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峨山县第一中学2024-2025学年3月份考试
高一化学试卷（学业水平考试卷）
(测试时间:90分钟，满分100分)
注意事项:
1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写
在答题卡上。
2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
第I卷 选择题(共56分)
一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A. b遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强
C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于制备氧气
2.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)
A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
3.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 过程①中N2被氧化
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. 若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3的同时生成0.75 mol O2
D. LiOH是离子化合物，只含有离子键
4.下列离子方程式的书写正确的是(　)
A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋===BaSO4↓
D. CaCO3与盐酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
5.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A. 燃烧时化学能全部转化为热能
B. 断开2 mol H—O吸收930 kJ的能量
C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
D. 该反应生成1 mol水蒸气时释放能量245 kJ
6.下列说法正确的是(　　)
A. Na可以保存在冷水中
B. 漂白液的有效成分是次氯酸钠，可敞口保存
C. Na2CO3溶液呈碱性，可长期用于中和胃酸
D. MgSO4在水溶液中的电离方程式为
7.镧镍合金是合成有机物的新型催化剂。下列说法错误的是(　　)
A. 是镍元素的一种核素 B. 与互为同位素
C. 的中子数为31 D. 的质量数为28
8.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是（　　）
A. 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应
B. 溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应
C. 与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应
D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0
9.如图为制取Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是(　　)
NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2
反应过程中产生的H2能排除装置中的O2
C. 分液漏斗对反应的速率有控制能力
D. e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开
10.取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是(　　)
A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快
B. 镁与水反应的化学方程式为：
C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度
D. 氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强
11.下列有关0.2 mol /LBaCl2溶液的说法不正确的是（ ）
A. 取出该溶液5 mL ，加水稀释至100 mL 后，溶液的浓度为0.01 mol /L
B. 10 mL 该溶液中Cl-浓度与20 mL 0.2 mol /LKCl溶液中相同
C. 100 mL 该溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol
D. 100 mL 该溶液与200 mL 0.1 mol /LNaHSO4溶液恰好完全反应
12.下列说法正确的是（ ）
A. 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
C. 酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4
D. 根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4
13.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)
A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 2CO＋O22CO2 D. 2H2O2H2↑＋O2↑
14.（2023·广东省广雅中学高一上学期期中）下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣===Cl﹣+ClO﹣+H2O
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++===CO2↑+H2O
15.下列各项中表达正确的是(　　)
A. F－的结构示意图： B. 过氧化氢的电子式：
C. CSO的电子式： D. HClO的结构式：H—Cl—O
16.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　)
A. 只有Fe2＋和Cu2＋ B. 一定有Fe2＋和Cu2＋，可能有Fe3＋
C. 一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D. 只有Fe2＋
17.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是(　　)
A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3
18.已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④元素在周期表中的位置
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部
19.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A. 单质有较高的熔点 B. “类钫”在化合物中呈＋1价
C. “类钫”具有放射性 D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
20.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2＋B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)
A. 气体的密度不再改变 B. 气体的总物质的量不再改变
C. 混合气体中各组分的物质的量不再改变 D . 每消耗1 mol B2同时有2 mol AB生成
21.下列物质的分类正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
22.下列有关说法正确的是(　　)
A. 古壁画颜料中的铁红，其主要成分是Fe2O3
B. 漂白粉、冰水混合物都是混合物
C. 火焰中的红色来源于钠盐的燃烧
D. 任何物质均含有化学键
23.的摩尔质量为34，下列说法正确的是（　　）
A. 1 mol氧原子的质量为32 g B. 1 mol氢气的质量为2 g
C. 1个氧分子的质量为32 g D. 1 g氢气的物质的量为2 mol
24.某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是（　　）
在金表面的分解反应是可逆反应
的半衰期与起始浓度成正比
C. 在金表面，分解速率先快后慢
D. ab段的平均生成速率为
25.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的(　　)
A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀HNO3 D. 稀HCl
26.（2023·安徽工业大学附属中学高一上学期期中）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
27.下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)
A. 镁与盐酸反应从环境中吸收能量
B. 能量变化必然伴随着化学变化
C. 与的反应，反应物总能量比生成物总能量低
D. 需要加热的反应一定是放热反应
28.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　)
a和c反应可生成b
b能通过一步反应转化为d
C. 向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色
D. e溶液常用作气体干燥剂
二、填空题（共4题，共40分）
29.某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放　　　　　　 　(填试剂名称)。
(3)实验开始后，先　　　　弹簧夹a(填“关闭”或“打开”，下同)，　 　　　弹簧夹b；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再　　　　弹簧夹a，　　　　弹簧夹b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在装置Ⅵ的烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是　　　　(填序号)。
①氢氧化钠溶液　②浓硫酸　③水
(5)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　，漂白粉的有效成分是　　　　(填化学式)。
30.为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)。请回答下列问题：
(1)锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液，则分液漏斗中所盛试剂应为__________。
(2)装置B中所盛的试剂是____________，其作用是______________。
(3)装置C中所盛的试剂是____________，C中所发生反应的离子方程式为__________。
(4)由此得出：HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序是________＞________＞________。
31.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，B的液态氢化物可以作制冷剂，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，C、E同主族。
(1)写出下列元素的名称：A　　　　　，C　　　　　。
(2)D在周期表中的位置为　　　　　　　；B的原子结构示意图为　　　　　　。
(3)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，常温下会使铝　　　　　　，加热时会　　　　　　。
(4)元素C、D、E的简单离子半径大小关系是　　　　　　　　　(用微粒符号表示)。
(5)A、C形成的化合物含有的化学键类型有　　　　　　、　　　　　　。
(6)D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为　　　　　　　。
(7)B的常见氧化物有毒，可以用其氢化物与之反应，转化为无毒的产物，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
32.如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、CO、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
（1）相连的两种物质都是氧化物的是______________（填分类标准代号，下同）。
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是________，所属基本反应类型的是_____________反应。
（3）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____________，写出制备此分散系的化学反应方程式____________________________________。
四、计算题（共1题，共4分）
33.某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化为SO ，该厂每天产生SO 的质量及这些SO 在标准状况下的体积；
(2)如果把产生的SO 全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的
质量。
一、单选题
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D 18.D 19.A 20.C 21.C 22.A 23.B 24.B 25.D 26.B 27.C 28.A
二、填空题
29.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　
(2)除去Cl2中混有的HCl　浓硫酸　
(3)关闭　打开　打开　关闭　
(4)②③　
(5)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　Ca(ClO)2
30.【答案】(1)盐酸　(2)碳酸氢钠溶液　除去CO2中混有的HCl　(3)硅酸钠溶液　CO2＋H2O＋===＋H2SiO3↓　(4)HCl　H2CO3　H2SiO3
31.【答案】(1)氢　氧　(2)第三周期第ⅠA族　
(3)钝化　反应　(4)
(5)极性共价键　非极性共价键　(6)
(7)(或)
32.【答案】（1）B
（2）D 复分解
（3）胶体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
三、计算题
33.【答案】(1)1.28 t　4.48×105 L　(2)730 t
【解析】(1)设该工厂每天产生的质量为x，则：
S　　　　~　　　　
32　　　　　　　　64
%　　　x
(2)设理论上每年得到98%的浓硫酸的质量为m，则：
SO 　～　SO 　～　H SO
64　　　　　　　　　98
　　　　%

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