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哈尔滨师大附中 2025年高三第二次联合模拟考试
东北师大附中 化学参考答案
辽宁省实验中学
1-15：单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B D C B D D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C D B C B
16.（14分）
（1）粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等（2分）；90—95℃（1分）
ZnS + 2Fe3+ ===2Fe2+ + Zn2+ + S （2分） FeSO4做催化剂（1分）
（3）破坏包裹在锌精矿表面的硫膜（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（5）Mn 2+ +2NH 3 +CO 2 +H 2 O=MnCO 3 ↓+2NH 4 +（2分）
（6）Mn 2O 3（2分）
17.（13分）
（1）球形冷凝管（2分）
（2）A（1分）
（3）CH3CH2-Br（2分，写水和苯酚不扣分）
（4）将两次洗涤液合并（2分）
（5）除去水溶性杂质，同时降低苯乙醚在水中的溶解度，减少产物的损失，且使水层密度增大，利于更好地分层（2分）
（6）以防乙醚蒸气外漏引起着火（2分）
（7）62.5%（2分）
18.（14分）
（1）+137.0kJ/mol（2分）
（2）引入氧气消耗氢气，同时氢气与氧气反应放热，温度升高，使平衡右移（2分）
（3）C2H6+2CO24CO+3H2（2分） 4.8（2分）
（4）B（2分）
（5）正极（2分） C2H6-2e-=C2H4+2H+（2分）
19.（14分）
（1）丁二酸（2分） 取代反应（2分）
（2）（2分）
或
（3）羰基（2分）
（4）（1分） 保护羰基（1分）
（5）CH3CH2CH2NH2（2分）
（6）3（2分）哈尔滨师大附中 2025年高三第二次模拟考试
东北师大附中
辽宁省实验中学 化学答题卡
1-15单选题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
16.（共14分）
(1) 、
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
17 .（共13分）
(1) (2)
(7)
18.（共14分）
(1)
、
(5) 、
19.（共14分）
、
(4) 、
(5)
(6)哈尔滨师大附中 2025 年高三第二次联合模拟考试
东北师大附中 化学试卷
辽宁省实验中学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Br-80
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
A．常温下，1 mol甘油中含有 3NA个氢键
题目要求)
B．1 mol甘油转化为 1 mol乙醇酸和 1mol甲醛时需要 NA个 H2O2分子参与反应
1．下列说法错误的是
C．1 mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子 NA个
A．美甲猫眼需要配合磁铁使用，这种美甲的猫眼胶里添加了金属元素
D．1 mol乙醇酸中含有 9 NA个共用电子对
B．2025年亚冬会上运动员使用高阻尼碳纤维雪板，碳纤维属于有机高分子材料 5．下列活动与所述的化学知识有关联的是
C．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属
选项 活动 化学知识
D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型非金属材料
2．硒(Se) ⅥA A 工业生产：将铝制成饮料罐 铝的金属性强为第 族元素，下列说法错误的是
A．基态 Se的核外电子空间运动状态为 18种 B．H2Se为极性分子 B 环保行动：废电池需回收 主要是利用电池外壳的金属材料
C．SeS2的空间填充模型为 D．基态 Se的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
3 C 参观工厂：焊接金属时用 NH Cl溶液除锈 NH Cl水解显酸性．下列实验操作或处理方法错误的是 4 4
A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 NaOH溶液 D 生活体验：泡沫灭火器灭火原理
B．在燃烧热测定实验中，必须使用 1mol可燃物进行实验
6．向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为
C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
红色浑浊(Cu2O)，继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列
D．在沉淀转化实验中，向盛有 2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加 2~4滴 2mol/L NaOH 溶液，
关于上述过程的说法错误的是
再滴加 4滴 0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象 A．Cu2+是 H2O2分解反应的催化剂
4．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实
B．红色浑浊的出现体现了 H2O2的氧化性
现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
的是
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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7．利用工业原料 X合成化工产品的部分合成路线如下： 下列说法正确的是
A. 中心原子可以更换为任意金属阳离子均能形成超分子
B. C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为 N>O>C
C. 一分子含氮配体中均含有十个苯环
下列说法错误的是 D. 该碎片合成子所有原子共平面
A．X在酸性条件下水解有 CO2生成 B．Y到 Z的反应类型为取代反应 10．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的
C．Y中碳原子有两种杂化方式 D．Z不能与盐酸反应 ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为 ATP。下列说法正确的是
8．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
将氢氧燃料电池的石墨电极改为铂电极后，电流表指针发生
A 铂电极可能催化该反应进行
较大偏转
B 用钾还原四氟化硅得到单质硅 金属钾具有还原性
C 缓慢加热 0.5mol·L-1CH3COONa 溶液至 70℃，pH逐渐减小 溶液中 c(H+)逐渐增大
A．1个 ADP分子中有 4个手性碳原子
用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的
D 生成的一氯甲烷具有酸性 B．0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成 44.8L H2(标准状况)
混合气体，试纸变红
C．37℃，pH约为 7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
9．广州大学王平山教授团队在金属有机超分子自组装研究方面取得重要进展。合成过程中 D．由ATP生成ADP的反应是消去反应
碎片合成子 L3结构如下：L3是由 1个中心金属（ ）Ru2+与两分子含氮配体分子组成。 11．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P
位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
A．单质沸点：P > Q > Z > X B．简单氢化物键角：Y > Z
C．工业上用电解熔融 PQ3制备单质 P D．1mol该化合物中有σ键 14mol
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12．工业上用 NaOH溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生
NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是
A．b极区得到的产物只有氧气
B a A．PbO晶体中 Pb与 Pb 的最短距离和 CaF 中 Ca与 Ca的最短距离相等．图中 极要连接电源的正极 2
B．PbO、PtS、ZnS晶体密度相同
C．阳极发生的电极反应为 SO32--2e-+2OH-==SO42-+H2O
C．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子的配位数都是 4
D．标况下，若阴极产生 1.12L气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为 0.1NA
D．PtS 晶胞中 Pt与 Pt的最短距离为
13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为：
15．用 0.1mol/L AgNO3溶液滴定 100mL 相同浓度的 NaI和 NaCl 的混合溶液，其滴定曲线如图。
混合液中 pX=－lgc(X)（X代表 Ag+、Cl－、I－）， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误
的是
已知：Be2++4HA BeA2(HA)2+2H+
下列说法正确的是
A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却
B．电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性
C．“滤液 2”可以进入萃取分液步骤再利用
D．反萃取生成 Na2[Be(OH)4]的化学方程式为 BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA
14．CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在 CaF2晶胞结构中所有四面体空隙
（用□表示）都被占据，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的 A －．曲线②代表 pI 与 AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85
是 C．如果增加 NaCl的初始浓度，则 C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
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二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分) （3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸 4小时后，锰和锌的浸出率只有约 80%，在实际工艺
16．（14分）据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿（主要成分MnO2）和锌精矿（主要成分 中，需将浸渣 E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是________________。
ZnS）提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下： （4）操作 2的具体步骤是_________________________________，过滤，洗涤，干燥。
（5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为________________________________。
（6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至 1000℃时，可得一种固
体纯净物，根据图 3数据计算其化学式为______。
回答下列问题：
（1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌
强度，此外还可以通过___________________________的方法来提高浸出率。图 2 为锌、锰离子浸
出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择_______为宜。 17．（13分）苯乙醚（M=122 g/mol）可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr
实验室制取苯乙醚的实验步骤如下：
步骤 1. 安装好装置。将 7.52 g苯酚（M=94 g/mol）、4.00 g氢氧化钠和 4.0mL水加入三颈烧瓶中，
开动搅拌器，加热使固体全部溶解；
步骤 2. 控制温度在 80～90℃之间，并开始慢慢滴加 8.5 mL溴乙烷，大约 1 h可滴加完毕，继续保
温搅拌 2 h，然后降至室温；
（2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的 FeSO4则 步骤 3. 加适量水（10～20 mL）使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等
能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 和 体积饱和食盐水洗两次，分出水相， ，用 20 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，
用无水氯化钙干燥。
_______________________________， FeSO4在该反应中的作用为_______________________。
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步骤 4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为 6.10 g。
已知：①苯乙醚为无色透明液体，不溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为 172℃。
②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为 38.4℃，密度为 1.46 g/cm3 。
回答下列问题：
（1）仪器 A的名称为 。
（2）三颈烧瓶应选择 （填序号）。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL
（3）步骤 2中回流的液体主要是 （填化学式）。
（4）补充完整步骤 3的操作 。
（5）步骤 3中用饱和食盐水洗涤的目的是 。
（6）步骤 4中蒸出乙醚时不能用明火加热的原因是 。
（7）苯乙醚的产率为 %（结果保留三位有效数字）。
18．（14分）乙烷脱氢转化是一类重要的乙烯定向生产技术，有望取代当前基于石油路线的蒸
汽裂解工艺。回答下列问题：
（1）已知 C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH 分别为-1559.8kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，
（5）通过固体氧化物电化学（SOFC）技术，实现了选择性乙烷电化学脱氢制乙烯，装置如图，
则下列反应 C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)的ΔH 为 。
b极为 极，a电极上发生的反应为 。
（2）乙烷的无氧脱氢反应 C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)是一个正向转化受限的反应过程，当引入一定
量的氧气后，乙烯的收率显著提高，氧气的引入除了可能会阻止积炭的形成，还可能的原因是（从
化学平衡的角度写出两条） 。
（3）二氧化碳辅助乙烷脱氢是一项二氧化碳资源利用的有效手段。实验室将 1mol C2H6 、0.5mol
CO2投入反应器，所得各平衡物料的量随温度变化曲线如图Ⅰ所示，在 500℃发生反应的化学方程
式为 。实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，
在 T℃、5.1Mpa条件下，将 3.0mol C2H6与 4.8mol CO2充入容积可变的恒温密闭容器，发生反应
C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，平衡时 p(C2H6)∶p(CO2)＝1∶4，该反应的平衡常数
Kp=__________ Mpa。
（4）反应器中发生反应的△G 随温度变化曲线如图Ⅱ，关于反应 C2H4(g)＋CO(g)＋H2(g)=
CH3CH2CHO(g) 的叙述正确的是 (填标号)。
A. △H＞0，△S＞0 B.△H＜0，△S＜0 C.△H＞0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0
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19．（14分）盐酸普拉克索是多巴胺 D2/D3受体完全激动剂。对多巴胺神经有较好的保护作用， (6) 满足下列条件的 D的同分异构体有________种（考虑立体异构）。
是治疗早期帕金森症的最佳选择，其关键中间体的合成路线如下： i. 可以发生银镜反应
ii. 核磁共振氢谱显示两组峰，峰面积比为 1:3
已知：
回答下列问题：
(1) A可以和NaHCO3溶液反应，核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为 1:2，A的名称为________，
A→B的反应类型为_________________。
(2) C中含有六元环，B→C反应的化学方程式为__________________________________________。
(3) D中官能团的名称为_________________。
(4) 试剂 a的结构简式为________________，作用为________________。
(5) 由 E→F经加成反应、消去反应两步完成，则试剂 b的结构简式为________________。
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{#{QQABZYqswgAwkARACI7qFwGkC0gQkJGSLQoOARCSuARDQQFIBAA=}#}哈尔滨师大附中 2025年高三第二次联合模拟考试
东北师大附中 化学试卷
辽宁省实验中学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Br-80
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列说法错误的是
A．美甲猫眼需要配合磁铁使用，这种美甲的猫眼胶里添加了金属元素
B．2025年亚冬会上运动员使用高阻尼碳纤维雪板，碳纤维属于有机高分子材料
C．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属
D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型非金属材料
2．硒(Se)为第ⅥA族元素，下列说法错误的是
A．基态Se的核外电子空间运动状态为18种 B．H2Se为极性分子
C．SeS2的空间填充模型为 D．基态Se的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验
C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢
D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol/LFeCl3溶液，观察现象
4．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实
现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1 mol甘油中含有3NA个氢键
B．1 mol甘油转化为1 mol乙醇酸和1mol甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应
C．1 mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个
D．1 mol乙醇酸中含有9 NA个共用电子对
5．下列活动与所述的化学知识有关联的是
选项 活动 化学知识
A 工业生产：将铝制成饮料罐 铝的金属性强
B 环保行动：废电池需回收 主要是利用电池外壳的金属材料
C 参观工厂：焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl水解显酸性
D 生活体验：泡沫灭火器灭火原理
6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
7．利用工业原料X合成化工产品的部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A．X在酸性条件下水解有CO2生成 B．Y到Z的反应类型为取代反应
C．Y中碳原子有两种杂化方式 D．Z不能与盐酸反应
8．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将氢氧燃料电池的石墨电极改为铂电极后，电流表指针发生较大偏转 铂电极可能催化该反应进行
B 用钾还原四氟化硅得到单质硅 金属钾具有还原性
C 缓慢加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃，pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大
D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的 混合气体，试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
9．广州大学王平山教授团队在金属有机超分子自组装研究方面取得重要进展。合成过程中
碎片合成子L3结构如下：L3是由1个中心金属（）Ru2+与两分子含氮配体分子组成。
下列说法正确的是
中心原子可以更换为任意金属阳离子均能形成超分子
C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为N>O>C
一分子含氮配体中均含有十个苯环
该碎片合成子所有原子共平面
10．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是
A．1个ADP分子中有4个手性碳原子
B．0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8L H2(标准状况)
C．37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
D．由生成的反应是消去反应
11．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
A．单质沸点：P > Q > Z > X B．简单氢化物键角：Y > Z
C．工业上用电解熔融PQ3制备单质P D．该化合物中有键14
12．工业上用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生
NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是
A．b极区得到的产物只有氧气
B．图中a极要连接电源的正极
C．阳极发生的电极反应为SO32--2e-+2OH-==SO42-+H2O
D．标况下，若阴极产生1.12L气体，则通过阴离子交换膜的离子所带电荷数为0.1NA
13．铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为：
已知：Be2++4HABeA2(HA)2+2H+
下列说法正确的是
A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却
B．电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性
C．“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用
D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA
14．CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在CaF2晶胞结构中所有四面体空隙
（用□表示）都被占据，PbO、PtS、ZnS晶胞看做占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的是
A．PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离相等
B．PbO、PtS、ZnS晶体密度相同
C．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子的配位数都是4
D．PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为
15．用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=－lgc(X)（X代表Ag+、Cl－、I－）， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
A．曲线②代表pI－与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．（14分）据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿（主要成分MnO2）和锌精矿（主要成分
ZnS）提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下：
回答下列问题：
（1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过___________________________的方法来提高浸出率。图2为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择_______为宜。
（2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和_______________________________， FeSO4在该反应中的作用为_______________________。
（3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是________________。
（4）操作2的具体步骤是_________________________________，过滤，洗涤，干燥。
（5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为________________________________。
（6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据图3数据计算其化学式为______。
17．（13分）苯乙醚（M=122 g/mol）可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O C6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr
实验室制取苯乙醚的实验步骤如下：
步骤1. 安装好装置。将7.52 g苯酚（M=94 g/mol）、4.00 g氢氧化钠和4.0mL水加入三颈烧瓶中，开动搅拌器，加热使固体全部溶解；
步骤2. 控制温度在80～90℃之间，并开始慢慢滴加8.5 mL溴乙烷，大约1 h可滴加完毕，继续保温搅拌2 h，然后降至室温；
步骤3. 加适量水（10～20 mL）使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相， ，用20 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。
步骤4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为6.10 g。 　
已知：①苯乙醚为无色透明液体，不溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃。
②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为38.4℃，密度为1.46 g/cm3 。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。
（2）三颈烧瓶应选择 （填序号）。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL
（3）步骤2中回流的液体主要是 （填化学式）。
（4）补充完整步骤3的操作 。
（5）步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的是 。
（6）步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热的原因是 。
（7）苯乙醚的产率为 %（结果保留三位有效数字）。
18．（14分）乙烷脱氢转化是一类重要的乙烯定向生产技术，有望取代当前基于石油路线的蒸
汽裂解工艺。回答下列问题：
（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-1559.8kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则下列反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)的ΔH为 。
（2）乙烷的无氧脱氢反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)是一个正向转化受限的反应过程，当引入一定量的氧气后，乙烯的收率显著提高，氧气的引入除了可能会阻止积炭的形成，还可能的原因是（从化学平衡的角度写出两条） 。
二氧化碳辅助乙烷脱氢是一项二氧化碳资源利用的有效手段。实验室将1mol C2H6 、0.5mol CO2投入反应器，所得各平衡物料的量随温度变化曲线如图Ⅰ所示，在500℃发生反应的化学方程式为 。实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，在T℃、5.1Mpa条件下，将3.0mol C2H6与4.8mol CO2充入容积可变的恒温密闭容器，发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，平衡时p(C2H6)∶p(CO2)＝1∶4，该反应的平衡常数Kp=__________ Mpa。
（4）反应器中发生反应的△G随温度变化曲线如图Ⅱ，关于反应C2H4(g)＋CO(g)＋H2(g)=
CH3CH2CHO(g) 的叙述正确的是 (填标号)。
A. △H＞0，△S＞0 B.△H＜0，△S＜0 C.△H＞0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0
（5）通过固体氧化物电化学（SOFC）技术，实现了选择性乙烷电化学脱氢制乙烯，装置如图，
b极为 极，a电极上发生的反应为 。
19．（14分）盐酸普拉克索是多巴胺D2/D3受体完全激动剂。对多巴胺神经有较好的保护作用，
是治疗早期帕金森症的最佳选择，其关键中间体的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
A可以和NaHCO3溶液反应，核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为1:2，A的名称为________，A→B的反应类型为_________________。
C中含有六元环，B→C反应的化学方程式为__________________________________________。
D中官能团的名称为_________________。
试剂a的结构简式为________________，作用为________________。
由E→F经加成反应、消去反应两步完成，则试剂b的结构简式为________________。
满足下列条件的D的同分异构体有________种（考虑立体异构）。
i. 可以发生银镜反应
ii. 核磁共振氢谱显示两组峰，峰面积比为1:3

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