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8 常见的酸、碱、盐
题号 一 二 三 四 总分 累分人
得分
　　注意事项:
1.四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。
2.相对原子质量H:1　C:12　O:16　Na:23　Mg:24　S:32　Fe:56　Cu:64　Zn:65　Ag:108
试卷好题分析 劳动教育T10,化学与安全T2、T3,优秀传统文化T19
中考押题点分析 化学在生活中的应用T7、T8
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是 (　　)
2.山药中含有碱性的皂角素,若将其沾在皮肤上,会使人感到发痒,涂抹下列家中常见物质后能明显缓解发痒症状的是 (　　)
A.食醋 B.花生油 C.牙膏 D.肥皂水
3.下列关于硫酸的说法不正确的是 (　　)
A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性
B.浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
4.下列溶液中能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是 (　　)
A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=13的氢氧化钾溶液
5.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液,下列物质中不能将它们鉴别出来的是 (　　)
A.硫酸钠溶液 B.紫色石蕊溶液 C.镁条 D.氧化铜
6.下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 (　　)
A.苏打、NaHCO3、盐 B.消石灰、Ca(OH)2、碱
C.干冰、H2O、氧化物 D.水银、Ag、单质
7.下列有关盐的用途的说法不正确的是 (　　)
A.氯化钠可用作调味品 B.可用亚硝酸钠代替食盐腌制食品
C.用硫酸铜配制波尔多液 D.碳酸钙可用于制取二氧化碳
8.下列没有应用中和反应原理的是 (　　)
A.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 B.用生石灰作干燥剂
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒症状 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油中残留的硫酸
9.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 (　　)
A.熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
B.品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高,分子运动得越快
C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红
D.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子
10.热爱劳动从我做起。下列劳动项目中所涉及的化学知识不对应的是 (　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙面 石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7,能与水垢发生反应
11.如图所示,用稀酸M探究6种物质的性质。下列叙述不正确的是 (　　)
A.②处有气泡产生,③处无明显现象,则可判断锌、铜的金属活动性强弱
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
12.下列四位同学对复分解反应的认识正确的是 (　　)
A.小顾同学认为:复分解反应中,各元素的化合价不发生变化
B.小辉同学认为:复分解反应中,一定有水或气体生成
C.小敏同学认为:复分解反应中,一定有沉淀、水或二氧化碳生成
D.小庆同学认为:复分解反应中,反应前后溶液质量一定减小
13.下列鉴别物质所用的试剂正确的是 (　　)
A.用紫色石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 B.用水区分生石灰和硝酸铵固体
C.用无色酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液 D.用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液
14.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 (　　)
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C.向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D.向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中,选用相应的化学式填空:
(1)常用于建筑业上的是　　　　　　。
(2)其稀溶液能补充体液的是　　　　　　。
(3)用在玻璃、造纸等工业生产上的是　　　　　　。
(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是　　　　　　。
16.黄瓜中的营养成分在酸性环境中稳定,为了使黄瓜中的营养成分不被破坏,腌制黄瓜时可以加入适量　　　　(选填“食盐”“糖”或“食醋”);黄瓜宜生吃,不宜煮,这是因为黄瓜中的营养成分具有　　　　　　　　　的性质。
17.中和反应是化学学习和研究的重要内容。
(1)上图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)反应前后没有发生变化的离子有　　　　　　　　　　　。
18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)甲、乙溶解度相同的温度是　　　　℃。
(2)t1 ℃时,将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体的质量关系为　　　　。
(3)t2 ℃时,将65 g甲的饱和溶液稀释为20%,需加水的质量为　　　　g。
19.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸。今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示:
(1)制醋酸的新方法的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)两种反应物共含有18 g碳元素,当生成醋酸质量最多时,消耗的CO2的质量是　　　　g。
20.A、B、C、D均含有同一种金属元素,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知A是一种单质;B属于氧化物,其中金属元素的质量分数为70%。
(1)这种金属元素属于人体必需的　　　　(选填“常量”或“微量”)元素。
(2)写出“B→A”过程中固体颜色的变化情况:　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)物质A与氧气、水可发生化合反应生成D,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请用化学知识解释下列问题。
(1)博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中,使用N2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)从微观角度解释,变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
22.(2分)根据下列装置图回答问题:
(1)实验室用B、C装置制取CO2,写出该反应的化学方程式。
(2)若用C装置收集氢气,请将装置中导管补画完整。
23.(3分)某化学小组的同学在进行稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和反应实验时,发现忘了滴加无色酚酞溶液,无法判断反应进行的程度,同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若取少量反应后的溶液蒸发,得到的固体中只含有一种物质,能否得出“稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应”的结论,为什么
(3)若向反应后所得溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到先产生气泡,后产生沉淀,则反应后所得溶液中含有什么溶质
24.(3分)向一定量的硝酸银、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。请回答:
(1)写出c点对应的溶液中的金属离子。
(2)b~c段发生反应的化学方程式。
(3)往d点对应的溶液中滴加稀硫酸,有什么现象
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐都是重要的化合物,请回答下列问题。
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示意图如图所示。
①根据图示判断,该实验是将　　　　　　　　(选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。
③小明在做该实验时,使用的是敞口放置了很久的氢氧化钠溶液,在实验过程中,他发现有气泡生成,小红说该氢氧化钠一定变质了。请解释变质的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。
(2)某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2,某化学兴趣小组同学欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了下图所示的实验方案。请回答下列问题:
①写出X溶液与Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②滤液Ⅰ中溶质是　　　　　　　。
③该实验中最后加入过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　。蒸发操作中用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　。
(3)某造纸厂排放含NaOH的废水200 t,恰好需要含溶质4.9 t的硫酸溶液中和处理,求该废水中NaOH的质量分数。
参考答案
1.C　2.A　3.D　4.D　5.A　6.B　7.B　8.B　9.C　10.D　11.C　12.A　13.B　14.D
15.(1)CaCO3
(2)NaCl
(3)Na2CO3
(4)NaHCO3
16.食醋　受热易分解(或高温下不稳定)
17.(1)H++OH-H2O
(2)Na+、Cl-(或钠离子、氯离子)
18.(1)t1
(2)甲=乙
(3)10
19.(1)CO2+CH4CH3COOH
(2)33
20.(1)微量
(2)由红棕色逐渐变为黑色
(3)4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3
【解析】(1)由分析可知,这种金属元素是铁元素,铁元素属于人体必需的微量元素。
(2)B→A过程是氧化铁转化成铁,该反应可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,固体颜色的变化是由红棕色逐渐变为黑色。
(3)A是铁,D是氢氧化铁,铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3。
21.(2分)(1)氮气的化学性质不活泼
(2)温度升高,分子间的间隔变大
22.(2分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)
23.(3分)(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
(2)不能,如果稀盐酸过量,溶液中溶质为氯化钙和氯化氢,溶液蒸发时,氯化氢会挥发,得到的固体中只含有一种物质
(3)HCl、CaCl2
24.(3分)(1)镁离子、锌离子(或Mg2+、Zn2+)
(2)Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu
(3)有气泡产生
25.(1)①稀盐酸(1分)
②NaCl和HCl(1分)
③CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(1分)
(2)①MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分)
②NaCl、Ba(OH)2和CaCl2(1分)
③除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠(1分)　搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅(1分)
(3)解:设该废水中氢氧化钠的质量分数为x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(1分)
　98　　　80
4.9 t　　200 t×x
=(1分)
x=2%(1分)
答:废水中氢氧化钠的质量分数为2%。

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