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河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期1月月考 化学试题
一、单选题（本大题共16小题）
1．科学家发现，鳞角腹足蜗牛是世界上唯一一种能将铁元素融入到身体结构中的物种，从而形成坚硬金属硫化物——硫化铁()。从物质分类角度考虑，硫化铁属于（ ）
A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物
2．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备胶体实验中，可以长时间加热
③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．上述实验无法确定原溶液中是否存在，需进一步通过焰色试验确定
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下。
下列说法正确的是（ ）
A．图中所示物质均为电解质
B．HCl、、分别属于酸、碱、盐
C．过程①是氧化还原反应，过程②是非氧化还原反应
D．氯化铵实现产物分离的化学方程式：
6．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋A． B．
C． D．
7．为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是（ ）
实验1：
实验2：
A．等物质的量浓度溶液的碱性：
B．实验1中产生气泡的反应为
C．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应
D．当与同时存在时，获得的能力更强
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中一定含有个原子
B．在标准状况下的体积约为
C．和都分别含个离子
D．通入水中反应，转移的电子数为
9．由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．由该反应可知，Mg的还原性强于C
C．氧化产物与还原产物之比为2：1
D．每生成，转移电子的物质的量为2mol
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中通入过量
B．小苏打治疗胃酸过多：
C．过量通入饱和溶液中：
D．沉淀中加入
11．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．与溶液不反应，推测与溶液也不反应
B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成
D． Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的离子总数为
B．含和的水中，含中子数为
C．常温常压下，含质子数是
D．与(标准状况)充分反应，转移的电子数为
13．已知、、、是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．离子半径： B．原子序数：
C．原子半径： D．四种元素一定属于短周期元素
14．门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(Fr)。下列说法错误的是（ ）
A．Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子
B．Fr的同位素原子都含有87个电子
C．Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属
D．Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性
15．用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．原理中所涉及的元素的原子半径：
B．所含的质子数和电子数均相等
C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成
16．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Na2O2中O的化合价为-1
B．次氯酸的电子式：
C．苏打的化学式：NaHCO3
D．在水中的电离方程式：
二、非选择题（本大题共4小题）
17．Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。
(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、 和H2O。
②铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2molFe3O4转移 mol电子。
Ⅱ.配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。
(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为 。
某操作步骤如图所示：
该操作应放在如图所示的 (填序号)操作之间。
(6)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．称量NaOH固体的时间不宜过长
B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液
18．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。
(1)下列粒子中，只有还原性的是 。
① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是 (氧化剂或还原剂)。
(3)已知反应：①；②；③(未配平)。反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为 ，对于反应③下列说法正确的是 。
A．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：
(4)反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为 。
(5)实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅱ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
19．某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。
(1)下列有关氚的说法正确的是___________。
A．卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为
C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水()所含中子数为6
(2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。
A．H元素的相对原子质量 B．H原子的相对原子质量
C．H元素的近似相对原子质量 D．H原子的近似相对原子质量
(3)有关和的说法正确的是___________。
A．互为同位素 B．互为同素异形体
C．电子数不同 D．是同一种物质
(4)已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式 (用、、、表示)
(5)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。
A．电子的质量太小
B．质子和中子的相对质量都很接近于1
C．元素的近似相对原子质量总是取整数
D．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了
(6)一个分子的质量约为 g(保留3位有效数字)。
(7)对于离子
①电子式为
②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为 。
20．根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：
(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。
A．I区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区
(2)写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图： 。
(3)已知某粒子的结构示意图为，当x=16，y=8时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的 (填字母)。
(4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有 ，它们与CO2反应的化学方程式是 。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： 。
参考答案
1．【答案】B
【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；
故选B。
2．【答案】B
【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；
②在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误；
③向胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；
④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，④错误；
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；
⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误；
正确的有①③⑥，答案选B。
3．【答案】A
【详解】A．K+、Cl-、OH-、之间相互不发生反应，可以大量共存，A符合题意；
B．OH-与Ag+、Mg2+都能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ca2+与、都能生成沉淀，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
4．【答案】C
【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，加过量盐酸有气体放出，可知放出的气体一定是二氧化碳，则原溶液中一定含有，、、都能与反应生成沉淀，则原溶液一定不含、、；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有；无色溶液1中加过量氢氧化钡得白色沉淀2，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有；滤液2中加过量硝酸和硝酸银生成白色沉淀3，该沉淀一定是氯化银，由于操作过程中加入了盐酸，所以不能确定易溶液中是否含有；
【详解】A．气体1是二氧化碳，少量气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．白色沉淀2是硫酸钡，加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正确；
C．根据以上分析，原溶液中一定存在，不能确定是否含有，故C错误；
D．无色溶液1中加过量氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确；
故选C。
5．【答案】D
【详解】A．NH3属于非电解质，A错误；
B．属于碱式盐，B错误；
C．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，C错误；
D．由图可知，氧化镁“先进后出”为催化剂，“先出后进”为中间产物，故该转化的总反应为，D正确；
答案选D。
6．【答案】B
【分析】还原剂的还原性强于还原产物。
【详解】A．SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe2＋＜SO2，故反应可以发生，A不符合题意；
B．I-为还原剂，SO2为还原产物，还原性I－＜SO2，故反应不能发生，B符合题意；
C．SO2为还原剂，H2O2为还原产物，还原性H2O2＜SO2，故反应可以发生，C不符合题意；
D．H2O2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe2＋＜H2O2，故反应可以发生，D不符合题意；
故选B。
7．【答案】D
【分析】根据实验现象，加入酚酞，碳酸钠溶液为红色，碳酸氢钠溶液为浅红色，说明碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；逐滴的滴加稀盐酸，根据现象，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，而碳酸氢钠直接与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
【详解】A．依据实验现象可知，等物质的量浓度溶液的碱性：，A正确；
B．实验1中产生气泡的反应为，B正确；
C．稀盐酸逐滴加入溶液中，先发生反应，溶液碱性变弱但依然为碱性，溶液从红色变为浅红色，C正确；
D．根据实验现象，反应先后顺序是先与反应生成，再是与反应生成，故结合的能力更强，D错误；
答案选D。
8．【答案】C
【详解】A．标准状况下，才可以使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故无法计算22.4L N2的物质的量和含有的氮原子数目，故A错误；
B．H2O在标况下，不是气体，不可以使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol计算其体积，故B错误；
C．Na2O和Na2O2的结构中均含有2个阳离子和一个阴离子，所以和都分别含个离子，故C正确；
D．Cl2与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为生成物，故1molCl2通入水中反应，转移的电子数小于NA，故D错误；
答案选C。
9．【答案】D
【详解】A．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，故A正确；
B．由该反应可知，Mg作还原剂，C是还原产物，故Mg的还原性强于C，故B正确；
C．根据化合价升降可知，氧化产物是氧化镁，还原产物为C，方程式为：，故氧化产物与还原产物之比为2：1，故C正确；
D．根据方程式可知，每生成一个C，得到4个电子，故每生成12gC，转移电子的物质的量为4mol，故D错误；
答案选D。
10．【答案】C
【详解】A．溴化亚铁与过量的氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故A错误；
B．小苏打治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
11．【答案】A
【详解】A．HCl的酸性大于H2CO3，所以与溶液不反应，而HNO3为强酸，其酸性也大于弱酸H2CO3，所以可推测与溶液也不反应，A正确；
B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈，那是因为铁锈疏松透气，而氧化铝致密，能保护内部的金属不被腐蚀，所以性质更活泼的铝能稳定存在于空气中，B不正确；
C．在空气中加热生成，但Li的金属性比Na弱，所以在空气中加热只能生成Li2O，不能生成Li2O2，C不正确；
D．Ca(HCO3)2易溶于水，而CaCO3难溶于水，所以Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，生成NaHCO3沉淀，则表明NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D不正确；
故选A。
12．【答案】B
【详解】A．已知Na2O2中含有Na+和，则中含有的离子总数为=，A错误；
B．已知D2O和的摩尔质量均为20g/mol，且每分子D2O和均含有10个中子，故2g含和的水中，含中子数为=，B正确；
C．已知Cl含有17个质子，故常温常压下，含质子数是＜，C错误；
D．即=0.1mol与(标准状况)即=0.1mol充分反应，铁过量，故转移的电子数为，D错误；
故答案为：B。
13．【答案】B
【分析】阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数，、、、具有相同的电子层结构，则a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，所以原子序数：b>a>c>d。A、B同周期，且A、B是阳离子，C、D同周期，且C、D是阴离子，所以A、B在C、D的下一周期，四种元素在周期表中的相对位置为：
D C
A B
【详解】A．根据元素周期律可知，核外电子层排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：>>>，A错误；
B．由分析可知，原子序数： b>a>c>d， B正确；
C．A、B同周期，C、D同周期，且A、B在C、D的下一周期，则其原子半径大小顺序为： A>B>D>C，C错误；
D．四种元素可以是短周期元素，也可以是长周期元素，D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错选项为A，同一周期的原子半径从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此靠左边下方的元素的原子半径比较大。依据这两个规律可以推断出四种原子的半径。
14．【答案】C
【详解】A．Fr在铯下方，则Fr是第七周期第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故A正确；
B．质子数等于电子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有87个电子，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性增强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，故C错误；
D．碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性，故D正确；
选C。
15．【答案】D
【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误；
B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误；
C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误；
D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确；
故选D。
16．【答案】A
【详解】A．Na2O2中Na为+1价，则根据化合物中元素化合价代数和为0可知O元素化合价为-1价，A正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为：H-O-Cl，故HClO的电子式为：，B错误；
C．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，而NaHCO3为小苏打，C错误；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、，故NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++，D错误；
故合理选项是A。
17．【答案】(1)不属于
(2)醋酸
(3)氧化物
(4) FeCl2 16
(5) 10.0g ④⑤
(6)CD
【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。
【详解】（1）“纳米药物分子运输车”的直径200 nm，大于介于1-100 nm之间，因此其分散于水中所得的分散系属于悬浊液而不属于胶体；
（2）酒精、蔗糖、醋酸这三种物质都是有机物，其中酒精、蔗糖在水中和熔融状态下不能发生电离作用，因此属于非电解质，而醋酸在水中能够发生电离，而产生自由移动的离子，因此醋酸属于电解质；
（3）CO2和Fe3O4都是由O和另外一种元素形成的化合物，因此它们可归为同一类物质，其类别属于化合物中的氧化物；
（4）①Fe3O4中Fe元素化合价为+2价、+3价，因此Fe3O4溶于稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2、H2O；
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，根据方程式可知：反应中每生成2 mol Fe3O4转移16mol电子；
（5）在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶。要配制500 mL0.5 mol NaOH，需要称量NaOH溶液的质量m(NaOH)=0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g；根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、旋摇、定容、摇匀、装瓶贴签，图中装置是定容，应该在④⑤之间；
（6）A．因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，因此称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确；
B．NaOH固体溶解放出热量，容量瓶使用的温度是室温，因此应该等溶液恢复至室温，再进行溶液转移，B正确；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的NaOH溶液浓度偏低，C错误；
D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误；
故合理选项是CD。
18．【答案】(1)①⑦
(2)还原剂
(3) 2.5NA BD
(4)5：8
(5)C
【详解】（1）处于元素最低价的微粒只具有还原性，则只有①⑦符合；
故答案为：①⑦；
（2）亚硒酸钠()能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂；
故答案为：还原剂；
（3）反应① 中6molHCl参加反应转移5mol电子，反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为；
A．在反应③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，故A错误；
B．根据反应②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，I2能使淀粉溶液变为蓝色；若Cl2过量，I2又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，因此可能会观察到先变蓝后褪色，故B正确；
C．由②Cl2+2KI=2KCl+I2可知，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cl2＞I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：I ＞Cl ，故C错误；
D．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①可知氧化性：KClO3＞Cl2；由反应②可知氧化性：Cl2＞I2，所以氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2，故D正确；
故答案为：2.5NA，BD；
（4）中Mn元素的化合价由+7价变为+2价，Cl元素的化合价由+1价变为0价，2mol KMnO4参与反应，需消耗16mol盐酸，生成5mol Cl2，共转移10mol电子，根据m=nM可知，HCl的质量之比等于其物质的量之比，由反应可知，16mol的HCl参与反应，有10molHCl被氧化，则被氧化的盐酸的物质的量和参加反应的HCl的物质的量之比为10mol∶16mol=5∶8，即质量之比也为5:8。
故答案为：5：8；
（5） A．反应II中Mn元素化合价从+2价升高至+7价，是还原剂，A正确；
B．反应I中作氧化剂，为氧化产物，氧化性：，反应II中为氧化产物，作氧化剂，氧化性：，即氧化性：，B正确；
C．的氧化性强于，在溶液中可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．发生反应Ⅰ中被消耗，发生反应Ⅱ生成溶液颜色均发生变化，D正确；
故答案为：C。
19．【答案】(1)AD
(2)A
(3)D
(4)
(5)C
(6)
(7)
【详解】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确；
B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误；
C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误；
D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6，D 正确；
选AD。
（2）
元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示氢元素的相对原子质量，答案选A；
（3）H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，答案选D。
（4）则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为
（5）的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。
A．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，A正确；
B．质子和中子的相对质量都很接近于1，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数，B正确；
C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量不一定是整数， C错误；
D．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，D正确；
选C。
（6）一个分子的质量约为
（7）
①的电子式为。②D为氘元素，含有1个质子、1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、0个中子，14N含有7个质子，7个电子，7个中子，所以一个中，含有11个质子，10个电子，8个中子，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为。
20．【答案】(1)B
(2)
(3) 阴离子 g
(4) Na2O，Na2O2 Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2
(5) Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl；
【详解】（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故答案为：B；
（2）
同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强， a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）①当核内质子数为16，核外电子数为18，则该粒子为带负电荷的阴离子，故答案为：阴离子；
②该元素为周期表中的16号元素g，故答案为：g；
（4）①c为O，d为Na，则两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，Na2O2，故答案为：Na2O，Na2O2；
②氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）①f为Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；
②d为Na，最高价氧化物对应的水化物溶液为NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，故离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
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