资源简介

教学设计
课程名 化工生产中的重要非金属元素 章末复习 授课类型 新授课
授课对象 授课时间 课时 1课时
教材 必修第二册（人教版）
教学目标
1.以硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成为例， 理清非金属(S、N)及其化合物间的转化关系，构建系统的知识网络。 2.以酸雨的防治为载体复习典型物质的性质。
教学方法和手段
PPT演示
教学过程(表格描述)
教学环节 教学活动 设置意图
知识 精讲 【过渡】煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。他们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 二氧化硫、氮氧化物以及他们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。 【讲解并展示】一、硫酸型酸雨的形成及防治 交流讨论1：你学过的含硫物质有哪些？ 对这些物质进行分类，然后填到下图对应位置。 交流讨论2：硫酸型酸雨是如何形成的？ 交流讨论3：如何防治硫酸型酸雨？ 【学生】小组讨论交流，并将答案填写在学案上。 【师生共同复习】SO2的性质 硫酸的化学性质 硫酸的工业制法 不同价态硫元素的转化 【学生】书写相应的化学反应方程式。 【提问】用足量的铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应能否得到 1 mol SO2 如果把铜片换为锌片,得到什么气体 请说明理由。 【学生】小组讨论交流， 【讲解】不能。随着反应的进行,硫酸浓度降低到一定程度后,与铜不再反应。 如果把铜片换为锌片,会得到SO2和 H2的混合气体,因为浓硫酸和锌反应生成SO2,浓硫酸变成稀硫酸后,锌和稀硫酸反应生成 H2。 【讲解并展示】二、 硝酸型酸雨的形成及防治 交流讨论1：你学过的含氮物质有哪些？对这些物质进行分类，然后填到下图对应位置。 交流讨论2：硝酸型酸雨是如何形成的？ 交流讨论3：如何防治硝酸型酸雨？ 【学生】小组讨论交流，并将答案填写在学案上。 【师生共同回顾】 NO和NO2的性质 硝酸的化学性质 硝酸的工业制法 NH3的制法 硫酸根离子的检验方法 铵根离子的检验方法
课堂练习 1．下列说法正确的是(　　) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同 B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同 D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 【答案】D 2.反应3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 【答案】C 3.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是 【答案】A 4.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是（ ） A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【答案】A 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A.K＋、 NH+ 4 、SO2- 4 、OH－ B.Na＋、H＋、 C.Na＋、Ca2＋、NO- 3、ClO－ D.H＋、K＋、NO- 3、SO2- 3 【答案】C 课件展示随堂检测，学生思考并回答。通过练习掌握和应用所学知识。
课堂小结 硫酸型酸雨的形成与防治 硝酸型酸雨的形成与防治 通过梳理和归纳，让学生对本节内容有整体的把握。
板书设计
硫酸型酸雨的形成与防治 硝酸型酸雨的形成与防治
教学设计反思
通过复习，加强学生对知识的理解和掌握。

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