资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
教材基础实验
此类题基于教材演示实验与学生实验的基础上进行改进，所以要求学生在熟悉教材实验的基础上，然后再对实验的装置及反应物或生成物的性质继续进行深度探究。对教材装置的改进可进行简单的评价，操作是否简单、是否更环保、是否更节约试剂、实验结果是否更精确等，也常涉及仪器名称和作用、操作及注意事项、实验目的及原理、实验现象和结论、误差分析等知识。教材基础实验题一般是对教材中实验的基础考查，全面熟练掌握教材中每个实验涉及的内容(实验装置、操作步骤、实验现象实验结论、注意事项、改进创新等)是解题的关键。
攻略01 利用控制变量法的实验
【典例剖析】
【例1-1】控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．探究呼出气体和空气中CO2含量的差别 B．比较铁、铜的金属活动性强弱
C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究可燃物的燃烧需要达到一定温度
【例1-2】（2024·宁夏）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
物质 白磷 木材 煤
着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750
【设计与实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物
步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气
步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是
【问题与交流】
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。
（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 ；该装置还能用于制取 气体。
【拓展与延伸】
（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 。
【提分秘籍】
初中常见利用控制变量法的实验：①燃烧条件的探究；②金属锈蚀条件的探究；③金属活动性顺序的探究；④影响反应速率因素的探究；⑤影响催化剂催化效果因素的探究等。利用“控制变量法”进行探究性实验的一般思路是：明确探究问题、寻找影响因素、控制其他因 素、改变研究因素。思维模型：
【变式演练】
【变式1-1】（2024·广东深圳）以下实验现象，正确的是（ ）
A．如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
B．反应后电子秤的示数为230.5g
C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
【变式1-2】（2023·湖北武汉）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是（ ）
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
攻略02 与压强有关的实验
【典例剖析】
【例2-1】（2024四川泸州，8）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
【提分秘籍】
密闭容器中压强的改变
【变式演练】
【变式2-1】（2024四川眉山，14）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
攻略03 与水有关的实验
【典例剖析】
【例3-1】某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【例3-2】（2024·四川德阳）在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．通电过程中，观察到 b 中液面下降
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验 a 中的气体
D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
【提分秘籍】
实验装置 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
水的作用 水作反应物的是⑥⑦⑧；水作溶剂的是③；水作指示剂便于观察压强变化的是①②⑦；水作冷却剂的是②④；水用于提供热量并隔绝空气的是⑤；水作吸收剂的是②。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·甘肃兰州）下列有关水的描述中不正确的是（ ）
A．水是一种常用的溶剂
B．水是由氢气和氧气组成
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．水的沸腾属于物理变化
【变式3-2】（2024·黑龙江齐齐哈尔）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
(1)图A实验中集气瓶内水的作用是 。
(2)图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。
(3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(4)图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
攻略04 与气球有关的实验
【典例剖析】
【例4-1】图I是教材某一探究实验，图Ⅱ为改进实验，有如下说法：
①图Ⅱ实验用到了对比的方法
②图I和图Ⅱ实验都能探究分子运动的快慢与温度有关
③图Ⅱ比图I实验更环保
④图Ⅱ实验气球的作用是收集氨气
⑤加热后氨分子的质量变大
⑥图Ⅱ装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到②中所述实验目的
下列组合全正确的一组是（ ）
A．①②④ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
【提分秘籍】
实验装置 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证生石灰与水反应放热
作用 　密封、缓冲 密封、缓冲 使反应现象可视化
【变式演练】
【变式4-1】（2022·四川绵阳）某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃，下列说法错误的是（ ）
A．白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气
B．白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点
C．气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气
D．通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧
【变式4-2】（2024·北京）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是 。
（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由： 。
攻略05 与玻璃棒有关的实验
【典例剖析】
【例5-1】（2024·湖北武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【例5-2】（2024·河北）根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。
【提分秘籍】
实验装置
玻璃棒的作用 用于引流的是①；用于搅拌的是②③④；用于蘸取液体的是⑤。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·江苏南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
实验编号 实验1 实验2 实验3
NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8%
CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11%
实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
攻略06 与注射器有关的实验
【典例剖析】
【例6-1】（2024·广东江门·一模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。

下列说法正确的是（ ）
A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【例6-2】（2024·辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
【提分秘籍】
实验装置 测定空气中氧气含量 检查装置的气密性 过氧化氢分解制氧气 二氧化碳和水反应
作用 作集气瓶的替代品 密封装置 作分液漏斗的替代品 作反应容器
【变式演练】
【变式6-1】为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，(部分夹持装置已略)实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是（ ）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5
B．红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【变式6-2】注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【选择药品】小光小组同学认为，选择的药品的理由是：
①易燃烧且既要能消耗氧气、又不会与空气中的其他成分反应；
②生成物不能是气体。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动。
①测量试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的 性；
（2）步骤③中注射器活塞至少应调到 (填整数)mL处；
（3）步骤④中观察到试管中的现象是 ；符号表达式 ，若不关闭弹簧夹，注射器中发生的现象是 。
（4）实验结果偏小的原因(写出一条) 。
（5）相比教材中的装置，该装置有何优点 。
攻略07 应用元素守恒及转化思想的实验
【典例剖析】
【例7-1】（2024·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【例7-2】如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验甲点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1
C．两个实验中发生的反应都是化合反应
D．两个实验均可证明水的组成
【变式演练】
【变式7-1】（2024·河南郑州·一模）根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是（ 　 ）
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 B．铁丝能在氧气中燃烧
C．甲烷具有可燃性 D． 二氧化碳密度比空气大
【变式7-2】（2024山西）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
攻略08 组合型基础实验题
【典例剖析】
【例8-1】（2024·内蒙古赤峰）熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。回答下列小题。
控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是（ ）
探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究铁、铜的金属活动性强弱 探究对分解的催化作用 探究影响溶质溶解快慢的因素
【例8-2】（2024·黑龙江龙江）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题：
（1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是 。
（3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、 、装瓶贴标签：将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为
g。
【变式演练】
【变式8-1】（2024·广东广州）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
1．（2023·辽宁阜新）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中错误的是（ ）

A．实验一中热水的作用仅是提供热量
B．实验二说明物质燃烧需要可燃物
C．实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．实验一中的现象也能说明可燃物燃烧需要氧气
2．（2024·四川乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是（ ）
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
3．（23-24九年级上·山东日照·期末）教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是（ ）
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C．图1实验中红磷量不足对实验结果无影响
D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
4．（2024·江苏宿迁·预测模拟）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是

A．图甲比较铁、锌的金属活动性强
B．图乙探究铁的锈蚀是否需要水
C．图丙擦究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
5．（2024·辽宁大连·一模）小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是
A．该装置的优点是节约药品、现象明显
B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件
C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理
6．（2024四川成都）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律
7.（2024·青海）下列实验不能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性
8．（2023·山东烟台）实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（ ）

A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究温度对分子运动速率的影响

C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
9．（2024·黑龙江龙江）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：（ ）
（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是 （答一点）。
（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）根据 （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
10．（2024·北京）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制______NaCl溶液
操作
现象 ______ ①变红，②不变色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是 。
（2）实验2中，试剂a为 。
（3）补全实验3的目的：配制 NaCl溶液。
11．（2024·湖南）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①A中玻璃仪器的名称是 。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。
（2）除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
12．（2024·山东青岛）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
答案和解析
此类题基于教材演示实验与学生实验的基础上进行改进，所以要求学生在熟悉教材实验的基础上，然后再对实验的装置及反应物或生成物的性质继续进行深度探究。对教材装置的改进可进行简单的评价，操作是否简单、是否更环保、是否更节约试剂、实验结果是否更精确等，也常涉及仪器名称和作用、操作及注意事项、实验目的及原理、实验现象和结论、误差分析等知识。教材基础实验题一般是对教材中实验的基础考查，全面熟练掌握教材中每个实验涉及的内容(实验装置、操作步骤、实验现象实验结论、注意事项、改进创新等)是解题的关键。
攻略01 利用控制变量法的实验
【典例剖析】
【例1-1】控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．探究呼出气体和空气中CO2含量的差别 B．比较铁、铜的金属活动性强弱
C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究可燃物的燃烧需要达到一定温度
【答案】A
【解析】A、滴入呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴入空气中的澄清石灰水无明显变化，可以探究呼出气体和空气中CO2含量的差别，A正确；
B、对比实验应控制变量，题中酸的种类不同，无法比较铁和铜的金属活动性强弱，B错误；
C、要探究催化剂的影响，应该选择溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，C错误；
D、实验时铜片上和水中分别使用了白磷和红磷，没有控制单一变量，因此不能探究可燃物的燃烧需要达到一定温度，D错误。
故选A。
【例1-2】（2024·宁夏）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
物质 白磷 木材 煤
着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750
【设计与实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物
步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气
步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是
【问题与交流】
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。
（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 ；该装置还能用于制取 气体。
【拓展与延伸】
（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 。
【答案】（1）烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧
（3） 2H2O22H2O+O2↑ 氢气(或二氧化碳)
（4） 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。
【解析】（1）步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；
（3）实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；
（4）灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等；
【提分秘籍】
初中常见利用控制变量法的实验：①燃烧条件的探究；②金属锈蚀条件的探究；③金属活动性顺序的探究；④影响反应速率因素的探究；⑤影响催化剂催化效果因素的探究等。利用“控制变量法”进行探究性实验的一般思路是：明确探究问题、寻找影响因素、控制其他因 素、改变研究因素。思维模型：
【变式演练】
【变式1-1】（2024·广东深圳）以下实验现象，正确的是（ ）
A．如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
B．反应后电子秤的示数为230.5g
C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
【答案】B
【解析】A、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错误，不符合题意；
B、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g，说法正确，符合题意；
C、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意；
D、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，说法错误，不符合题意。
故选：B。
【变式1-2】（2023·湖北武汉）对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是（ ）
A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
【答案】A
【解析】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误；
B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确；
C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确；
D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。
综上所述：选择A。
攻略02 与压强有关的实验
【典例剖析】
【例2-1】（2024四川泸州，8）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
【答案】C
【解析】玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误；蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确；注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。
【提分秘籍】
密闭容器中压强的改变
【变式演练】
【变式2-1】（2024四川眉山，14）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
【答案】B
【解析】t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确；由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确；由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。
攻略03 与水有关的实验
【典例剖析】
【例3-1】某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度：甲>乙
B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【答案】B
【解析】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误；
B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确；
C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。
故选：B。
【例3-2】（2024·四川德阳）在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．通电过程中，观察到 b 中液面下降
B．a和c中收集气体的方法均为排水法
C．可用带火星的木条检验 a 中的气体
D．通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
【答案】A
【解析】A、电解水实验 水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误；
B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确；
C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确；
D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。
故选A。
【提分秘籍】
实验装置 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
水的作用 水作反应物的是⑥⑦⑧；水作溶剂的是③；水作指示剂便于观察压强变化的是①②⑦；水作冷却剂的是②④；水用于提供热量并隔绝空气的是⑤；水作吸收剂的是②。
【变式演练】
【变式3-1】（2024·甘肃兰州）下列有关水的描述中不正确的是（ ）
A．水是一种常用的溶剂
B．水是由氢气和氧气组成
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．水的沸腾属于物理变化
【答案】B
【解析】A、水能溶解许多种物质，是一种常用的溶剂，故A描述正确，不符合题意；
B、水的化学式为H2O，物质是由元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故B描述不正确，符合题意；
C、用肥皂水可区分硬水和软水，向待测水中加入肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，可以鉴别，故C描述正确，不符合题意；
D、水的沸腾过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D描述正确，不符合题意；
故选：B。
【变式3-2】（2024·黑龙江齐齐哈尔）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
(1)图A实验中集气瓶内水的作用是 。
(2)图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。
(3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(4)图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)吸收SO2，防止污染空气
(2)集中火焰，提高温度
(3)加快散热，加速溶解
(4)偏大
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气。
（2）酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。
（3）浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。
（4）摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。
攻略04 与气球有关的实验
【典例剖析】
【例4-1】图I是教材某一探究实验，图Ⅱ为改进实验，有如下说法：
①图Ⅱ实验用到了对比的方法
②图I和图Ⅱ实验都能探究分子运动的快慢与温度有关
③图Ⅱ比图I实验更环保
④图Ⅱ实验气球的作用是收集氨气
⑤加热后氨分子的质量变大
⑥图Ⅱ装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到②中所述实验目的
下列组合全正确的一组是（ ）
A．①②④ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【解析】①通过分析可知，图Ⅱ实验用到了对比的方法，选项正确；
②图Ⅱ实验都能探究分子运动的快慢与温度有关，图I不能验证，选项错误；
③图Ⅱ比图I实验更环保，选项正确；
④图Ⅱ实验气球的作用是收集氨气和缓冲作用，选项错误；
⑤加热后氨分子的质量不变，选项错误；
⑥图Ⅱ装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到②中所述实验目的，选项正确，故选C。
【提分秘籍】
实验装置 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证生石灰与水反应放热
【变式演练】
【变式4-1】（2022·四川绵阳）某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃，下列说法错误的是（ ）
A．白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气
B．白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点
C．气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气
D．通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧
【答案】D
【解析】A、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷2温度达到了着火点，但是隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要空气，不符合题意；
B、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与空气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
C、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，气球可以防止燃烧产生的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气，不符合题意；
D、通入氧气，可使白磷2与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，升高水温，最多只能达到100℃，不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，符合题意。
故选D。
【变式4-2】（2024·北京）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是 。
（2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由： 。
【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧
（2）不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧
【解析】（1）由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，故填：a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；
（2）由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触，故填：不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧。
攻略05 与玻璃棒有关的实验
【典例剖析】
【例5-1】（2024·湖北武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【答案】A
【解析】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。
故选A。
【例5-2】（2024·河北）根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
(2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）；
③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。
【答案】(1)过滤 A:加速溶解/B:引流/C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅
(2)5 强 铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）
【解析】（1）由图甲可知，操作B将固体与液体分离，符合过滤操作的原理，属于过滤操作，故填写：过滤；操作A是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作B是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅，造成实验误差，故填写：A:加速溶解或B:引流或C:搅拌，防止局部分温度过高，造成液滴飞溅。
（2）①由图乙可知，孔穴1～5中分别放有金属X、铜片、银片、氧化铜、碳酸钠，分别滴加等量的稀硫酸，其中铜片和银片不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，没有气体生成，碳酸钠与稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此，孔穴1和孔穴5中有气泡产生，故填写：5。
②由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填写：强。
③根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不与稀酸反应，因此，可以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验，故填写:铜与硝酸银溶液（答案不唯一，合理即可）。
【提分秘籍】
实验装置
玻璃棒的作用 用于引流的是①；用于搅拌的是②③④；用于蘸取液体的是⑤。
【变式演练】
【变式5-1】（2024·江苏南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
实验编号 实验1 实验2 实验3
NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8%
CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11%
实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
【答案】（1）药匙
（2）c
（3）a
（4）红
（5） 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液
【解析】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末；
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c；
（3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a；
（4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性；
（5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中；
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关；
④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。
攻略06 与注射器有关的实验
【典例剖析】
【例6-1】（2024·广东江门·一模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。

下列说法正确的是（ ）
A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气
B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
【答案】B
【解析】A、图1测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，选项错误；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，选项正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，选项错误；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，选项错误。
故选B。
【例6-2】（2024·辽宁）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
【答案】（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
【解析】（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。
【提分秘籍】
实验装置 测定空气中氧气含量 检查装置的气密性 过氧化氢分解制氧气 二氧化碳和水反应
作用 作集气瓶的替代品 密封装置 作分液漏斗的替代品 作反应容器
【变式演练】
【变式6-1】为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，(部分夹持装置已略)实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是（ ）
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5
B．红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【解析】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故选项说法正确；
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，故选项说法错误；
C、氧气与红磷反应，所以实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，故选项说法正确；
D、改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好，故选项说法正确；
故选：B。
【变式6-2】注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：
【选择药品】小光小组同学认为，选择的药品的理由是：
①易燃烧且既要能消耗氧气、又不会与空气中的其他成分反应；
②生成物不能是气体。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动。
①测量试管的容积为50mL；
②检查装置的气密性良好；
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思与交流】
（1）实验中利用了铜丝的 性；
（2）步骤③中注射器活塞至少应调到 (填整数)mL处；
（3）步骤④中观察到试管中的现象是 ；符号表达式 ，若不关闭弹簧夹，注射器中发生的现象是 。
（4）实验结果偏小的原因(写出一条) 。
（5）相比教材中的装置，该装置有何优点 。
【答案】（1）导热
（2）10
（3）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 注射器活塞先向上移动，后向下移动
（4）红磷量少（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹）
（5）测量的误差变小（或污染小，比较环保）
【解析】（1）加热铜丝，热量通过铜丝传给白磷，温度达到白磷的着火点使白磷燃烧，则实验中利用了铜丝的导热性，故答案为：导热。
（2）由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积约为，注射器活塞至少应调到10mL处，故答案为：10。
（3）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为；若实验过程中不关闭弹簧夹，开始白磷燃烧放热，装置中压强变大，注射器向上移动，等装置冷却后，由于氧气被消耗，试管内的气压变小，在外界大气压作用下，注射器又向下移动，故答案分别为：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热 ；；注射器活塞先向上移动，再向下移动。
（4）实验过程中，若红磷量少，则装置中的氧气没有被完全消耗，会使结果偏小；或装置漏气，会有空气进入，从而使结果偏小；或未冷却就打开弹簧夹，由于温度高，气体膨胀，则会使结果偏小，故答案为：红磷量少（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹）。
（5）改进的装置白磷是在密闭的容器内进行的，所以实验的误差小、污染小，符合环保的要求，故答案为：测量的误差变小（或污染小，比较环保）。
攻略07 应用元素守恒及转化思想的实验
【典例剖析】
【例7-1】（2024·山西）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
【例7-2】如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验甲点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1
C．两个实验中发生的反应都是化合反应
D．两个实验均可证明水的组成
【答案】C
【解析】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前要检验其纯度，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1，不符合题意；
C、实验甲中氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，实验乙中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、实验甲中氢气燃烧生成水，实验乙中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，这两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选C。
【变式演练】
【变式7-1】（2024·河南郑州·一模）根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是（ 　 ）
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 B．铁丝能在氧气中燃烧
C．甲烷具有可燃性 D． 二氧化碳密度比空气大
【答案】A
【解析】A、烧杯内壁变浑浊，这证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，但不能证明生成水，故错误；
B、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故正确；
C、由实验现象可知，甲烷具有可燃性，故正确；
D、实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明二氧化碳密度比空气大，故正确。
故选：A。
【变式7-2】（2024山西）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
【答案】
（1）2 H2O2 2 H2O + O2↑
（2）带火星的木条复燃
（3）加快
（4）无变化
（5）常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
【解析】
（1）图2中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑；
（2）图1中没有加入二氧化锰，带火星木条不复燃。图3中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气具有助燃性，现象为带火星的木条复燃；
（3）说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快；
（4）二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质不变；
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。
攻略08 组合型基础实验题
【典例剖析】
【例8-1】（2024·内蒙古赤峰）熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。回答下列小题。
控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是（ ）
探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究铁、铜的金属活动性强弱 探究对分解的催化作用 探究影响溶质溶解快慢的因素
【答案】A
【解析】A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，故选项能达到实验目的；
B、图中实验，除了金属不同外，酸的种类不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的；
D、图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，故选项不能达到实验目的；
故选A；
【例8-2】（2024·黑龙江龙江）化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题：
（1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是 。
（3）实验三，测定稀盐酸的pH，结果会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（4）用3g氯化钠固体和47mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、 、装瓶贴标签：将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
【答案】（1）较多量固体
（2）温度达到可燃物的着火点
（3）偏大
（4）溶解 50
【解析】（1）蒸发时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干，故填较多量固体；
（2）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明温度先达到乒乓球碎片的着火点，故填温度达到可燃物的着火点；
（3）测盐酸的pH时，若将试纸润湿，相当于稀释了盐酸，酸性变弱，pH会偏大，故填偏大；
（4）用氯化钠和水配制溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，配好的溶液的溶质质量分数为，若将50g6%的氯化钠溶液稀释成3%的溶液，所得溶液的质量为。加水的质量为100g-50g=50g。
【变式演练】
【变式8-1】（2024·广东广州）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确；
B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确；
C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确；
D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。
故选D。
1．（2023·辽宁阜新）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中错误的是（ ）

A．实验一中热水的作用仅是提供热量
B．实验二说明物质燃烧需要可燃物
C．实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．实验一中的现象也能说明可燃物燃烧需要氧气
【答案】A
【解析】A、实验一中热水的作用不仅是提供热量，而且能将水中的白磷与空气（氧气）隔绝，说法错误；
B、 实验二中小木块能燃烧，小石块不能燃烧，说明物质燃烧需要可燃物 ，说法正确；
C、实验三小木块、小煤块都与氧气接触，温度相同，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确；
D、实验一中铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，该现象也能说明可燃物燃烧需要氧气，说法正确。
故选A。
2．（2024·四川乐山）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是（ ）
A．当温度为时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
【答案】D
【解析】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确；
B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确；
C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确；
D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确；
故选D。
3．（23-24九年级上·山东日照·期末）教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是（ ）
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同
B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代
C．图1实验中红磷量不足对实验结果无影响
D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】A、图1实验需要冷却至室温后读数，故集气瓶中水的作用是加速冷却，同时水可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，图2实验中水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，通过对比得出白磷燃烧需要氧气，作用不相同，不符合题意；
B、图1实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，红磷不能用木炭代替，图2实验中，如果用木炭代替红磷，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，木炭与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以验证燃烧的条件，红磷可以用木炭代替，不符合题意；
C、图1实验中，如果红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，不符合题意；
D、图2实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意。
故选D。
4．（2024·江苏宿迁·预测模拟）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是

A．图甲比较铁、锌的金属活动性强
B．图乙探究铁的锈蚀是否需要水
C．图丙擦究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】A、酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性强弱，故A错误，不符合题意；
B、由题乙实验可知铁钉分别在干燥的空气和潮湿的空气中，二者的控制因素是水，故选项B正确；符合题意；
C、要探究催化剂的影响，应该选择溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，故C错误；不符合题意；
D、由于水中的红磷与氧气不能接触，因此不能探究出温度的影响，故D错误，不符合题意。
故选：B。
5．（2024·辽宁大连·一模）小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是
A．该装置的优点是节约药品、现象明显
B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件
C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理
【答案】A
【解析】A、微型装置使用药品较少，可以节约药品，现象明显，选项正确；
B、先挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，说明燃烧需温度达到可燃物着火点，再挤压左滴管并微加燃烧管，白磷不燃烧，可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触，该实验能探究可燃物燃烧的两个条件，选项错误；
C、先挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，说明燃烧需温度达到可燃物着火点，选项错误；
D、该实验中没有产生有毒的CO，但尾气中存在五氧化二磷，尾气直接排放会污染空气，尾气仍要处理后，才能排放到空气中，选项错误；
故选A。
6．（2024四川成都）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律
【答案】B
【解析】不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度，A不能达到相应目的，不符合题意；由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜，B能达到相应目的，符合题意；铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，C不能达到相应目的，不符合题意；由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置，D不能达到相应目的，不符合题意。
7.（2024·青海）下列实验不能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性
【答案】C
【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故A能达到实验目的；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故B能达到实验目的；
C、氧气的密度比空气大，可选择向上排空气发生收集氧气，导管应该伸入集气瓶底部且不触及瓶底，氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，故C不能达到实验目的；
D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，加入银粉的试管中无明显变化，可说明金属活动性铁＞银，故D能达到实验目的；
故选：C。
8．（2023·山东烟台）实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（ ）

A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究温度对分子运动速率的影响

C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【答案】C
【解析】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故A不符合题意；
B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故B不符合题意；
C、锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C符合题意；
D、图中实验，木炭在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D不符合题意。
故选C。
9．（2024·黑龙江龙江）结合下列教材中的实验，按要求回答问题：（ ）
（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是 （答一点）。
（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是 。
（3）过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）根据 （填写字母）试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
【答案】（1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开止水夹
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）引流（或引流，防止液体洒出）
（4）AC
【解析】（1）在测定空气中氧气含量实验中，实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶内水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体洒出；
（4）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，故AC试管中的现象对照可得出铁生锈需要与水接触。
10．（2024·北京）完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别NaOH溶液和盐酸 配制______NaCl溶液
操作
现象 ______ ①变红，②不变色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是 。
（2）实验2中，试剂a为 。
（3）补全实验3的目的：配制 NaCl溶液。
【答案】（1）蜡烛熄灭
（2）酚酞试液
（3）6%
【解析】（1）二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验 1 中，现象是蜡烛熄灭；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，实验 2 中，试剂 a 可以为酚酞试液；
（3）实验 3 中3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数=，因此：实验 3 的目的：配制6%的 NaCl 溶液。
11．（2024·湖南）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①A中玻璃仪器的名称是 。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与 接触的结论。
（2）除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
【答案】（1）试管 氧气和水
（2）
（3）表面刷漆、涂油等（合理即可）
【解析】（1）①A中玻璃仪器的名称是试管；
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论；
（2）取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中；
（3）铁与氧气和水通性接触会发生锈蚀，防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有表面刷漆、涂油等（合理即可）。
12．（2024·山东青岛）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
【答案】（1）可燃物
（2） 温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
（3） 环保 可燃物与足够浓度的氧气接触
（4） ②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类
（5） 调大 用锅盖盖灭
【解析】（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。
②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不在燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。
（5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑