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9 常见的酸、碱、盐
题号 一 二 总分 累分人
得分
　　注意事项:1.总分60分,考试时间60分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　S-32
试卷好题分析 教材素材T1,生活、生产应用T4、T6、T11、T15
中考押题点分析 化学与可持续发展T15,新题型、新考法T17
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题意)
1.运输火碱的车辆应张贴图1中的危险化学品标志是 (　　)
图1
2.碳酸钠是生活中常用的一种物质。碳酸钠的俗称是 (　　)
A.熟石灰 B.纯碱 C.苛性钠 D.食盐
3.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是 (　　)
A.CuO B.稀NaOH溶液
C.Al D.Na2CO3溶液
4.下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 (　　)
A.浓盐酸敞口放置,瓶口有白烟出现,溶质质量分数会变小
B.氢氧化钠具有吸水性,可用来干燥CO2气体
C.厨房中可用食醋除去水壶中的水垢
D.氯化铵可作氮肥,与碱性草木灰混合使用可提高肥效
5.下列物质中碱性最强的是 (　　)
物质 食醋 牛奶 唾液 鸡蛋清
pH 2.3~3.8 6.3~6.6 6.6~7.1 7.6~8.0
A.食醋 B.牛奶
C.唾液 D.鸡蛋清
6.中和反应在生产、生活中有着广泛的应用,下列利用中和反应原理的是 (　　)
A.用碳酸钠去除手上的油污
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用生石灰作食品干燥剂
D.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
7.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。下列说法不正确的是 (　　)
图2
A.N点时,剩余固体是铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.M、N、P点时,溶液均呈蓝色
D.混合物中铜的质量为(a-b)g
8.下列各组物质在pH=7的水溶液中能大量共存且溶液呈无色的是 (　　)
A.KNO3、NaCl、Na2SO4
B.HNO3、CaCl2、AgNO3
C.BaCl2、NaOH、HCl
D.BaCl2、NaNO3、FeCl3
9.推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 (　　)
A.酸中含有氢元素,则组成中含氢元素的物质都是酸
B.元素的原子最外层电子数相同,化学性质相似,则氦元素与镁元素化学性质也相似
C.碱溶液能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
D.向某固体中滴加稀盐酸有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
10.在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。学习酸碱盐的知识后,某化学小组对该部分内容进行了图3所示归纳,下列说法正确的是 (　　)
图3
A.反应①~④中共涉及4种基本反应类型
B.若反应①有两种沉淀生成,则碱只能为氢氧化钙
C.反应②生成水,则生成水的反应一定是中和反应
D.若利用反应④除铁锈,则生成物一定含Fe3+
二、非选择题(本大题共8小题,共40分)
11.(4分)科学知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)白菜、大米、鸡蛋中富含蛋白质的是　　　　。
(2)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是　　　　　　　　　　。
(3)水是生命之源,生活中常用　　　　　的方法降低水的硬度。
(4)请写出一点回收利用废旧金属的意义:　　　　　　　　　　。
12.(3分)根据图4所示的实验回答问题:
图4
(1)甲是实验室稀释浓硫酸的实验。用玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　;若不慎将水倒入浓硫酸中,导致的后果是　　　　　　　　　　　　。
(2)乙是验证质量守恒定律的实验。试剂M可以选用下列物质中的　　　　(填字母)。
A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.铁粉 D.铁锈
13.(6分)化学既源于生活,又服务于生活。请用所学知识解决生活中的实际问题。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐,它是由　　　　(填粒子符号)和HC构成的,在生活中常用于　　　　　　　　　　。
(2)①小明在家进行劳动实践——种植,他用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为4,老师建议应施用　　　　　　　　来改良土壤。
②小麦叶片发黄,可适当施加下列化肥中的　　　　(填字母,下同);若需增强其抗病虫害和抗倒伏能力,则需要施加化肥　　　　。
A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.CO(NH2)2
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜溶液和石灰水配制而成,不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
14.(5分)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图5甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图5乙所示,请回答下列问题:
图5
(1)　　　　℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
(2)烧杯①中溶解的溶质是　　　　。
(3)烧杯②中的上层清液属于　　　　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)t1℃时,将15 g硝酸钾加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解后,得到　　　　g硝酸钾溶液。
(5)分别将等质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,得到的硝酸钾溶液中溶质的质量　　　　(选填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾溶液中溶质的质量。
15.(5分)在低碳行动中,我国明确提出了碳减排目标:二氧化碳排放力争于在2030年前达到峰值,努力争取在2060年前实现碳中和,某种“碳捕捉技术”的流程如图6所示,请结合图文信息,分析思考,回答下列问题:
图6
(1)捕捉室中发生的反应为CO2+2NaOHNa2CO3+Y,其中Y的化学式是　　　　　　　。
(2)得到溶液X需要进行的实验操作是　　　　　　　　。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,该反应的基本反应类型为　　　　　。
(4)上述流程中可循环使用的物质有　　　　(填化学式,写一种即可)。
16.(5分)化学实验是进行科学探究的重要方法,根据下图回答问题:
(1)图7通过对比试管　　　　(填字母)中的现象,可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
(2)如图8,向试管中不断滴加稀盐酸,当观察到　　　　　　　　的现象时,稀盐酸和澄清石灰水恰好完全反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)图9是粗盐中难溶性杂质去除的部分实验操作,其中正确的操作顺序是　　　　(填序号)。②操作中当　　　　　　　　时,停止加热。
17.(7分)某兴趣小组同学外出研学时,自带了不同种类的自热食品,对于自热食品中的发热包,他们非常感兴趣,进行了以下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ.图10是同学们所带食品中某品牌发热包说明书中的部分内容。
产品名称:食品专用发热包
主要成分:生石灰、铝粉、碳酸钠
贮存条件:……
图10
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,偏铝酸钠溶于水。
【知识应用】说明书中的生石灰是　　　　　　(填物质名称)的俗称。
探究一:
【提出问题1】发热包的发热原理是什么
【进行实验1】
小组同学取出发热包,撕去塑料膜,放入适量凉水中,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。固体迅速膨胀,同时还可观察到发热包内固体变硬结块,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
探究二:
【提出问题2】反应后固体混合物中含有什么物质
【进行实验2】
(1)取适量反应后的固体于烧杯中,加入足量蒸馏水溶解,触摸烧杯外壁,有热感,无其他明显现象,过滤,得到滤渣和滤液。
(2)取步骤(1)的滤渣于试管中,加入足量稀盐酸,将产生的气体按图11所示进行操作。观察到澄清石灰水变浑浊,干冷烧杯内壁有水珠。
　　图11　　　　　　　　　　　　　　　　　图12
(3)取步骤(1)的滤液于试管中,按图12所示操作进行实验。观察到A试管内没有明显现象,B试管内溶液变红。
【解释与结论】
(1)同学们依据上述实验现象,得出反应后固体中含有　　　　　　　　的结论。
(2)上述实验中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　。
【拓展延伸】
(1)根据探究一的实验现象,同学们推测,自热米饭的盖子上有一个透气孔,如果透气孔堵塞,容易造成　　　　　　　　　　,甚至烫伤人。
(2)根据实验探究和生活经验,请完善发热包说明书中的贮存条件:　　　　　　　　　　。
18.(5分)悦悦同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。她取一定量的稀硫酸于烧杯中,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程中的数据如下表所示:
实验顺序 开始时 第一次 第二次
加入粗锌的质量/g 0 8 2
烧杯中剩余物质的质量/g 100 107.8 109.8
请计算:
(1)生成氢气的总质量为　　　　g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
1.A　2.B
3.B　【解析】A.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,此过程中固体溶解,溶液由无色变为蓝色,该选项不符合题意;B.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,无明显现象,该选项符合题意;C.铝和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,此过程中固体溶解,产生气泡,该选项不符合题意;D.碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,此过程中产生气泡,该选项不符合题意。
4.C　5.D　6.B
7.D　【解析】A.N点时,氧化铜完全反应,剩余固体是铜,该选项说法正确;B.M、N点时,氧化铜部分反应、氧化铜完全反应,溶液中的溶质均只有CuCl2,该选项说法正确;C.氧化铜与稀盐酸反应,溶液呈蓝色,该选项说法正确;D.混合物中铜的质量为b g,该选项说法不正确。故选D。
8.A　【解析】pH=7的水溶液显中性。A.KNO3、NaCl、Na2SO4在中性溶液中,不会发生反应,能共存,没有颜色,A正确;B.HNO3、CaCl2、AgNO3在中性溶液中,CaCl2和AgNO3发生反应,生成AgCl白色沉淀,不能大量共存,B不正确;C.BaCl2、NaOH、HCl在中性溶液中,NaOH和HCl可以发生反应生成水,不能共存,C错误;D.BaCl2、NaNO3、FeCl3在中性溶液中,不会发生反应能共存,但是FeCl3溶液是黄色的,D错误。
9.C　10.D
11.(4分)(1)鸡蛋
(2)喷漆(合理即可)
(3)煮沸
(4)节约金属资源,减少对环境的污染(合理即可)
12.(3分)(1)使热量及时地扩散　液体飞溅
(2)D
13.(6分)(1)Na+　作面点发酵剂
(2)①熟石灰　②C　A
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
14.(5分)(1)t2
(2)氯化钾
(3)饱和溶液
(4)62.5
(5)小于
15.(5分)(1)H2O
(2)过滤
(3)CaCO3CaO+CO2↑　分解反应
(4)NaOH[或CaO,或Ca(OH)2]
16.(5分)(1)A和C
(2)溶液由红色恰好变为无色　2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
(3)③①②　蒸发皿中出现大量固体
17.(7分)【知识应用】氧化钙
【进行实验1】剧烈反应,放出大量热,有气泡产生　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
【解释与结论】(1)铝粉、碳酸钙、氧化钙
(2)干燥气体
【拓展延伸】(1)爆炸
(2)密封,存放于阴凉干燥处(合理即可)
18.(5分)(1)0.2(1分)
(2)解:设100 g该稀硫酸中溶质的质量为x。
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑(1分)
　98　　　　　　 　　　2
　x　　　　　　　　　0.2 g(1分)
=(1分)
x=9.8 g
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%(1分)
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

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