资源简介

化学试卷
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后、请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.科学家们发现了铁的新同位素“铁 ”，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确
的是( )
A. 铁 的质子数为 60
B. 的核内质子数比中子数多 8
C. 与 的核外电子数相同，属于不同核素
D. 与 的化学性质相似，互为同素异形体
2.某大型企业利用含 的废液净化含有
的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回
收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是
( )
A. 步骤①中 是还原剂
B. 根据工艺流程可知氧化性：
C. 步骤③中每生成 消耗
D. 在 处理中作催化剂
3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A. 在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量 NaCl 溶液，进
行焰色试验
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C. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的 K2SO4 溶液，重复
以上实验
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有 Na+，
没有 K+
4.胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，应用也非常广泛。下列有关胶体的说法错误的是
( )
A. 可用渗析法提纯、精制胶体
B. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
C. 氢氧化铁胶粒带正电荷，1 mol 胶粒中含有 1 mol Fe(OH)3
D. 气溶胶是胶体的一种，是混合物
5.实验室制备 Li3N 的原理是 。氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空
气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备 Li3N(装置可重复使用)。
下列说法错误的是（ ）
A. 实验时应先点燃甲处的酒精灯
B. 装置的连接顺序为甲→乙→丙→丁
C. 若装置内空气没有排尽，则 Li3N 产品中会混有 Li2O
D. 甲装置主要发生反应：
6.关于下列四个装置说法错误的是( )
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A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应
C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由 b 极移向 a 极
7.在标准状况下，如图所示密闭容器内有一可移动的活塞，两边分别充入 1 L 空气和 3 L H2、
O2 的混合气体，若将 H2、O2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑
停留于容器的中央，则原混合气体中 H2、O2 的体积比正确的是( )
A. 4∶5 B. 2∶7 C. 8∶13 D. 7∶4
8.已知 2SO2＋O2 2SO3 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A. O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B. SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量
C. SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发
生
9.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，
其中只有 X 为金属元素，W 与 X 原子序数相差 5，下列说法一定正确的是（ ）
A. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性
B. 原子半径：
C. W 与 X 形成化合物的化学式为
D. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性弱
10.下列说法错误的是
A. 考古时可以利用 14C 测定一些文物的年代
B. 合金的熔点比各成分金属的高
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C. 储氢金属可用于解决氢能储存和运输难题
D. 不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
11.能用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示的化学反应是( )
A. Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B. 澄清石灰水和 HCl(aq)的反应
C. KOH(aq)和 Na2SO4(aq)的反应 D. Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应
12.量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是( )
A. 铁与硝酸反应 B. 硫酸铝溶液和烧碱溶液反应
C. 澄清石灰水与二氧化碳反应 D. 稀盐酸和熟石灰反应
13.由硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
已知 SiO2 是一种酸性氧化物。下列说法正确的是( )
A. “滤液Ⅰ”溶质中只含有 NaOH 和 NaAlO2
B. “酸浸”时的离子反应方程式为
C. “还原”过程中铁粉只发生置换反应
D. 将“滤液Ⅱ”蒸干后可获得 FeSO4·7H2O
14.下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )
A. ①④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①③
二、非选择题，共 4 个大题，共 58 分。
15.氧化铁和氧化亚铜是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验探究某红色粉末
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是 Fe2O3、Cu2O 或二者的混合物。
[查阅资料] Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。
探究过程如下：
[提出假设]
假设 1：红色粉末是 Fe2O3；
假设 2：红色粉末是 Cu2O；
假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。
[设计实验]取少量粉末于试管中，滴加足量稀硫酸，再滴加几滴 KSCN 溶液。
(1)若假设 1 成立，则实验现象是_________________________。
(2)若滴入 KSCN 溶液后溶液不变红，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这
种说法合理吗？________(填“合理”或“不合理”)。简述你的理由：_________________。
(3)若固体粉末完全溶解，无固体存在，滴加 KSCN 溶液后溶液不变红，则证明原固体粉末
是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，其质量比为________；写其中发生的氧化还原反应的离子方程
式：_____________________________________________________。
[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量
不再变化时，称其质量为 b g(b>a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_______________(列出
计算式即可)。
16.除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)欲除去粗盐水中的 设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。
①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 。
②试剂 a、试剂 b、试剂 c 依次为 (填字母)。
A．Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、稀盐酸 B．BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸
C．Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 D．BaCl2 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作 x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)某无色透明溶液可能存在大量 中的一种或几
种，进行如下实验：
I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
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Ⅱ．取 I 的滤液加过量的 NaOH 溶液，出现白色沉淀。
①由操作 I 确定原溶液中肯定存在的阳离子是 ，操作 I 中产生白色沉淀
的离子方程式为 。
②通过以上信息可知肯定不存在的离子是 。
17.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO，某同学设计了如下实验。
(1)关 闭 K1， 打 开 K2， 通 过 分 液 漏 斗 向 石 灰 石 中 加 入 稀 硝 酸 ， 则 石 灰 石 的 作 用 是
__________________________，反应的化学方程式是__________________________________。
(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开 K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中
________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 NO。
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)NaOH 溶液的作用是__________________________________________________。
18.已知 A 是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物略)。
试回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A__________________，E__________________。
(2)写出由 B 和 C 在溶液中反应生成 A，由 F 的浓溶液与 Cu 反应生成 C 的化学方程式。B
＋ C→ A： __________________； F(浓 )＋ Cu→ C：
_________________________________________。
(3)写出 D 和 F 的稀溶液反应的离子方程式：__________________。
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1.【答案】C
【解析】铁-60 的质量数为 60，质子数为 56，A 错误； 的核内质子数是 26、中子数是
60-26=34，质子数比中子数少 8，B 错误； 与 核外电子数都是 26，二者中子数
不同，互为同位素，二者属于不同核素，C 正确、D 错误。
2.【答案】D
【解析】步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不
是还原剂，A 错误；据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3
+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，B 错误；步骤③中硫元素
化合价由-2 变为 0、铁元素化合价由+3 变为+2，即每生成 1mol 单质硫同时消耗 2mol 铁离
子转移 2 mol 电子，故每生成 32g S（为 1 mol）消耗 2 mol Fe3+，C 错误；根据图示可知，
在 处理中反应前后不变，作催化剂，D 正确。
3.【答案】B
【解析】在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A 错误；取一根洁净的细
铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取 NaCl 溶液，进行焰色试验，B 正确；做焰色试验
结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C 错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说
明该溶液中含有 Na+，无法确定是否含有 K+，D 错误。
4.【答案】C
【解析】
A．胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析法提纯、精制胶体，故 A 正确；
B．胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，故 B 正确；
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C．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，1 mol 胶粒中含有的 Fe(OH)3 大于 1mol，故 C 错误；
D．根据分散剂状态，胶体分为液溶胶、固溶胶、气溶胶，气溶胶是胶体的一种，是混合物，
故 D 正确。
5.【答案】B
【解析】实验需要先通入氮气排除空气的干扰，故应先点燃甲处酒精灯，A 项正确；根据分
析可知，装置的连接顺序应为：甲→乙→丙→乙→丁，B 项错误；若装置内空气没有排尽，
加热时发生副反应： ，则 Li3N 产品中会混有 Li2O，C 项正确；甲装置是
制取氮气的装置，主要发生反应：NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋N2↑＋2H2O，D 项正确。选 B。
6.【答案】D
【解析】锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A 正确；锌锰电池
中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B 正确；
铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C 正确；氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，
通入氧气一级得电子做正极，则 a 为负极 b 为正极，电子由负极流向正极，则内电路中电子
由 a 极移向 b 极，D 错误。
7.【答案】A
【解析】令空气的物质的量为 a mol，反应前，左右两室的体积之比为 1∶3，反应前右室的
物质的量为 3a mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，
反应后右室气体物质的量为 a mol，发生反应：2H2＋O2 2H2O，设 H2、O2 的物质的量
分别为 x mol、y mol，若氢气过量，则：x－2y＝a，x＋y＝3a，解得 x∶y＝7∶2；若氧气过量，
则：y－0.5x＝a，x＋y＝3a，解得 x∶y＝4∶5，故原混合气体中 H2、O2 的体积比可能为 7∶2
或 4∶5。
8.【答案】B
【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量
的相对大小。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B 项正确，A、C 项错
误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联
系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D 项错误。
9.【答案】B
【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周
期，其中只有 X 为金属元素，则 W 是第二周期元素，X、Y、Z 是第三周期元素，W 与 X
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原子序数相差 5，若 W 为 C 元素，则 X 为 Na 元素、Y 为 Mg 元素或 Al 元素、Z 为 Si 元素，
与题意不相符；若 W 为 N 元素，则 X 为 Mg 元素、Y 为 Si 元素、Z 为 P 元素，与题意相符；
若 W 为 O 元素，则 X 为 Al 元素、Y 为 Si 元素或 P 元素、Z 为 S 元素，与题意相符；若W
为 F 元素，X 为 Si 元素，与题意不相符，所以 W、X、Y、Z 四种元素可能为 N 元素、Mg
元素、Si 元素、P 元素，或 O 元素、Al 元素、Si 元素或 P 元素、S 元素。
同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元
素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则 W 的气态氢化
物的稳定性大于 Y 的气态氢化物的稳定性，A 错误；同周期元素，从左到右原子半径依次
减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则四种原子的原子半径大小顺序为 X
＞Y＞Z＞W，B 正确；若 W 为 O 元素、X 为 Al 元素，两元素形成的化合物的化学式为 Al2O3，
不符合 X3W2 的构型，C 错误；若 W 为氧元素，氧元素不存在含氧酸，D 错误。
10.【答案】B
【解析】A．考古时可以利用 14C 测定一些文物的年代，同位素追踪，A 正确；
B．一般合金的熔点比各组分低，硬度比各组分大，B 错误；
C．氢能的优点是热值高，燃烧产物无污染，但储存和运输是难题，储氢合金可解决此难题，
C 正确；
D．不锈钢性质稳定，不容易被腐蚀生锈，有很强的抗腐蚀能力，D 正确。
11.【答案】B
【解析】A 中 Cu(OH)2(s)不溶于水，在离子方程式中应写成化学式的形式；C 中 KOH(aq)和
Na2SO4(aq)不能发生复分解反应；D 中除了有水生，成还有难溶于水的 BaSO4 沉淀生成。
12.【答案】D
【解析】铁与硝酸反应时铁少量生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，符合量变引起质变，
A 不选；硫酸铝溶液和烧碱溶液反应时，烧碱少量时生成氢氧化铝沉淀，烧碱过量时生成
Na[Al(OH)4]，符合量变引起质变，B 不选；澄清石灰水与二氧化碳反应时，二氧化碳少量
产生碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时生成 Ca(HCO3)2，符合量变引起质变，C 不选；稀盐酸和
熟石灰反应不论量为多少，均只生成氯化钙和水，D 选。
13.【答案】B
【解析】A．向含有 Fe2O3、Al2O3、SiO2 的硫铁矿烧渣中加入足量 NaOH 溶液，两性氧化物
Al2O3 反应产生 NaAlO2；酸性氧化物 SiO2 反应产生 Na2SiO3 溶液，同时含有过量 NaOH 溶
液，故“滤液Ⅰ”溶质中除含有 NaOH 和 NaAlO2 外，还含有过量 NaOH 溶液，A 错误；
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B．用碱浸取后的固体残渣中含有 Fe2O3，则“酸浸”时 Fe2O3 与硫酸反应产生 Fe2(SO4)3 及 H2O，
反应的离子反应方程式为 ，B 正确；
C．酸浸后的溶液中含有 Fe2(SO4)3 及过量 H2SO4，向其中加入 Fe 粉，发生反应：2Fe3
++Fe===3Fe2+；Fe+2H+===Fe2++H2↑，前者是化合反应，后者是置换反应，C 错误；
D．将“滤液Ⅱ”蒸干后，会使结晶水化物失去全部或部分结晶水，因此将“滤液 II”直接蒸干，
不可获得 FeSO4·7H2O，D 错误；
14.【答案】D
15.【答案】(1)固体完全溶解，滴加 KSCN 溶液后，溶液变为红色
(2)不合理 若原固体粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，加入稀硫酸，Cu2O 与稀硫酸反应产
生的 Cu 能与 Fe3＋反应，若 Fe3+全部与 Cu 反应生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶液后溶液不变红
(3)10∶9 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)×100%
【解析】(1)若红色粉末是 Fe2O3，Fe2O3 完全溶解于稀硫酸生成硫酸铁，滴加 KSCN 溶液后
溶液变为红色。
(2)红色粉末若是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，加入足量稀硫酸，会有 Cu 生成，Cu 能将 Fe3＋
还原为 Fe2＋，若 Fe3＋全部转化为 Fe2＋，滴加 KSCN 溶液后溶液不变红。
(3)反应的有关离子方程式为 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋
H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，其中后面两个反应是氧化还原反应。设 Fe2O3 的物质的
量为 n mol，溶解于稀硫酸生成的 Fe3＋为 2n mol，结合 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知 Cu
为 n mol，再根据 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 可知 Cu2O 的物质的量为 n mol，故 Fe2O3
和 Cu2O 的质量比为 160∶144＝10∶9。
(4)依据题意，在空气中加热时能发生反应的物质为 Cu2O，其转化为 CuO，增加的质量就是
参加反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出 Cu2O 的质量。
设样品中氧化亚铜的质量为 m，则：
2Cu2O＋O2===4CuO Δm
288 g 32 g
m (b－a)g
m＝ g＝9(b－a) g，混合物中 Cu2O 的质量分数为×100%。
16.【答案】(1)① ②B ③漏斗
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(2)①Ag+ ②K+、Cl-、
【 解 析 】（ 1） ① 粗 盐 水 中 加 入 NaOH， M2g+转 化 为 Mg(OH)2 沉 淀 ，
；
②a 为 BaCl2 溶液，将硫酸根转化为 BaSO4 沉淀；b 为 Na2CO3 将钙离子转化为 CaCO3 沉淀
及将过量的 BaCl2 转化为 BaCO3 沉淀；过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的 Na2CO3
及 NaOH，c 为盐酸，B 正确；
③操作 x 为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。
（2）①Fe3+为黄色溶液，Cu2+为蓝色溶液，故溶液中不含 Fe3+、Cu2+；加入过量稀盐酸，
有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有 Ag+，离子反应为：
；
②操作Ⅱ加过量的 NaOH 溶液，出现 Mg(OH)2 白色沉淀，说明肯定含有 ；操作 I 在加
入盐酸除了生成沉淀外，没有其他现象说明溶液中没有碳酸根，且加入盐酸引入氯离子，加
入硝酸，则引入硝酸根，则不确定的离子为 K+、Cl-、 。
17【. 答案】(1)石灰石与稀硝酸反应生成 CO2，将装置中的氧气排尽 CaCO3＋2HNO3===Ca
(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
(2)无色气体变成红棕色气体 (3) 3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(4)处理尾气，
以免气体污染环境
【解析】(1)石灰石与稀硝酸反应生成 CO2，能把装置中的氧气排尽，防止干扰反应现象的
判断，反应的化学方程式是 CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)将铜丝插入稀硝
酸中充分反应后，打开 K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，
证明稀硝酸与铜反应产生的气体产物是 NO。(4)NO、NO2 是大气污染物，由于它们可以与
NaOH 溶液反应生成盐，因此用 NaOH 溶液吸收尾气可以防止大气污染。
18.【答案】(1)S SO3 (2)2H2S＋SO3===3S↓＋2H2O
2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
【解析】(1)由分析可知，A 为 S；E 为 SO3。(2)B 为 H2S，C 为 SO2，H2S 和 SO2 反应生成
硫单质和水，化学方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；由 H2SO4 的浓溶液与 Cu 反应生
成 SO2 的化学方程式为：2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(3)FeS 和 H2SO4 的稀溶液反应的离子方程式为：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。

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