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7 溶液
题号 一 二 三 四 总分 累分人
得分
　　注意事项:
1.四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。
2.相对原子质量H:1　C:12　O:16　Fe:56　Cu:64　Zn:65　Ag:108
试卷好题分析 化学与安全T3、T5,教材素材T23
中考押题点分析 化学在生活中的应用T16、T22
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的是 (　　)
A.碘 B.汽油 C.高锰酸钾 D.面粉
2.下列关于溶液的说法正确的是 (　　)
A.溶液具有均一性、稳定性 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.气体的溶解度随压强增大而减小 D.医用酒精是75%的乙醇溶液,溶剂为乙醇
3.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动易出现以下操作,其中不影响所配溶液浓度的是 (　　)
4.其他条件不变时,向一定量的饱和氯化钠溶液中加入少量的氯化钠晶体,则溶液的质量 (　　)
A.增加 B.不变 C.减少 D.无法确定
5.化学就在我们身边,以下说法正确的是 (　　)
A.厨房中使用过的菜刀及时洗净擦干,能有效减缓锈蚀
B.自行车链条涂油,只能起到提高润滑的作用
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,是利用了中和反应的原理
D.霉变的花生经高温蒸煮后继续食用,不会影响人体健康
6.20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液于甲烧杯中,按图示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是 (　　)
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中溶液中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中溶液中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
7.向下图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌使其溶解后,发现沾水的塑料片和烧杯底部粘在一起,则加入的物质可能是 (　　)
A.氢氧化钠
B.氧化钙
C.硝酸铵
D.浓硫酸
8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.a2 ℃时,将30 g甲放入50 g水中充分搅拌可得80 g溶液
C.a1 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
D.将a1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2 ℃,溶质的质量分数都增大
9.实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是 (　　)
A B C D
10.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.可通过降低温度的方法将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
C.将t1 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温到t2 ℃,溶质质量分数不变
D.t2 ℃时,将105 g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%,需加水的质量为100 g
11.向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 (　　)
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
12.常利用物质性质的差异来鉴别物质。下列鉴别方法中不正确的是 (　　)
A.羊毛与涤纶:点燃,闻气味
B.烧碱固体与氯化钠:加水,测量溶液温度的变化
C.硝酸铵与硫酸铵:加熟石灰,研磨,闻气味
D.铜与黄铜:相互刻画
13.下列物质敞口存放在烧杯中,一段时间后,溶液质量变大但溶质成分不变的是 (　　)
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.石灰水 D.氢氧化钠溶液
14.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙,下列图像符合实际变化过程的是 (　　)
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。请用化学用语填空。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　,铁离子的符号为　　　　。
(2)电解水实验可测定水的组成,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.化学与生活息息相关。
(1)铜可用于制作导线,主要利用了其延展性和　　　　。
(2)湿衣服晾晒后变干,用分子的观点解释其原因:　　　　　　　　　　　　。
(3)NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症,原理为　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
17.某兴趣小组设计右图所示的探究可燃物燃烧条件的实验:①向装置内依次加入白磷和80 ℃的水,此时白磷不燃烧;②通入氧气,白磷剧烈燃烧,气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是　　　　　　　　　　　　　　　。
18.天然气充分燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;生活或生产中,可通过　　　　　　　　　　　　　　　　(答一条即可)的措施来使煤充分燃烧;消防指战员用高压水枪灭火,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.金属材料被大量应用于化学实验、工农业生产和其他领域。将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中,造成溶液质量减小的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。若反应后溶液呈无色,则反应后溶液中溶质的化学式为　　　　。
20.A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,已知B是相对分子质量最小的氧化物,D是植物光合作用的原料之一,右图为它们之间的转化关系,请回答下列问题:
(1)实验室中A转化为O2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)写出C燃烧时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(3)C和D化学性质不同的原因是　　　　　　　　。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请用所学的化学知识解释下列问题。
(1)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
(2)为什么稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应 写出你的判断依据。
22.(2分)中国空间站“天宫”中,部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的,该反应的微观示意图如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)从微观示意图中你能得到什么信息
23.(3分)某班同学进行“无明显现象的化学反应的实验”主题复习。
(1)实验①:用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应,Ⅲ中纸花变红,实验①的结论为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验②:证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是　　　　　　　　　　　　。
(3)实验③:向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液,振荡,未观察到明显现象,再打开弹簧夹并注入　　　　　　　　(填一种试剂),产生气泡,证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
24.(3分)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,必须进行分离和提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图:
(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　。
(3)请设计实验证明滤液中所含有的杂质。(简要叙述实验步骤、现象和结论)
四、综合应用题(共10分)
25.化学是一门以实验为基础的学科。
(1)请根据下面装置图,回答有关问题:
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。上图中　　　　(填字母)装置既可用于收集氧气,又可用于收集氢气。
(2)某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时,用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化,实验结果如图所示。
①该同学进行实验时是将　　　　加入另一种溶液中,请从微观角度解释该反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　。
②写出C点所示溶液中的溶质成分:　　　　。
(3)下图是用一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置(夹持仪器等已略去),已知HCOOHH2O+CO↑。
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
②实验过程中B处观察到的现象是　　　　　　　　。
(4)工业上用含氧化铁480 t的赤铁矿为原料炼铁,可得含杂质4%的生铁的质量为多少
参考答案
1.C　2.A　3.D　4.B　5.A　6.D　7.C　8.C　9.A　10.D　11.B　12.C　13.B　14.B
15.(1)+6　Fe3+
(2)2H2O2H2↑+O2↑
16.(1)导电性
(2)分子在不断地运动
(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
17.(1)4P+5O22P2O5
(2)有氧气(或空气)
18.CH4+2O2CO2+2H2O　将块状煤加工成煤粉(或提供足够的空气,合理即可)　降温到可燃物的着火点以下
19.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag　Zn(NO3)2
20.(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)2CO+O22CO2
(3)分子构成不同
21.(2分)
(1)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
(2)没有水、气体或沉淀生成
22.(2分)
(1)CO2+4H2CH4+2H2O
(2)化学变化中,分子改变,原子不变(合理即可)
23.(3分)
(1)二氧化碳能与水反应生成酸性物质,可以使紫色石蕊变红色
(2)溶液由红色变为无色
(3)稀盐酸(或稀硫酸)
24.(3分)
(1)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)除去杂质CaCl2和过量的Ca(OH)2(或除去Ca2+)
(3)取少量滤液,滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液,有白色沉淀产生;静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液,溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH
25.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)　E(1分)
(2)①稀盐酸(1分)　氢离子和氢氧根离子结合成水分子(1分)
②NaCl、HCl(1分)
(3)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1分)　②澄清石灰水变浑浊(1分)
(4)解:设可得含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
　160　　　　 　112
　480 t　　　 　(1-4%)·x
=
x=350 t
答:可得到含杂质4%的生铁350 t。

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