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6 物质的性质与应用
题号 一 二 总分 累分人
得分
　　说明:1.共21小题,满分100分,考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子量:H-1　O-16　S-32　Ca-40
试卷好题分析 中华优秀传统文化T3、T16,科学发展T2
中考押题点分析 化学在生产、生活中的应用T4、T11、T12
一、选择题:本大题共15小题。每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.自然界中含氮化合物的种类很多,下列含氮物质属于盐的是 (　　)
A.NO B.NaNO3 C.HNO3 D.NH3
2.2024年11月1日,神舟十八号、神舟十九号航天员乘组进行交接仪式,两个乘组移交了中国空间站的钥匙。空间站舱内的气体成分和地球类似,其中能供给航天员呼吸的气体是 (　　)
A.O2 B.CO2 C.N2 D.稀有气体
3.宋代画家许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今仍不褪色,这是因为在常温下单质碳 (　　)
A.具有可燃性 B.化学性质不活泼
C.导电性能好 D.吸附能力强
4.合理使用化肥对“发展粮食产业,助力乡村振兴”具有重要意义,下列化肥属于复合肥的是 (　　)
A.NH4Cl B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.KNO3
5.下列溶液敞口放置一段时间后,因变质使得溶液质量增加的是 (　　)
A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液
C.浓盐酸 D.浓硫酸
　　物质的性质直接影响着其在各个领域的应用。而在应用过程中,对物质性质的认识和研究往往又被深入挖掘。物质的性质与应用相互促进、相互影响,共同推动着科学技术的发展和社会的进步。回答6~8题。
6.浓硫酸能使小木条变黑。运输浓硫酸的车上应张贴的标识是 (　　)
A. B.
C. D.
7.“物质的性质决定物质的用途”是化学观念之一,下列物质的性质与其用途不对应的是 (　　)
A.铝具有良好的导电性——可用于制铝锅
B.浓硫酸有吸水性——实验室中可作氢气的干燥剂
C.石墨具有导电性——可用于制作石墨电极
D.氢氧化钠溶液显碱性——可用于焙制糕点
8.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。下列叙述错误的是 (　　)
A.NaOH可用于改良酸性土壤 B.H2SO4可用于制作蓄电池
C.Na2CO3可用于生产洗涤剂 D.NaCl可用于腌渍食品
9.空气是人类生产、生活中的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 (　　)
A.氮气的化学性质活泼,可用于制造硝酸
B.空气中的氧气支持燃烧,是一种常见的燃料
C.氩气的化学性质稳定,可用作保护气
D.空气质量级别越大,空气质量越好
10.下列关于水的说法正确的是 (　　)
A.我国水资源丰富,人均用水量位于世界前列 B.为了防止水体污染,应禁止使用农药、化肥
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
11.为破解垃圾围城,守护秀美之景,某市以新农村治理为切入点,掀起了农村生活垃圾分类的一场“绿色革命”。 废弃的铝制易拉罐属于 (　　)
12.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 (　　)
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用75%的酒精进行室内消毒 酒精能使蛋白质变性
C 用食醋清洗水壶中的水垢 食醋与水垢发生置换反应
D 用碳酸钙和硝酸铵配制绿萝生长的营养液 可提供绿萝生长所需的钙、氮元素
13.钴(Co)的金属活动性与铁相似,钴的化合物的相关性质如下,下列预测不合理的是 (　　)
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶,灰绿色固体 难溶,粉红色固体 易溶,溶液呈粉红色 难溶,粉红色固体
A.镁能从CoCl2溶液中置换出Co
B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
D.CoCO3能与盐酸反应生成CO2
14.生活中的小实验能激发学习兴趣,培养创新能力。下列四个实验都用到了蜡烛,其中不能达到实验目的的是 (　　)
A.验证反应前后质量会发生变化 B.面粉在密闭容器内爆炸
C.粗略测定空气中氧气含量 D.证明二氧化碳的密度大于空气的密度
15.浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。题15图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合下表信息,下列有关分析正确的是 (　　)
温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.题15-1图中的搅拌操作可增大氯化钠的溶解度
B.题15-1图中的溶液为20 ℃时氯化钠的饱和溶液
C.题15-2图中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可采用蒸发结晶的方法
二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
16.题16图是《天工开物》中记载的采矿和冶炼金属锡的场景,回答下列问题。
题16图
Ⅰ.采矿:水锡……其质黑色……愈经淘取。
(1)水中淘取锡砂时,筛选容器的孔径需　　　　(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
(2)锡砂(主要成分为SnO2)属于　　　　(选填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅱ.冶炼:凡炼煎亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞲(指鼓入空气)熔化。
(3)炼锡的方法是以二氧化锡(SnO2)和木炭粉为原料,在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(4)炼锡时,关键的一步是“点铅勾锡”,即加铅能使锡较易熔化流出,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ.应用:
(5)锡器常用来饮酒喝茶,但不可装酸性物质,原因是　　　　　　　　　　　　　。
(6)比较Sn、Ag、Cu三种金属的活动性,可选择的试剂有Sn、Ag和　　　　。
17.【科普阅读】
一氧化二氮(N2O)通常情况下是一种无色气体,当吸入少量N2O和空气的混合物时,可使人轻度兴奋,让人发笑,故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用,早期被用于牙科手术的麻醉,是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,现在可用在手术室、面包店、咖啡馆中,但大量吸入可使人因缺氧而窒息死亡,鉴于吸食“笑气”可能存在风险,警方表示这可能是一种新型毒品。
N2O能溶于水,但与水不发生化学反应,在室温下较稳定,当加热至温度超过560 ℃时,即分解为氧气和氮气,在一定条件下能支持燃烧。少量的“笑气”可用硝酸铵(NH4NO3)固体在加热条件下分解产生,同时还有水生成。
依据上文,回答问题。
(1)N2O的物理性质:通常情况下是一种无色气体、　　　　。
(2)硝酸铵(NH4NO3)中含有的原子团有　　　　　　　　　(填离子符号)。
(3)N2O加热至温度超过560 ℃时发生的反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。
(4)根据以上材料,下列有关N2O的说法中错误的是　　　　(填字母)。
A.N2O可能是一种新型毒品,应禁止使用
B.N2O在室温下容易与氧气发生反应
C.N2O中含有N2分子
(5)制取少量“笑气”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(6)在一定条件下,将一根燃着的木条伸入一瓶装有N2O气体的集气瓶中,预计观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。
18.【基础实验和跨学科实践】
　　题18图是木炭还原氧化铜以及检验生成的气体成分的实验装置。
题18图
【查阅资料】
Ⅰ.在木炭还原氧化铜的实验中,木炭一旦过量就会生成一氧化碳。
Ⅱ.碱石灰是NaOH和CaO的混合物,可以吸收CO2和水。
(1)装置A中金属网罩的作用是　　　　　　　　　　　　　。
(2)点燃酒精灯前,应先打开弹簧夹K,通入一段时间N2,目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)装置B的作用是　　　　　　　　　　　,装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　。
(4)若装置B中澄清石灰水没有变浑浊,而装置E中澄清石灰水变浑浊。则装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　,装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(5)该实验中存在的一处缺陷是　　　　　　　　,改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.【科学研究】
　　化学兴趣小组在实验室探究金属的性质时做了如下实验。
实验一:探究锌、铁、银三种金属的活动性
【实验步骤】步骤①:在试管中装入少量盐酸,插入铁丝,充分作用。步骤②:在①所得的溶液中,插入银丝,充分作用。步骤③:在②所得的溶液中插入锌丝,充分作用。
【实验分析】(1)步骤③发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)化学兴趣小组成员认为上述方案中补充一个实验,就可得出Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)某同学认为要得到Zn>Fe>H>Ag的结论,不必做补充实验,只需调整实验步骤即可,调整后插入金属的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验二:探究铁生锈的条件
题19-1图
(4)检查题19-1图实验装置的气密性:打开弹簧夹,往右侧管中注入水,观察到　　　　　　　,说明装置气密性良好。
(5)题19-1图实验Ⅰ中铁丝生锈,铁丝和氧气反应时间足够,当打开止水夹时,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。
(6)对比19-1图中实验　　　　(填序号),可得出铁生锈需要有氧气参与。
【拓展与延伸】化学兴趣小组利用数据采集器,测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化,装置及数据如题19-2图所示:
题19-2图
(7)实验所用三种溶液中,铁钉接触到　　　　　　(填化学式)溶液更容易生锈。
(8)根据题19-2图中三条曲线都是“先陡后缓”的现象可知,氧气浓度越　　　　(选填“高”或“低”),铁生锈越慢。
20.杂卤石是一种可溶性钾盐矿物、硫酸盐矿物,它通常与硬石膏、岩盐一起产出。其主要成分有可溶性的K2SO4、MgSO4、CaSO4,还含有少量不溶性杂质。为能充分利用资源,某工厂用溶浸杂卤石的方法制备硫酸钾(假设杂质不参加反应),工艺流程如题20图所示:
题20图
(1)操作a的名称是　　　　。
(2)加入过量Ca(OH)2溶液对杂卤石“溶浸”的目的是　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)加入过量K2CO3溶液“继续溶浸”的目的是　。
(4)加入适量H2SO4溶液的目的是　　　　　　　　　　　,冷却结晶之后,得到的是K2SO4的　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)进行“溶浸”操作时,K+浸取率随温度、Ca(OH)2用量的变化如下表所示。
实验 温度/℃ Ca(OH)2用量/g K+浸取率/%
1 25 2.5 72.4
2 40 2.5 86.55
3 40 3 90.02
4 60 3 91.98
5 60 4 91.45
若要使K+浸取率达到最高,应选择的反应条件是温度为　　　　℃,Ca(OH)2用量为　　　　g。
21.利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如题21-1图所示:
题21-1图
(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)反应釜中,在加入石灰石前将其粉碎的目的是　。
题21-2图
(3)现取40.8 g石膏样品进行加热,固体质量随温度的变化如题21-2图所示(杂质不参加反应且不含钙元素)。
①计算40.8 g该石膏样品中含有的CaSO4·2H2O的质量(写出计算过程)。
②在1 350 ℃~1 500 ℃时,CaSO4可继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气,完全反应后,最终剩余的17.6 g固体中含有的CaO的质量为　　　　g。
参考答案
1.B　2.A　3.B　4.D　5.A　6.D　7.A　8.A　9.C　10.C　11.C　12.B　13.C
14.D　【解析】A中蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中,蜡烛质量逐渐减少,指针逐渐向右偏转,故能达到实验目的;B装置中通过鼓气使面粉扬起与空气充分混合,遇烛火燃烧,引起爆炸,故能达到实验目的;C装置中蜡烛燃烧消耗氧气产生二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,装置内气体减少,气压减小,液面上升到约五分之一处,故能达到实验目的;D中二氧化碳直接通入了烧杯底部,底部蜡烛先熄灭不能说明二氧化碳的密度比空气的大,故不能达到实验目的。故选D。
15.D　【解析】A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,只能加快溶解,不能增大氯化钠的溶解度,故选项说法错误;B.由表中数据可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度是36.0 g,所以该温度下,将10 g氯化钠溶解在100 g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液,故选项说法错误;C.题15-2图中氯化钠溶液的浓度为×100%≈9.1%,小于10%,所以对葡萄球菌没有明显的抑制效果,故选项说法错误;D.氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠,故选项说法正确。故选D。
16.(7分)(1)小于
(2)混合物
(3)2C+SnO2Sn+2CO↑(2分)
(4)铅和锡形成合金,熔点降低
(5)锡器能与酸性物质发生反应
(6)CuSO4溶液(合理即可)
17.(8分)(1)能溶于水
(2)N和 N
(3)分解
(4)ABC(2分)
(5)NH4NO3N2O+2H2O(2分)
(6)燃着的木条燃烧得更旺
18.(10分)(1)集中火焰,提高温度
(2)排尽装置中的空气,防止发生爆炸
(3)检验生成的气体中是否含有二氧化碳　将二氧化碳除尽
(4)C+ CuOCu+CO↑(2分)　CO+CuOCu+CO2 (2分)
(5)没有对尾气进行处理　在装置E右侧导管口绑一个气球(或放一盏点燃的酒精灯)
19.(10分)(1)Zn+FeCl2Fe+ZnCl2(2分)
(2)取一试管装入少量稀HCl,插银丝观察是否有气泡产生(2分)
(3) Ag、Fe、Zn
(4)右边液面比左边高
(5)左边管中液面上升至刻度1处
(6)Ⅰ、Ⅲ
(7)NH4Cl
(8)低
20.(10分)(1)过滤
(2)除去MgSO4　MgSO4+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaSO4(2分)
(3)除去过量的Ca(OH)2和CaSO4(2分)
(4)除去溶液中过量的K2CO3　饱和
(5)60　3
21.(10分)(1)SO2+H2OH2SO3 (2分)
(2)增大反应物的接触面积,加快反应速率(1分)
(3)①解:设40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x。
CaSO4·2H2OCaSO4+2H2O(1分)
172　　　　　　　　　　　 36
x　　　　　　　　　　　　40.8 g-33.6 g(1分)
=(1分)
x=34.4 g(1分)
答:40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4 g。(1分)
②11.2 (2分)

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