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填空题
类型1　化学用语
1．（2024·黑龙江绥化）按要求用化学用语回答下列问题。
（1）氩气 。
（2）三个亚铁离子 。
（3）标出NH3中氮元素的化合价 。
2．（2024·吉林省吉林市）高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。
（1）锰元素的符号是 ；
（2）用化学符号表示4个氧原子 ；
（3）高锰酸钾由 种元素组成。
3．完成下列小题：
（1）按要求从氧化钙、氢氧化钾、氯化银、水中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①生活中常用的溶剂 ；
②一种易溶于水的碱 ；
③可作干燥剂的氧化物 ；
④一种难溶于水的盐 。
（2）人类自远古时代就对浩瀚的宇宙有着无尽的想象。探索太空，发展航天事业，建设航天强国，是中国人不懈追求的飞天梦。
①火药是我国四大发明之一：黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成，爆炸时发生的主要反应为，物质X的化学式为 。
②卫星发射：1970年4月24日中国第一颗人造卫星“东方红1号”成功升空，开创了中国航天史的新纪元。制造人造卫星需要钛合金，工业上常用TiCl4制备金属钛，TiCl4中钛元素的化合价显 价。
③载人航天：2003年10月15日，神舟五号载人飞船升空，我国成为独立掌握载人航天技术的国家。运载火箭的燃料之一是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中质量分数最高的元素是 （填元素符号）。
④探月探火：2020年12月17日“嫦娥五号”月球采样返回，2021年5月15日“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤中含有CaAl2Si2O8等矿物质，CaAl2Si2O8中有 种非金属元素；运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为 。
类型2　物质的分类、性质与用途
4.（2024·天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是 。
（2）可用作干电池电极的是 。
（3）可用于制造电光源的是 。
（4）可供给人类呼吸的是 。
（5）可用作厨房调味品的是 。
（6）可用于配制波尔多液的是 。
5.（2024·广西）请用下列物质对应的序号填空。①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金
（1）可用作航空、航天材料的是 。
（2）可用作燃料的是 。
（3）可用作食品干燥剂的是 。
（4）可用于制作铅笔芯的是 。
（5）可用于制作面包发酵剂的是 。
类型3　基本实验操作
6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在 里(填仪器名称)。
（2）倾倒液体药品时标签要朝向 。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是 。
（4）铁丝燃烧的实验在细铁丝下端系一根火柴，目的是 。
7．（2024·北京）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
（2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是 。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为 （用化学方程式表示）。
8．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图A实验中集气瓶内水的作用是 。
（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。
（3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
类型4　微观与宏观结合
9．“宏微结合”是化学研究中常用的思维方法。请完成以下填空。
（1）从微观视角解释下列现象或概念：
①液氢和氢气都具有可燃性 。
②用水银（金属汞）温度计测量体温 。
③湿衣服在夏天干得更快 。
④纯净物和混合物的区别（以分子构成的物质为例） 。
（2）探究微粒的性质。
如图，取一支20mL的大试管，先加入10mL蒸馏水，再加入10mL酒精，然后用带玻璃导管的橡皮塞塞住试管口，竖直静置后标记进入导管的液面高度。用手指堵住导管口，上下颠倒试管几次，再次竖直静置，观察到导管内液面降低，说明 。
10．如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：
（1）图中有 种分子；其中的物质属于氧化物的是 (填化学式)。
（2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。
（3）参加反应的X与Y的分子个数比为 (最简整数比)。
11．食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a) 和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。
从物质的分类角度看，a 中的微粒所构成的物质属于 ，固态NaCl 中存在的微粒是 ，从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是 。
12．元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题。
（1）用元素周期表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为 。
（2）某粒子的结构示意图如图，该粒子的符号为 。
（3）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等物质，其浓度高于人体所能承受的范围。从微观角度分析，氯化钠是由 构成的。
（4）2024年10月15日，嫦娥六号从月球背面带回了1935.3g的背面月壤已完成初步整理、探测。在月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为 。
13．（2024·黑龙江牡丹江）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。
（1）丙物质的名称为 。
（2）“”表示的微观意义是 。
（3）请标出丁中硫元素的化合价 。
（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比 。
14．工业上生产硝酸的反应之一是将氨气催化氧化，如图为该反应的微观示意图：
（1）保持丁化学性质的最小微观粒子是 （填化学符号）。
（2）反应生成的丙和丁的分子个数比为 （填最简整数比）。
（3）画出氮原子的结构示意图 。
15．（2024·江苏南通）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。
16．（2024·山东东营）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。
（2）①请写出下图中变化2的化学方程式： ；
②关于上述变化过程的理解，正确的有 。
A．物质都是由分子构成的
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．化学变化前后分子、原子数目均不变
D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
17．我国研发的“甲醇制氢加氢一体站”每天可产出1000公斤99.999%的高纯度氢气，甲醇制氢过程中有一步为甲醇（X）和水蒸气在一定条件下反应，其反应的微观示意图如下：
（1）一个X分子中含有 种原子，请写出X的化学式： 。
（2）图中物质“”中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）制取的氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中，下列说法正确的是________（填字母）。
A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢分子的种类发生改变
类型5 元素—物质—反应
18．（2024·北京）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。
（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的 。
19．物质王国的六种纯净物组成如图所示的“爱心”，其中A属于盐，B的俗称是烧碱，C属于碱，D能供给呼吸。图中“”表示物质间能发生一步转化，反应均为初中化学常见反应。
回答下列问题：
（1）BC的过程中有红褐色沉淀产生，则C的化学式为 。
（2）写出的化学反应方程式 （写一个）。
（3）的分解反应中，若有参与反应，则生成 。
20．（2024·四川德阳）化学就在我们身边。回答下列问题：
（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是 （填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 （用化学方程式表达）。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 .
21．氢能是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景。某种利用太阳能循环制氢的过程如图所示。
（1）Fe3O4读作 ，锌离子的化学符号是 。
（2）反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅱ的反应物有 种。
（4）该循环制氢流程的最终产物除了氢气，还有 ，流程中需要不断补充加入的物质 。
（5）与电解水相比，该方法制取氢气的显著优点是 。
22．（2024·江苏镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
23．已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为 ，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是 。
（3）物质D的化学式为 。
（4）上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。
24．（2024·山东济宁）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；
（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；
（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。
类型6　化学方程式的书写
25．（2024·湖南长沙·三模）《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为 。
（2）《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具为鍑，鍑“以生铁为之”，工业上常用赤铁矿石（主要成分：）和一氧化碳反应冶炼生铁，其反应的化学方程式为 。
26．（2024·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧 。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解 。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
27．光明日报北京12月16日电：据中国载人航天工程办公室消息，神舟十九号航天员乘组将于近日择机实施第一次出舱活动。
（1）空间站宇航员呼吸的氧气可以通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。
（2）据新闻报道：神舟十六号火箭采用液氢为燃料，实验室可以利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式是 。
28．（2024·海南）天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。
（1）天然气主要成分的化学式是 。
（2）写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。
29．（2024·四川内江）按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
30．2024年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……
（1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成 能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是 。
（2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为 。
（3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，属于_______(填字母)。
A．金属氧化物 B．酸 C．盐 D．化合物
类型7　解释原因
31．吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。
（1）土砻（lóng）是一种将稻壳和稻米分离的工具，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）；
（3）启封开坛时能闻到浓郁的酒香，请从微观的角度解释能闻到酒香的原因 ；
（4）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。
32．电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国动画电影的多项新纪录。
（1）影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。如图所示实验，通过导管持续不断通入 ，水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观。
（2）东海龙王喷水灭火。用水灭火的主要原理是 。
（3）哪吒手持火尖枪在炼丹炉内与烈火搏斗。火尖枪不会被烈火熔化，是因为打造火尖枪的金属材料具有较 （填“高”或“低”）的熔点。
（4）哪吒借莲藕重塑肉身重获新生。莲藕中含有核黄素（），其中氮、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
33．我国人民有着丰富的劳动智慧，《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。
（1）矿石加入熔炉前先研碎的目的是 。
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧 (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为 。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。
a．过滤 b．吸附 c．冷凝
（4）生产过程将熔炉密封的主要原因是 。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是 。
类型8 简单计算
34．（2024·山东济宁·三模）偏二甲基肼的化学式为(C2H8N2)，主要用于火箭发射燃料、化学合成、照相试剂、燃料稳剂、添加剂及植物生长调节剂等。请根据偏二甲基肼的化学式回答下列问题：
（1）偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数最简比为 。
（2）求偏二甲基肼的化学式量 。
35．（2024·天津和平·三模）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为）。
（1）碳酸钾的相对分子质量为 ；
（2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 （最简整数比）。
（3）碳酸钾中钾元素质量分数为 （精确到0.1%）。
（4）69g碳酸钾中钾元素质量与 g硝酸钾中钾元素质量相等。
36．（2024·山东泰安·三模）如图是一种只含有碳、氢两种元素的有机化合物，因为其分子结构简式酷似小狗而被中国化学家张青莲命名为“小狗烯”。其中碳、氢两种原子的个数比为1：1，其相对分子质量为338。
（1）“小狗烯”的化学式为 ；
（2） g“小狗烯”中含78g碳元素。
37．水是重要的化学物质。
（1）某学校的直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因为 ，用电热开水器煮沸水的目的为 ，最终得到的直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为 ；实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为 。烧杯中氧化钙和水反应的化学方程式为 。
（3）化学学习小组利用浓盐酸（标签如图-3）配制370g质量分数为10%的稀盐酸。
图-3盐酸500mL含量（HCl）37%密度1.18g/mL
①实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和 等仪器。
②需要浓盐酸的体积为 mL，需要加入的水的体积为 mL。
类型9　图表分析
38．（2024·吉林省吉林市）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。
39．质量守恒定律是初中化学的重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后一定发生变化的是______（填字母）。
A．分子数目 B．元素种类 C．物质种类 D．物质的总质量
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，若反应前后固体质量变化用下图表示，则与之差表示 的质量。
40．（2024·山东潍坊·三模）在学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）A类物质具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有 (填微粒符号)，请写出一个符合条件的反应①的化学方程式 。
（2）反应②的微观实质是 ，该性质在农业上的应用为 (一条即可)。
（3）反应③中对C类物质的要求是 。
（4）B类物质能使紫色的蕊试液变 色，该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用 表示(填“②”“④”或“⑤”)。
（5）物质D可用于造纸和洗涤剂的生产，请写出⑤的化学方程式： 。
41．（2024·天津）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为
42．根据以下两图，回答下列问题。
（1）空气污染物中会形成酸雨的物质是 。
（2）写出CO的一种用途： 。
（3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是 。
（4）我国现阶段能源消耗量最大的是 ，“其他能源”包括 (写1种能源)。
（5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力 (填“减少排放”或“增加吸收”)二氧化碳。
（6）下列说法正确的是 ___________(填序号)。
A．化石能源对于我国社会经济发展有不可替代的作用
B．开发新能源的目的之一是应对化石能源枯竭的危险
C．加强空气质量监测对保护大气环境没有实质的意义
43．（2024·江苏宿迁·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量由大到小的顺序是 。
44．（2024·河南南阳·三模）某实验室废水中含有盐酸，用氢氧化钠处理时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。
（1）当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为 。
（2）若废水中含有的是与盐酸相同质量的硫酸，则加入ng氢氧化钠后所得溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。
45．（2024·广东汕头·二模）铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
（1）火法炼钢涉及的化学反应之一为：Cu2 (OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）北宋《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。涉及的化学方程式是 。
（3）生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。
（4）电解精炼铜过程中，电能转化为 能。
铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2 (OH)2CO3和Cu2 (OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
（5）据图可知Cu2 (OH)3Cl （具有填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填 “有害锈”或“无害锈”）。
类型10 实际应用
46．2024年底，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”申遗成功，正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。
（1）“过了腊八就是年”。腊八粥中含有的大米、小米、燕麦等谷物能为人体提供的主要有机营养素是 。
（2）传统春联用墨书写，经久不变色，是因为碳单质在常温时化学性质 。
（3）最早的爆竹是将一节一节的竹子投入火中，因竹节内空气受热膨胀而爆炸。空气受热膨胀时，分子的 （填“大小”或“间隔”）增大。后来，人们发明了黑火药，利用火药爆炸来制造爆竹。黑火药中含有，其中氮元素的化合价是 。
47．（2024·江苏宿迁）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
（1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。
（3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。
48．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”
（1）中国节气：立春，是春之首，冰化雪消，一元复始，万象更新。冰化雪消的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
（2）中国美食：“酸汤鱼”是贵州“黔系”菜肴的代表作之一，鱼富含的营养物质是 。
（3）中国科技：贵州首个“空中水厂”——贵阳市“汪家大井”，是国内目前叠建规模最大的净水厂水源应急替代工程。请写出一种该水厂可能用到的净水方法： 。
（4）中国航空：中国空间站利用太阳能电池板进行供能，将太阳能转化为 能。
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。茶叶中富含铁、锌、氟等，这里的“铁、锌、氟”指的是 (填“原子”“分子”或“元素”)。
49．中国第三长地铁环线——西安8号环线，在2024年12月26日正式开通。8号线列车采用6节编组A型列车，设计最高速度80km/h，具备GOA4标准智慧地铁，全自动无人驾驶技术。
（1）地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢的硬度高、耐磨性和可塑性强，这是高锰钢的 (填“物理”或“化学”)性质。
（2）地铁的列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的 性。
（3）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，其中会造成环境污染的一种气体污染物为 (填化学式)。
50．（2024·四川巴中）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。图1是某饮用山泉水的检测结果，图2是地球水资源的分布情况。

（1）写出图1中含量最高的元素的离子符号 。人体若缺乏该元素，会引起 (选填字母)。
A．夜盲症 B．佝偻病 C．贫血
（2）天然淡水中往往含有泥沙、可溶性的矿物质和细菌等。生活中可用 鉴别天然水属于硬水或软水。除去天然水中的泥沙等难溶性杂质的操作与豆腐制作过程中的 (选填字母)原理相同。
A．磨豆子 B．滤豆渣 C．煮豆浆
（3）从图2可知地球上的淡水资源很少，为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源。请你写出一种生活中节约用水的做法 。
51．化学与生产、生活息息相关，请按要求回答下列问题。
（1）农业上常用食盐水选种。水稻选种所用食盐水浓度为，食盐水的密度 (填“>”“=”“<”)水的密度。
（2）青少年缺 元素会骨质疏松，严重时得佝偻病。
（3）钢铁桥梁护栏常喷涂油漆防锈，钢铁生锈是铁与空气中 等物质发生化学反应的过程。
（4）将铁放入X溶液中可证明铁比铜活泼，请写出铁和X溶液反应的化学方程式： 。
52．（2024·山东滨州·三模）芝麻酱具有丰富的营养。如图为某品牌芝麻酱商标的一部分。
主要营养成分 每含蛋白质 19.2糖类 16.8脂肪 52.7钙 870铁 58硒 5维生素 17维生素 35.1
（1）人们为了维持生命和健康，必须从食物中摄入六大类主要营养物质，如图中没有标出的营养物质是 。
（2）上图中钙、铁、硒是指 （填字母序号）。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（3）芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此食用芝麻酱可以预防的疾病是 。
（4）沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的 作用。
53．“二十四节气”是我国上古农耕文化的产物，能准确反映自然节律变化。“雨水”是“二十四节气”之一，通常在每年的2月18日或19日，标志着降雨的增多。
（1）雨水是植物最为直接的水分来源之一，有助于植物进行光合作用形成葡萄糖，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 。
（2）流经地面的雨水常含有泥沙等杂质，某同学自制了一个简易净水器(如下图)净化这样的雨水，下列有关说法错误的是_______(填字母)。
A．小卵石和石英砂均可除去雨水中可溶性的杂质
B．装置中的活性炭起吸附作用
C．该净水器可将雨水变成蒸馏水
（3）2024年“中国水周”宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。结合宣传主题，请你提出一条合理利用雨水的建议 。
54．生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1中干冰可用于人工增雨，其原理主要是利用干冰 吸热，使空气中的水蒸气液化形成降雨。
（2）图2是湖北出土的战国古墨，古人用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为 。
（3）图3，燃气灶的燃气燃烧呈现黄色火焰应该 （填“增大”或“减小”）灶具的进风口。
（4）图4，打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来，说明气体溶解度与 有关。
55．（2024·四川眉山）2023年，我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图：
（1）“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。
（2）“电解水制氢”的化学方程式为 。
（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。
（4）氢气作燃料的优点是 。
答案和解析
类型1　化学用语
1．（2024·黑龙江绥化）按要求用化学用语回答下列问题。
（1）氩气 。
（2）三个亚铁离子 。
（3）标出NH3中氮元素的化合价 。
【答案】（1）Ar
（2）3Fe2+
（3）
【解析】（1）氩气是稀有气体，是由氩原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个亚铁离子表示为3Fe2+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氮元素显-3价，表示为。
2．（2024·吉林省吉林市）高锰酸钾（）是生活中常用的消毒剂。回答下列问题。
（1）锰元素的符号是 ；
（2）用化学符号表示4个氧原子 ；
（3）高锰酸钾由 种元素组成。
【答案】（1）Mn
（2）4O
（3）3/三
【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，锰元素的符号是Mn；
（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以4个氧原子表示为：4O；
（3）由高锰酸钾的化学式可知，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成。
3．完成下列小题：
（1）按要求从氧化钙、氢氧化钾、氯化银、水中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①生活中常用的溶剂 ；
②一种易溶于水的碱 ；
③可作干燥剂的氧化物 ；
④一种难溶于水的盐 。
（2）人类自远古时代就对浩瀚的宇宙有着无尽的想象。探索太空，发展航天事业，建设航天强国，是中国人不懈追求的飞天梦。
①火药是我国四大发明之一：黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成，爆炸时发生的主要反应为，物质X的化学式为 。
②卫星发射：1970年4月24日中国第一颗人造卫星“东方红1号”成功升空，开创了中国航天史的新纪元。制造人造卫星需要钛合金，工业上常用TiCl4制备金属钛，TiCl4中钛元素的化合价显 价。
③载人航天：2003年10月15日，神舟五号载人飞船升空，我国成为独立掌握载人航天技术的国家。运载火箭的燃料之一是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中质量分数最高的元素是 （填元素符号）。
④探月探火：2020年12月17日“嫦娥五号”月球采样返回，2021年5月15日“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤中含有CaAl2Si2O8等矿物质，CaAl2Si2O8中有 种非金属元素；运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）H2O KOH CaO AgCl
（2）N2 +4 N 2
【解析】（1）①生活中常用的溶剂是水，化学式为：H2O；
②一种易溶于水的碱是氢氧化钾，化学式为：KOH；
③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为：CaO；
④一种难溶于水的盐是氯化银，化学式为：AgCl；
（2）①火药是我国四大发明之一：黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成，爆炸时发生的主要反应为，在反应物中有2个钾原子、2个氮原子、6个碳原子、1个硫原子、3个碳原子，生成物中有2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子、6个氧原子，所以物质X的化学式为N2；
②在TiCl4中，氯元素显﹣1价，所以钛元素的化合价显+4价；
③运载火箭的燃料之一是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比是：24：8：28＝6：2：7，所以质量分数最高的元素是N；
④由CaAl2Si2O8可知，其中有硅和氧2种非金属元素；
液氢燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。
类型2　物质的分类、性质与用途
4.（2024·天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是 。
（2）可用作干电池电极的是 。
（3）可用于制造电光源的是 。
（4）可供给人类呼吸的是 。
（5）可用作厨房调味品的是 。
（6）可用于配制波尔多液的是 。
【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
【解析】（1）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：④；
（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②；
（3）稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③；
（4）氧气可供给人类呼吸，故填：①；
（5）可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥；
（6）可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。
5.（2024·广西）请用下列物质对应的序号填空。
①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金
（1）可用作航空、航天材料的是 。
（2）可用作燃料的是 。
（3）可用作食品干燥剂的是 。
（4）可用于制作铅笔芯的是 。
（5）可用于制作面包发酵剂的是 。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）④
【解析】（1）钛合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、航天材料，故选：⑤；
（2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故选：③；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选：②；
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①；
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使面包松软可口，可用于制作面包发酵剂，故选：④。
类型3　基本实验操作
6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）固体药品通常保存在 里(填仪器名称)。
（2）倾倒液体药品时标签要朝向 。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是 。
（4）铁丝燃烧的实验在细铁丝下端系一根火柴，目的是 。
【答案】（1）广口瓶
（2）手心
（3）引流
（4）引燃铁丝
【解析】（1）固体药品通常保存在广口瓶里。
（2）倾倒液体药品时，为避免下流的液体腐蚀标签，标签要朝向手心。
（3）过滤液体时，玻璃棒的作用是引流。
（4）铁丝燃烧的实验在细铁丝下端系一根火柴，目的是引燃铁丝。
7．（2024·北京）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
（2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是 。
（3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）过滤
（2）小苏打
（3）
【解析】（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤；
（2）NaHCO3俗称小苏打；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
8．（2024·黑龙江齐齐哈尔）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图A实验中集气瓶内水的作用是 。
（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是 。
（3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）吸收SO2，防止污染空气
（2）集中火焰，提高温度
（3）加快散热，加速溶解
（4）偏大
【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排放到空气中，集气瓶内水的作用是：吸收SO2，防止污染空气。
（2）酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰，提高温度。
（3）浓硫酸溶于水时会产生大量的热，容易造成局部过热导致酸液飞溅，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快散热，加速溶解。
（4）摆错呈酸性，若pH试纸事先用蒸馏水润湿，会导致白醋被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测定的结果将偏大。
类型4　微观与宏观结合
9．“宏微结合”是化学研究中常用的思维方法。请完成以下填空。
（1）从微观视角解释下列现象或概念：
①液氢和氢气都具有可燃性 。
②用水银（金属汞）温度计测量体温 。
③湿衣服在夏天干得更快 。
④纯净物和混合物的区别（以分子构成的物质为例） 。
（2）探究微粒的性质。
如图，取一支20mL的大试管，先加入10mL蒸馏水，再加入10mL酒精，然后用带玻璃导管的橡皮塞塞住试管口，竖直静置后标记进入导管的液面高度。用手指堵住导管口，上下颠倒试管几次，再次竖直静置，观察到导管内液面降低，说明 。
【答案】（1）它们分子的构成相同 汞原子间的间隔随着温度的改变而改变 温度升高，分子的运动速率加快 由分子构成的物质，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的
（2）分子之间有间隔
【解析】（1）①液氢和氢气都具有可燃性，是因为它们是由氢分子构成的，同种分子的化学性质相同。
②水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银（金属汞）温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变。
③湿衣服在夏天干得更快，是因为夏天气温高，温度升高，分子的运动速率加快。
④从微观上，由分子构成的物质，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。
（2）取一支20mL的大试管，先加入10mL蒸馏水，再加入10mL酒精，然后用带玻璃导管的橡皮塞塞住试管口，竖直静置后标记进入导管的液面高度。用手指堵住导管口，上下颠倒试管几次，再次竖直静置，观察到导管内液面降低，说明分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
10．如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：
（1）图中有 种分子；其中的物质属于氧化物的是 (填化学式)。
（2）图中反应前后，化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。
（3）参加反应的X与Y的分子个数比为 (最简整数比)。
【答案】（1）4/四 NO、H2O
（2）N
（3）3:2
【分析】由图可知，该反应是一氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：
【解析】（1）由图可知，图中有四种分子，一氧化氮和水，由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故填：四；NO、H2O。
（2）由物质的变化和化合价原则可知，氮元素由化合态变为游离态，化合价发生了改变，故图中反应前后，化合价发生改变的元素是氮元素，故填：N。
（3）由分析可知，X为一氧化氮，Y为氨气，参加反应的X与Y的分子个数比为6:4=3:2，故填：3：2。
11．食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a) 和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。
从物质的分类角度看，a 中的微粒所构成的物质属于 ，固态NaCl 中存在的微粒是 ，从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是 。
【答案】 混合物 Na+、Cl- 离子间间隔
【解析】据图可知，a 中的微粒有钠离子、氯离子、水分子，即a 中的微粒所构成的物质为氯化钠溶液，所以a 中的微粒所构成的物质属于混合物；b中固态NaCl由钠离子、氯离子构成，即固态NaCl 中存在的微粒是Na+、Cl-；由于b中和c中离子间间隔不同，所以从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是离子间间隔。故填：混合物；Na+、Cl-；离子间间隔。
12．元素周期表是我们学习化学的重要工具。回答下列问题。
（1）用元素周期表中1号、8号、16号三种元素组成一种常见的物质，该物质的化学式为 。
（2）某粒子的结构示意图如图，该粒子的符号为 。
（3）海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等物质，其浓度高于人体所能承受的范围。从微观角度分析，氯化钠是由 构成的。
（4）2024年10月15日，嫦娥六号从月球背面带回了1935.3g的背面月壤已完成初步整理、探测。在月壤中，发现了一种氦原子，原子核内有2个质子和1个中子，则该氦原子的核外电子数为 。
【答案】（1）H2SO4/H2SO3
（2）O2-
（3）钠离子和氯离子
（4）2
【解析】（1）1号、8号、16号三种元素分别是氢、氧、硫，组成的一种常见的物质是硫酸或亚硫酸，其化学式分别为H2SO4、H2SO3。
（2）质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2-。
（3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。
（4）因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种氦原子的原子核内有2个质子，则该氦原子的核外电子数为2。
13．（2024·黑龙江牡丹江）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。
（1）丙物质的名称为 。
（2）“”表示的微观意义是 。
（3）请标出丁中硫元素的化合价 。
（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比 。
【答案】（1）汞
（2）1个氧分子
（3）
（4）
【分析】根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：。
【解析】（1）根据图示，丙物质是由汞原子构成的，名称为汞；
（2）根据图示， 表示的微观意义是1个氧分子；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。丁为二氧化硫，化学式为SO2，其中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素显+4价，可表示为；
（4）根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。
14．工业上生产硝酸的反应之一是将氨气催化氧化，如图为该反应的微观示意图：
（1）保持丁化学性质的最小微观粒子是 （填化学符号）。
（2）反应生成的丙和丁的分子个数比为 （填最简整数比）。
（3）画出氮原子的结构示意图 。
【答案】（1）H2O
（2）2:3
（3）
【分析】根据微观示意图可得化学方程式：。
【解析】（1）根据化学方程式可知，丁是水，水由水分子构成，保持水的化学性质的最小微观粒子是水分子，化学式为H2O。故填：H2O。
（2）根据化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比=4:6=2:3。故填：2:3。
（3）氮元素原子核内7个质子，核外7个电子，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层5个电子。出氮原子的结构示意图为 。故填：。
15．（2024·江苏南通）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 。
【答案】（1）氢原子 变大
（2）5 得到电子 -3
（3）燃烧产物无污染（或环保） NO
【解析】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7 2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子；
②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3；
（3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。
16．（2024·山东东营）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。
（2）①请写出下图中变化2的化学方程式： ；
②关于上述变化过程的理解，正确的有 。
A．物质都是由分子构成的
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．化学变化前后分子、原子数目均不变
D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
【答案】（1）AD B
（2） D
【解析】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是B；
（2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：；
②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误；
B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误；
C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误；
D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确；
故选D。
17．我国研发的“甲醇制氢加氢一体站”每天可产出1000公斤99.999%的高纯度氢气，甲醇制氢过程中有一步为甲醇（X）和水蒸气在一定条件下反应，其反应的微观示意图如下：
（1）一个X分子中含有 种原子，请写出X的化学式： 。
（2）图中物质“”中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）制取的氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中，下列说法正确的是________（填字母）。
A．氢分子变小 B．氢分子间的间隔变小 C．氢分子的种类发生改变
【答案】（1）三 CH4O
（2）3:8
（3）C
【解析】（1）反应后碳、氢、氧的原子个数分别为：1、6、2，反应前除X外碳、氢、氧的原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子的种类和个数不变，一个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共三种原子，化学式：CH4O；
（2）图中物质“”为二氧化碳，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）=3:8；
（3）分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易压缩，氢气装入氢气站内高压储氢罐的过程中氢分子间隔变小，过程中没有新物质生成，分子本身的种类和大小不变。
故选B。
类型5 元素—物质—反应
18．（2024·北京）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。
（1）处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。
（2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的 。
【答案】（1）酸性
（2）分解反应
【解析】（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水；
（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
19．物质王国的六种纯净物组成如图所示的“爱心”，其中A属于盐，B的俗称是烧碱，C属于碱，D能供给呼吸。图中“”表示物质间能发生一步转化，反应均为初中化学常见反应。
回答下列问题：
（1）BC的过程中有红褐色沉淀产生，则C的化学式为 。
（2）写出的化学反应方程式 （写一个）。
（3）的分解反应中，若有参与反应，则生成 。
【答案】（1）
（2）（合理即可）
（3）32
【分析】物质王国的六种纯净物组成如图所示的“爱心”，其中A属于盐，B的俗称是烧碱，可推出B为氢氧化钠；A能转化为B，二氧化碳能转化为A，可推出A为碳酸钠；C属于碱，B能转化为C，B → C的过程中有红褐色沉淀产生，可推出C为氢氧化铁，D能供给呼吸，可推出D为氧气，代入验证，符合题意。
【解析】（1）由分析可知，C为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3；
（2）A→B的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）H2O→D的分解反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，参加反应的水和生成氧气的质量比为：，则若有36g水参与反应，则生成氧气的质量为32g。
20．（2024·四川德阳）化学就在我们身边。回答下列问题：
（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是 （填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 （用化学方程式表达）。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 .
【答案】（1）b
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）
【解析】（1）二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故选：b；
（2）CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（3）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
21．氢能是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景。某种利用太阳能循环制氢的过程如图所示。
（1）Fe3O4读作 ，锌离子的化学符号是 。
（2）反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅱ的反应物有 种。
（4）该循环制氢流程的最终产物除了氢气，还有 ，流程中需要不断补充加入的物质 。
（5）与电解水相比，该方法制取氢气的显著优点是 。
【答案】（1）四氧化三铁 Zn2+
（2）分解
（3）3
（4）氧气 水
（5）节能（合理即可）
【解析】（1）化合物先写后读，所以Fe3O4读作四氧化三铁；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以锌离子的化学符号是Zn2+；
（2）反应Ⅰ是四氧化二铁锌分解生成氧化锌、四氧化三铁和氧气，符合多变一的特点，属于分解反应；
（3）反应Ⅱ是氧化锌、四氧化三铁、水反应生成了氢气和四氧化二铁锌，反应物有3种；
（4）根据反应流程可知，该循环制氢流程的最终产物除了氢气，还有氧气，流程中需要不断补充加入的物质水；
（5）电解水需要消耗电能，该方法是在太阳能的作用下制取氢气，故显著优点是节能。
22．（2024·江苏镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
【答案】（1）MgSO4/硫酸镁
（2） Na2SO4、CaCl2
（3） 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
【解析】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
23．已知下图中A—F六种物质均为初中化学常见的纯净物，F是四氧化三铁，A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体(反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）若反应④在集气瓶中进行，该实验现象为 ，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是 。
（3）物质D的化学式为 。
（4）上述反应中属于化合反应的是 (填序号)。
【答案】（1）
（2）剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体 集气瓶底部加水或细沙
（3）H2
（4）③④
【分析】A、B组成元素相同，且常温常压下均为液体，A分解生成B，故A为过氧化氢B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，E为氧气，水电解生成氢气和氧气，D为氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C为铁，代入转化关系，符合题意。
【解析】（1）反应①，过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。
（2）反应④铁在氧气中燃烧，剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体，为防止集气瓶底炸裂，应采取的措施是集气瓶底部加水或细沙，故填：剧烈反应，放出大量热，火星四射，生成黑色固体；集气瓶底部加水或细沙。
（3）由分析可知，D为氢气，故填：H2。
（4）反应③氢气和氧气生成水，反应④铁和氧气生成四氧化三铁，都是多变一，属于化合反应，故填：③④。
24．（2024·山东济宁）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；
（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；
（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。
【答案】（1）、NaCl
（2）
（3）五/5
【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
【解析】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；
（2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。
若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；
若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；
若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；
若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。
类型6　化学方程式的书写
25．（2024·湖南长沙·三模）《茶经》积淀了深厚的中华优秀传统文化内容，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《茶经·五之煮》中记载“其火，用炭，次用劲薪”，意为：煮茶的燃料最好用木炭，其次是硬柴。木炭充分燃烧时，反应的化学方程式为 。
（2）《茶经·四之器》中记载了煮茶时的用具为鍑，鍑“以生铁为之”，工业上常用赤铁矿石（主要成分：）和一氧化碳反应冶炼生铁，其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
26．（2024·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧 。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解 。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
【答案】（1）
（2）
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
27．光明日报北京12月16日电：据中国载人航天工程办公室消息，神舟十九号航天员乘组将于近日择机实施第一次出舱活动。
（1）空间站宇航员呼吸的氧气可以通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。
（2）据新闻报道：神舟十六号火箭采用液氢为燃料，实验室可以利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。
28．（2024·海南）天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。
（1）天然气主要成分的化学式是 。
（2）写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。
【答案】（1）CH4
（2）H2SH2+S
【解析】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式写为CH4。
（2）由图可知，X为硫化氢，该反应是硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和硫，故反应的化学方程式写为：H2SH2+S。
29．（2024·四川内江）按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
【答案】 CO2+H2CH2O2 化合反应
【解析】一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸(CH2O2)，反应的化学方程式为CO2+H2CH2O2；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应。
30．2024年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机……
（1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成 能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是 。
（2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为 。
（3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，属于_______(填字母)。
A．金属氧化物 B．酸 C．盐 D．化合物
【答案】（1）化学 节能环保（合理即可）
（2）
（3）CD
【解析】（1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能；
新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保节能，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生；
（2）利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为；
（3）A、金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于金属氧化物，故错误；
B、酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故错误；
C、是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故正确；
D、是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
故选CD。
类型7　解释原因
31．吉水冬酒，以“开坛千家香，举杯万人醉”而久享美誉，是国内同类黄酒中的上品。吉水冬酒需在“立冬”后酿造，选“桂花糯”用土砻磨成糙米，甑蒸凉温拌酒丸，发酵来汁，兑甘清井水，再入坛泥封，过冬后启封开坛，即为“冬酒”。
（1）土砻（lóng）是一种将稻壳和稻米分离的工具，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化；
（2）酿酒的过程中有一步需要将酒糟从酒液中分离出来，其原理与化学操作的 相同，该操作中用到的玻璃仪器有 （至少写两种）；
（3）启封开坛时能闻到浓郁的酒香，请从微观的角度解释能闻到酒香的原因 ；
（4）吉水冬酒中含有一定浓度的乙醇，其燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）物理
（2）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（至少写两种）
（3）分子在不断地运动
（4）
【解析】（1）土砻将稻壳和稻米分离，只是物质的形态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化。
（2）将酒糟（固体）与酒液（液体）分离，利用的原理是过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯。
（3）启封开坛时，酒中的乙醇等分子扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。因此能闻到酒香的原因是：分子在不断地运动。
（4）乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
32．电影《哪吒之魔童闹海》创造了中国动画电影的多项新纪录。
（1）影片中，哪吒与敖丙在战斗时出现了“水火交融”的场景。如图所示实验，通过导管持续不断通入 ，水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观。
（2）东海龙王喷水灭火。用水灭火的主要原理是 。
（3）哪吒手持火尖枪在炼丹炉内与烈火搏斗。火尖枪不会被烈火熔化，是因为打造火尖枪的金属材料具有较 （填“高”或“低”）的熔点。
（4）哪吒借莲藕重塑肉身重获新生。莲藕中含有核黄素（），其中氮、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）氧气//空气
（2）降低温度至可燃物的着火点以下
（3）高
（4）
【解析】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，水中的白磷属于可燃物，且温度达到了白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，通过导管持续不断通入氧气，使水中的白磷与氧气接触就能燃烧，出现“水火交融”的奇观；
（2）用水灭火的主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下；
（3）火尖枪不会被烈火熔化，是因为打造火尖枪的金属材料具有较高的熔点；
（4）核黄素中氮、氧元素的质量比为。
33．我国人民有着丰富的劳动智慧，《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。
（1）矿石加入熔炉前先研碎的目的是 。
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧 (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为 。
（3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。
a．过滤 b．吸附 c．冷凝
（4）生产过程将熔炉密封的主要原因是 。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快
（2）释放 FeS2FeS+S↑
（3）c
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）可减少污染，且能提高硫的产率
【解析】（1）矿石加入熔炉前先研碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；
（2）煤饼燃烧是释放热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为FeS2FeS+S↑；
（3）S蒸气从熔炉进入体盂得到液态硫，这是气态变为液态，属于冷凝过程，与基本操作中的冷凝原理相似，故选c；
（4）生产过程将熔炉密封的主要原因是防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费；
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是可减少污染，且能提高硫的产率。
类型8 简单计算
34．（2024·山东济宁·三模）偏二甲基肼的化学式为(C2H8N2)，主要用于火箭发射燃料、化学合成、照相试剂、燃料稳剂、添加剂及植物生长调节剂等。请根据偏二甲基肼的化学式回答下列问题：
（1）偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数最简比为 。
（2）求偏二甲基肼的化学式量 。
【答案】（1）1：4：1
（2）60
【解析】（1）偏二甲基肼的化学式为(C2H8N2)，偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数最简比为2：8：2=1：4：1；
（2）化学式量，也称为式量，它表示的是在化学物质的实验式中，各个原子的原子量之和，则偏二甲基肼的化学式量=12×2+1×8+14×2=60。
35．（2024·天津和平·三模）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为）。
（1）碳酸钾的相对分子质量为 ；
（2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 （最简整数比）。
（3）碳酸钾中钾元素质量分数为 （精确到0.1%）。
（4）69g碳酸钾中钾元素质量与 g硝酸钾中钾元素质量相等。
【答案】（1）138
（2）
（3）56.5%
（4）101
【解析】（1）碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138；
（2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比12：（16×3）=1：4；
（3）碳酸钾中钾元素质量分数为；
（4）69g碳酸钾中钾元素质量为；
则与69g碳酸钾含有钾元素质量相等的硝酸钾的质量为：。
36．（2024·山东泰安·三模）如图是一种只含有碳、氢两种元素的有机化合物，因为其分子结构简式酷似小狗而被中国化学家张青莲命名为“小狗烯”。其中碳、氢两种原子的个数比为1：1，其相对分子质量为338。
（1）“小狗烯”的化学式为 ；
（2） g“小狗烯”中含78g碳元素。
【答案】（1）C26H26
（2）84.5
【解析】（1）碳、氢两种原子的个数比为1:1，其相对分子质量为338，设碳原子个数为x，则氢原子的个数也为x，则有，解得x=26，即“小狗烯”中碳原子和氢原子的个数均为26，故其化学式为C26H26，故填：C26H26；
（2）含78g碳元素，则“小狗烯”的质量为，故填：84.5。
37．水是重要的化学物质。
（1）某学校的直饮机工作流程如图-1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因为 ，用电热开水器煮沸水的目的为 ，最终得到的直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为 ；实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，分析造成此实验结果的原因可能为 。烧杯中氧化钙和水反应的化学方程式为 。
（3）化学学习小组利用浓盐酸（标签如图-3）配制370g质量分数为10%的稀盐酸。
图-3盐酸500mL含量（HCl）37%密度1.18g/mL
①实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和 等仪器。
②需要浓盐酸的体积为 mL，需要加入的水的体积为 mL。
【答案】（1）活性炭具有吸附性 降低水的硬度，且杀菌消毒 混合物
（2）温度达到可燃物的着火点 装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹（合理即可） CaO+H2O＝Ca（OH）2
（3）烧杯 84.7 270
【解析】（1）某学校的直饮机工作流程如图﹣1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因为活性炭具有吸附性；用电热开水器煮沸水的目的为降低水的硬度，且杀菌消毒，最终得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
（2）图﹣2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点；实验前量筒内盛有50mL水，实验结束后，量筒内剩余水的体积为46mL，消耗的氧气体积=50mL-46mL=4mL，则测定空气中氧气的含量为13.3%，测定结果偏小，造成此实验结果的原因可能为装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）①配制370g质量分数为10%的稀盐酸，实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和烧杯等仪器；
②溶质在稀释过程中溶质质量不变；
设：需要浓盐酸的质量为x，则：
370g×10%＝x×37%
x＝100g
稀释所用水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量；则需要水的质量为370g﹣100g＝270g，则水的体积为270g÷1g/mL＝270mL，需要浓盐酸的体积为100g÷1.18g/mL≈84.7mL。
类型9　图表分析
38．（2024·吉林省吉林市）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。
【答案】（1）盐酸或HCl
（2）大 氢氧化镁或氧化镁或或MgO
【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（或HCl）
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。
39．质量守恒定律是初中化学的重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后一定发生变化的是______（填字母）。
A．分子数目 B．元素种类 C．物质种类 D．物质的总质量
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，若反应前后固体质量变化用下图表示，则与之差表示 的质量。
【答案】（1）C
（2） 参加反应的氧气
【解析】（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变，故选：C。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量，故填：；参加反应的氧气。
40．（2024·山东潍坊·三模）在学习了酸碱盐的化学性质后，某同学建构了如图知识网络。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）A类物质具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有 (填微粒符号)，请写出一个符合条件的反应①的化学方程式 。
（2）反应②的微观实质是 ，该性质在农业上的应用为 (一条即可)。
（3）反应③中对C类物质的要求是 。
（4）B类物质能使紫色的蕊试液变 色，该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用 表示(填“②”“④”或“⑤”)。
（5）物质D可用于造纸和洗涤剂的生产，请写出⑤的化学方程式： 。
【答案】（1）H+ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）H++OH-=H2O 改良土壤的酸碱性
（3）在金属活动性顺序中，排在氢前面，钾、钙、钠除外
（4）蓝 ④
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】A、B、C、D、E是不同类别的物质。A能和氧化铁反应，能和酸碱指示剂作用，则A是酸，可以是盐酸；A能和B反应，B也能和酸碱指示剂作用，则B是碱，可以是氢氧化钙；物质D可用于造纸和洗涤剂的生产，能和酸、碱反应，则D是碳酸钠；碱能和E反应，则E是非金属氧化物，可以是二氧化碳；酸能和C反应，则C是金属单质，可以是在金属活动性顺序中，排在氢前面的活泼金属，钾、钙、钠除外，代入验证，推论合理。
（1）A类物质是酸，酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，微粒符号为：H+；
一个符合条件的反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）反应②是酸碱中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O；该性质在农业上的应用为改良酸性土壤。
（3）反应③是酸和活泼金属反应，对金属的要求是在金属活动性顺序中，排在氢前面。
（4）B类物质是碱，碱能使紫色的蕊试液变蓝色；该类物质在空气中需要密封保存，其反应原理可用④表示，反应④可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（5）物质D是碳酸钠，反应⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
41．（2024·天津）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为
【答案】 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应
【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
42．根据以下两图，回答下列问题。
（1）空气污染物中会形成酸雨的物质是 。
（2）写出CO的一种用途： 。
（3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是 。
（4）我国现阶段能源消耗量最大的是 ，“其他能源”包括 (写1种能源)。
（5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力 (填“减少排放”或“增加吸收”)二氧化碳。
（6）下列说法正确的是 ___________(填序号)。
A．化石能源对于我国社会经济发展有不可替代的作用
B．开发新能源的目的之一是应对化石能源枯竭的危险
C．加强空气质量监测对保护大气环境没有实质的意义
【答案】（1）SO2和NO2
（2）作燃料(合理即可)
（3）分子构成不同
（4）煤 太阳能(合理即可)
（5）减少排放
（6）AB
【解析】（1）根据图1可知，空气污染物中会形成酸雨的是SO2和NO2，因为二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中会与水反应生成酸性物质，从而导致酸雨；
（2）CO具有可燃性和还原性等，所以CO的一种用途是作燃料(或冶炼金属等)；
（3）臭氧和氧气的化学性质不同，从微观上解释其原因是分子构成不同，一个臭氧分子由三个氧原子构成，一个氧气分子由两个氧原子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以二者化学性质不同；
（4）从图2可以看出我国现阶段能源消耗量最大的是煤；“其他能源”包括太阳能(或风能、水能、核能等合理答案均可)；
（5）分析图2可知，我国为实现碳达峰在努力减少排放二氧化碳，因为要控制二氧化碳的排放量使其达到峰值然后逐渐下降；
（6）A、化石能源在我国社会经济发展中确实起到了重要的不可替代的作用，比如提供能源等，故正确；
B、开发新能源的目的之一就是应对化石能源会枯竭的危险，故正确；
C、加强空气质量监测对保护大气环境有重要的实质意义，可以及时了解大气污染情况并采取相应措施等，故错误；
故选AB。
43．（2024·江苏宿迁·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量由大到小的顺序是 。
【答案】（1）饱和
（2）蒸发结晶
（3）丙>乙>甲
【解析】（1）由图可知，30℃时，甲的溶解度为45g，则50g水中最多可溶解甲的质量为45g÷2=22.5g，该温度下，向30克甲物质中加入50克水，固体不能完全溶解，则得到的溶液为饱和溶液。
（2）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中混有少量甲，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶液质量不变，则所得溶液质量：丙>乙>甲。
44．（2024·河南南阳·三模）某实验室废水中含有盐酸，用氢氧化钠处理时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。
（1）当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为 。
（2）若废水中含有的是与盐酸相同质量的硫酸，则加入ng氢氧化钠后所得溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。
【答案】（1）HCl、NaCl
（2）大于
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入氢氧化钠mg时，溶液显酸性，盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，化学式为NaCl、HCl；
（2）加入ng氢氧化钠时，溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；设消耗ng氢氧化钠时，盐酸的质量为x，则有，
x=；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
若废水中含有的是与盐酸相同质量的硫酸，完全中和此硫酸，设需要氢氧化钠的质量为y，
则有
y=＜ng，说明加入ng氢氧化钠后，氢氧化钠过量，则所得溶液的pH＞7。
45．（2024·广东汕头·二模）铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。
（1）火法炼钢涉及的化学反应之一为：Cu2 (OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）北宋《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。涉及的化学方程式是 。
（3）生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。
（4）电解精炼铜过程中，电能转化为 能。
铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2 (OH)2CO3和Cu2 (OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
（5）据图可知Cu2 (OH)3Cl （具有填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填 “有害锈”或“无害锈”）。
【答案】（1）分解反应
（2）
（3）氧气/O2
（4）化学
（5） 疏松 有害锈
【解析】（1）该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：；
（3）生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜；
（4）解精炼铜过程中，通电使化学反应发生，故电能转化为化学能；
（5）由图可知：Cu2(OH)3Cl吸附了潮湿的空气，具有吸附性，故其具有疏松的结构；
吸附潮湿的空气会加速铜的锈蚀，故属于有害锈。
类型10 实际应用
46．2024年底，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”申遗成功，正式列入

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