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3 水和溶液
题号 一 二 总分 累分人
得分
　　说明:1.共21小题,满分100分,考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32
试卷好题分析 中华优秀传统文化T1、科技发展T13
中考押题点分析 化学在生产、生活中的应用T17、T21
一、选择题:本大题共15小题。每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.成语“上善若水”指最高境界的善行就像水一样,泽润万物而不争名利。把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是 (　　)
A.面粉 B.蔗糖 C.酒精 D.纯碱
2.下列有关溶液的说法错误的是 (　　)
A.溶液是均一、稳定的混合物 B.溶液中的溶质可以是气体
C.溶液都是无色、透明的液体 D.饱和溶液能再溶解其他物质
3.下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是 (　　)
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
4.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标志是 (　　)
5.下列关于水的净化过程中常用方法的说法正确的是 (　　)
A.过滤能除去天然水中的所有杂质 B.活性炭的吸附性可使海水转化成淡水
C.沉降只能除去水中的不溶性杂质 D.澄清透明的水均可直接饮用
　　水是生命之源。题6~8图甲为某品牌的户外净水器;题6~8图乙为法国科学家拉瓦锡的一个实验:将水蒸气通过一根烧红的铁管,一段时间后,在出口处收集到一种可燃性气体,实验后发现水蒸气的质量减少,铁管的质量增加。回答6~8题。
题6~8图
6.关于题6~8图甲中的户外净水器。下列说法错误的是 (　　)
A.超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质 B.通过该户外净水器可以得到纯净的水
C.抗菌颗粒可以杀灭细菌 D.椰壳活性炭可以吸附色素和异味
7.关于题6~8图乙中拉瓦锡的实验,下列说法错误的是 (　　)
A.铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质
B.该实验推翻了水是一种“元素”的错误观点
C.出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳
D.实验中水减少的质量等于铁管增加的质量
8.小军同学误将氯化钠当成硫酸钠加入水中进行电解水的实验,结果发生了如下反应:2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+ X↑,则X的化学式为 (　　)
A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.SO2
9.用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液时,不会用到的仪器是 (　　)
10.室温时,对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作,不会产生白色固体的是 (　　)
11.实验室配制20 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。下列有关实验分析正确的是 (　　)
A.配制该溶液需要称量10 g氯化钠
B.将称量好的氯化钠直接放入量取好液体的量筒内溶解
C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,目的是增大氯化钠的溶解度
D.量取水的过程仰视读数,所配溶液溶质质量分数小于10%
12.用题12图所示装置进行电解水实验以探究水的元素组成。下列说法错误的是 (　　)
A.a管和b管中气体体积比约为2∶1
B.b管中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C.该探究说明水中含有氢分子和氧分子
D.该探究的依据是化学反应前后元素种类不变
13.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如题13图所示,下列有关说法正确的是 (　　)
题13图
A.该反应过程中共出现了两种氧化物 B.参加反应的H2O和CO的分子个数比为1∶1
C.该反应中,水是催化剂,起催化作用 D.此反应生成一种单质和两种氧化物
14.20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,题14图为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 (　　)
题14图
A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0 g
C.溶液中溶质的质量:①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③
15.下列有关实验设计,其装置及相应描述均正确的是 (　　)
A.验证生成了水 B.制备纯水 C.验证质量守恒定律 D.制备少量蒸馏水
二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
16.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的水。
题16-1图
(1)题16-1图是自来水厂净水过程示意图。自来水厂取水后可加入明矾净水。明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以　　　　悬浮在水中的杂质,使之从水中沉降出来。
(2)生产自来水时,需进行“投药消毒”这一杀菌消毒步骤,一般使用的物质是　　　　;该过程中发生了　　　　(选填“物理”或“化学”)变化。
题16-2图
(3)沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中,净化程度最高的是　　　　;有的河水出现水华现象,经检测发现是河水中含有尿素[CO(NH2)2]、硫酸钾(K2SO4)、磷酸二氢钾(KH2PO4)等导致的,上述三种物质中属于复合肥的是　　　　。农业和园林浇灌时,改大水漫灌为喷灌、滴灌的目的是　　　　。
(4)现代海水淡化流程使用了反渗透膜淡化技术,其工作原理如题16-2图所示。该装置的净水原理和实验室中　　　　操作类似。
17.【科普阅读】
　　海水制盐的方法主要有三种:太阳能蒸发法、冷冻法和电渗析法。太阳能蒸发法是很古老的制盐方法,制盐的过程包括纳潮、制卤、结晶、采盐、贮运等步骤,制盐受环境影响很大,海水的盐度、地理位置、降雨量、蒸发量等因素都会直接影响盐的产量。冷冻法制盐的原理是海水冷却到海水冰点(-1.8 ℃)时海水结冰,海水结成的冰里含盐量低(基本上是纯水),剩下了浓缩的卤水,该卤水可以用于制盐。电渗析法制盐的工艺流程是海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品,与太阳能蒸发法相比,节省了大量的土地,而且不受季节影响。从海水中提取单质镁的过程如题17图所示:
海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁
题17图
　　依据上文,回答问题:
(1)海水晒盐主要原理为氯化钠的溶解度随温度的升高　　　　(选填“变化不大”或“变化较大”)。
(2)海水晒盐的过程包括纳潮、制卤、　　　　、采盐、贮运等步骤。
(3)用饱和的氯化钠溶液洗涤粗盐,就可以得到更纯净的氯化钠,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)冷却制盐法中,将海水冷却到-1.8 ℃以下时,海水才会结冰,说明海水的凝固点　　　　(选填“高于”或“低于”)水的凝固点。
(5)电渗析法与盐田法相比,其优势有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一点)。
(6)流程图中步骤①发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)步骤②中加入的试剂X的名称为　　　　　　　　。
18.【基础实验和跨学科实践】
　　水是生命之源,爱护水资源是每个公民应尽的责任。
Ⅰ.水的净化与电解水
题18-1图　　　　　　　　　题18-2图
(1)小英同学从水库中取了一些浑浊的水并利用题18-1图所示装置进行过滤,装置图中还缺少的一种仪器是　　 　　,其作用是　　　　　　。
(2)题18-2图是进行电解水实验的简易装置图,实验时常在水中加入氢氧化钠,目的是　　　　　　　,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
题18-3图
实验室欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(3)需要氯化钠的质量为　　　　g,仪器a的名称为　　　　。
(4)实验步骤:①计算;②称取氯化钠;③　　　　;④溶解;⑤转移;⑥贴标签备用。
(5)下列操作会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是　　　　(填字母)。
A.称取氯化钠时,氯化钠放在托盘天平右盘
B.称取的氯化钠中有含有泥沙
C.使用量筒量取水时俯视读数
D.将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出
19.【科学探究】
　　实验室有一瓶未盖紧的NaOH溶液,某化学兴趣小组欲对该瓶溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该瓶溶液中的溶质是什么
【查询资料】
1.碳酸钠溶液的pH最大为10.6,氯化钙溶液呈中性。
2.NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示:
物质种类 NaOH Na2CO3
温度 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃
溶剂 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶
【作出猜想】
猜想一:溶质是NaOH;
猜想二:溶质是Na2CO3;
猜想三:溶质是NaOH和Na2CO3。
【知识回顾】
(1)该瓶溶液中的溶质可能含有Na2CO3的原因是　(用化学方程式表示)。
【进行实验】
方法一:化学兴趣小组成员用pH试纸测得溶液的pH为12。
(2)具体操作:将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取该溶液滴在　　　　　　　上,变色后与　　　　　　　　比对。
(3)化学兴趣小组得出猜想一正确的结论是错误的,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
方法二:另取少量瓶内试剂于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置一会儿取上层清液于另一支试管中,滴加少量无色酚酞溶液。
(4)证明猜想三成立的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)过量的氯化钙溶液　　　　(选填“能”或“不能”)用过量的氢氧化钙溶液代替,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【拓展与延伸】
(6)取一定量瓶内溶液,加热将水蒸发、干燥后称量质量,然后将所得固体加入酒精中充分溶解后过滤、干燥、再次称量,若两次所称得的质量相等,则猜想　　　　(选填“一”“二”或“三”)正确。
20.工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如题20-1图:
题20-1图
【查阅资料】
K2SO4、KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质的溶解度曲线如题20-2图,硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如题20表所示:
题20-2图
题20表
温度/℃ 0 20 60 100
NaCl/g 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4/g 7.4 11.1 18.2 24.1
(1)该流程中反应1的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(2)该流程中反应2为:CaSO4+2NH3+H2O+CO2CaCO3↓+X。则X的化学式为　 　　　　。
(3)该流程中反应3在室温20 ℃时能得到K2SO4晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　,为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入　　　　(填字母),振荡、静置,再取上层清液,向其中滴加AgNO3溶液,观察现象。
A.过量的BaCl2溶液　　　　　B.过量的Ba(NO3)2溶液
(5)该流程中可循环使用的物质有　　　　(填化学式)。
(6)某K2SO4样品中混有NaCl杂质,可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5 g样品进行实验,题20-3图所示为实验过程(步骤Ⅰ加热至100 ℃时,不考虑水分蒸发):
题20-3图
①20 ℃时,10 g水中最多溶解　　　　g K2SO4。
②滤液B中,K2SO4溶液　　　　(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。
③27.5 g样品中NaCl的质量是　　　　g。
21.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”研学项目,回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液并充分搅拌(杂质可溶,但不参加反应),利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成题21图所示曲线,请据图回答相关问题。
题21图
(1)该反应是　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应,废液中的硫酸恰好反应完时,溶液的温度为　 　　℃。
(2)计算该废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(3)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液时,所需溶剂是　　　　;氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
1.A　2.C　3.D　4.B　5.C　6.B
7.D　【解析】A.铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质,正确;B.该实验生成氢气,氢气由氢元素组成,铁转化为氧化物,增加了氧元素,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,说明水是由氢元素和氧元素组成的,正确;C.反应物是水蒸气和铁,生成物为铁的氧化物和可燃性气体,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,生成气体是氢气,不可能是一氧化碳,正确;D.铁管增加的质量是参加反应的水蒸气中氧元素的质量,不是减少的水蒸气的质量,错误。
8.A　9.A　10.A　11.D　12.C　13.B
14.D　【解析】A.20 ℃时KCl的溶解度为34.0 g,则20 ℃时10 g水中最多能溶解氯化钾3.4 g,则①中溶液为KCl的饱和溶液,故选项说法正确;B.20 ℃时KCl的溶解度为34.0 g,则20 ℃时20 g水中最多能溶解氯化钾6.8 g,则5.0 g氯化钾能全部溶解,②中溶液的质量为5.0 g+20.0 g=25.0 g,故选项说法正确;C.由图示可知,溶液中溶质的质量为①<②=③,故选项说法正确;D.①是20 ℃KCl的饱和溶液,②是20 ℃KCl的不饱和溶液,则溶质质量分数①>②;②、③中溶质和溶剂的质量均相等,则溶液中溶质的质量分数为①>②=③,故选项说法错误。
15.A　【解析】A.干冷的烧杯内壁产生白雾,说明生成了水,A正确;B.活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,净化后的水中含有可溶性物质,属于混合物,不是纯水,B错误;C.硝酸钾溶液和硝酸银溶液混合后不会发生化学反应,不能用于验证质量守恒定律,C错误;D.烧瓶中应加入几粒沸石,试管放入盛有冷水的烧杯中,D错误。
16.(7分)(1)吸附
(2)氯气(合理即可)　化学
(3)蒸馏　磷酸二氢钾(或KH2PO4)　节约用水(合理即可)
(4)过滤
17.(8分)(1)变化不大
(2)结晶
(3)饱和氯化钠溶液无法溶解氯化钠,但是可以溶解粗盐中其他可溶性杂质
(4)低于
(5)节省了大量的土地(或不受季节影响)
(6)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2(2分)
(7)稀盐酸
18.(10分)(1)玻璃棒　引流
(2)增强水的导电性　2H2O2H2 ↑+O2↑(2分)
(3)7.5　量筒
(4)量取42.5 mL水
(5)AB(2分)
19.(10分)(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2分)
(2)pH试纸　标准比色卡
(3)溶质是NaOH和Na2CO3,pH也可能为12
(4)产生白色沉淀,无色酚酞溶液变红
(5)不能　会引入OH-,对NaOH的检验产生干扰(2分)
(6)二
20.(10分)(1)CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑(2分)
(2)(NH4)2SO4
(3)室温20 ℃时硫酸钾的溶解度最小
(4)防止硫酸钾晶体溶于水,降低产量　B
(5)CaCO3
(6)①1.11　②达到　③3.5
21.(10分)(1)放热(1分)　t3(1分)
(2)解:设50 g废液中H2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(1分)
80　　　　98
40 g×20% x(1分)
= (1分)
x=9.8 g(1分)
该废液中硫酸的质量分数为×100%=19.6%(1分)
答:该废液中硫酸的质量分数为19.6%。(1分)
(3)水(1分)　氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠有腐蚀性,合理即可)(1分)

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