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贵阳市观山湖区美的中学2024-2025学年度第二学期3月质量监测
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Al－27　S－32　Cu－64
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“构建人类命运共同体”体现了人与自然可持续发展的理念。以下做法不符合这一理念的是（ ）
A．工厂污水处理后排放 B．大肆开采矿物资源
C．推广家用燃料“煤改气” D．提倡垃圾分类和回收利用
2．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
3．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B．可以用煮沸的方法将硬水软化
C．水的蒸发和水的电解本质上水分子都没有发生变化D．水是一种常用的溶剂
4．下列金属防护措施不正确的是（ ）
A．在金属制品表面镀保护层 B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆 D．用稀盐酸定期清洗金属制品
5．消防员常用“以火灭火”法扑灭森林火灾，即人工点燃火头，与相向烧来的山火对接，从而扑灭山火。“以火灭火”的原理是（ ）
①两火结合部骤然缺氧　②两火间的可燃物被烧光　
③燃烧放热使可燃物的着火点升高
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
6．下列实验操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的水，过滤
B 除去CO中的CO2 将混合气体依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加酚酞溶液
D 比较Zn、Cu、 Ag的金属活动性强弱 将Zn和Cu分别放入硝酸银溶液中
7.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，将15 g X物质加入到60 g水中充分溶解，得到溶液的质量为65 g
B．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等
D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(7分)清明节期间，几名同学在家长的带领下到湖边进行野炊。
(1)到了湖边空地，他们拿出了带来的自热米饭、牛肉、鸡翅、大豆油、食盐、饮用水。从人体所需营养物质的角度来看，他们所带食物缺乏人体所需的 。自热米饭的加热原理是利用生石灰和水的反应放热。反应的化学方程式是 。
(2)小红发现带去的铝壶中有水垢，她向水壶里倒了食醋。食醋中含有醋酸，可以去除水垢是因为醋酸中含有 (填离子符号)。
(3)小红的妈妈拿出铁锅炒菜，可以补充人体所需的铁元素，能预防 。她使用完后应洗净 来防止铁锅生锈。
(4)野炊结束后小明用沙土灭灶火，其原理是 。
(5)生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 。
9．(7分)如图是甲醇(CH3OH)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
(1)物质变化角度：从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 。 写出该反应的化学方程式： 。从宏观角度分析 ，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃甲醇， (写出操作、现象和结论)。
(2)能量变化角度：甲醇燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化。
(3)反应条件角度：为防止甲醇燃烧产生有毒气体，可以 (选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另举一个调控化学反应的实例： 。
10．(8分)化学是一门以实验为基础的学科。
(1)用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
①a仪器的名称是 。
②加热高锰酸钾制取氧气，往试管中加入高锰酸钾粉末的操作是 ， 反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生和收集装置是 (填字母)。检验氧气的方法是 。
④图2中发生化学反应的现象为 。
(2)图3是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧，并有氯化钠生成。其中产生氧气的化学方程式为 。
11．(6分)二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。
(1)二氧化碳的捕集：
①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 (选填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。
②化学吸附：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅰ的化学方程式为 。
(2)二氧化碳的封存：海上二氧化碳封存原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器， 再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填字母序号)。
a．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
b．超临界二氧化碳容易燃烧
c．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也改变
(3)大气中的二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 加剧。下列有利于控制二氧化碳排放的是 (填字母序号)。
A．少使用一次性餐具　　　　　　
B．使用太阳能　　　　　　C．提倡使用电动汽车
12．(6分)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。铝合金也被广泛用于航天工业，铝合金的强度和硬度比纯铝的更 (选填“大”或“小”)。
(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜(铜锌合金)。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸
中， (选填“有”或“没有”)固体剩余。
(3)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。
①AB段发生反应的化学方程式为 。
②BC段曲线下降的原因是 。
③C点表示的溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
13．(9分)“天宫课堂”上的“太空泡腾片实验”激发了同学们的探究欲，社团小组为此展开了相关的项目式学习。
任务一 ：探究维C泡腾片注入水后生成的气体是什么
查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，生成大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。维C泡腾片标签
【配料】维生素C、柠檬酸(C6H8O7)、碳酸氢钠
(NaHCO3)、蔗糖、橙味香料等。
【规格】2.00 g/片　【服用方法】用水溶解后服用
(1)将生成的气体通入 ，观察到 的现象，说明气泡中含有CO2。
任务二：探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量
社团小组在老师的引导下设计了如图实验。实验步骤如下：(已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收CO2和水蒸气)
①检查装置气密性，称量干燥管a的质量；
②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b；
③推动注射器活塞， 将水注入容器中；
④待反应结束，再通入一段时间氮气；
⑤再次称量干燥管a ，质量增加了0.44 g。
(2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠(C6H5O7Na3)和H2O。写出该反应的化学方程式： 。
(3)步骤④通入氮气的目的是 。该实验中氮气不能用空气替代，理由是 。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 %；若缺少干燥管b，则实验测定结果会 (选填“偏高”或“偏低”)。
任务三：探究维C泡腾片无水时为什么不产生气体
查阅资料2 ：泡腾片制作过程中，需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包裹成粒，混合均匀，压缩成片。
(5)用聚乙二醇包裹的目的是 。
(6)任务二中步骤③水的作用是 。
14．(3分)金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu Al合金层的光纤。为测定Cu Al 合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。请计算Cu Al合金样品中铝的质量。答案：
1．（B）
2．（D）
3．（C）
4．（D）
5．（C）
6．（B）
7.（B）
8．(1)维生素。CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)H＋。(3)贫血。擦干。(4)隔绝空气(或氧气)。
(5)铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化。
9．
(1)甲醇分子、氧分子。 2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则甲醇燃烧生成了二氧化碳(合理即可)(2分)。
(3)调大，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳。
10．(1) ①长颈漏斗。
②将试管平放，用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，再将试管缓缓竖直， 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，分解反应。
③BC(或BE)(填字母)。将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。
④剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
(2)2NaClO32NaCl＋3O2↑。
11．(1)①疏松多孔。②CaO＋CO2CaCO3。
(2)
①在加压条件下，二氧化碳分子间的间隔减小。②c
(3)温室效应。ABC
12．(1)导电。大。
(2)有。
(3)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
②完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。
③H2SO4、 ZnSO4。
13．(1)澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
(2)C6H8O7＋3NaHCO3===C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑。
(3)使生成的气体全部被干燥管a吸收。空气中含有CO2和水蒸气，会被碱石灰吸收，影响实验结果。
(4)21%；偏高。
(5)将酸性物料和碱性物料隔开。
(6)溶解聚乙二醇，使碳酸氢钠和柠檬酸反应。
14．
解：样品完全反应后生成氢气的质量：
10 g＋50 g＋50 g－109.4 g＝0.6 g
设Cu－Al合金样品中铝的质量为x。
　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
　 54　　　　 　　　 　　6
x 0.6 g
＝　　x＝5.4 g
答：Cu－Al合金样品中铝的质量为5.4 g。

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