资源简介 峨山县第一中学2024-2025学年3月份考试高一化学试卷(学业水平考试卷)(测试时间:90分钟,满分100分)注意事项:1、答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.请在答题卡指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效。第I卷 选择题(共56分)一、选择题(本题包括28小题,每小题2分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.在学习了氯元素相关化合物的知识后,某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图,如图所示。下列叙述不正确的是( )A. b遇到湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 B. a的酸性比d强,d的酸性比碳酸强C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于制备氧气2.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快3.一种新型的人工固氮的原理如图所示,下列说法正确的是( )A. 过程①中N2被氧化B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C. 若设每一步均完全转化,每生成1 mol NH3的同时生成0.75 mol O2D. LiOH是离子化合物,只含有离子键4.下列离子方程式的书写正确的是( )A. 铁跟稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B. 向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2===HCOC. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++===BaSO4↓D. CaCO3与盐酸反应:+2H+===H2O+CO2↑5.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. 燃烧时化学能全部转化为热能B. 断开2 mol H—O吸收930 kJ的能量C. 相同条件下,1 mol氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2D. 该反应生成1 mol水蒸气时释放能量245 kJ6.下列说法正确的是( )A. Na可以保存在冷水中B. 漂白液的有效成分是次氯酸钠,可敞口保存C. Na2CO3溶液呈碱性,可长期用于中和胃酸D. MgSO4在水溶液中的电离方程式为7.镧镍合金是合成有机物的新型催化剂。下列说法错误的是( )A. 是镍元素的一种核素 B. 与互为同位素C. 的中子数为31 D. 的质量数为288.在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是( )A. 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应B. 溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应C. 与点燃生成水,水电解可以生成与,故是可逆反应D. 可逆反应达到化学平衡状态时,正逆反应的速率都变成09.如图为制取Fe(OH)2的实验装置,分液漏斗中是稀硫酸,烧瓶中是Fe粉,b中是NaOH溶液。下列说法错误的是( )NaOH溶液被煮沸过,目的是除去溶液中溶解的O2反应过程中产生的H2能排除装置中的O2C. 分液漏斗对反应的速率有控制能力D. e在实验开始时关闭,在生成Fe(OH)2时打开10.取一段打磨过的镁带放入试管中,向试管中加入2 mL水,并滴入2滴酚酞溶液,一段时间后发现镁带表面有气泡出现,镁带附近溶液变红;加热试管至水沸腾,发现镁带表面出现大量气泡,试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中,不正确的是( )A. 其他条件相同时,温度越高,镁与水反应的速率越快B. 镁与水反应的化学方程式为:C. 氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解度D. 氢氧化镁是离子化合物,它的碱性比同主族的氢氧化钡强11.下列有关0.2 mol /LBaCl2溶液的说法不正确的是( )A. 取出该溶液5 mL ,加水稀释至100 mL 后,溶液的浓度为0.01 mol /LB. 10 mL 该溶液中Cl-浓度与20 mL 0.2 mol /LKCl溶液中相同C. 100 mL 该溶液中Cl-的物质的量为0.04 molD. 100 mL 该溶液与200 mL 0.1 mol /LNaHSO4溶液恰好完全反应12.下列说法正确的是( )A. 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C. 酸性:HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D. 根据卤素性质的相似性,砹微溶于水,易溶于CCl413.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑C. 2CO+O22CO2 D. 2H2O2H2↑+O2↑14.(2023·广东省广雅中学高一上学期期中)下列离子方程式书写不正确的是( )A. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+B. 钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH﹣===Cl﹣+ClO﹣+H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++===CO2↑+H2O15.下列各项中表达正确的是( )A. F-的结构示意图: B. 过氧化氢的电子式:C. CSO的电子式: D. HClO的结构式:H—Cl—O16.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+和Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D. 只有Fe2+17.已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5价,下列物质中的氮元素只具有氧化性的是( )A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO318.已知原子序数,可推断原子的( )①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④元素在周期表中的位置A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部19.可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A. 单质有较高的熔点 B. “类钫”在化合物中呈+1价C. “类钫”具有放射性 D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm-320.某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:A2+B22AB。该条件下,A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A. 气体的密度不再改变 B. 气体的总物质的量不再改变C. 混合气体中各组分的物质的量不再改变 D . 每消耗1 mol B2同时有2 mol AB生成21.下列物质的分类正确的是( )A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D22.下列有关说法正确的是( )A. 古壁画颜料中的铁红,其主要成分是Fe2O3B. 漂白粉、冰水混合物都是混合物C. 火焰中的红色来源于钠盐的燃烧D. 任何物质均含有化学键23.的摩尔质量为34,下列说法正确的是( )A. 1 mol氧原子的质量为32 g B. 1 mol氢气的质量为2 gC. 1个氧分子的质量为32 g D. 1 g氢气的物质的量为2 mol24.某温度下,在金表面上发生分解反应生成和,测得的实验结果如图所示。已知:化学上,将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是( )在金表面的分解反应是可逆反应的半衰期与起始浓度成正比C. 在金表面,分解速率先快后慢D. ab段的平均生成速率为25.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液,产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀HNO3 D. 稀HCl26.(2023·安徽工业大学附属中学高一上学期期中)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是( )A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D27.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A. 镁与盐酸反应从环境中吸收能量B. 能量变化必然伴随着化学变化C. 与的反应,反应物总能量比生成物总能量低D. 需要加热的反应一定是放热反应28.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )a和c反应可生成bb能通过一步反应转化为dC. 向紫色石蕊溶液通入c,溶液先变红后褪色D. e溶液常用作气体干燥剂二、填空题(共4题,共40分)29.某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:(1)写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式: 。(2)装置Ⅱ中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液,其作用是 ;装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放 (填试剂名称)。(3)实验开始后,先 弹簧夹a(填“关闭”或“打开”,下同), 弹簧夹b;当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再 弹簧夹a, 弹簧夹b,换好集气瓶后,继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在装置Ⅵ的烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是 (填序号)。①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水(5)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,反应的化学方程式为 ,漂白粉的有效成分是 (填化学式)。30.为了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的实验装置,一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)。请回答下列问题:(1)锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液,则分液漏斗中所盛试剂应为__________。(2)装置B中所盛的试剂是____________,其作用是______________。(3)装置C中所盛的试剂是____________,C中所发生反应的离子方程式为__________。(4)由此得出:HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱顺序是________>________>________。31.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,A元素原子的半径在周期表中是最小的,B的液态氢化物可以作制冷剂,C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物,C、E同主族。(1)写出下列元素的名称:A ,C 。(2)D在周期表中的位置为 ;B的原子结构示意图为 。(3)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液,常温下会使铝 ,加热时会 。(4)元素C、D、E的简单离子半径大小关系是 (用微粒符号表示)。(5)A、C形成的化合物含有的化学键类型有 、 。(6)D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为 。(7)B的常见氧化物有毒,可以用其氢化物与之反应,转化为无毒的产物,反应方程式为 。32.如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、CO、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号:(1)相连的两种物质都是氧化物的是______________(填分类标准代号,下同)。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是________,所属基本反应类型的是_____________反应。(3)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为____________,写出制备此分散系的化学反应方程式____________________________________。四、计算题(共1题,共4分)33.某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100 t,试计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO ,该厂每天产生SO 的质量及这些SO 在标准状况下的体积;(2)如果把产生的SO 全部用来生产硫酸,理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量。一、单选题1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D 18.D 19.A 20.C 21.C 22.A 23.B 24.B 25.D 26.B 27.C 28.A二、填空题29.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 (3)关闭 打开 打开 关闭 (4)②③ (5)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)230.【答案】(1)盐酸 (2)碳酸氢钠溶液 除去CO2中混有的HCl (3)硅酸钠溶液 CO2+H2O+===+H2SiO3↓ (4)HCl H2CO3 H2SiO331.【答案】(1)氢 氧 (2)第三周期第ⅠA族 (3)钝化 反应 (4)(5)极性共价键 非极性共价键 (6)(7)(或)32.【答案】(1)B(2)D 复分解(3)胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl三、计算题33.【答案】(1)1.28 t 4.48×105 L (2)730 t【解析】(1)设该工厂每天产生的质量为x,则:S ~ 32 64% x(2)设理论上每年得到98%的浓硫酸的质量为m,则:SO ~ SO ~ H SO 64 98 % 展开更多...... 收起↑ 资源预览