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11 酸、碱、盐专题训练
题号 一 二 三 四 总分 累分人
得分
　　注意事项:
1.四个大题,25个小题,满分50分,考试时间50分钟。
2.相对原子质量H:1　O:16　S:32　Ca:40
试卷好题分析 化学与安全T2、T5,优秀传统文化T13、T17
中考押题点分析 化学在生活、生产中的应用T6、T10、T16
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于物理变化的是 (　　)
A.活性炭使红墨水褪色 B.食醋除水垢
C.稀盐酸使紫色石蕊溶液变红 D.CO2使澄清石灰水变浑浊
2.以下是小文同学在实验室做过的一些操作,其中正确的是 (　　)
3.证明氢氧化钠是否变质,可选用的试剂是 (　　)
A.酚酞 B.石蕊 C.盐酸 D.硫酸铜
4.下列物质长时间放置在空气中,质量基本不变的是 (　　)
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.氯化钠 D.氢氧化钠固体
5.实验室许多试剂都需密封保存,下列对试剂密封保存原因的解释不正确的是 (　　)
A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO2反应
C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应
6.做馒头的面团发酵的时间太长会变酸,要除去酸味,可往面团中加入 (　　)
A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.氧化钠 D.氯化钠
7.在滴有紫色石蕊溶液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸,加入盐酸前后溶液的颜色依次为 (　　)
A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.红色、无色 D.蓝色、红色
8.有甲、乙、丙三种溶液,甲能使紫色石蕊溶液变红;乙能使紫色石蕊溶液变蓝;丙不能使紫色石蕊溶液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是 (　　)
A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.甲>丙>乙 D.丙>乙>甲
9.只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液三种物质,这种试剂是 (　　)
A.硝酸银溶液 B.无色酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.氯化钡溶液
10.下列关于物质的性质和用途的对应关系不正确的是 (　　)
A.熟石灰显碱性,可用于改良酸性土壤
B.Al(OH)3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多症
C.生石灰能与水反应,可作食品干燥剂
D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
11.某学校化学兴趣小组取他们学校周围被污染的河水进行成分测定,观察河水呈无色,四组同学分别得出如下结论,其中可能正确的是 (　　)
A.H+、Na+、Cl-、C B.Na+、K+、Cu2+、Cl-
C.K+、Cl-、Mg2+、S D.Ag+、N、Mg2+、Cl-
12.向氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液,则A的组成不可能是 (　　)
A.只含有Zn、Cu B.只含有Fe、Cu
C.只含有Zn、Fe、Cu D.只含有Cu
13.明代于谦著有《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意有关的是 (　　)
A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Ca(OH)2+2HClCaCl2+3H2O
C.Ca(NO3)2+K2CO3CaCO3↓+2KNO3 D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
14.如图所示,若向小试管中分别加入一定量的下列物质,右侧U形管中液面未发生明显的变化,该物质应是 (　　)
A.浓硫酸
B.食盐固体
C.氧化钙固体
D.氢氧化钠固体
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.写出下列物质的化学式:熟石灰　　　　、小苏打　　　　。
16.在某些食品的包装袋里,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。生石灰能作干燥剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　(写化学方程式),这种生成物的溶液在空气中长期放置后会有白色固体附着在试剂瓶上,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,实验室常用　　　　洗涤该试剂瓶。
17.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”其中“熬”的过程类似于粗盐提纯实验操作中的　　　　。“烹”的过程中,胆矾(CuSO4·5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜,铜元素的化合价　　　　(选填“升高”“降低”或“不变”)。
18.用下图所示装置进行实验,请回答相关问题。
第18题图
(1)将无色酚酞溶液滴入a中,溶液颜色变为　　　　;再将浓盐酸滴入b中,一段时间后,a中溶液褪色,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该实验证明了澄清石灰水具有的一条化学性质是　　　　　　　　。
19.同学们用上图所示实验探究氢氧化钠的某些化学性质,请你回答:
第19题图
(1)图甲所示实验:当观察到　　　　　　　　　　　　时,证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(2)图乙所示实验:观察到的现象是　　　　　　。有同学认为该装置不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,他提出:可以向反应后的溶液中加入　　　　,产生气泡,则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
20.根据复分解反应发生的条件,判断下列物质间能否发生反应,若能发生反应,写出反应的化学方程式,若不能发生反应,请写出原因。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氢氧化钾溶液和盐酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)化学与我们的生产、生活密切相关,请按要求回答下列问题:
(1)正常雨水的pH约为5.6,请用化学方程式表示原因。
(2)用化学方程式表示用盐酸除去铁制品表面铁锈的原理。
22.(2分)某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种,用pH试纸测出溶液的pH=12。
(1)请写出pH试纸的使用方法。
(2)请设计实验确定溶液中是否含有碳酸钠。
23.(3分)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时,溶液pH的变化情况如图所示。
(1)该图所对应的操作是将　　　　　　　　滴加到另一种溶液中。
(2)判断m点所示溶液中的溶质成分。(写出物质的化学式)
(3)向n点所示溶液中滴加氯化钡溶液,写出此时发生的反应的化学方程式。
24.(3分)粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
(1)仪器B的名称是　　　　,在该实验中用得次数最多的仪器是　　　　(填字母)。
(2)蒸发操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
(1)盐酸、硫酸均可以使紫色石蕊溶液变红,是因为酸溶液中都含有　　　　(填离子符号)。
(2)小苏打可用于治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)海水晾晒可得到粗盐,粗盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解,依次加入过量的化学试剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤,再向滤液中加入足量的稀盐酸,蒸发结晶。
①溶解、过滤和蒸发操作中均用到一种玻璃仪器,该仪器在过滤操作中的作用是　　　　。
②写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
③加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)某同学为了探究氢氧化钠溶液是否变质,向其中加入稀盐酸,发现有气泡产生,说明该氢氧化钠溶液已经变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。请你帮助该同学设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质(写出简要实验步骤及现象)。
(5)工业废水需处理达到标准后再排放,以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放100 t溶质质量分数为9.8%的硫酸废水,用氢氧化钙来处理该废水至中性,请计算需要氢氧化钙的质量。
参考答案
1.A　2.B　3.C　4.C　5.D　6.A　7.D　8.B　9.C　10.D
11.C　【解析】A.H+和C不能共存,错误;B.铜离子显蓝色,错误;C.四种离子结合不会生成气体、沉淀、水,可以共存,正确;D.Ag+和Cl-不能共存,错误。
12.A　【解析】在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜,所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉,锌先与氯化铜反应,再与氯化亚铁反应,所以固体不溶物A中肯定含有铜,可能含有铁,如果加入的锌过量,不溶物中还有锌,因此选A。
13.A
14.B　【解析】A.浓硫酸溶于水放热,温度升高,U形管中液面会呈现左低右高的情况,错误;B.食盐的主要成分是氯化钠,溶于水温度几乎不发生变化,U形管中的液面不会发生明显变化,正确;C.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,该反应为放热反应,温度升高,U形管中液面会呈现左低右高的情况,错误;D.氢氧化钠溶于水放热,温度升高,U形管中液面会呈现左低右高的情况,错误。
15.Ca(OH)2　NaHCO3
16.CaO+H2OCa(OH)2　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　稀盐酸
17.蒸发　不变
18.(1)红色　浓盐酸挥发出的氯化氢气体运动到a试管中,与氢氧化钙发生了反应
(2)碱性(或能和酸反应)
19.(1)溶液由红色变为无色
(2)小气球胀大　稀盐酸(或稀硫酸)
20.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
(2)KOH+HClKCl+H2O
(3)不能发生反应,没有沉淀、气体、水生成
21.(2分)(1)CO2+H2OH2CO3
(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
22.(2分)(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH
(2)取样,向溶液中滴加足量的稀盐酸,若有气泡产生,说明溶液中含有碳酸钠(合理即可)
23.(3分)(1)氢氧化钠溶液
(2)Na2SO4和H2SO4
(3)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
24.(3分)(1)漏斗　F
(2)搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅
25.(1)H+(1分)
(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(1分)
(3)①引流(1分)　②MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl(1分)
③除去杂质CaCl2和过量的BaCl2(1分)
(4)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(1分)　取样,向其中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则该氢氧化钠溶液部分变质;若溶液无明显现象,则该氢氧化钠溶液完全变质(合理即可)(1分)
(5)解:设需要氢氧化钙的质量为x。
=(1分)
x=7.4 t(1分)
答:需要氢氧化钙的质量为7.4 t。

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