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物质的分离、提纯、鉴别与检验
在近年中考中，常考查物质的分离、提纯、鉴别与检验，多为实验操作步骤的叙述与相关反应方程式的书写，让考生判断选项中试剂或操作能否用来实现实验目的，涉及常见气体的性质、典型物质的溶解度对温度变化、过滤、蒸发等操作相关知识。
一、物质的鉴别
1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③ 具有干扰性的物质：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
红色固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）、HgO
黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉
白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；
暗紫色固体—KMnO4；
淡黄色固体— S；
蓝色固体—CuSO4 5H2O；
绿色固体：Cu2（OH）2CO3
（2）沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2；
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3；
常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等；
（3）溶液的颜色
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液；
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。
紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液
（4）火焰的颜色
淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰
蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰
（5）有刺激性气味的气体： 、 、
（6）气体的颜色
红棕色气体——二氧化氮
黄绿色气体——氯气
无色气体——氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
4、常见气体的检验方法及现象
物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式
O2 带火星的木条 该气体具有助燃性，是O2
H2O 无水CuSO4 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
H2 H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
NH3 湿润的红色石蕊试纸 该气体显碱性，是NH3
CO2 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CO CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CH4 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水 CH4+2O2CO2+2H2O
5、常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H+（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红
用pH试纸测量其pH pH小于7
加入少量锌粒 有气泡产生
OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝
滴加无色酚酞 无色酚酞变红
用pH试纸测量pH pH大于7
CuSO4溶液 生成蓝色沉淀
FeCl3溶液 生成红褐色沉淀
CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
SO42- 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀
滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
NH4+ 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Fe3+ 滴加强碱溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ 滴加强碱溶液 产生蓝色沉淀
6、日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用 法
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
7、物质的鉴别方法
a．一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质）
方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。
③鉴别一组溶液
i. 若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。
ii. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.
iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。
b．无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质）
鉴别的方法一般有三种：
（1） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4
（2） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象
A组
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 — ↓ —
Na2CO3 — ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ —
HCl — ↑ —
B组
KNO3 BaCl2 AgNO3 NaCl
KNO3 — — —
BaCl2 — ↓ —
AgNO3 — ↓ ↓
NaCl — — ↓
A组可以进行组内鉴别；B组不可进行组内鉴别
（3） 借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
二、物质的分离和提纯
分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：
①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法
⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法
⑴ 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤
⑵ 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸
⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤
⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸
1．（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
3．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象
B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度
C 铁粉和炭粉 观察颜色
D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
6．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
1．（2021·四川自贡·二模）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是
A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
2．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）下列实验操作(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 气体 检验 取样，伸入燃着的小木条，观察现象
B 三氧化二铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色
C 除杂 加热至固体质量不再改变
D 、气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
3．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变
C 回收KCl和混合物中的 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 检验中是否含有CO 通入澄清石灰水，观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（24-25九年级上·重庆·阶段练习）下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水
B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色
C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤
D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·山东济宁·一模）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
6．（2024·河北石家庄·模拟预测）下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵 取样，分别加水溶解
B 鉴别和两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去中中少量的 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去溶液中少量的 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·甘肃定西·一模）下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氮气与二氧化碳 点燃的木条
B 氧化钙与硝酸铵 加水，测量溶液温度的变化
C 甲烷与一氧化碳 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D 氧化铜与铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·福建宁德·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别的食醋和酒 闻气味
B 区别二氧化碳和氮气 用燃烧的木条
C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象
D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·甘肃定西·一模）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，振荡、静置、过滤
B 配制质量分数为的溶液 取固体于烧杯中，加入水，搅拌
C 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
D 鉴别、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·云南怒江·一模）下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和四氧化三铁粉末 用磁铁吸引
B 鉴别水和酒精溶液 闻气味
C 除去中混有的 将混合气体点燃
D 检验石蜡的可燃性 切一小块石蜡，放入盛有水的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·广东广州·一模）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热
B 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别、、三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D 除去氧气中的少量氮气 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·陕西咸阳·一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去碳粉中少量的 在空气中充分灼烧
B 配制的氯化钠溶液 向水中加入氯化钠固体，充分溶解
C 探究燃烧需要与氧气接触 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象
D 区分固体和固体 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·甘肃嘉峪关·模拟预测）下列实验中，能够达到实验目的的是
实验 目的 操作
A 制备Fe（OH）3 将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 分离CaCl2中的CaCO3 加入适量的水，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·山东泰安·三模）下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是
选项 物质(杂质) 具体操作
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C CO2(水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·黑龙江大庆·一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
答案和解析
在近年中考中，常考查物质的分离、提纯、鉴别与检验，多为实验操作步骤的叙述与相关反应方程式的书写，让考生判断选项中试剂或操作能否用来实现实验目的，涉及常见气体的性质、典型物质的溶解度对温度变化、过滤、蒸发等操作相关知识。
一、物质的鉴别
1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③ 具有干扰性的物质：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。
3、常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
红色固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）、HgO；
黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉
白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等；
暗紫色固体—KMnO4；
淡黄色固体— S；
蓝色固体—CuSO4 5H2O；
绿色固体：Cu2（OH）2CO3
（2）沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2；
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3；
常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl；
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等；
（3）溶液的颜色
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液；
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。
紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液
（4）火焰的颜色
淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰
蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰
（5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3
（6）气体的颜色
红棕色气体——二氧化氮
黄绿色气体——氯气
无色气体——氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
4、常见气体的检验方法及现象
物质 检验试剂或方法或装置 反应现象 结论或化学方程式
O2 带火星的木条 木条复燃 该气体具有助燃性，是O2
H2O 无水CuSO4 无水CuSO4由白变成蓝 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
H2 氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝 H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 该气体显碱性，是NH3
CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CO 粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CH4 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O
5、常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H+（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红
用pH试纸测量其pH pH小于7
加入少量锌粒 有气泡产生
OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝
滴加无色酚酞 无色酚酞变红
用pH试纸测量pH pH大于7
CuSO4溶液 生成蓝色沉淀
FeCl3溶液 生成红褐色沉淀
CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
SO42- 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀
滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀
NH4+ 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Fe3+ 滴加强碱溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ 滴加强碱溶液 产生蓝色沉淀
6、日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
7、物质的鉴别方法
a．一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质）
方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。
③鉴别一组溶液
iv. 若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl。
v. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na2CO3、NaCl、AgNO3；有含Ba2+的化合物时，选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.
vi. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。
b．无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质）
鉴别的方法一般有三种：
（4） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4
（5） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象
A组
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
Na2SO4 — ↓ —
Na2CO3 — ↓ ↑
BaCl2 ↓ ↓ —
HCl — ↑ —
B组
KNO3 BaCl2 AgNO3 NaCl
KNO3 — — —
BaCl2 — ↓ —
AgNO3 — ↓ ↓
NaCl — — ↓
A组可以进行组内鉴别；B组不可进行组内鉴别
（6） 借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe（OH）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
二、物质的分离和提纯
分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中一一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：
①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法
⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法
⑴ 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤
⑵ 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸
⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤
⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸
1．（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理；
Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理；
Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理；
因此实验方案不合理的个数有2个，故选B。
2．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【详解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；
故选：C。
3．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
4．（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象
B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度
C 铁粉和炭粉 观察颜色
D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、分别溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、铁粉和炭粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，符合题意；
D、灼烧，牛毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后的灰烬为黑色有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就会变成粉末。涤纶燃烧时边熔化边冒烟，烧后灰烬为黑褐色硬块，用手指可捻碎，现象不同，可以用灼烧的方法区分，不符合题意。
故选C。
5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
6．（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
1．（2021·四川自贡·二模）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是
A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
【答案】C
【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
【详解】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；
C、三者同时加入到足量水中互相不反应，且不存在有色离子，符合澄清透明的要求，故选项符合题意；
D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。
故选C。
2．（24-25九年级上·安徽合肥·期末）下列实验操作(括号内为杂质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 气体 检验 取样，伸入燃着的小木条，观察现象
B 三氧化二铁和氧化铜 鉴别 取样，观察颜色
C 除杂 加热至固体质量不再改变
D 、气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，取样，伸入燃着的小木条，观察到燃着的小木条熄灭，不能说明该气体是二氧化碳，也可能是氮气，不能达到实验目的，不符合题意；
B、三氧化二铁是红棕色固体，氧化铜是黑色固体，观察颜色能鉴别三氧化二铁和氧化铜，能达到实验目的，符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质高锰酸钾，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、氢气、甲烷均具有可燃性，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，均能观察到有水雾生成，现象相同，不能鉴别、气体，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
3．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象
B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变
C 回收KCl和混合物中的 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 检验中是否含有CO 通入澄清石灰水，观察是否产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、黄铜是铜锌合金，在空气中加热，黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金不与氧气反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再发生改变，可以除去碳酸钙，故选项实验操作能达到实验目的；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，可以回收二氧化锰，故选项实验操作能达到实验目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，观察是否产生沉淀，不能检验二氧化碳中是否含有一氧化碳，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
4．（24-25九年级上·重庆·阶段练习）下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水
B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色
C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤
D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氧化钙遇水放热，氢氧化钙遇水无明显温度变化，检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO，加水，若发热说明含有CaO，选项正确；
B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化钠溶液为无色，观察颜色，可以鉴别，选项正确；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去硫酸锌溶液中的硫酸，加过量的锌粒，得到硫酸锌溶液，过滤除去过量的锌，选项正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误；
故选D。
5．（2025·山东济宁·一模）某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，可能含有Na+
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【答案】B
【详解】①经测定，溶液pH＝1，显酸性，说明溶液中含有，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，则溶液中不含有；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明溶液中含有，不含有；③取②的部分滤液加入溶液，无白色沉淀产生，钡离子与硫酸钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，说明溶液中不含有；综上可知，溶液中一定含有、，一定不含有、、，由于溶液呈电中性，说明溶液中一定还含有，可能含有，故选：B。
6．（2024·河北石家庄·模拟预测）下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵 取样，分别加水溶解
B 鉴别和两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去中中少量的 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去溶液中少量的 加入适量溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、硝酸铵溶于水时会使水温降低，氢氧化钠溶于水时会使水温升高，故加水比较溶液温度可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；
B、硫酸铵和氯化铵都能和氢氧化钙反应生成刺激性气味的气体，不能区分两种物质，错误；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾，不能得到二氧化锰，错误；
D、Na2CO3和反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，除去碳酸钠带入硝酸钠，错误。
故选A。
7．（2024·甘肃定西·一模）下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氮气与二氧化碳 点燃的木条
B 氧化钙与硝酸铵 加水，测量溶液温度的变化
C 甲烷与一氧化碳 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D 氧化铜与铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，取样品，将点燃的木条伸入待测气体中，木条都会熄灭，现象相同,不能鉴别，故A选项符合题意；
B、氧化钙和水反应放热，硝酸铵溶于水吸热，取样品，加水后溶液温度升高的是氧化钙，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B选项不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只能生成二氧化碳，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，可以鉴别，故C选项不符合题意；
D、取样品，用磁铁吸引，可以被吸引的是铁，不能被吸引的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，故D选项不符合题意。
故选A。
8．（2024·福建宁德·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别的食醋和酒 闻气味
B 区别二氧化碳和氮气 用燃烧的木条
C 鉴别过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象
D 探究蜡烛中是否含有氢元素 点燃，并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、酒精具有特殊的芳香气味，食醋中含有醋酸，具有酸味，可以通过闻气味的方法鉴别，故A能实现实验目的，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不可以用燃着的木条鉴别，故B不能达到实验目的，符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，加入二氧化锰，观察现象，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
9．（2024·甘肃定西·一模）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，振荡、静置、过滤
B 配制质量分数为的溶液 取固体于烧杯中，加入水，搅拌
C 分离和的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
D 鉴别、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，此方法虽除去碳酸钠，但是又引入新杂质氯化钠，故此实验方案不能达到实验目的，故A错误；
B、配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，溶质质量为：，则溶剂水的质量为50g-1.5g=48.5g，故称量1.5gNaCl固体，量取48.5mL水，搅拌溶解，可配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，故此实验方案不能达到实验目的，故B错误；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，滤渣为碳酸钙，将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钙，滤液是氯化钙溶液，还需要蒸发结晶才能得到氯化钙固体，故此实验方案不能达到实验目的，故C错误；
D、取样，相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为溶液；与溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故此实验方案可以达到实验目的，故D正确；
故选D。
10．（2024·云南怒江·一模）下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和四氧化三铁粉末 用磁铁吸引
B 鉴别水和酒精溶液 闻气味
C 除去中混有的 将混合气体点燃
D 检验石蜡的可燃性 切一小块石蜡，放入盛有水的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铁粉和四氧化三铁粉末均能被磁铁吸引，用磁铁吸引无法鉴别铁粉和四氧化三铁粉末，不符合题意；
B、水是无味的，酒精溶液具有特殊的刺激性气味，气味不同，闻气味可以区分水和酒精溶液，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、切一小块石蜡，放入盛有水的烧杯中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，不能检验石蜡的可燃性，不符合题意。
故选B。
11．（2023·广东广州·一模）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热
B 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别、、三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D 除去氧气中的少量氮气 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、二氧化碳混有少量的一氧化碳，在氧气流中加强热，会混入氧气，不符合除杂原则，选项错误；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，所以可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去碳酸钙中的氯化钙，选项正确；
C、分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，氢气和甲烷燃烧都会生成水，都会使烧杯内壁出现水雾，故无法区分氢气和甲烷，选项错误；
D、氮气不与灼热的铜反应，氧气能与灼热的铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误；
故选B。
12．（2024·陕西咸阳·一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去碳粉中少量的 在空气中充分灼烧
B 配制的氯化钠溶液 向水中加入氯化钠固体，充分溶解
C 探究燃烧需要与氧气接触 点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象
D 区分固体和固体 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，将原物质除去，故A错误；
B、向 100g 水中加入 5g 氯化钠固体，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，故B错误；
C、点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，蜡烛很快熄灭，另一支正常燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故C正确；
D、NH4Cl 固体和 NH4NO3 固体都含铵根离子，都能与熟石灰反应生成氨气，故D错误。
故选C。
13．（2023·甘肃嘉峪关·模拟预测）下列实验中，能够达到实验目的的是
实验 目的 操作
A 制备Fe（OH）3 将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 分离CaCl2中的CaCO3 加入适量的水，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氧化铁不能和水反应，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，该选项不能达到实验目的；
B、取样，分别加入AgNO3溶液，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去Cu粉中混有的CuO，该选项能够达到实验目的；
D、加入适量水，过滤，洗涤，干燥能够得到碳酸钙，但是氯化钙溶于水，通过实验操作没有得到固体氯化钙，该选项不能达到实验目的；
故选：C。
14．（2024·山东泰安·三模）下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是
选项 物质(杂质) 具体操作
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C CO2(水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而把原物质除去了，故选项错误；
B、适量的氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，过滤，能除去杂质，故选项正确；
C、氢氧化钠有吸水性，能吸收水蒸气，但氢氧化钠与二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，除去杂质的同时，把原物质也除去了，故选项错误；
D、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氢氧化镁固体，然后向氢氧化镁中加入适量稀硫酸，硫酸与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，会引入新的杂质，故选项错误；
故选：B。
15．（2024·黑龙江大庆·一模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，不能达到实验目的，不符合题意；
B 、KCl 易溶于水，MnO 难溶于水。加入过量的水溶解，过滤可得到二氧化锰固体，滤液蒸发结晶可得到氯化钾，能达到实验目的，符合题意；
C、加入适量水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，无法通过过滤、蒸发结晶分离氯化钙和氧化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意 ；
D、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
有干扰离子的检验
1.如何检验某溶液中既有CO32-又有OH-？
思考：CO32-的酸碱性什么怎样的？所以应先检验 后检验 。
操 作 取适量溶液于试管中，先滴加足量 充分反应后，再滴加
现 象 有白色沉淀生成 溶液又无色变为红色
结 论 溶液中有CO32-
2. 如何检验某溶液中既有SO42-又有Cl-？
思考：检验SO42-用钡离子，检验Cl-用银离子。银离子是不是只与Cl-反应？能不能与SO42-反应？所以应该先检验 。
操 作 取适量溶液于试管中，先滴加足量 充分反应后过滤，再滴加
现 象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
结 论 溶液中有SO42- 溶液中有Cl-
相关物质的除杂
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去
如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
有干扰离子的检验
1.如何检验某溶液中既有CO32-又有OH-？
思考：CO32-的酸碱性什么怎样的？所以应先检验 CO32- 后检验 OH- 。
操 作 取适量溶液于试管中，先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液 充分反应后，再滴加 酚酞溶液
现 象 有白色沉淀生成 溶液又无色变为红色
结 论 溶液中有CO32-
2. 如何检验某溶液中既有SO42-又有Cl-？
思考：检验SO42-用钡离子，检验Cl-用银离子。银离子是不是只与Cl-反应？能不能与SO42-反应？所以应该先检验 SO42- 。
操 作 取适量溶液于试管中，先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液 充分反应后过滤，再滴加 AgNO3溶液
现 象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
结 论 溶液中有SO42- 溶液中有Cl-
相关物质的除杂
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去
如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
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