资源简介

高二化学答案
选择题（共14题，每小题3分，共计42分）
1-5 CBDAD 6-10 CDDAD 11-14 BACD
填空题（共计58分）
15、（18分）
答案:(1) sp3 ； 109°28′ （每空1分）
(2) 平面三角形；三角锥形 （每空2分）
(3) [Ar]3d64s2 ；1s22s22p6 （每空2分）
(4) 2s22p4 ； 1 （每空1分）
(5) sp3 ； O＞C＞H ； 8NA （每空2分）
16 14分（答案:(1)H　C每空1分
(2)Na+]2-Na+　σ键　O=C=O每空2分
(3)非极性　5　1 每空1分
（4）sp每空2分
17 10分（1）7种，2p，哑铃形。每空1分
（2）
2分
Na>N> O> H。 2分
Be、B、C每空1分
18【答案】(1) 2分
（2）图a 图b 各2分
(3)F－N=N－F 2分
(4) d 1分3d24s2 2分
(5) Be(或铍) 7 D＞C＞A＞B各2分
2s
2p西宁市第十四中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷
第一部分
一、选择题（共14题，每小题3分，共计42分）
1.下列说法错误的是(　　)。
A.s电子的电子云轮廓图是球形B.处于最低能量状态的原子叫基态原子
C.同一原子中,3s电子的能量大于4s电子的能量
D.同一原子中,3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数
2．某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是（ ）
A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅤA族 D．第3周期0族
3．能表示一个原子M能层上有10个电子的是（ ）
A．3s10 B．3d10 C．3s2 3p6 4s2 D．3s2 3p6 3d2
4．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是（ ）
A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2
5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2
C．NH3和CH4 D．H2O和HBr
6．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ）
A．、直线形 B．、V形
C．、三角锥形 D．、平面形
7.下列分子的中心原子,仅有一对孤电子对的是(　　)。
A.H2S B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3
8．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态N原子的轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的键的形成：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
9.根据价层电子对互斥模型,判断H3O+的空间结构是 (　　)。
A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形D.变形四面体
10.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是(　　)
A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1 B．HCHO分子中存在分子间氢键
C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2中碳原子的杂化方式为sp
11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有7个电子,Y在周期表中位于第ⅡA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有两个未成对电子。下列说法正确的是(　　)。
A.原子半径:r(X)C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
12.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是(　　)。
A.离子半径:M>Z>Y B.电负性:Y>M>Z
C.简单气态氢化物的稳定性:Y>M>Z
D.Y元素基态原子的价层电子排布式:2s22p5
13.下列有关AsCl3分子的叙述正确的是(　　)。
A.AsCl3分子中的As原子采取sp2杂化
B.AsCl3分子为平面三角形
C.AsCl3分子中Cl—As—Cl的键角小于109°28'
D.AsCl3分子中含有非极性键
14.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态
B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．分子中磷原子的价层电子对数为4
D．该有机物中N的杂化方式只有一种
第二部分
二、填空题（共计58分）
15.(18分)按要求完成下列问题：
(1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、______________。
(2)气态分子的空间构型为______________，离子的空间构型为____________；
(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：_________、_________。
(4)消毒液的主要成分为NaClO，基态O原子的价电子排布式是_________，基态Cl原子未成对电子数为_____个。
(5)医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为_____，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol C2H5OH分子中含有σ键数目为______。
16.(13分)现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题。
(1)写出元素符号:A　　　、D　　　　。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,既含有离子键,也含有非极性共价键的化合物的电子式是　　　,按原子轨道重叠方式分类,其非极性键的类型是　　　　;化合物分子中的键角是180°的是　　　　(填结构式)。
(3)D2A4是　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子,1个该分子中含有　　个σ键、　　　　个π键。
(4)A和D形成化合物D2A2中，D原子的杂化轨道类型为　　
17.（10分）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
基态X原子核外电子的运动状态有_____种，其最高能级为___，其轨道形状为_____。
XF3分子中所有原子为稳定结构，该化合物的电子式为___ __。
（3）比较比较四种元素原子半径大小（用元素符号表示）
（4）第一电离能介于X、Y之间的第二周期的元素有 （元素符号）
18.（17分）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：
(1)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为 。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 (填标号)；第三电离能的变化图是 (填标号)。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为 。
(4)V元素在元素周期表 区；基态钛原子的核外价层电子排布式是 。
(5)在周期表中，与A1化学性质最相似的邻族元素是 。基态A1原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为 。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是 。(填标号)
A． B．
C． D．

展开更多......

收起↑