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9 基本化学实验技能及应用
题号 一 二 总分 累分人
得分
　　说明:1.共21小题,满分100分,考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子量:H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Ba-137
试卷好题分析 安全教育T1、T3,科技发展T17
中考押题点分析 化学在生产、生活中的应用T5、T9、T15,情境化命题T1~T3、T7~T8
一、选择题:本大题共15小题。每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
　　某项目学习小组在实验室配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液后,将树叶放入其中煮沸,叶肉变黄时取出,洗刷干净后制成叶脉书签,如图甲所示,回答1~3题。
题1~3图
1.牢记实验室安全注意事项,是人身安全的重要保障。下列行为正确的是 (　　)
A.在实验室吃零食 B.在实验室追逐打闹
C.将实验后的废液倒入废液缸中 D.将试剂带出实验室
2.下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 (　　)
A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B.制作过程涉及化学变化
C.制作完成后废液需回收处理
D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
3.上述实验中以下四个图标使用不恰当的是 (　　)
A B C D
4.“中和反应”实验中,同学们使用滴管时有如下操作,其中正确的是 (　　)
5.利用题5图所示装置模拟净化当地河水。下列分析正确的是 (　　)
题5图
A.小卵石的作用是除去水中的可溶性杂质
B.活性炭可吸附水中的色素和异味
C.出水口的水中不含可溶性钙、镁化合物
D.静置沉淀可除去水中微生物等杂质
6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,下列有关操作中正确的一项是 (　　)
A.连接好装置后直接装入高锰酸钾
B.用酒精灯火焰焰心对准试剂所在部位加热
C.气泡刚冒出就开始收集氧气
D.集满气体后先撤离导管再熄灭酒精灯
　　某项目学习小组开展“自制酸碱指示剂”实验活动,回答7~8题。
7.下列有关该实验活动的说法中错误的是 (　　)
题7图
A.剪碎可增大花朵与酒精的接触面积 B.该实验中酒精用作溶剂
C.用酒精不用水,说明物质的溶解性与溶剂种类有关 D.过滤后得到的溶液一定能做酸碱指示剂
8.分别向三种试剂中滴加上述实验制取的花朵指示剂后,显色情况如题8表。下列说法错误的是 (　　)
题8表　花朵指示剂显色情况
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A.该指示剂遇到中性的液体显紫色 B.某溶液滴入该指示剂显红色,则溶液一定呈酸性
C.利用该指示剂能鉴别石灰水和纯碱溶液 D.该指示剂不能测定溶液酸碱度
9.实验是学习化学的重要途径。下列有关实验室意外事故的处理方法错误的是 (　　)
A.不慎碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖
B.液体试剂溅进眼睛里,立即用手揉眼睛,再用大量水冲洗
C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
10.某同学用题10图所示装置探究磷燃烧的条件,下列有关说法正确的是 (　　)
A.实验室可通过加热锰酸钾制取O2
B.通入O2后,白磷燃烧,说用物质燃烧的条件为只需要O2
C.通入O2后,红磷不燃烧,白磷燃烧,说明红磷的着火点比白磷的低
D.实验室中,少量白磷可以保存在冷水中
11.设计实验、观察分析实验现象是基本的化学实验技能。有关下列实验的分析正确的是 (　　)
A.实验①:纸上滴有浓硫酸的部位变黑,说明浓硫酸有腐蚀性
B.实验②:试管壁发烫,说明物质溶解过程中伴随着热量变化
C.实验③:反应后烧杯内物质总质量减小,说明该反应不遵守质量守恒定律
D.实验④:用向下排空气法收集氨气,说明氨气的密度比空气的大
12.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。为达到实验目的,下列实验方案合理的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛线与棉纱线 观察颜色
B 除去CuO中的少量C 通入足量空气并持续加热
C 鉴别氯化钠与碳酸钠 品尝
D 除去粗盐中的泥沙 加水溶解,蒸发
13.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小卫设计了题13图所示的两组实验。下列说法正确的是 (　　)
A.通过实验①②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应为2Ag+CuSO4Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
14.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(实验装置如题14图所示,装置气密性良好)。实验1 min后温度计读数上升,8 min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气 (含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0 mL 100.0 mL 51.5 mL
　　　　　　题14图
下列说法不合理的是 (　　)
A.铁的锈蚀过程中放出热量 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
15.某同学把一个鸡蛋壳(含CaCO3)放进装有白醋的塑料杯中,观察到鸡蛋表面产生大量气泡,鸡蛋一会下沉,一会上浮,如题15图所示。下列有关说法错误的是 (　　)
题15图
A.该反应产生的气体为氧气
B.上浮是生成的气体产生浮力
C.下沉是气泡破裂,导致鸡蛋的重力大于浮力
D.若白醋足量,反应后可得到软壳鸡蛋
二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。
16.同学们设计了题16图所示实验方案来配制50 g溶质质量分数为25%的硫酸铜溶液。请根据下列提示,补全实验内容。
题16图
【实验目的】配制50 g溶质质量分数为25%的硫酸铜溶液。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、　　　　、药匙、量筒、托盘天平、硫酸铜、蒸馏水。
【实验步骤】
(1)计算:需要硫酸铜的质量为　　　　g,需要水的体积为37.5 mL。
(2)称取:在往左托盘上添加硫酸铜时,发现指针偏右,正确的做法是　　　　　　　　　　　　　。
(3)量取:选用50 mL的量筒量取所需体积的蒸馏水,并将其倒入烧杯中。
(4)溶解:用玻璃棒不断搅拌,使硫酸铜完全溶解。
(5)装瓶贴标签。
【问题与交流】
(1)配制好的硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放,原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。
(2)若配制的硫酸铜溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因是　　　　　　　　　　　　(写1条)。
17.【科普阅读】
石棉亦称“石棉纤维”,其主要成分为二氧化硅、氧化镁和结晶水等。石棉多为纤维状,显绿黄色或白色,分裂成絮时呈白色,具有丝绢光泽,纤维富有弹性。将浸泡在石棉水中的棉布盖在作为骨架的铁丝网上,晾干之后即可得到石棉网。实验室中,研究人员若长期使用石棉网进行加热操作,其中的细小纤维就很容易逸散到空气中,有些还可能随着呼吸进入人体,附着在肺部,危害身体健康。
陶土是一种制作陶瓷的原料。它里面的矿物成分复杂,与一般黏土相似,主要由水云母、高岭石、蒙脱石、石英及长石所组成。陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成的,它完全可以代替有害的石棉网。相较于石棉网,陶土网具有更低的传热系数,使用陶土网可避免有害物质的产生。
阅读材料,回答问题:
(1)推测石棉的化学性质有　　　　　　　　　　　　(写1条)。
(2)陶瓷属于　　　　　　　　(选填“有机合成”或“无机非金属”)材料,从物质分类的角度分析,黏土属于　　　　。
(3)相较于石棉网,陶土网具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)加热时需要垫陶土网的玻璃仪器有　　　　(写1种);制作陶土网时使用了铁丝,其主要利用铁丝的　　　　性。
(5)根据上文推测,使用石棉时应当采取的防护措施是　　　　　　　　　　　　。
18.【基础实验和跨学科实践】
ⅰ.基础实验
题18-1图
(1)题18-1图A装置的不足之处是会导致　　　　　　　,试管炸裂;调节　　　(选填“a”“b”或“c”)旋钮能够改正不足。
(2)用题18-1图B装置制备H2的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,实验时液体要浸没长颈漏斗下端,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)粗盐提纯实验,过滤器的制作过程如题18-1图C所示,正确的操作顺序为　　　　(填序号)。若滤纸破损,会导致精盐产率　　　　;蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
题18-2图
ⅱ.跨学科实践
学校开展了“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动,某小组设计了题18-2所示实验装置:
(4)塑料膜作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在该过程中发生变化的有　　　(填字母)。
a.水分子数目　　　　　　　b.水分子间隙　　　　　　　c.水分子大小
19.【科学探究】
登山运动员登山时常用氢化钙作供氢剂来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样并进行系列探究活动。
活动一:了解氢化钙的性质
【查阅资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质,它遇水剧烈反应释放出氢气,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。
活动二:检验该氢化钙样品与水反应的产物
题19-1图
【设计方案】题19-1图是小组同学设计的两个实验装置,为便于控制反应速率,最好选用装置　　　　(选填“A”或“B”)。连接好装置后,加入试剂前,应进行的操作是　　　　　　　　　　　　。
【进行实验】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。向装置中加入试剂,锥形瓶中立即产生气泡;将导管插入肥皂水中,吹出肥皂泡,用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡,肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为　　　　　　　　　　　。
【得出结论】该氢化钙样品与水反应能生成氢气。
【提出问题】不再产生气泡后,锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么
【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,白色浑浊物中一定含有氢氧化钙;氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙,故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【进一步实验】如题19-2图所示,将白色浑浊物装入锥形瓶中,用注射器注入适量稀盐酸,并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如题19-3图所示。
　　　　题19-2图　　　　　　　　　　　　　　　题19-3图
【反思交流】(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　(写一个即可)。
(2)图中说明有二氧化碳生成的依据是　　　　　　　　　　　　。
【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙,同时说明氢化钙样品有少量变质。
活动三:正确使用氢化钙
【拓展延伸】通过探究,同学们初步了解了氢化钙的性质。根据氢化钙的性质,推测氢化钙还可以作　　　　;对于如何正确保存氢化钙,请提出一条合理的建议:　　　　　　　　　　　　。
【展望未来】氢能有很多优点,如　　　　　　　　。大力开展氢能领域技术研究,助力我国早日进入“氢能经济”时代。
20.海水是一种重要的自然资源,以海水(含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)为原料制备氢气、氯气、镁等产品的工艺流程如题20图所示,请回答下列问题。
题20图
(1)从海水得到氢气、氯气等。
①加入活性炭除异味,是因为活性炭具有　　　　　的结构。
②“风吹日晒”相当于实验中的　　　　操作,实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和　　　　。
③除去粗盐中的杂质,加入的过量的试剂A、B、C可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液,则X溶液中含有的溶质有NaCl、　　　　、　　　　。
④向X溶液中加入稀盐酸时,发生的中和反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)从海水中得到金属镁。
①“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、　　　　　　、过滤。
②电解无水MgCl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
21.某学校化学兴趣小组对实验室一瓶失去标签的稀硫酸进行浓度测定:取稀硫酸50 g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量的关系如题21-1图所示。
题21-1图
(1)参加反应的Ba(OH)2的质量为　　　　g。
(2)当滴加Ba(OH)2溶液的质量为50 g时,烧杯内溶液的pH　　　　(选填“>”“<”或“=”)7。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出答题过程)
(4)通过计算,在题21-2图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。(请标出必要的数据)
题21-2图
参考答案
1.C　2.D　3.D　4.A　5.B　6.D　7.D　8.C　9.B　10.D　11.A　12.B
13.A　【解析】A.①铁能和硫酸铜反应,说明金属活动性顺序为Fe>Cu,②银和硫酸铜溶液不反应,说明金属活动性顺序为Cu>Ag,可得出金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag,正确;B.银的金属活动性比铜弱,银和硫酸铜不能发生反应,错误;C.实验①发生的反应是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁,溶质质量减小,溶剂水的质量不变,则溶液质量逐渐减小直至不再发生反应,错误;D.实验①生成的是硫酸亚铁,溶液由蓝色变为浅绿色,错误。
14.C　15.A
16.(7分)【实验用品】胶头滴管
【实验步骤】(1)12.5
(2)继续向左托盘添加硫酸铜
【问题与交流】(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分)
(2)量取水时仰视读数(或配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗,或硫酸铜中混有杂质,合理即可)(2分)
17.(8分)(1)不可燃(合理即可)
(2)无机非金属　混合物
(3)传热系数低、不会产生有害物质(合理即可)(2分)
(4)烧杯(或圆底烧瓶等)　导热
(5)佩戴防尘口罩,穿防护服(合理即可)
18.(10分)(1)冷凝水倒流　c
(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2分)　防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
(3)③①②　偏高　防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
(4)让液化后的水沿着塑料膜流入塑料杯中　b
19.(10分)活动二:【设计方案】A　检查装置气密性
【进行实验】氢气具有可燃性
【反思交流】(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(或CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)(2分)
(2)二氧化碳的体积分数增大
活动三:【拓展延伸】干燥剂　隔绝水密封保存
【展望未来】燃烧产物不污染环境(或热值高,合理即可)(2分)
【解析】活动二:【设计方案】题19-1图所示是小组同学设计的两个实验装置,为便于控制反应速率,最好选用装置A(通过分液漏斗能够控制液体试剂流量,从而能够控制反应速率)。连接好装置后,加入试剂前,应进行的操作是检查装置气密性。
【进行实验】向装置中加入试剂并开始实验。锥形瓶中立即产生气泡;将导管插入肥皂水中,吹出肥皂泡,用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡,肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有可燃性。
【反思交流】(1)实验中锥形瓶内,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)图中说明有二氧化碳生成的依据是二氧化碳的体积分数增大。
活动三:【拓展延伸】氢化钙能与水反应,推测氢化钙可以吸收水分,用作干燥剂;保存氢化钙的一条建议是隔绝水密封保存。
【展望未来】氢能有很多优点,如产物不污染环境、热值高等。
20.(10分)(1)①疏松多孔　②蒸发　蒸发皿　③NaOH　Na2CO3
④NaOH+HClNaCl+H2O(2分)
(2)①冷却结晶　②MgCl2Mg+Cl2↑(2分)
21.(10分)(1)3.42(1分)
(2)<(1分)
(3)解:设50 g稀硫酸中硫酸的质量为x。
H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O(1分)
　98　　　171
　x　　　3.42 g(1分)
=(1分)
x=1.96 g(1分)
该稀硫酸的质量分数为×100%=3.92%(1分)
答:该稀硫酸的溶质质量分数为3.92%。(1分)
(4)
(2分)

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