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9 现代生活与化学
题号 一 二 三 四 总分 累分人
得分
　　注意事项:
1.四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。
2.相对原子质量H:1　C:12　O:16　Na:23　Mg:24　Al:27
试卷好题分析 化学与安全T6、T8、T11,项目式试题T16
中考押题点分析 化学在生活、生产中的应用T3、T5、T17、T21
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列人体所必需的元素中,属于常量元素的是 (　　)
A.碘 B.锌 C.钙 D.铁
2.世界上有许多人患有缺铁性贫血,这里的“铁”是指 (　　)
A.铁元素 B.铁单质
C.四氧化三铁 D.氧化铁
3.“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料,该材料属于 (　　)
A.金属材料 B.天然材料
C.合成材料 D.无机非金属材料
4.某同学体检时发现骨密度偏低,医生建议她服用 (　　)
A.碳酸钙D3颗粒 B.葡萄糖酸锌口服液
C.维生素C泡腾片 D.琥珀酸亚铁薄膜衣片
5.下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是 (　　)
A.汽车轮胎 B.纯棉衣服
C.可降解塑料饭盒 D.尼龙连衣裙
6.2024年世界地球日,中国的主题是“珍惜地球,人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是 (　　)
A.绿色出行,践行“低碳”生活 B.布袋代替塑料袋,减少“白色污染”
C.植树造林,打造绿水青山 D.大量开采化石燃料,缓解能源危机
7.关于能源和资源,下列说法不正确的是 (　　)
A.化石燃料是可再生能源 B.干电池可将化学能转变成电能
C.作为自然资源的空气是混合物 D.可以利用海洋资源制备金属镁
8.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是 (　　)
A.将废弃物焚烧
B.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
C.运用化学方法将废弃物加工成防水涂料或汽油
D.将废弃物倾倒入海洋中
9.日常生活中常见下列物质中,属于纯净物的是 (　　)
A.调味用的食醋 B.喜宴用的白酒
C.炒菜用的铁锅 D.降温用的冰水共存物
10.下列补钙的途径不正确的是 (　　)
A.经常晒太阳 B.经常饮用钙离子含量高的硬水
C.经常饮用牛奶 D.适量补充维生素
11.生态旅游是指以大自然为基础,涉及自然环境的教育、解释与管理,使之成为在生态上可持续发展的旅游。我国拥有丰富的旅游资源,对于如何将我国的传统旅游向生态旅游转化,使之成为可持续发展的新经济增长点,下列建议或认识不合理的是 (　　)
A.要求旅客将垃圾分类放置
B.重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量
C.提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来替代传统燃油汽车
D.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入江河中,以减轻当地的污染
12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法正确的是 (　　)
A.人体必需微量元素:Ca、Se B.糖类是人体的主要供能物质
C.钙和铁都属于人体必需微量元素 D.人体必需微量元素:钾、铁、碘
13.鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是 (　　)
A.鉴别羊毛纤维和棉纤维:取样灼烧,闻气味
B.检验CO中是否含有CO2:将气体通入澄清石灰水
C.除去N2中混有的少量O2:将气体通过灼热的木炭
D.除去MnO2中混有的少量KCl:溶解、过滤、洗涤、干燥
14.天平两边各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,调整天平至平衡,在左边烧杯中加入9.6 g镁粉,为使天平最终保持平衡,右边烧杯中应放入铝粉的质量为 (　　)
A.9.6 g B.9.9 g C.10.2 g D.10.8 g
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.空气中含量多且常用作食品保护气的是　　　　;地壳中含量最多的金属元素是　　　　。
16.某化学兴趣小组同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
(1)学习水的净化:自制简易净水器时,活性炭所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)探究水的组成:图1发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,据此可知水是由氢、氧两种元素组成的。
(3)了解水的用途:水的用途非常广泛,图2中集气瓶内水的作用是　。
17.北京故宫博物院“铁鎏金大黑天立像”是创作于明永乐年间的国宝,鎏金能防止铁与空气中的　　　　　　　接触而生锈;工业上用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是　。
18.硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。两种物质的溶解度相等时的温度为　　　　℃;将t2 ℃的硝酸钾的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液为　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;t2 ℃时,将60 g硝酸钾的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液,需加水的质量为　　　　g。
19.石油属于　　　　(选填“可再生”或“不可再生”)能源;河南是最早推广乙醇汽油的省份之一,乙醇完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和H2O,若23 g乙醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7,则参加反应的O2的质量为　　　　g。
20.A、B、C、D、E是初中化学常见物质,其中A、B、C、D属于不同物质类别的化合物,D与E的物质类别相同,已知A可作食品干燥剂;C是人体胃液的主要成分;E广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。它们之间的转化关系如图所示(图中部分物质已略去。“-”表示能反应,“→”表示能一步转化)。
(1)A物质的化学式为　　　　　。
(2)B与E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)C与D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)化学与生活息息相关,请用化学知识回答下列问题。
(1)“最美人间四月天,花开万朵香满园。”请从微观粒子的角度解释“香满园”的原因。
(2)FAST被誉为“中国天眼”,其反射镜面由铝合金制成,其中铝耐腐蚀的原因是什么
22.(2分)某化学小组同学利用下图装置探究燃烧的条件。
(1)请写出A装置内发生反应的化学方程式。
(2)实验时,观察到B烧杯内白磷不燃烧,C烧杯内白磷燃烧,由此可说明燃烧的条件之一是什么
23.(3分)小宋同学用下图所示实验装置,探究锌、铜、银的金属活动性顺序。
(1)请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。
(2)小梁同学认为该设计不能达到实验目的,理由是什么
(3)若将一定量的锌粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液呈蓝色,请分析滤渣成分。
24.(3分)实验室制取气体的常用装置如图所示。
(1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)若用B装置制取二氧化碳,则反应前锥形瓶中应放入什么物质
(3)若要取用C装置中盛有的氢气,应将水从　　　　(选题“a”或“b”)导管口注入集气瓶内。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐是几类重要的化合物,与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列有关酸和碱的说法中,正确的是　　　　(填字母)。
a.浓硫酸敞口放置,溶液浓度变大
b.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变为蓝色
c.氢氧化钙固体可用于检验铵态氮肥
d.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白烟产生
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化曲线如图1所示。
①该反应的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②已知中和反应是放热反应,则图1中　　　　点的温度最高。
(3)利用图2所示实验探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
①将少量氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的软塑料瓶中,立即拧紧瓶盖,一段时间后,观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②有同学认为该实验方案不够严谨,原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验室为了除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,步骤如下:Ⅰ.依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;Ⅱ.过滤;Ⅲ.向滤液中加入适量的盐酸;Ⅳ.蒸发、结晶。
①写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
②请设计实验验证上述步骤Ⅱ滤液中所含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(5)工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应),为测定某样品中碳酸钠的质量分数,取25 g该样品,加入足量稀盐酸,充分反应后得到8.8 g气体,请计算该样品中碳酸钠的质量分数。
参考答案
1.C　2.A　3.C　4.A　5.B　6.D　7.A　8.C　9.D　10.B　11.D　12.B　13.C　14.B
15.N2(或氮气)　Al(或铝)
16.(1)吸附水中的色素和异味
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底
17.氧气和水　3CO+Fe2O32Fe+3CO2
18.t1　饱和　90
19.不可再生　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　40
【解析】石油属于不可再生能源;乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O;乙醇不完全燃烧时会生成CO2、CO和H2O,若23 g乙醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7,根据氢元素质量守恒,23 g乙醇中氢元素的质量=生成水中氢元素的质量,则生成水的质量为23 g××100%÷×100%=27 g,设生成CO2的质量为11a,生成CO的质量为7a,根据化学反应前后碳元素质量不变,23 g乙醇中碳元素的质量等于CO2和CO中碳元素质量之和,则有11a××100%+7a××100%=23 g××100%,解得a=2,则生成的CO2和CO的质量分别为22 g、14 g,根据质量守恒定律,则参加反应的O2的质量为22 g+14 g+27 g-23 g=40 g。
20.(1)CaO
(2)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
21.(2分)(1)分子在不断地运动
(2)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,能够隔绝氧气
22.(2分)(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)温度达到可燃物的着火点
23.(3分)(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag或[Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag]
(2)无法确定锌和铜的金属活动性强弱
(3)滤渣中一定含有银,可能含有铜,一定不含有锌
24.(3分)(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)大理石(或石灰石)
(3)a
25.(1)c(1分)
(2)①氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(1分)　②b(1分)
(3)①软塑料瓶变瘪(1分)　②CO2能溶于水,也会导致瓶内气压下降,使软塑料瓶变瘪(1分)
(4)①CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl[或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl](1分)
②取适量滤液于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置,滴加无色酚酞溶液;产生白色沉淀,溶液变红;步骤Ⅱ滤液中所含有的杂质是碳酸钠和氢氧化钠(1分)
(5)解:设该样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106　　　　　　　　　　　 　　　44
25 g×x　　　　　　　　　　　 　8.8 g
=(1分)
x=84.8%(1分)
答:该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。

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