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物质的检验、鉴别、除杂
一、思路方法
1．物质的检验
（1）物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
气味：NH3有特殊的气味
颜色：
吸放热：
（2）化学方法:利用物质的特殊化学性质，如反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
2．物质的鉴别
（1）鉴别的原则
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
③防止干扰:鉴别Cl-和S时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。
（2）思路
①气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。
②固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。
3．物质的除杂
（1）除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原
①不增:不引入新的杂质。
②不减:不减少被提纯物质的质量，即除杂试剂不能与被提纯物质反应。
③易分离:将杂质转化为与主要成分状态不同的物质(如沉淀、气体或水)，易分离。
④易复原:若原混合物为固体，应考虑除杂后，容易将除杂后的物质恢复到初始状态。
（2）除杂的方法
①物理方法
a.过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。
b.结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。
c.蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。
②化学方法
a.化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。
b.沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。
c.置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。
d.转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
e.加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
f.溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。
二、解题步骤
1．物质鉴别步骤
（1）取少许样品(有时可溶性固体需配成溶液)
（2）加入少量试剂（不加试剂的两两滴加）
（3）观察实验现象
（4）得出结论。
2．化肥的鉴别步骤
（1）看外观:氮肥、钾肥大多都是白色晶体；磷肥大多是灰白色粉末。
（2）加水:氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多难溶于水或微溶于水。
（3）加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
3．溶液除杂
（1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子:如除去NaCl中含有的少量Na2CO3，被提纯物质中含有Na+和Cl-，杂质中含有Na+和C；
（2）确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子C；
（3）先确定除杂试剂的一种离子，即能与C反应的离子:如H+、Ca2+或Ba2+等；
（4）确定除杂试剂的另一种离子，即不能引入其他离子，则另一种离子应为Cl-；
（5）确定除杂试剂:将确定的阴、阳离子结合，即HCl、CaCl2或BaCl2。
三、解题模型
类型1 物质的检验
1．常见气体的检验
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
2．常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液②加入Zn、Fe等活泼金属③加入Na2CO3等 溶液变红有气泡产生有气泡产生
OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红
C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热) 有刺激性气味的气体产生
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
类型2 物质的鉴别
1.盐酸和稀硫酸的鉴别：取样，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解的是硫酸。
2.碳酸钠和氢氧化钠的鉴别：取样，加入稀盐酸（或氢氧化钙、氯化钙等），产生气泡（沉淀）的是碳酸钠。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：取样，加入碳酸钠，产生沉淀的是氢氧化钙。
4.合金和组成它们的纯金属的鉴别——相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大)。
5.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法
棉织品 灼烧，无气味
毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味
合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎
6.硬水和软水的鉴别：取样，加入肥皂水，产生大量浮渣的是硬水。
7．鉴别白色固体碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵：取样加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化且溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙。
类型3 除杂
物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法
气体 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
N2 O2 通过灼热的铜网
固体 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu Fe2O3 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
CuO Cu 在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
溶液 NaOH Na2CO3 加适量氢氧化钙溶液
CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙，过滤
FeSO4 CuSO4 加入足量的铁，过滤
NaCl Na2CO3 加入适量的稀盐酸
01 常见物质的检验
1．（2024·吉林长春·一模）检验是运用物质的特性进行分析、推理，判断样品成分的一种化学方法。下列说法合理的是
A．检验某雨水是否为酸雨：取样，测pH，观察pH是否小于7
B．检验氧化钙中是否含有氢氧化钙：取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C．检验某化肥是否是铵态氨肥：取样，加熟石灰研磨，观察是否产生氨味
D．检验铁粉中是否含有铜粉：取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
02 常见离子的检验
2．（2024·江苏南通一模）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
03 指定试剂鉴别两种物质
3．（2024·河南·二模）下列区分物质的试剂不正确的是
A．用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵 B．用稀硫酸区分铁粉、木炭粉
C．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
04 一次性鉴别三种物质
4．（2024·甘肃武威·二模）欲把Ba(NO3)2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
05 不另加试剂鉴别一组物质
5．（2022·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
06 除杂和分离
6．（2023·湖南邵阳·中考真题）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A KCl 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B Ag粉 Fe粉 加入适量的溶液，过滤
C CO 通过足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
07 生活中常见物质的鉴别
7．（2024·江苏苏州·模拟预测）鉴别下列物质，所用实验方案错误的是
A．氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
B．羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味
C．氢氧化钠和硝酸铵：取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
D．硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣
08 检验、鉴别、除杂综合题
8．（2022·湖北鄂州·中考真题）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验O2 用带火星的小木条
B 鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2] 加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 分离KCl和MnO2固体混合物 用水溶解
A．A B．B C．C D．D
1．【新形式——结合生活场景】（2023·江西·模拟预测）随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图2所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。
【实验探究】
(1)取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为 。
(2)取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为 (填化学式)。
(3)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 。
取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有氢气；
猜想二：只有二氧化碳；
猜想三：有氢气和二氧化碳。
【实验验证】同学们设计如图4实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。
(4)气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想 不成立。
(5)丁中出现 的现象，证明猜想三成立。
(6)乙的作用是 。
【反思归纳】
(7)通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是________(填标号)。
A．发热包应密封防潮保存
B．使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔
C．能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
2．【新形式——结合流程图】欲除去NaCl中混有的可溶性杂质MgCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：
①操作Ⅰ的名称是 ；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
②最终称量所得的NaCl质量 (填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量，原因是 。
3．【新考法——结合滤渣洗涤】（2024·湖南长沙一模）青竹湖湘一某化学兴趣小组同学欲分离KCl、BaCl2和AlCl3的混合溶液，得到只含单一溶质的三种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程。请分析并回答下列问题：

【提示】：氯化铝和碳酸钾溶液混合得到氢氧化铝、二氧化碳和氯化钾溶液，沉淀A是氢氧化铝和碳酸钡的混合物。
(1)上述流程中，分离滤液A和沉淀A的实验操作名称是 。
(2)溶液G的溶质是 （填化学式）。
(3)沉淀D表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀D是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是________（填字母）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3的混合溶液
(4)老师指出上述分离流程过于复杂，小青同学经过思考后重新设计了实验方案，只需按一定顺序分四次加入相应的适量试剂也能完成实验目的，则第一步和第四步加入的相应的试剂分别为 （填化学式，按顺序作答）。
4．【新形式——结合工业生产】（2024·江西赣州·一模）元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。元明粉的主要成分为Na2SO4.下表为元明粉的主要质量标准：
质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品
Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0
化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：)，请回答下列问题：
(1)图中过滤时玻璃棒的作用是 。
(2)实验中加入过量氯化钡溶液的目的是 。
(3)通过计算判断该元明粉样品的质量等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)反思：
①实验过程中将滤渣洗涤、干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 (填序号)。
A．稀盐酸 B．AgNO3液 C．澄清石灰水 D．NaOH溶液
②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
5．【新形式——结合废水处理】（2024·天津西青一模）某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、NaOH、Ba（NO3）2、Na2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同．已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是 ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，写出有蓝色沉淀和白色沉淀产生的化学反应方程式各一个 、 ；经过滤后的废水中含有的物质是 ．
1．（2024·上海奉贤·二模）能用来鉴别盐酸和硫酸的是
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
2．（2024·四川内江·一模）实验室有三种无色溶液，下列物质中能够一次性鉴别这三种物质的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酚酞试液
3.下列对离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有一定含有氯离子
B．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象；再加入溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有
C．向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液一定含有碳酸根离子
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，该溶液一定含有钡离子
4．（2024·河南驻马店·二模）下列鉴别物质所用的试剂不合理的是
A．鉴别硝酸铵和氯化铵——熟石灰 B．鉴别黄铜片和黄金——稀盐酸
C．鉴别硬水和软水——肥皂水 D．鉴别和——二氧化锰
5.（2023·辽宁·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌
B 纯金和黄铜 观察颜色
C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·内蒙古包头·中考真题）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·山东济南·中考真题）已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是溶液 B．乙是溶液
C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸
8．（2024·上海徐汇·二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
9．（2024·广东江门·一模）区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧) B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．NH4NO3和NaOH固体(水) D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
10．（2024·重庆·模拟预测）有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
11．（2024·云南保山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞，观察现象
D 除去盐酸中混有的硫酸 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·广西柳州·二模）下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是
A． B．
C． D．
13．（2023·黑龙江哈尔滨·中考真题）区分下列各组物质的方法错误的是
选项 需区分的物质 方法
A 呼出气体和氧气 伸入带火星的木条，观察
B 氯酸钾和纯碱 看颜色
C 炉具清洁剂（含氢氧化钠）和白醋 滴加紫色石蕊溶液，观察
D 铁丝和银丝 加稀盐酸，观察
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·江苏盐城·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤、干燥
C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 取样，稀释，滴加CaCl2稀溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·江苏宿迁一模）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
16．（2024·山东济宁·一模）某溶液由这8种离子中的若干种离子构成，为判定溶液中所含的离子，进行如下实验：
①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加溶液，产生白色沉淀。请回答：
该溶液中一定有 ；可能有 。
17．（2024·山东济宁·一模）某溶液可能含有 中的一种或几种离子。为推断溶液的组成，科学课外活动小组的同学进行了如下实验：
①取少量该溶液于试管中，滴加溶液有白色沉淀产生，过滤得滤液和滤渣；
②取步骤①所得滤渣滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③取步骤①所得滤液分成两份，向其中一份通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生；另一份滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验及现象，下列分析中正确的是
A．一定含有，可能有
B．一定没有、，可能有
C．一定含有，可能有
D．一定没有，可能有
答案和解析
一、思路方法
1．物质的检验
（1）物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
气味：NH3有特殊的气味
颜色：
吸放热：
（2）化学方法:利用物质的特殊化学性质，如反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
2．物质的鉴别
（1）鉴别的原则
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
③防止干扰:鉴别Cl-和S时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。
（2）思路
①气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。
②固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。
3．物质的除杂
（1）除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原
①不增:不引入新的杂质。
②不减:不减少被提纯物质的质量，即除杂试剂不能与被提纯物质反应。
③易分离:将杂质转化为与主要成分状态不同的物质(如沉淀、气体或水)，易分离。
④易复原:若原混合物为固体，应考虑除杂后，容易将除杂后的物质恢复到初始状态。
（2）除杂的方法
①物理方法
a.过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。
b.结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。
c.蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。
②化学方法
a.化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。
b.沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。
c.置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。
d.转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
e.加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
f.溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。
二、解题步骤
1．物质鉴别步骤
（1）取少许样品(有时可溶性固体需配成溶液)
（2）加入少量试剂（不加试剂的两两滴加）
（3）观察实验现象
（4）得出结论。
2．化肥的鉴别步骤
（1）看外观:氮肥、钾肥大多都是白色晶体；磷肥大多是灰白色粉末。
（2）加水:氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多难溶于水或微溶于水。
（3）加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
3．溶液除杂
（1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子:如除去NaCl中含有的少量Na2CO3，被提纯物质中含有Na+和Cl-，杂质中含有Na+和C；
（2）确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子C；
（3）先确定除杂试剂的一种离子，即能与C反应的离子:如H+、Ca2+或Ba2+等；
（4）确定除杂试剂的另一种离子，即不能引入其他离子，则另一种离子应为Cl-；
（5）确定除杂试剂:将确定的阴、阳离子结合，即HCl、CaCl2或BaCl2。
三、解题模型
类型1 物质的检验
1．常见气体的检验
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
2．常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液②加入Zn、Fe等活泼金属③加入Na2CO3等 溶液变红有气泡产生有气泡产生
OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红
C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热) 有刺激性气味的气体产生
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
类型2 物质的鉴别
1.盐酸和稀硫酸的鉴别：取样，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解的是硫酸。
2.碳酸钠和氢氧化钠的鉴别：取样，加入稀盐酸（或氢氧化钙、氯化钙等），产生气泡（沉淀）的是碳酸钠。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：取样，加入碳酸钠，产生沉淀的是氢氧化钙。
4.合金和组成它们的纯金属的鉴别——相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大)。
5.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法
棉织品 灼烧，无气味
毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味
合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎
6.硬水和软水的鉴别：取样，加入肥皂水，产生大量浮渣的是硬水。
7．鉴别白色固体碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵：取样加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化且溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙。
类型3 除杂
物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法
气体 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
N2 O2 通过灼热的铜网
固体 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu Fe2O3 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
CuO Cu 在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
溶液 NaOH Na2CO3 加适量氢氧化钙溶液
CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙，过滤
FeSO4 CuSO4 加入足量的铁，过滤
NaCl Na2CO3 加入适量的稀盐酸
01 常见物质的检验
1．（2024·吉林长春·一模）检验是运用物质的特性进行分析、推理，判断样品成分的一种化学方法。下列说法合理的是
A．检验某雨水是否为酸雨：取样，测pH，观察pH是否小于7
B．检验氧化钙中是否含有氢氧化钙：取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C．检验某化肥是否是铵态氨肥：取样，加熟石灰研磨，观察是否产生氨味
D．检验铁粉中是否含有铜粉：取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
【答案】C
【详解】A、正常雨水的pH约为5.6＜7，pH＜5.6的雨水为酸雨，所以取样，测pH，观察pH是否小于7，不能检验雨水是够为酸雨，故选项不合理；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，故选项不合理；
C、铵态氮肥和碱反应会产生氨气；取样，加熟石灰研磨，观察是否产生氨味，能检验某化肥是否是铵态氮肥，故选项合理；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，取样，滴加稀盐酸，无法检验铁粉中是否含有铜粉，故选项不合理；
故选：C。
02 常见离子的检验
2．（2024·江苏南通一模）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
【答案】D
【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
03 指定试剂鉴别两种物质
3．（2024·河南·二模）下列区分物质的试剂不正确的是
A．用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵 B．用稀硫酸区分铁粉、木炭粉
C．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 D．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
【答案】A
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铵、氯化铵均能反应生成氨气，则不能鉴别，该选项不正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但木炭粉不能和硫酸反应，能鉴别，该选项正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解吸热，溶液温度升高，能鉴别，该选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该选项正确。
故选A。
04 一次性鉴别三种物质
4．（2024·甘肃武威·二模）欲把Ba(NO3)2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】A
【详解】A、硝酸钡和稀盐酸不反应，无明显现象，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，符合题意；
B、硝酸钡和稀硝酸不反应，无明显现象，硝酸银和稀硝酸不反应，无明显现象，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，无法区分硝酸钡和硝酸银，不符合题意；
C、氯化钡和硝酸钡不反应，无明显现象，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，产生白色沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，无法区分硝酸银和碳酸钠，不符合题意；
D、硝酸钡和硝酸银均显中性，均不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法区分硝酸钡和硝酸银，不符合题意。
故选A。
05 不另加试剂鉴别一组物质
5．（2022·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【答案】A
【详解】A.FeCl3溶液显黄色，将FeCl3分别加入其余三种试剂，FeCl3能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；
B.将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；
C.将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；
D.将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，
故选A。
06 除杂和分离
6．（2023·湖南邵阳·中考真题）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A KCl 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B Ag粉 Fe粉 加入适量的溶液，过滤
C CO 通过足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，故A符合题意；
B、把混有Fe粉的Ag粉加入适量的 Al2(SO4)3 溶液，Fe粉和Ag粉都不能与 Al2(SO4)3反应，不符合除杂的原则，故B不符合题意；
C、将混有CO的CO2气体通过足量的NaOH溶液后干燥，杂质CO不与NaOH反应，而原物质CO2与NaOH反应，不符合除杂的原则，故C不符合题意；
D、NaOH和Na2CO3都能和稀盐酸反应，能把杂质Na2CO3除去，也能将原物质NaOH除去，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故选A。
07 生活中常见物质的鉴别
7．（2024·江苏苏州·模拟预测）鉴别下列物质，所用实验方案错误的是
A．氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成
B．羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味
C．氢氧化钠和硝酸铵：取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
D．硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣
【答案】A
【详解】A、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意；
C、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。
故选A。
08 检验、鉴别、除杂综合题
8．（2022·湖北鄂州·中考真题）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验O2 用带火星的小木条
B 鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2] 加入熟石灰研磨，闻气味
C 除去H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 分离KCl和MnO2固体混合物 用水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故用带火星的木条可以检验氧气，说法正确，不符合题意；
B、硝酸铵中铵根离子能和熟石灰中氢氧根离子反应生成刺激性气味的氨气，而尿素不能和熟石灰反应，故可以通过加入熟石灰研磨，闻气味的方法鉴别硝酸铵和尿素，说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，氢气不会和硫酸反应，故通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去H2中的水蒸气，说法正确，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解后再经过过滤可以将二氧化锰和氯化钾分开，只用水溶解不能分离KCl和MnO2固体混合物，说法不正确，符合题意。
故选D。
1．【新形式——结合生活场景】（2023·江西·模拟预测）随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图2所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。
【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。
【实验探究】
(1)取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为 。
(2)取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为 (填化学式)。
(3)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 。
取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。
【作出猜想】猜想一：只有氢气；
猜想二：只有二氧化碳；
猜想三：有氢气和二氧化碳。
【实验验证】同学们设计如图4实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。
(4)气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想 不成立。
(5)丁中出现 的现象，证明猜想三成立。
(6)乙的作用是 。
【反思归纳】
(7)通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是________(填标号)。
A．发热包应密封防潮保存
B．使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔
C．能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料
【答案】(1)H2O+CaO=Ca(OH)2
(2)Fe
(3)放热持续时间长，放出的热量多
(4)一
(5)黑色固体逐渐变为红色
(6)吸收二氧化碳
(7)C
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。
（2）将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为铁，化学式为Fe。
（3）由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是放热持续时间长，放出的热量多。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，所以猜想一不成立。
（5）猜想三成立，则气体为二氧化碳和氢气的混合气体，装置乙可以吸收二氧化碳，剩下的氢气可以在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，可观察到丁中黑色固体逐渐变成红色。
（6）乙装置中为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳。
（7）A、发热包中的氧化钙能与水反应，应密封防潮保存，A正确；
B、发热包反应时放出大量的热，盒子中会有大量蒸气产生，使用时不能遮住盖子上的小孔，B正确；
C、不是能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料，如氢氧化钠溶于水能放出热量，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作发热材料，C不正确。
故选C。
2．【新形式——结合流程图】欲除去NaCl中混有的可溶性杂质MgCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：
①操作Ⅰ的名称是 ；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
②最终称量所得的NaCl质量 (填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量，原因是 。
【答案】过滤 大于 氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠
【详解】①固液分离的实验操作为过滤，故操作Ⅰ的名称是过滤；加入NaOH溶液发生反应为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学反应方程式为，故填：过滤；；
②由于氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，最终称量所得的NaCl质量大于原样品中NaCl的质量，故填：大于；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠。
3．【新考法——结合滤渣洗涤】（2024·湖南长沙一模）青竹湖湘一某化学兴趣小组同学欲分离KCl、BaCl2和AlCl3的混合溶液，得到只含单一溶质的三种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程。请分析并回答下列问题：

【提示】：氯化铝和碳酸钾溶液混合得到氢氧化铝、二氧化碳和氯化钾溶液，沉淀A是氢氧化铝和碳酸钡的混合物。
(1)上述流程中，分离滤液A和沉淀A的实验操作名称是 。
(2)溶液G的溶质是 （填化学式）。
(3)沉淀D表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀D是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是________（填字母）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3的混合溶液
(4)老师指出上述分离流程过于复杂，小青同学经过思考后重新设计了实验方案，只需按一定顺序分四次加入相应的适量试剂也能完成实验目的，则第一步和第四步加入的相应的试剂分别为 （填化学式，按顺序作答）。
【答案】(1)过滤
(2)KCl
(3)BD
(4)KOH、HCl
【分析】根据题意，氯化铝和碳酸钾溶液混合得到氢氧化铝、二氧化碳和氯化钾溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，由碳酸钾是过量的，则氯化铝和氯化钡完全反应，过滤后得到的A溶液中溶质是氯化钾和剩余的碳酸钾；根据提示沉淀A是氢氧化铝和碳酸钡的混合物加入适量的稀盐酸，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，溶液B是氯化铝和氯化钡，加入适量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾，故溶液C是氯化钾和氯化钡，向C中加入过量碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾过量，则溶液D是氯化钾和碳酸钾，沉淀D是碳酸钡，D价如适量盐酸即碳酸钾会和盐酸反应生成氯化钾，则得到的溶液G是氯化钾溶液，结合溶液A加入适量a生成溶液G，则推断a是盐酸，结合题意，分析正确，据此解答。
【详解】（1）能将难溶性物质和溶液分离的操作是过滤。故推：过滤；
（2）根据分析可知，溶液G的溶质是氯化钾，化学式为：；
（3）根据分析可知，沉淀D表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾，碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，且氯化银不溶于稀硝酸，但氯化钾和碳酸钾不能与氢氧化钠和氯化钠反应，故选：BD；
（4）根据题意，向KCl、BaCl2和AlCl3的混合溶液依此加入适量氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾；过滤，向滤液中加入适量碳酸钾，碳酸钾会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤，分别向过滤出的氢氧化铝沉淀、碳酸钡沉淀，和滤液中加入适量盐酸，分别得到氯化铝、氯化钡、氯化钾。故第一步和第四步加入的相应的试剂分别为：氢氧化钾和盐酸，故填：。
4．【新形式——结合工业生产】（2024·江西赣州·一模）元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。元明粉的主要成分为Na2SO4.下表为元明粉的主要质量标准：
质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品
Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0
化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：)，请回答下列问题：
(1)图中过滤时玻璃棒的作用是 。
(2)实验中加入过量氯化钡溶液的目的是 。
(3)通过计算判断该元明粉样品的质量等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)反思：
①实验过程中将滤渣洗涤、干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 (填序号)。
A．稀盐酸 B．AgNO3液 C．澄清石灰水 D．NaOH溶液
②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)引流
(2)确保样品中的Na2SO4完全反应
(3)解：设28.6g样品中Na2SO4的质量为x。
样品中Na2SO4的质量分数=，因此质量等级为特等品；
答：该元明粉样品的质量等级为特等品。
(4) B 偏大
【详解】（1）过滤中用到玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
（2）氯化钡能与硫酸钠反应，加入过量的氯化钡是为了将硫酸钠全部反应掉；
（3）见答案；
（4）①实验过程中过滤得到的滤渣中会附着氯化钠溶液，判断是否洗涤干净，可以通过判断最后一次洗涤液中是否存在氯化钠，若不存在氯化钠，说明已经洗涤干净了，故所加物质应与氯化钠反应产生明显现象，
A、稀盐酸不与氯化钠反应，选项错误；
B、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，选项正确；
C、澄清石灰水不与氯化钠反应，选项错误；
D、氢氧化钠不与氯化钠反应，选项错误；
故选B；
②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，导致硫酸钡沉淀质量变大，则计算出的硫酸钠质量偏大，导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果偏大。
5．【新形式——结合废水处理】（2024·天津西青一模）某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、NaOH、Ba（NO3）2、Na2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同．已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是 ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，写出有蓝色沉淀和白色沉淀产生的化学反应方程式各一个 、 ；经过滤后的废水中含有的物质是 ．
【答案】 NaOH、Ba（NO3）2 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（或2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3） NaNO3
【详解】根据上述五种物质，Ba（NO3）2与CuSO4、Na2SO4、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钠在同一厂，NaOH与CuSO4、Mg（NO3）2不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO4、Na2SO4、Mg（NO3）2，则乙厂废水中所含物质是NaOH、Ba（NO3）2；硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠；氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠；经过滤后废水中还含有硝酸钠．
故答案为NaOH、Ba（NO3）2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（或2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3）；NaNO3．
1．（2024·上海奉贤·二模）能用来鉴别盐酸和硫酸的是
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
【答案】A
【详解】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故A符合题意；
B、硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，而硝酸银溶液和硫酸反应生成的硫酸银属于微溶物，可能会出现白色浑浊，故无法鉴别，故B不符合题意；
C、盐酸和硫酸均呈酸性，都可以使石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液和盐酸、硫酸反应都能生成气体，现象相同，无法鉴别，故D不符合题意。
故选A。
2．（2024·四川内江·一模）实验室有三种无色溶液，下列物质中能够一次性鉴别这三种物质的是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酚酞试液
【答案】A
【详解】A、与反应会生成白色沉淀，与反应会有气泡产生，与不会发生反应，可以一次性鉴别，符合题意；
B、与反应会有白色沉淀，但不会与、反应，所以无法鉴别，不符合题意；
C、会与、反应都生成白色沉淀，但不与反应，所以不能鉴别，不符合题意；
D、能使酚酞试液变红，但、不能使酚酞试液变色，不能鉴别，不符合题意。
故选A。
3.下列对离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有一定含有氯离子
B．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象；再加入溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有
C．向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液一定含有碳酸根离子
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，该溶液一定含有钡离子
【答案】B
【详解】A、向某溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银，该溶液中不一定含有氯离子，选项错误；
B、向某溶液中加入稀盐酸可排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，所以原溶液中一定有，选项正确；
C、向某溶液中加入稀盐酸后，产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，选项错误；
D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钙等，所以溶液中不一定含有钡离子，选项错误；
故选B。
4．（2024·河南驻马店·二模）下列鉴别物质所用的试剂不合理的是
A．鉴别硝酸铵和氯化铵——熟石灰 B．鉴别黄铜片和黄金——稀盐酸
C．鉴别硬水和软水——肥皂水 D．鉴别和——二氧化锰
【答案】A
【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，硝酸铵和氯化铵均能和氢氧化钙转化为氨气，则都有刺激性气味的气体生成，不能鉴别，该选项符合题意；
B、黄铜为铜锌合金，锌能和盐酸反应产生氢气，黄金不能和盐酸反应，则能鉴别，该选项不符合题意；
C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，能鉴别，该选项不符合题意。
故选A。
5.（2023·辽宁·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌
B 纯金和黄铜 观察颜色
C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确；
B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确；
C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确；
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。
综上所述：选择A。
6．（2023·内蒙古包头·中考真题）除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、足量的硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，将气体通过足量的浓硫酸，干燥，故B正确，符合题意；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误，不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D错误，不符合题意；
故选B。
7．（2023·山东济南·中考真题）已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是溶液 B．乙是溶液
C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸
【答案】A
【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确；
B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误；
C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误；
D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。
故选A。
8．（2024·上海徐汇·二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
【答案】B
【详解】A、氯化钠、硝酸钠均和稀硫酸不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、碳酸钠和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钾和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选B。
9．（2024·广东江门·一模）区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧) B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．NH4NO3和NaOH固体(水) D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
【答案】B
【详解】A、羊绒灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，则能鉴别，该选项方法正确；
B、醋酸和盐酸均显酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，该选项方法不正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度升高，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该选项方法正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，但氯化钾不能和氢氧化钙反应，则能鉴别，该选项方法正确。
故选B。
10．（2024·重庆·模拟预测）有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
【答案】C
【详解】A、把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，瓶内的气体不一定是氮气，还可能是二氧化碳，说法错误；
B、除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜不与二氧化碳反应，与一氧化碳反应，违背除杂原则所选试剂只与杂质反应，不与原物质反应，说法错误；
C、不用另加试剂，进行两两混合，现象为：，产生两个沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸；再将足量盐酸加入只生成沉淀的试管中，沉淀消失的为氢氧化钾溶液，沉淀不消失的为氯化钡溶液，可以鉴别，说法正确；
D、向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属，还可以是碳酸盐或碳酸氢盐，说法错误；
故选：C。
11．（2024·云南保山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞，观察现象
D 除去盐酸中混有的硫酸 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、鉴别化肥氯化铵和尿素固体，取样与熟石灰混合研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是尿素，能达到实验目的，故A正确；
B、铁具有磁性，故分离碳粉和铁粉的混合物，可通过用磁铁吸引进行分离，能达到实验目的，故B正确；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，其溶液也显碱性，也能使酚酞变红，不能达到实验目的，故C错误；
D、除去盐酸中混有的硫酸，向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，能达到实验目的，故D正确；
故选：C。
12．（2024·广西柳州·二模）下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、观察颜色，溶液为蓝色的是CuSO4溶液，CuSO4能有与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能Mg(NO3)2与反应，将CuSO4溶液与其他溶液混合，有蓝色沉淀产生的是NaOH溶液，无现象的是Mg(NO3)2溶液，不另加试剂可以鉴别，错误；
B、HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳、水和氯化钠，与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，将溶液两两混合，若一种与其他两物质既产生沉淀，又产生气体的是HCl，能与HCl产生气体的是NaHCO3，产生沉淀的是AgNO3，不另加试剂可以鉴别，错误；
C、H2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能与K2CO3反应生成二氧化碳、水和硫酸钾，将溶液两两混合，若一种与其他两物质既产生沉淀，又产生气体的是H2SO4，能与H2SO4产生气体的是K2CO3，产生沉淀的是Ba(NO3)2，不另加试剂可以鉴别，错误；
D、NaCl不能与H2SO4、KOH反应，H2SO4、KOH反应又没有明显现象，不另加试剂无法鉴别，正确。
故选D。
13．（2023·黑龙江哈尔滨·中考真题）区分下列各组物质的方法错误的是
选项 需区分的物质 方法
A 呼出气体和氧气 伸入带火星的木条，观察
B 氯酸钾和纯碱 看颜色
C 炉具清洁剂（含氢氧化钠）和白醋 滴加紫色石蕊溶液，观察
D 铁丝和银丝 加稀盐酸，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A. 氧气能使带火星的木条的木条复燃，呼出的气体不能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条可检验呼出气体和氧气，此选项正确；
B. 氯酸钾和纯碱都是白色固体，从外观上无法区分，此选项错误；
C. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。炉具清洁剂中含的氢氧化钠显碱性，白醋显酸性，所以用滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化的方法可鉴别炉具清洁剂（含氢氧化钠）和白醋，此选项正确；
D. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，氢后面的金属不能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的是铁丝，不能与稀盐酸反应是银丝，所以用加稀盐酸，观察有无气泡产生的方法可鉴别铁丝和银丝，此选项正确。
故选B。
14．（2024·江苏盐城·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤、干燥
C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 取样，稀释，滴加CaCl2稀溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，二氧化碳为气体，除去了一氧化碳，确引入了二氧化碳，故此实验方案不能达到实验目的；
B、氯化钙能溶于水、碳酸钙不溶于水，加水过滤，滤渣为碳酸钙，溶液进行蒸发结晶、洗涤、干燥得到氯化钙，故此实验方案能达到实验目的；
C、三种溶液中可以直接鉴别出来的是硫酸铜溶液，因为它为蓝色；另外两种溶液取样于试管中，分别滴加等量硫酸铜，产生白色沉淀的是氯化钡溶液（氯化钡和硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化铜）、产生蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠溶液（氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠），故此实验方案能达到实验目的；
D、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，有明显现象，可以检验碳酸钠的存在，故此实验方案能达到实验目的。
故选A。
15．（2024·江苏宿迁一模）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【详解】银离子和氯离子、碳酸根离子生成氯化银沉淀和碳酸盐沉淀，钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀；要求逐一检验出其中的三种阴离子，则应该首先加入③滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明存在碳酸根离子；过滤取滤液，加入④滴加足量Mg（NO3）2溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，证明存在氢氧根离子；过滤取滤液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明存在氯离子；则顺序为③①④①②。
故选C。
16．（2024·山东济宁·一模）某溶液由这8种离子中的若干种离子构成，为判定溶液中所含的离子，进行如下实验：
①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加溶液，产生白色沉淀。请回答：
该溶液中一定有 ；可能有 。
【答案】 镁离子、铜离子和氯离子 钡离子、钠离子
【分析】①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，故溶液中一定有镁离子、铜离子，镁离子和氢氧根离子能生成白色沉淀，铜离子会和氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，原溶液中一定没有氢氧根离子。
②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，故溶液中一定没有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根离子和钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀；继续滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，由于氯化钡引入了氯离子，则溶液中不一定含有氯离子，由于溶液中一定含有铜离子和镁离子，还缺少一种阴离子，不能是碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，故只能是氯离子；则溶液中含有镁离子、铜离子和氯离子，是否含有钡离子、钠离子不能确定。
【详解】根据分析，该溶液中一定有镁离子、铜离子和氯离子；可能有钡离子、钠离子。
17．（2024·山东济宁·一模）某溶液可能含有 中的一种或几种离子。为推断溶液的组成，科学课外活动小组的同学进行了如下实验：
①取少量该溶液于试管中，滴加溶液有白色沉淀产生，过滤得滤液和滤渣；
②取步骤①所得滤渣滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③取步骤①所得滤液分成两份，向其中一份通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生；另一份滴加溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验及现象，下列分析中正确的是
A．一定含有，可能有
B．一定没有、，可能有
C．一定含有，可能有
D．一定没有，可能有
【答案】A
【分析】由于加入硝酸钡产生了白色沉淀，向滤渣中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，所以得出一定含有碳酸根和硫酸根，加入硝酸银有沉淀生成，说明一定含有氯离子，而通入二氧化碳产生沉淀，说明一定含有氢氧根离子，阳离子排除了钙离子、钡离子，因此为了保证溶液的中性，所以一定还有钠离子，因此一定存在的有钠离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子。
【详解】依据上述分析，一定含有的是钠离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，一定没有的是钙离子、钡离子，可能含有硝酸根离子。
故选A。
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