资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台物质的组成和结构考点一 构成物质的微粒 元素考法01 微粒的观点解释现象1.(2024·安徽卷)青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是A.水结冰时,水分子不再运动 B.冰融化时,水分子种类发生了变化C.冰升华时,水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物考法02 原子结构2.(2024·四川巴中卷)我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料,其原子核是由2个质子和1个中子构成的,氦-3的原子结构示意图为A. B. C. D.考法03 相对原子质量的概念及计算3.(2023·安徽卷)镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如下图所示,下列有关说法正确的是 A.镁燃烧产生明亮的光,可用于制作照明弹B.符号“2Mg”可表示两个镁元素C.镁原子核外电子数为24D.碳12原子质量为a,则原子质量为24.31a考法04 原子核外电子排布4.(2024·辽宁卷)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g考法05 离子概念、形成和符号的书写与意义5. (2023·安徽卷)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A.氯化钠固体由分子构成B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构C.氯原子核外有两个电子层D.反应中Cl生成,证明化学反应中元素种类发生改变考法06 元素的概念及理解6. (2024·安徽卷)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A.钼的元素符号是MoB.钼属于金属元素C.钼的相对原子质量为95.96D.1个Mo2+中含有的电子数为44考法07 元素的分布7. (2022·安徽卷)硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳,铝元素的相关信息如图所示,下列说法正确的是A.铝元素的相对原子质量为13 B.Al2O3中Al为+2价C.硬铝的强度和硬度比铝的大 D.铝是地壳中含量最多的元素考法08 元素符号书写及意义8. (2021·安徽卷)关于原子序数为8的元素,下列说法正确的是A.元素符号为N B.属于金属元素C.在地壳中含量最多 D.原子核外电子数为10考法09 元素周期表9. (2019·安徽卷)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是( )A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g知识点一 构成物质微粒1、构成物质的粒子有分子、原子、离子,它们都可以直接构成物质。2、由原子构成的物质:、金属单质,例如:金、铁;、非金属固体单质,例如:碳、红磷、硫磺、硅、稀有气体单质,例如:氦气、氖气、氩气知识点二 原子(一)原子结构原子核(带正电) 质子(带正电)1、原子(不显电性) 中子(不带电)核外电子(带负电)2、核电荷数:原子核所带电荷数。3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小,原子的体积由核外电子决定。4、在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数(二)原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小;2、粒子之间都有间隔;3、粒子总在不断的运动;4、保持物质化学性质的微粒,决定于构成该物质的微粒是什么,如由分子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是分子,由原子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。(三)相对原子质量1、定义:一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、公式:相对原子质量=质子数+中子数3、理解 (1)相对原子质量不是个质量是个比值;(2)有单位,是“1”常省略不写;(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比;(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。(四)电子的排布1、在多电子的原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核远,能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律:(1)第1层最多2个电子;(2)第2层最多8个电子;(3)最外层最多8个。3、结构示意图含义:圆圈(原子核);圆圈内数字(核内质子数);弧线(电子层);弧线上数字(该电子层上电子数)4、原子分类(最外层电子数决定化学性质)种类 最外层电子数 化学性质 形成离子金属原子 1-3(H、He除外) 易失去电子 阳离子非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子稀有气体原子 8(He2个和离子除外) 性质稳定,不得失电子5、在结构示意图中,原子、阴离子、阳离子的判断依据:在原子中:质子数等于电子数;在阳离子中:质子数大于电子数; 在阴离子中:质子数小于电子数。知识点三 离子1、定义:带电的原子或原子团。2、分类:阳离子:(质子数大于核外电子数)带正电的离子。阴离子:(质子数小于核外电子数)带负电的离子。3、书写:在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号, 数值为1时省略不写。4、原子、离子、分子的关系。知识点四 元素及元素周期表1、定义:具有相同质子数的一类原子的总称(元素是宏观概念只论种数不论个数)。2、分类:(1)金属元素:“钅”(金和汞除外);最外层电子数1-3;(2)非金属元素:“气”“氵”“石””;最外层电子数4-7;(3)稀有气体元素:He、Ne、Ar;最外层电子数8(He、2个);3、元素符号:(1)书写:拉丁字母;(2)书写原则:“一大二小”一个字母的大写,二个字母的第一个大写,第二个小写。宏观:一种元素。(3)意义: 微观:一个原子。由原子构成的物质:其元素符号还表示一种物质。④元素符号前出现数字:只表示微观意义。4、元素分布:地壳中元素含量由高到低是O;Si;Al;Fe;Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al;海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na;空气中含量最多的元素N;人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca;最原始的元素H,即相对原子质量最小的元素;5、元素周期表:(1)结构:每个横行叫周期,共7个横行,即7个周期; 每个纵行叫族,共18个纵行,16个族(8、9、10三个纵行合成为1个族);(2)信息:A是原子序数、 B是元素符号、C是元素名称、 D是相对原子质量;原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数(3)规律:横行:电子层数相同,最外层电子数从左到右依次增多;纵行:最外层电子数相同(即化学性质相似);从上到下电子层数递增。1.(2024·宿州模拟)一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核外电子数为A.7 B.9 C.10 D.192.【新材料】铪可用作航天材料,下图为元素周期表中铪元素的信息。下列有关铪元素的说法正确的是A.核电荷数为72 B.属于非金属元素C.相对原子质量为178.5g D.铪原子的中子数为723.【新信息】自然界的水不是以单一水分子的形式存在的,而是由若干水分子通过一种叫“氢键”微弱相互作用而聚合在一起,形成水分子簇,水分子簇的大小随温度升高而变小。则下列说法中正确的是A.水形成水分子簇所发生的变化是化学变化B.水分子簇中的水分子间紧紧连在一起,没有间隔C.水在气化过程中吸收能量逐渐形成单个分子D.温度越低同种溶质在水中的扩散越快4.(2024·合肥模拟)“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的,外形似棉花,以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是A.“气凝胶冰”是一种混合物 B.普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同C.由水形成“气凝胶冰”的过程,分子间的间隔变小 D.“气凝胶冰”中的分子静止不动5.【新课标】“科学思维”是化学学科的核心素养之一,下列解释中不正确的是A.将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔,且气体分子间的间隔大B.液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同C.墙内开花墙外香——分子在不断运动D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大6.(2024·芜湖模拟)宏观世界名姿多彩,微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动,180s时双手握作塑料瓶,在300s时将塑料瓶反转敞口向下,下列说法错误的是 A.AB段能够说明分子在不断运动 B.BC段可能是塑料瓶受热所致C.CD段能够说明氧气密度大于空气 D.420s时瓶中只含有少量的氧分子7.(2024·淮北模拟)归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有A.活性炭用于防毒面具,利用的是其吸附性B.组成元素相同的物质,化学性质一定相同C.分子是构成物质的微粒,所以物质都是由分子构成D.单质由一种元素组成,由一种元素组成的物质一定是纯净物8.【原创题】课本图改编如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是A.离子也是构成物质的一种粒子B.钠离子和氯离子都形成了稳定结构C.构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子D.钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同9.(2024·滁州模拟)“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。【实验介绍】如图1,用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,然后将玻璃棒靠近但不接触,很快有大量白烟产生。【查询资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体,浓氨水会挥发出氨气(NH3),两种气体反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)。②气体的相对分子质量越小,分子运动速率快。【揭秘分析】(1)图1中“魔棒生烟”魔术中,两根玻璃棒无需接触,就可看见白烟产生,说明分子具有的性质是 。(2)在图2实验中,同时打开开关a、b,玻璃管c中出现白烟,白烟最浓的地方是 (选填“e”“f”或“g”),理由是 ;【拓展延伸】(3)下图是氢分子和氧分子运动的示意图,在 A、B 和 C 中,通过比较能得出“分子种类不同,分子运动速率也不同”的是图 和图 (填字母代号)。通过比较图B和图C,能得出的结论是 。考点二 化学式 化合价 化学用语考法01化合价规律及计算1. (2015·安徽卷) 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C.H.O的原子个数比为2:5:1考法02化学式书写及意义2.(2024·安徽卷)端午时节,粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是A.属于有机物 B.由52个原子构成C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.有益于人体健康3.(2023·安徽卷)“赠人玫瑰,手留余香”,玫瑰中大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法,正确的是A.一个分子含有9个 B.碳、氢元素的质量比为13:18C.属于无机物 D.分子在不断运动考法03 有关化学式的计算4.(2022·安徽卷)荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法,正确的是A.含有O2 B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大5.(2021·安徽卷)疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶,其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法,正确的是A.属于无机物 B.一个分子含12个原子C.相对分子质量为60g D.碳、氢元素的质量比为3:8考法04 化学用语6.(2024·西藏卷)化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是A.:表示2个氧原子B.2Al:表示2个铝元素C.:表示7个二氧化硫D.:表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价知识点一 化学式1、定义:用元素符号和数字表示物质组成的式子。2、书写:(1)单质:由原子构成的物质:用元素符号表示化学式。由分子构成的物质:用元素符号和右下角的数字表示。(2)化合物: 常见的化学式,熟记。根据化合价书写化学式。3、意义:(1)由分子构成的物质的化学式:宏观:表示一种物质;表示该物质由什么元素组成。微观:表示一个分子;表示一个分子由什么原子构成。(2)由原子构成的物质的化学式: 微观:表示一个原子。宏观:表示一种物质;表示物质由什么元素组成;表示一种元素。(3)化学式前面出现数字,只表示微观意义,例如2H2O。知识点二 有关化学式的计算1.化学式量(相对分子质量):化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.元素的质量比:化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。3.元素的质量分数:某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。4.化合物中某元素的质量:化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。知识点三 化合价1、数值:由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。2、表示方法:在元素符号或原子团的正上方,先写正负号,再写数值,数值是1时,不省略。3、常见元素化合价:K、Na、Ag、H是+1价;Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价;Al是+3;O是-2价,Fe是+2或+3,Cl是-1最常见,单质0价永不变。原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+4、规律(1)单质中元素化合价为0;(2)在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零。(3)在同一物质中,同种元素化合价可以不同,如:NH4NO3(4)同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。(5)金属元素与非金属元素形成的化合物,金属元素化合价为正,非金属元素化合价为负。如:NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前,负价元素在后。5、应用:(1)根据化合价写化学式:正价在前,负价在后;标化合价;交叉数字;约分(注意过氧化氢等化学式不得约分,有机物不约分)。(2)推算某元素的化合价:依据代数和为0,列等式计算。知识点四 符号周围不同位置数字意义1、在符号前面:表示几个粒子。如1)2H2O:2个水分子;2)2H:2个氢原子;3)2H+:2个氢离子2、在符号右上角:表示1个离子带的电荷数。如:Fe2+:1个亚铁离子带2个单位的正电荷。3、在符号的右下角:表示1个分子中有几个原子。如H2O:1个水分子中有2个氢原子。4、在符号的正上方:表示元素的化合价。如: 氧化镁中镁元素的化合价是+2价。1.(2024·马鞍山模拟)下列符号既能表示一种元素,又能表示一种原子,还能表示一种物质的是A.H2 B.H C.Fe D.Mg2+2.(2024·安庆模拟)市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质,其中氯元素的化合价是,则该物质的化学式是A. B. C. D.3.(2024·宿州模拟)某物质的化学式为Na2FeOx,其中钠元素为+1价,铁元素为+6价,氧元素为-2价,则x值是A.2 B.3 C.4 D.54.【新考法】中医药与化学相结合2022年5月10日,中国科学家发现的新冠治疗新药“千金膝素”获得国家发明专利授权,千金膝素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是A.千金藤素属于氧化物B.千金藤素由83个原子构成C.千金藤素由4种元素组成D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19:35.(2024·淮北模拟)下列化学用语正确的是A.2个氧原子——O2B.2个镁离子:2Mg+2C.2个氢分子——2H2D.“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷6.【新考法】网格图如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图,p点表示的化合物的化学式为A.Cu2S2 B.CuS2 C.Cu2S D.CuS7.(2024·芜湖模拟)推理是学习化学的一种重要方法,以下类推正确的是A.在氧气中燃烧既是化合反应又是氧化反应,因此化合反应一定是氧化反应B.化合物是由多种元素组成的纯净物,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物C.同种元素质子数相同,则质子数相同的粒子一定属于同种元素D.在化合物里,元素正、负化合价的代数和为0,在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价8.【新考法】四大发明与化学相结合阅读下列科普短文并回答问题。硫在远古时代就被人们所知晓。世界现存最古的炼丹著作——《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体。中国的黑火药是由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和碳(C)组成,火药的制造促进了硫磺的提取和精制技术的发展,《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺,《天工开物》书中叙述从黄铁矿石和含煤黄铁矿石制取硫磺的操作方法。纯硫呈浅黄色,质地柔软,燃烧时的火焰是蓝色的,并散发出刺激性气味。对所有的生物来说,硫是必不可少的元素,它是大多数蛋白质的组成部分,广泛地用在肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。(1)中国的黑火药中涉及到的物质中属于单质的有 种,标出硝酸钾中氮元素的化合价 。(2)写出硫燃烧生成物化学式 。(3)下列说法中正确的是______(填序号)。A.若水银温度计打碎了可用硫处理 B.中国古书中记载的硫的制取都是化学方法C.硫燃烧产生的气体可以用水吸收 D.硫有很广泛的用途,在生物体内也同样重要9.(2024·宿州模拟)尿素是一种农业上常用的高效氮肥,它的化学式为CO(NH2)2。(1)尿素CO(NH2)2的相对分子质量为 。(2)尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。(3)市售尿素中,CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级品。某化工公司生产的尿素外包装标签如图所示,该尿素是否为一级品。(通过计算说明)答案和解析考点一 构成物质的微粒 元素考法01 微粒的观点解释现象1.(2024·安徽卷)青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是A.水结冰时,水分子不再运动 B.冰融化时,水分子种类发生了变化C.冰升华时,水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物【答案】C【详解】A、水结冰时,水分子在永不停息的做无规则运动,错误;B、冰融化时,水分子种类没有发生变化,只是水分子的间隙改变,错误;C、冰升华时,水分子间的间隔增大,正确;D、冰与水是水的两种不同状态,冰与水混合得到的物质是由同种物质组成,属于纯净物,错误。故选C。考法02 原子结构2.(2024·四川巴中卷)我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料,其原子核是由2个质子和1个中子构成的,氦-3的原子结构示意图为A. B. C. D.【答案】B【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数,原子的质子数=核外电子数,根据题目信息,氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的,所以氦-3原子的质子数为2,核外电子数也为2,故选:B。考法03 相对原子质量的概念及计算3.(2023·安徽卷)镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如下图所示,下列有关说法正确的是 A.镁燃烧产生明亮的光,可用于制作照明弹B.符号“2Mg”可表示两个镁元素C.镁原子核外电子数为24D.碳12原子质量为a,则原子质量为24.31a【答案】A【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光,常用于制作照明弹,故A说法正确;B、元素只讲种类不讲个数,标在元素符号前面的数字表示原子个数,故符号“2Mg”可表示两个镁原子,故B说法错误;C、由元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,故镁原子的原子序数为12,在原子中,质子数=核外电子数,故镁原子的核外电子数为12,故C说法错误;D、根据某原子的相对原子质量=,碳12原子质量为a,镁元素的相对原子质量为24.31,则原子质量为24.31×,故D说法错误;故选A。考法04 原子核外电子排布4.(2024·辽宁卷)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g【答案】A【详解】A、在原子中,质子数=核外电子数,故5=x+3,x=2,符合题意;B、电子带负电,质子带正电,不符合题意;C、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故硼原子的质子数为5,不符合题意;D、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故硼原子的质子数为5,不是相对原子质量,不符合题意。故选A。考法05 离子概念、形成和符号的书写与意义5. (2023·安徽卷)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A.氯化钠固体由分子构成B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构C.氯原子核外有两个电子层D.反应中Cl生成,证明化学反应中元素种类发生改变【答案】B【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成,故A错误;B、钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构,故B正确;C、氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层,故C错误;D、Cl、 Cl-的质子数均为17,都属于氯元素 ,化学反应中元素种类不变,故D错误。故选B。考法06 元素的概念及理解6. (2024·安徽卷)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A.钼的元素符号是MoB.钼属于金属元素C.钼的相对原子质量为95.96D.1个Mo2+中含有的电子数为44【答案】D【详解】A、据元素周期表的一格可知,钼的元素符号是Mo。A正确;B、钼是金字旁,属于金属元素。B正确;C、据元素周期表的一格可知,元素名称正下方的数字表示相对原子质量,钼的相对原子质量为95.96。D、据元素周期表的一格可知,钼的原子序数是42,在原子中,原子序数=质子数=电子数,所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+,所以1个Mo2+中含有的电子数为42-2=40。D错误。综上所述:选择D。考法07 元素的分布7. (2022·安徽卷)硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳,铝元素的相关信息如图所示,下列说法正确的是A.铝元素的相对原子质量为13 B.Al2O3中Al为+2价C.硬铝的强度和硬度比铝的大 D.铝是地壳中含量最多的元素【答案】C【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量,铝元素的相对原子质量为26.98。错误。B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0,氧化铝中氧元素为-2价,所以铝元素为+3价,错误。C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金,强度和硬度比铝的大,正确。D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙,所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。故选:C。考法08 元素符号书写及意义8. (2021·安徽卷)关于原子序数为8的元素,下列说法正确的是A.元素符号为N B.属于金属元素C.在地壳中含量最多 D.原子核外电子数为10【答案】C【详解】A、元素符号是O,不符合题意;B、氧元素属于非金属元素,不符合题意;C、氧元素在地壳中含量最多,符合题意;D、氧元素的原子核外电子数为8,不符合题意。故选C。考法09 元素周期表9. (2019·安徽卷)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是( )A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g【答案】C【详解】元素周期表中的一格表示一种元素,其中左上角的数字表示原子序数,右上角的字母表示元素符号,汉字下面的数字表示相对原子质量,A选项,最外层电子数相同的元素的原子化学性质相似,根据如图信息可知,碳原子和铝原子的核外电子数分别为6、13,碳原子核外有2个电子层,第一层上有2个电子、最外层上有4个电子;铝原子核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子,它们原子的最外层电子数不同,化学性质不相似,故选项A说法错误;B选项,地壳中含量最高元素的是氧元素,故选项B说法错误;C选项,根据如图信息可知,铝元素的原子序数为13,故选项C说法正确。D选项,根据如图信息可知,铝元素的相对原子质量为26.98,相对原子质量的单位是“1”,不是“克”,故选项D说法错误。故选C。知识点一 构成物质微粒1、构成物质的粒子有分子、原子、离子,它们都可以直接构成物质。2、由原子构成的物质:、金属单质,例如:金、铁;、非金属固体单质,例如:碳、红磷、硫磺、硅、稀有气体单质,例如:氦气、氖气、氩气知识点二 原子(一)原子结构原子核(带正电) 质子(带正电)1、原子(不显电性) 中子(不带电)核外电子(带负电)2、核电荷数:原子核所带电荷数。3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小,原子的体积由核外电子决定。4、在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数(二)原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小;2、粒子之间都有间隔;3、粒子总在不断的运动;4、保持物质化学性质的微粒,决定于构成该物质的微粒是什么,如由分子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是分子,由原子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。(三)相对原子质量1、定义:一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、公式:相对原子质量=质子数+中子数3、理解 (1)相对原子质量不是个质量是个比值;(2)有单位,是“1”常省略不写;(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比;(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。(四)电子的排布1、在多电子的原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核远,能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律:(1)第1层最多2个电子;(2)第2层最多8个电子;(3)最外层最多8个。3、结构示意图含义:圆圈(原子核);圆圈内数字(核内质子数);弧线(电子层);弧线上数字(该电子层上电子数)4、原子分类(最外层电子数决定化学性质)种类 最外层电子数 化学性质 形成离子金属原子 1-3(H、He除外) 易失去电子 阳离子非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子稀有气体原子 8(He2个和离子除外) 性质稳定,不得失电子5、在结构示意图中,原子、阴离子、阳离子的判断依据:在原子中:质子数等于电子数;在阳离子中:质子数大于电子数; 在阴离子中:质子数小于电子数。知识点三 离子4、定义:带电的原子或原子团。5、分类:阳离子:(质子数大于核外电子数)带正电的离子。阴离子:(质子数小于核外电子数)带负电的离子。6、书写:在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号, 数值为1时省略不写。4、原子、离子、分子的关系。知识点四 元素及元素周期表1、定义:具有相同质子数的一类原子的总称(元素是宏观概念只论种数不论个数)。2、分类:(1)金属元素:“钅”(金和汞除外);最外层电子数1-3;(3)非金属元素:“气”“氵”“石””;最外层电子数4-7;(3)稀有气体元素:He、Ne、Ar;最外层电子数8(He、2个);3、元素符号:(1)书写:拉丁字母;(2)书写原则:“一大二小”一个字母的大写,二个字母的第一个大写,第二个小写。宏观:一种元素。(3)意义: 微观:一个原子。由原子构成的物质:其元素符号还表示一种物质。④元素符号前出现数字:只表示微观意义。4、元素分布:地壳中元素含量由高到低是O;Si;Al;Fe;Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al;海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na;空气中含量最多的元素N;人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca;最原始的元素H,即相对原子质量最小的元素;5、元素周期表:(1)结构:每个横行叫周期,共7个横行,即7个周期; 每个纵行叫族,共18个纵行,16个族(8、9、10三个纵行合成为1个族);(2)信息:A是原子序数、 B是元素符号、C是元素名称、 D是相对原子质量;原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数(3)规律:横行:电子层数相同,最外层电子数从左到右依次增多;纵行:最外层电子数相同(即化学性质相似);从上到下电子层数递增。1.(2024·宿州模拟)一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核外电子数为A.7 B.9 C.10 D.19【答案】B【详解】原子中质子数=核外电子数,氟原子的原子核内有9个质子,则该原子的核外电子数为9,故选B。2.【新材料】铪可用作航天材料,下图为元素周期表中铪元素的信息。下列有关铪元素的说法正确的是A.核电荷数为72 B.属于非金属元素C.相对原子质量为178.5g D.铪原子的中子数为72【答案】A【详解】A、由元素周期表中的一格可知,汉字左上方数字表示原子序数,在原子中,原子序数=核电荷数,则铪原子的核电荷数为72,说法正确,符合题意;B、铪带“钅”字旁,属于金属元素,说法错误,不符合题意;C、由元素周期表中的一格可知,汉字下方数字表示相对原子质量,相对原子质量单位为“1”,不是“g”,则铪元素的相对原子质量为178.5,说法错误,不符合题意;D、由元素周期表中的一格可知,汉字左上方数字表示原子序数,汉字下方数字表示相对原子质量,在原子中,原子序数=质子数,相对原子质量=质子数+中子数,则铪原子的中子数为,说法错误,不符合题意。故选:A。3.【新信息】自然界的水不是以单一水分子的形式存在的,而是由若干水分子通过一种叫“氢键”微弱相互作用而聚合在一起,形成水分子簇,水分子簇的大小随温度升高而变小。则下列说法中正确的是A.水形成水分子簇所发生的变化是化学变化B.水分子簇中的水分子间紧紧连在一起,没有间隔C.水在气化过程中吸收能量逐渐形成单个分子D.温度越低同种溶质在水中的扩散越快【答案】C【详解】A、水形成水分子簇的过程只是分子间的间隔变小,无新物质生成,属于物理变化,故说法不正确;B、水分子簇中的水分子间存在间隔,故说法不正确;C、水在气化过程中吸收能量,温度会升高,水分子簇的大小随温度升高而变小,所以此过程会逐渐形成单个分子,故说法正确;D、温度越低,同种溶质在水中的扩散越慢,故说法不正确。故选C。4.(2024·合肥模拟)“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的,外形似棉花,以蓬松轻盈的形态稳定存在。下列说法正确的是A.“气凝胶冰”是一种混合物 B.普通水和“气凝胶冰”的化学性质相同C.由水形成“气凝胶冰”的过程,分子间的间隔变小 D.“气凝胶冰”中的分子静止不动【答案】B【详解】A、气凝胶冰中含有水一种物质,气凝胶冰是纯净物,错误 ;B、分子是保持物质化学性质的最小微粒,同种分子性质相同,气凝胶冰与普通水都是由水分子构成的,所以气凝胶冰与普通水的化学性质相同,正确;C、在负压和超低温条件下,水会像棉花糖一样,以蓬松轻盈的形式稳定存在,故“气凝胶冰”中分子间的间隔比液态水更大,错误;D、分子都是在不停地运动着,“气凝胶冰”中的分子在不停地运动,错误。故选B。5.【新课标】“科学思维”是化学学科的核心素养之一,下列解释中不正确的是A.将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔,且气体分子间的间隔大B.液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同C.墙内开花墙外香——分子在不断运动D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大【答案】D【详解】A、将气体压缩到钢瓶中,是因为分子间有间隔,且气体分子间的间隔大,气体受压后,分子间隔变小,气体的体积减小,所以可将压缩到钢瓶中,故选项解释正确;B、液态氧和氧气都能支持燃烧,是因为它们都是由氧分子构成的,同种物质的分子化学性质相同,故选项解释正确;C、墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到香味,故选项解释正确;D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为温度升高,分子间的间隔增大,分子的体积并没有改变,故选项解释错误;故选D。6.(2024·芜湖模拟)宏观世界名姿多彩,微观世界魅力无穷。借助氧气传感器探究微粒的运动,180s时双手握作塑料瓶,在300s时将塑料瓶反转敞口向下,下列说法错误的是 A.AB段能够说明分子在不断运动 B.BC段可能是塑料瓶受热所致C.CD段能够说明氧气密度大于空气 D.420s时瓶中只含有少量的氧分子【答案】D【详解】A、由图可知AB段氧气的体积分数减小,敞口放置说明分子在不断运动,说法正确;B、由图像可知BC段氧气体积分数减小的速率加快,180s时双手握住塑料瓶,BC段可能是塑料瓶受热所致,说法正确;C、300s时将塑料瓶反转敞口向下,氧气体积分数下降,说明氧气密度大于空气,,说法正确;D、420s时瓶中的成分几乎接近空气,不止含有氧分子,还有氮分子等,说法错误。故选D。7.(2024·淮北模拟)归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有A.活性炭用于防毒面具,利用的是其吸附性B.组成元素相同的物质,化学性质一定相同C.分子是构成物质的微粒,所以物质都是由分子构成D.单质由一种元素组成,由一种元素组成的物质一定是纯净物【答案】A【详解】A、活性炭具有吸附性,能吸附异味,则可用于防毒面具,该选项说法正确;B、组成元素相同的物质,化学性质不一定相同,如一氧化碳和二氧化碳,该选项说法不正确;C、构成物质的微粒为分子、原子和离子,该选项说法不正确;D、单质为只含一种元素的纯净物,纯净物中只含一种物质,则由一种元素组成的物质不一定是纯净物,如金刚石和石墨的混合物,该选项说法不正确。故选A。8.【原创题】课本图改编如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是A.离子也是构成物质的一种粒子B.钠离子和氯离子都形成了稳定结构C.构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子D.钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同【答案】D【详解】A、离子也是构成物质的一种粒子,如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故A选项说法正确;B、钠原子失去1个电子形成钠离子,氯原子得到 1个电子形成氯离子,钠离子和氯离子都形成了稳定结构,故B选项说法正确;C、钠离子和氯离子结合生成氯化钠,构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子,故C选项说法正确;D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同,故D选项说法不正确。故选D。9.(2024·滁州模拟)“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。【实验介绍】如图1,用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,然后将玻璃棒靠近但不接触,很快有大量白烟产生。【查询资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体,浓氨水会挥发出氨气(NH3),两种气体反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)。②气体的相对分子质量越小,分子运动速率快。【揭秘分析】(1)图1中“魔棒生烟”魔术中,两根玻璃棒无需接触,就可看见白烟产生,说明分子具有的性质是 。(2)在图2实验中,同时打开开关a、b,玻璃管c中出现白烟,白烟最浓的地方是 (选填“e”“f”或“g”),理由是 ;【拓展延伸】(3)下图是氢分子和氧分子运动的示意图,在 A、B 和 C 中,通过比较能得出“分子种类不同,分子运动速率也不同”的是图 和图 (填字母代号)。通过比较图B和图C,能得出的结论是 。【答案】(1)分子在不断运动(2) e 氨气比氯化氢相对分子质量更小,分子运动速率更快,所以最先在e处相遇(3) A B 温度越高,分子运动速率越快【详解】(1)图1中“魔棒生烟”魔术中,两根玻璃棒无需接触,就可看见白烟产生,说明分子具有的性质是分子在不断运动。(2)在图2实验中,同时打开开关a、b,玻璃管c中出现白烟,白烟最浓的地方是e,理由是氨气比氯化氢相对分子质量更小,分子运动速率更快,所以最先在e处相遇,产生的白烟最浓。(3)通过A和B图对比可知,温度相同,分子种类不同,分子运动速率不同。通过比较图B和图C,分子种类相同,温度不同,分子运动速率不同,能得出的结论是温度越高,分子运动速率越快。考点二 化学式 化合价 化学用语考法01 化合价规律及计算1. (2015·安徽卷) 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C.H.O的原子个数比为2:5:1【答案】C【详解】A、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价;故选项说法错误。B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误。C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46,故选项说法正确。D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:6:1,故选项说法错误。故选C。考法02 化学式书写及意义2.(2024·安徽卷)端午时节,粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是A.属于有机物 B.由52个原子构成C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.有益于人体健康【答案】B【详解】A、根据异荭草苷化学式可知,异荭草苷含碳化合物,属于有机物,说法正确, 不符合题意;B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成,1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成,总共是21+20+11=52个原子,说法错误,符合题意;C、根据异荭草苷化学式可知,异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成,说法正确, 不符合题意;D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用,有益于人体健康,说法正确, 不符合题意。故选B。3.(2023·安徽卷)“赠人玫瑰,手留余香”,玫瑰中大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法,正确的是A.一个分子含有9个 B.碳、氢元素的质量比为13:18C.属于无机物 D.分子在不断运动【答案】D【详解】A、大马酮是由大马酮分子构成的,一个大马酮分子中含有13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子,故A说法错误;B、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13):(1×18)≠13:18,故B说法错误;C、大马酮是含有碳元素的化合物,属于有机物,故C说法错误;D、由于大马酮分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到香味,故D说法正确;故选D。考法03 有关化学式的计算4.(2022·安徽卷)荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法,正确的是A.含有O2 B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大【答案】B【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成,是纯净物,不含其他物质,不含氧气。错误。B. 物质由元素组成,荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C. 氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成,不是氧化物。错误。D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):(14×1):(16×2),碳元素占比最大,所以碳元素的质量分数最大,错误。故选:B。5.(2021·安徽卷)疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶,其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法,正确的是A.属于无机物 B.一个分子含12个原子C.相对分子质量为60g D.碳、氢元素的质量比为3:8【答案】B【详解】A、正丙醇含碳元素,属于有机物,不符合题意;B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子,符合题意;C、正丙醇的相对分子质量为:12×3+8+16=60,相对分子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,不符合题意;D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为:(12×3):8=9:2,不符合题意。故选B。考法04 化学用语6.(2024·西藏卷)化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是A.:表示2个氧原子B.2Al:表示2个铝元素C.:表示7个二氧化硫D.:表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价【答案】D【详解】A、:表示1个氧离子,选项错误;B、元素符号前出现数字表示几个原子,故2Al:表示2个铝原子,选项错误;C、由分子构成的物质,其化学式前出现数字表示几个分子,故:表示7个二氧化硫分子,选项错误;D、:表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价,选项正确;故选D。知识点一 化学式1、定义:用元素符号和数字表示物质组成的式子。2、书写:(1)单质:由原子构成的物质:用元素符号表示化学式。由分子构成的物质:用元素符号和右下角的数字表示。(2)化合物: 常见的化学式,熟记。根据化合价书写化学式。3、意义:(1)由分子构成的物质的化学式:宏观:表示一种物质;表示该物质由什么元素组成。微观:表示一个分子;表示一个分子由什么原子构成。(2)由原子构成的物质的化学式: 微观:表示一个原子。宏观:表示一种物质;表示物质由什么元素组成;表示一种元素。(3)化学式前面出现数字,只表示微观意义,例如2H2O。知识点二 有关化学式的计算1.化学式量(相对分子质量):化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.元素的质量比:化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。3.元素的质量分数:某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。4.化合物中某元素的质量:化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。知识点三 化合价1、数值:由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。2、表示方法:在元素符号或原子团的正上方,先写正负号,再写数值,数值是1时,不省略。3、常见元素化合价:K、Na、Ag、H是+1价;Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价;Al是+3;O是-2价,Fe是+2或+3,Cl是-1最常见,单质0价永不变。原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+4、规律 (1)单质中元素化合价为0;(2)在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零。(3)在同一物质中,同种元素化合价可以不同,如:NH4NO3(4)同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。(5)金属元素与非金属元素形成的化合物,金属元素化合价为正,非金属元素化合价为负。如:NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前,负价元素在后。5、应用:(1)根据化合价写化学式:正价在前,负价在后;标化合价;交叉数字;约分(注意过氧化氢等化学式不得约分,有机物不约分)。(2)推算某元素的化合价:依据代数和为0,列等式计算。知识点四 符号周围不同位置数字意义1、在符号前面:表示几个粒子。如1)2H2O:2个水分子;2)2H:2个氢原子;3)2H+:2个氢离子2、在符号右上角:表示1个离子带的电荷数。如:Fe2+:1个亚铁离子带2个单位的正电荷。3、在符号的右下角:表示1个分子中有几个原子。如H2O:1个水分子中有2个氢原子。4、在符号的正上方:表示元素的化合价。如: 氧化镁中镁元素的化合价是+2价。1.(2024·马鞍山模拟)下列符号既能表示一种元素,又能表示一种原子,还能表示一种物质的是A.H2 B.H C.Fe D.Mg2+【答案】C【详解】A、该符号是氢气的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意;B、H属于气态非金属元素,可表示氢元素,表示一个氢原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意;C、Fe属于金属元素,可表示铁元素,表示一个铁原子,还能表示铁这一纯净物,故选项符合题意;D、该符号可表示镁离子,不是元素符号,故选项不符合题意。故选C。2.(2024·安庆模拟)市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质,其中氯元素的化合价是,则该物质的化学式是A. B. C. D.【答案】C【详解】A. 设中氯元素的化合价为,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,得,解的,所以中氯元素得化合价为+5价,此选项错误;B. 设中氯元素的化合价为,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,得,解的,所以中氯元素得化合价为+3价,此选项错误;C. 设中氯元素的化合价为,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,得,解的,所以中氯元素得化合价为+1价,此选项正确;D. 设中氯元素的化合价为,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,得,解的,所以中氯元素得化合价为+7价,此选项错误;故选C。3.(2024·宿州模拟)某物质的化学式为Na2FeOx,其中钠元素为+1价,铁元素为+6价,氧元素为-2价,则x值是A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则,则有(+1)×2+(+6)+(-2)×x=0,解得x=4。故选:C。4.【新考法】中医药与化学相结合2022年5月10日,中国科学家发现的新冠治疗新药“千金膝素”获得国家发明专利授权,千金膝素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是A.千金藤素属于氧化物B.千金藤素由83个原子构成C.千金藤素由4种元素组成D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19:3【答案】C【详解】A.千金藤素由碳、氢、氮、氧4种元素组成,不只含有两种元素,不属于氧化物,错误;B.千金藤素是由分子构成的,一个分子中含有37+38+2+6=83个原子构成,错误;C.物资由元素组成,千金藤素由碳、氢、氮、氧4种元素组成,正确;D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为(1×38):(16×6)=19:48,错误;故选C。5.(2024·淮北模拟)下列化学用语正确的是A.2个氧原子——O2B.2个镁离子:2Mg+2C.2个氢分子——2H2D.“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷【答案】C【详解】A、原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以2个氧原子表示为:2O,故A错误;B、离子表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,符号在后,带1个电荷时,1省略不写,若表示多个该离子,就在该离子符号前加上相应的数字,2个镁离子表示为2Mg2+,故B错误;C、分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个分子,就在该分子符号前加上相应的数字,2个氢分子可表示为2H2,故C正确;D、“3S2-”中的“2”表示一个硫离子带两个单位负电荷,故D错误。故选C。6.【新考法】网格图如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图,p点表示的化合物的化学式为A.Cu2S2 B.CuS2 C.Cu2S D.CuS【答案】C【详解】p点表示的化合物中铜元素显+1价,硫元素通常显-2价,故该物质的化学式为:Cu2S。故选C。7.(2024·芜湖模拟)推理是学习化学的一种重要方法,以下类推正确的是A.在氧气中燃烧既是化合反应又是氧化反应,因此化合反应一定是氧化反应B.化合物是由多种元素组成的纯净物,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物C.同种元素质子数相同,则质子数相同的粒子一定属于同种元素D.在化合物里,元素正、负化合价的代数和为0,在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价【答案】B【详解】A、在氧气中燃烧是氧化反应,但不一定是化合反应,如蜡烛燃烧,化合反应也不一定是氧化反应,如二氧化碳与水反应生成碳酸,故选项说法错误;B、化合物是由多种元素组成的纯净物,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物,故选项说法正确;C、同种元素质子数相同,但质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如氖原子和水分子的质子数相同,不属于同种元素,故选项说法错误;D、在同一化合物中金属元素显正价,但非金属元素不一定都显负价,如碳酸氢钠中碳、氢元素都呈正价,故选项说法错误;故选:B。8.【新考法】四大发明与化学相结合阅读下列科普短文并回答问题。硫在远古时代就被人们所知晓。世界现存最古的炼丹著作——《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体。中国的黑火药是由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和碳(C)组成,火药的制造促进了硫磺的提取和精制技术的发展,《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺,《天工开物》书中叙述从黄铁矿石和含煤黄铁矿石制取硫磺的操作方法。纯硫呈浅黄色,质地柔软,燃烧时的火焰是蓝色的,并散发出刺激性气味。对所有的生物来说,硫是必不可少的元素,它是大多数蛋白质的组成部分,广泛地用在肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。(1)中国的黑火药中涉及到的物质中属于单质的有 种,标出硝酸钾中氮元素的化合价 。(2)写出硫燃烧生成物化学式 。(3)下列说法中正确的是______(填序号)。A.若水银温度计打碎了可用硫处理 B.中国古书中记载的硫的制取都是化学方法C.硫燃烧产生的气体可以用水吸收 D.硫有很广泛的用途,在生物体内也同样重要【答案】(1) 二/2(2)SO2(3)ACD【详解】(1)单质是一种元素组成的纯净物,故硫磺和碳都属于单质,硝酸钾中各元素正负化合价代数和为零,设氮元素化合价为x,(+1)+x+( 2)×3=0,故x=+5,标记在元素符号正上方,故填:2;(2)硫燃烧生成二氧化硫,故填:SO2。(3)A、《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体,所以若水银温度计打碎了可用硫处理,A正确,符合题意;B、《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺,没有新物质生成,属于物理变化,B错,不符合题意;C、二氧化硫易溶于水,可以用水来吸收,C正确,符合题意;D、对所有的生物来说,硫是必不可少的元素,它是大多数蛋白质的组成部分,D正确,符合题意;故选:ACD。9.(2024·宿州模拟)尿素是一种农业上常用的高效氮肥,它的化学式为CO(NH2)2。(1)尿素CO(NH2)2的相对分子质量为 。(2)尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。(3)市售尿素中,CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级品。某化工公司生产的尿素外包装标签如图所示,该尿素是否为一级品。(通过计算说明)【答案】(1)60(2)46.7%(3)解:该尿素样品中尿素的含量=×100%≈96.4%>96%则该尿素为一级品答:该尿素为一级品。【详解】(1)尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60,故填60。(2)尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%,故填46.7%。(3)见答案。____中子____核外电子____物质原子分子+2MgO质子中子原子核核外电子原子物质原子分子+2MgO21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源预览