资源简介

教学设计
课程名 第六章 化学反应与能量 实验活动7 化学反应速率的影响因素 授课类型 新授课
授课对象 授课时间 课时 1课时
教材 必修第二册（人教版）
教学目标
1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
教学重点、难点
重点：影响化学反应速率的外界因素。 难点：实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。
核心素养
1.通过对物质结构的观察和探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，进一步理解化学反应速率的概念及表示方法。 2.初步探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响结果，尝试用比较法来寻找实验的最佳方案。 3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案。
教学方法和手段
PPT 演示、
教学过程(表格描述)
教学环节 主要教学活动 设置意图
导入 新课 观察并分析如下四个反应有何特点？是否都适合作为实验对象来分析化学反应速率的影响因素？ Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O2===2H2O＋O2↑ 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【讲解】实验对象的选择一般应满足如下两个条件 一、有明显的实验现象，如溶液中出现浑浊，产生气泡，有颜色变化等 二、反应快慢适中，便于观察和记录 回顾旧知，引起学生对问题的思考。
讲授 新课 【过渡】食物的变质是一个化学变化的过程，所以保质期的长短其实就是化学反应的快慢问题。前面我们已经学习了影响化学反应速率的因素。知道化学反应速率主要由反应物本身的性质决定。而反应温度、反应物浓度、催化剂等外界条件也能影响化学反应速率。今天我们一起来进一步探究外界条件对化学反应的速率的影响，验证大家的猜想是否正确。 【PPT展示】 【实验一】浓度对化学反应速率的影响 实验仪器 试管、量筒、试管架、胶头滴管、秒表 实验药品 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 4.实验步骤 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 【视频播放】 【学生】认真观看视频，记录实验现象。 【PPT展示】5.实验现象 【实验二】温度对化学反应速率的影响。 1.实验仪器 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、 秒表 2.实验药品 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水 3.实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 4.实验步骤 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 【视频播放】 【学生】认真观看视频，记录实验现象。 【PPT展示】实验现象 【过渡】在刚才的演示实验中，我们采用的方法就是控制变量法。我们已经知道了温度和浓度对化学反应速率的影响，接下来，我们继续学习催化剂对化学反应速率的影响。 【PPT展示】 【实验三】催化剂对化学反应速率的影响 1.实验仪器 试管、量筒、试管架、胶头滴管、药匙、秒表 2.实验药品 3%H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末 3.实验原理 2H2O2===2H2O＋O2↑ 4.实验步骤 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 【视频播放】 【学生】认真观看视频，记录实验现象。 【PPT展示】5.实验现象 【实验结论】 1.当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。 2.当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 3.当其他条件相同时，加入催化剂可以改变化学反应速率；不同的催化剂对同一化学反应催化效率不同。 【实验反思】 1.写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式，可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？ 2.浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1 mL水的原因是什么？ 3. 在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。 【学生】小组讨论交流，归纳总结答案。 【举例】已知在密闭容器中发生化学反应：N2(g)＋O2(g) =2NO(g)。分析下列条件的改变对该反应的化学反应速率的影响。（注：氩气是惰性气体，不参与反应） (1)恒温恒容时，充入氩气，使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？ 充入氩气----容器体积不变----反应物浓度不变----反应速率不变 (2)恒温恒压时，充入氩气，该反应的反应速率将如何变化？ 充入氩气----压强不变---容器体积变大----反应物浓度减小---反应速率减小 【总结】改变体系体积，使反应物的浓度改变 引导学生观察和思考，激发学生的学习 兴趣。 实验比较法研究影响化学反应速率的外界因素。 培养学生的实验规范和动手操作能力以及团队协作能力。 锻炼学生的实验操作能力、分析实验结果能力。继续深化学生对控制变量法的理解，培养学生严密的逻辑思维能力。
课堂 练习 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A.二氧化锰能增大过氧化氢的分解速率，也能增大其他任何反应的速率 B.决定化学反应速率的最主要因素是温度 C.其他条件不变，与同浓度的稀盐酸的反应速率：生铁一般大于纯铁 D.对于反应： 3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)， 压强增大一定增大化学反应速率 【答案】C 2.相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的(　　) 【答案】D 3.反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率增大的是(　　) ①增加铁的量　 ②将容器的体积缩小一半　 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　 ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A.①④ B.②③ C.③④ D.②④ 【答案】D 课堂归纳整理，完成课堂检测，分组讨论交流完成展示。
课堂小结
教学反思
本节内容的教学，较少涉及具体知识的讲解，也不涉及实验技能的培养，主要是引导学生形成正确的认识。因此，对学生学业成就的评价应该以活动表现性评价为主，纸笔测试评价为辅，注重过程性评价和结果性评价的有机结合。

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