资源简介

教学设计
课程名 第一节 认识有机化合物 第2课时 烷烃的性质 授课类型 新授课
授课对象 授课时间 课时 1课时
教材 必修第二册（人教版）
教学目标
1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”的素养。 2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高“证据推理与模型认知”能力。 3.认识取代反应的概念及特点，培养“微观探析及变化观念”。
教学重点、难点
重点：甲烷的性质；烷烃的性质 难点：了解有机化合物的性质特点。
核心素养
1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养变化观念与平衡思想的素养。 2.掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。 3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。
教学方法和手段
PPT 演示、
教学过程(表格描述)
教学环节 主要教学活动 设置意图
引入 新课 【思考与交流】 天然气、沼气、煤层气 → 甲烷 蜡烛、蜡笔、凡士林 → 含碳原子数较多的烷烃 结合生活经验以及所学知识，想想烷烃可能有哪些性质？ 由生活情境引入，容易引起学生兴趣，感受生活中的化学，体现化学学科的社会价值。
讲授 新课 【PPT展示】一、烷烃的物理性质 通常情况下，甲烷是一种无色、无味，极难溶于水、密度比空气小的气体。 收集：向下排空气法、排水法 烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。 （1）气体→液体→固态，熔沸点升高 （2）烷烃均为难溶于水的无色物质、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯） （3）密度增大且都小于水 【练习】 北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是(　　) A.1 mol丙烷完全燃烧需4 mol氧气 B.与丁烷互为同分异构体 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子式为C3H8 【答案】　D 【解析】　1 mol C3H8完全燃烧消耗O2为3＋8/4＝5 mol，A项不正确；C3H8与丁烷(C4H10)互为同系物，B项不正确；C3H8为饱和烃，不能被高锰酸钾氧化即C3H8不能使高锰酸钾溶液褪色，C项不正确。 【过渡】烷烃的化学性质活泼吗？ 【学生】根据烷烃的结构特点与共性，预测烷烃的化学性质。 【PPT展示】二、烷烃的化学性质 1.稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。 2.可燃性：烷烃都能燃烧。 烷烃燃烧通式： 【思考】如何检验甲烷的燃烧产物？ 【学生】小组讨论交流，得出结论。 【PPT展示】 煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。 点燃之前必须验纯！ 3.分解：烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。 4.取代反应 【实验7-1】 取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 【视频播放】 【学生】认真观察实验现象，做好记录。 【PPT展示】现象：在室温下，甲烷与氯气的混合气体无光照时不发生反应。光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升。 一氯甲烷，沸点：-24.2℃ 取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 生成的一氯甲烷在常温下是气体，可与氯气进一步反应，依次又生成了二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）。 【总结】注意事项 1.取代反应为连锁反应。第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应同时进行。 2.反应条件：光照，在暗处不反应、也不能强光直射。 3.反应物质：纯卤素单质反应，而与卤素的水溶液不反应。 4.反应产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水，常温下 CH3Cl 是气态，其余三种均为液态，产物中 HCl 最多。 学习、掌握烷烃的物理性质。 引导学生根据实验现象总结原因，同时归纳出实验原理。 加强学生证据推理与模型认知能力，初步使学生学会收集证据。
课堂 练习 1.下列叙述中错误的是(　　) A.点燃甲烷不一定会爆炸 B.甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D.点燃甲烷前不必进行验纯 【答案】　D 【解析】　甲烷与氧气混合达到一定比例范围时，点燃会发生爆炸，因此，甲烷点燃前要进行验纯。 2.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是(　　) A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D.甲烷的四种取代物都难溶于水 【答案】　B 【解析】　CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A项正确、B项错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C项、D项均正确。 3.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为(　　) A.24.4 g B.13.2 g C.12.5 g D.11.2 g 【答案】　D 【解析】　设产物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y。由碳原子守恒可得CH4的物质的量为(x＋y)，又由氢原子守恒可得生成H2O的物质的量为2(x＋y)，即可得：44 g·mol－1·y＋28 g·mol－1·x＋2(x＋y)×18 g·mol－1＝49.6 g,2(x＋y)×18 g·mol－1＝25.2 g。则解得x＝0.4 mol，y＝0.3 mol，m(CO)＝0.4 mol×28 g·mol－1＝11.2 g。 课堂归纳整理，完成课堂检测，分组讨论交流完成展示。
课堂 小结
板书设计
第 2课时 烷烃的性质 一、烷烃的物理性质 1.熔点、沸点相对较低，并随着碳数的增多而逐渐升高， 2.相对密度比水小，并随着碳数的增多而逐渐增大， 3.均为难溶于水的无色物质。易溶于有机溶剂。 二、烷烃的化学性质 1.稳定性：通常情况,烷烃性质稳定，与强氧化剂(KMnO4和 Br2)、强酸及强碱 均不反应 2.氧化反应 ：烷烃都具有可燃性，可用作燃料 3.分解：应用于石油化工和天然气化工生产中 4.取代反应：用于有机合成新的有机物 定义：机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应
教学设计反思
在学习有机物性质时，应注重从结构的角度适当加以深化，建立“结构一性质一用途”的认识关系。依据学生的认知规律，按照从宏观到微现、从现象到本质的思路进行教学设计。

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