资源简介

2025年甘肃省武威市第十七中学、第十二中学中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列过程中不包含化学变化的是
A．自来水投药消毒 B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
C．将气体通入澄清石灰水 D．分离液态空气制取液氧
2．下列物质属于纯净物的是
A．高锰酸钾 B．石油 C．天然气 D．石灰石
3．氯原子的结构示意图如图所示，氯原子的最外层电子数为
A．17 B．2 C．8 D．7
4．水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是
A．硬水和软水可用明矾来区别
B．工业上可用分离液态空气的方法制取氮气和氧气
C．自来水厂净水过程中，净化程度最高的步骤是蒸馏
D．空气中的稀有气体通电发光是化学变化
5．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A．丁是反应物 B．生成14g甲，需消耗60g丁
C．乙可能是该反应的催化剂 D．x的值为10
6．石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板。石墨的下列性质与此应用无关的是
A．滑腻感 B．金属光泽 C．导电性 D．熔点高
7．现代煤化工清洁高效关键技术——碳—化工技术，该技术是以煤气化为基础，基于合成气(CO、和等)催化转化合成化工产品或液体燃料等。下列说法正确的是
A．煤属于可再生能源 B．煤气化发生了物理变化
C．合成气均具有可燃性 D．该技术可促进煤的清洁利用
8．实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是
A．玻璃管中固体减轻的质量等于生成的质量
B．检验反应是否有铁生成，只能用溶液
C．红棕色固体完全变黑，即可停止通入
D．尾气需处理是因为未反应的会污染环境
9．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为
D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
10．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是
A．曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．气压增大的原因是生成了二氧化碳气体
C．等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多
D．对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
二、填空与简答
11．如图是探究氧气化学性质的实验。
(1)A中木炭燃烧的化学方程式 。
(2)B中可观察到 的火焰。
(3)C中反应的化学方程式为 ，其中水的作用是 。
12．M为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图为
(1)x的值是 ，M元素属于 元素，该元素的名称是 。
(2)下列微粒示意图中属于离子的是 ；根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 元素的化学性质相似。
(3)M元素与（2）中B元素组成的化合物的化学式为 。
13．用化学用语回答问题。
(1)钠元素 。
(2)2个钙原子 。
(3)氢气的化学式 。
14．氯气的化学性质很活泼，与氢氧化钠溶液发生反应：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，其中NaClO中氯元素的化合价为 ，X的化学式为 。
15．向盛有二氧化碳的试管中滴加紫色石蕊溶液，使溶液变红色的物质是 ；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出，反应的化学方程式为 。
16．烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
(1)铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的 性。
(2)制铜的一种化学原理为，其中X的化学式是 。
(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是 。
(4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理 (填“相同”或“不同”)。铝箔具有抗腐蚀性的原因是 。
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。℃时甲、乙两种物质等质量的饱和溶液降至℃时，溶液中溶质的质量甲 乙（填“>”“<”“=”），℃时向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所得甲溶液的溶质质量分数为 （只列式，不求结果），℃75g甲物质饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
18．空气中体积分数最大且可以用作保护气的是 ；可以形成酸雨的气体是 。
19．随着全球能源使用的增长，化石能源日趋枯竭，科学家正在积极开发新能源。
(1)煤、石油、天然气是三大化石能源，属于 能源。
(2)可燃冰有望成为未来新能源，其主要成分为甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
三、实验题
20．按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取并填空。
(1)A中的实验现象是 ，说明具有的物理性质是 。
(2)B中的实验现象是 ，反应方程式 。
(3)C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是 ，写出此过程中化学反应方程式 ，写出实验室制取二氧化碳方程式 。
(4)一种洗气装置如图D所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，瓶中试剂X是 ，气体应从装置的 （填“a”或“b”）端导管口通入。
四、综合应用题
21．某化学兴趣小组开展氢氧化钠的性质系列探究活动，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。
(3)实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测得溶液的变化情况如图1所示。
Ⅰ、据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；滴加稀盐酸至，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。
Ⅱ、如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
五、计算题
22．某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：
200ml 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/ml XX化工有限公司
(1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果)
(2)现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)
《2025年甘肃省武威市第十七中学、第十二中学中考一模化学试题》参考答案
1．D
2．A
3．D
4．B
5．B
6．B
7．D
8．D
9．D
10．C
11．(1)
(2)蓝紫色
(3) 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
12．(1) 20 金属 钙/钙元素
(2) D C
(3)CaF2
13．(1)Na
(2)2Ca
(3)H2
14． +1 NaCl
15． 碳酸/
16．(1)延展
(2)
(3)
(4) 不同 铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜（合理即可）
17． < 50
18． 氮气/N2 二氧化硫、二氧化氮（合理即可）
19．(1)不可再生
(2)CH4
20．(1) 蜡烛由低到高依次熄灭 密度比空气大
(2) 澄清石灰水变浑浊
(3) 能和水反应生成碳酸
(4) 澄清石灰水 a
21．(1)潮湿
(2)蓝
(3) 20% NaCl、HCl OH- H+
22．(1)192g
(2)稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则解得x=1200mL答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。

展开更多......

收起↑