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化学式的计算培优专题二：巧解混合物中元素的质量分数与分子个数比
要点：巧解化学式计算难题的几种方法
一、观察法
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，
则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算
例2．（2024八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．a% B．2a%
C．(100-1.75a) % D．(1-2a)%
例3.FeSO4和Fe2(SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A.1-1.5a% B.1-2a%
C.1-3a% D.无法计算
变式训练
1.由NaNO2和NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为46%,则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.23% B.26%
C.46% D.无法计算
2．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．24% B．48%
C．28% D．无法确定
3．（2024八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（　　）
A．24% B．28%
C．51% D．无法确定
4．（2024八下·杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．31% B．40%
C．30% D．46%
5．[2024·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 (　 　)
A．23% B．46%
C．50% D．78%
二、整体法 （寻同定比分法）
例1.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
例2.NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84,将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为（ ）
A. B. C. D.
变式训练
例2.由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数是（ ）
A.2a% B.0.75a%
C.1-2a% D.1-a%
2.在由CaCO3和KHCO3组成的混合物中，测知钙元素的质量分数为32%,则混合物中钾元素的质量分数为（ ）
A.40% B.39%
C.7.8% D.24%
3．已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素质量分数为a%，则氧元素质量分数为（　）
A．1.75a% B．1.25a%
C．1-1.75a% D．无法计算
4.由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.16% B.32%
C.64% D.无法确定
5．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。
三、变式法
例1 .CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多少？
例2．[2024·萧山期中]将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为 (　　)
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
例3．（2024八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（　）
A． B． C． D．
变式训练
1．测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为 (　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
2．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为(　　)
A．5% B．10%
C．25% D．60%
3．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是(　　)
A．2∶1 B．1∶2
C．11∶4 D．11∶7
4：（2024八下·绍兴期中）甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．20% B．50%
C．10% D．40%
四、转化法
例1.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
五、化学式表示的量（相对分子质量与相对原子质量）
例1．（2022八下·西湖）用以作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成1个C-12, 1个C-12原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　）
A． B．
C． D．
例2．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　 　；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为　 　。
变式训练
1．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024八下·杭州月考）作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为akg，1个12CS2分子质量为bkg，若以 12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则 12CS2的相对分子质量是(　　)
A． B．
C．32b(b－a) D．
3．（20224八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
4．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　
5．（2024八下·杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为　 　。
6．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
化学式的计算培优专题二：巧解混合物中元素的质量分数与分子个数比
解析
要点：巧解化学式计算难题的几种方法
一、观察法
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，
则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算
【答案】A
分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。
例2．（2024八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．a% B．2a%
C．(100-1.75a) % D．(1-2a)%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据三者之间的共同点，把Mg、S和O元素的总质量作为一个整体进行分析，得出正确结论。【解答】MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量=24：32，
硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=（1-1.75a）%；
故选C。
例3.FeSO4和Fe2(SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为
（▲）
A.1-1.5a% B.1-2a% C.1-3a% D.无法计算
【答案】A
【解析】【分析】【详解】在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32:（16×4）=1:2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1-a%-0.5a%=1-1.5a%．故选A。
变式训练
1.由NaNO2和NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为46%,则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.23% B.26% C.46% D.无法计算
【答案】B
【解析】依据该混合物的特点可知：钠元素和氮元素的质量比是固定的，所以由钠的质量分数可求出氮的质量分数，进而可知氧的质量分数。
【分析】此题是一道关于化学式的计算题，解题的关键点在于发现NaNO2和NaNO3组成的混合物中钠氮元素的质量比是一个固定的值。
【详解】在该混合物中钠氮元素的质量比为23:14，所以两者的质量分数之比也等于23:14，故氮元素的质量分数=46%×=28%，因此氧的质量分数=1-46%-28%=26%，故选B。
2．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将SO4看作一个整体，则无论混合物中存在多少SO4，其中硫原子和氧原子的个数之比保持不变，据此计算氧元素的质量分数即可。
【解答】在SO4中，硫元素和氧元素的质量之比为：（32×1）；（16×4）=1：2；
则混合物中硫元素的质量分数与氧元素的质量分数之比为：1：2；
设氧元素的质量分数为x，
则24%：x=1：2；
解得：x=48%。
故选B。
3．（2024八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（　　）
A．24% B．28% C．51% D．无法确定
【答案】C
【解析】根据化学式可知，混合物中镁和硫的质量之比为定值，据此计算出硫的含量，最后用单位1减去硫和镁的含量即可。【解答】MgSO3、MgSO4组成的混合物中，镁元素的质量分数为21%，
设混合物中硫元素的质量分数为x，
Mg元素质量：S元素质量=24：32=21%：x；
解得：x=28%；
则混合物中氧元素的质量分数：1-21%-28%=51%。故选C。
4．（2024八下·杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．31% B．40% C．30% D．46%
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；
所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
故选A。
5．[2024·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 (　B　)
A．23% B．46% C．50% D．78%
【解析】在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素，其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶32＝23∶16；所以硫元素的质量分数为23/(23＋16)×78%＝46%。
6．[绥化中考]现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为__22%__。
【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶(32×1)＝46∶32，又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%，因此，该混合物中氧元素的质量分数是1－46%－32%＝22%。
二、整体法 （寻同定比分法）
例1.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
例2.NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84,将它们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为（▲）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】根据NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在固定组成CO3，然后利用定组成可知，碳与氧元素的质量比为12:16×4=12:48，列比列式来计算氧元素的质量分数。
【分析】本题考查元素质量分数的计算，明确混合物的组成，将NaH看成整体是解答的关键，然后利用定组成中质量之比等于质量分数之比来解答即可。
【详解】因NaH的相对原子质量之和为23+1=24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12:16×4=12:48，设氧的质量分数为x，由定组成可得，，解得x=，故选D。
变式训练
1.由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数是（ ）
A.2a% B.0.75a% C.1-2a% D.1-a%
【答案】A
【解析】根据两种物质的化学式比较可知他们都含有“SO4”，也就是硫元素与氧元素质量比是固定的，进行分析解答本题。
【分析】发现混合物中组成元素的质量特点，然后大胆采取数据的有关分析求得答案，考查学生分析问题并处理问题的能力。
【详解】分析NaHSO4和MgSO4组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即混合物中硫与氧的质量比为 32:（16×4）=1:2，因硫元素的质量分数为a%，所以氧的质量分数是2a%；故选A。
2.在由CaCO3和KHCO3组成的混合物中，测知钙元素的质量分数为32%,则混合物中钾元素的质量分数为（ ）
A.40% B.39% C.7.8% D.24%
【答案】C
【解析】通过碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钾（KHCO3）的化学式分析，两种物质的相对分子质量相等，其中含碳酸根的质量分数是相同的。
【分析】此题是一道混合物元素质量比的考查，解题的突破口在于两者相对分子质量相等。
【详解】根据碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钾（KHCO3）的化学式分析，碳酸钙和碳酸氢钾中，含碳酸根都是60%，所以，碳酸钙和碳酸氢钾组成的混合物中，无论它们的比例怎样，含碳酸根也是60%，现在钙元素的质量分数为32%，则含KH为1-0.6-0.32=8%，那么其中K就是8%×（）=7.8%，故选C。
3． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素质量分数为a%，则氧元素质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
【答案】C
【解析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
4.由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为（▲）
A.16% B.32% C.64% D.无法确定
【答案】B
【解析】观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的关系是68:28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）2HPO4中（NH4）2HP和N的关系是68:28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数。
【分析】此题考查混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组成规律，才能正确解答。
【详解】已知氮元素的质量分数为28%，则（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数=×28%=68%，氧元素的质量分数为：1-68%=32%，故答案为32%，故选B。
1．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。
答案：32%
三、变式法
例1 .CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多少？
分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。
例2．[2024·萧山期中]将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为 (　　)
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
【答案】A
【解析】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2∶1，则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8。测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1－a－8a＝1－9a。
例3．（2024八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，
则混合物中C元素的质量分数=。
故选A。
变式训练
1．测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为 (　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
【答案】A
【解析】设C2H5OH和H2O的分子个数比为x∶y，2x∶(x＋y)＝1∶1，则x∶y＝1∶1。
2．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为(　　)
A．5% B．10% C．25% D．60%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中氧元素的质量分数为80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选B。
3．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x、y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，计算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的两种物质的质量之比。【解答】设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为 y，
解得： x：y=11：4。
故选C。
4：（2024八下·绍兴期中）甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．20% B．50% C．10% D．40%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】甲醛溶液由CH2O和H2O组成的混合物，由两物质的化学式可知该混合物中H、O元素质量比。再根据溶液中氢元素的质量分数计算出溶液中O元素质量分数，从而求得其中碳元素的质量分数。
【解答】甲醛溶液由CH2O和H2O组成的混合物，
由两物质的化学式可知该混合物中H、O元素质量比为：（1×2）：（16×1）=1：8，
溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中O元素质量分数为80%，
因此溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选C。
三、转化法
例1.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。
考点四、化学式表示的量（相对分子质量与相对原子质量）
例1．（2022八下·西湖）用以作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成1个C-12, 1个C-12原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的计算方法计算即可。
【解答】根据化学式CO2可知，一个氧原子的质量为：；
相对分子质量就是分子的实际质量与氧原子质量的的比值，
那么CO2的相对分子质量为：。
故选A。
例2．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　 　；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为　 　。
【答案】；
【解析】根据宏观上元素的质量等于微观上原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对原子质量与相对分子质量的计算方法来分析。【解答】（1）m个N2O3分子中含有氧原子3m个，n个N2O5分子中所含氧原子的个数为5n，那么氧元素的质量比是：3m：5n；
（2）若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，
则一个氧原子的质量为一个N2O5分子的质量与一个N2O3分子的质量差的1/2；
即氧原子质量=（b-a）÷2=kg；
若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为：。
变式训练
1．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】首先用二氧化碳分子的质量减去一氧化碳分子的质量得到氧原子的实际质量，再根据相对原子质量的定义计算一氧化碳的相对分子质量。
【解答】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；
则一氧化碳的相对分子质量为：。
故选A。
2．（2022八下·杭州月考）作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为akg，1个12CS2分子质量为bkg，若以 12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则 12CS2的相对分子质量是(　　)
A． B． C．32b(b－a) D．
【答案】A
【解析】首先将12CS2分子与12C进行比较，从而计算1个S原子质量，再根据相对分子质量的计算方法计算即可。【解答】由题意可知，12CS2分子中的1个硫原子质量为：；
根据相对原子质量的求法可知
12CS2的相对分子质量为：。
3．（20224八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的 作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】分别计算出氧原子和氮原子的质量；根据相对原子质量的求法，进行分析求出N2O3的相对分子质量．【解答】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；
故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×；
1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为：kg；
1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：。
故选A。
4．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　
【答案】32a/（3a-2b）
【解析】将两个分子进行比较，从而计算出硫原子的质量，然后再根据相对分子质量的定义计算即可。
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：；
那么SO2的相对分子质量为为：。
5．（2024八下·杭州期中）已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为　 　。
【答案】
【解析】相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的总和，所以，只要根据题给条件求一个氮原子质量即可求解。
【解答】一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克，所以2个NO分子比1个NO2分子刚好多出1个氮原子，所以一个氮原子质量为2mkg-nkg；根据相对分子质量的定义，则NO2的相对分子质量为：。
6．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；
【解析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。

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