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2025年贵州高考模拟卷（三）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A．金质梅花型饰品 B．梅花砖雕
C．梅花春燕纹碗 D．青花冰梅纹罐
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的模型为 B．的电子云轮廓图为
C．乙烯的结构简式为 D．过氧化钠的电子式为
3．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：N>O>C B．该有机物中碳原子采取sp、杂化
C．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D．的空间结构与VSEPR模型相同
4．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体
B 化学实验员：检验是否失效
C 科研工作者：光谱仪分析月壤元素 原子核内存在质子
D 环保工程师：用净水 具有氧化性
5．下列实验操作正确，并且与实验目的匹配的是

A．收集氯气 B．制备少量CO2

C．稀释浓硫酸 D．测定84消毒液的pH
6．下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是
A．利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
B．利用NaOH溶液反萃取CCl4中的I2：I2+2OH-=I-+IO-+H2O
C．利用SO2吸收Br2，二次富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+ Cl2↑+2Na
7．蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是
A．该有机物含有两种官能团
B．分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．该物质中只含有1个手性碳原子
D．该物质在一定条件下，能与H2O发生反应
8．Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是
A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+
9．高温结构陶瓷氮化硅可通过反应制备，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60g中Si—O键的数目为
B．常温下，14g中键的数目为
C．0.5mol中杂化的原子数为
D．标准状况下，中的质子数为18
10．以离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、M为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＜M B．化合物ZX3中各原子均满足8e-稳定结构
C．氢化物的沸点：Y>Z>W D．第一电离能：Y>Z>W
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中 证明反应物浓度越大，反应速率越快
B 向NaHCO3溶液中滴加盐酸，测量反应后混合溶液的温度 探究碳酸氢钠与盐酸反应是放热反应，还是吸热反应
C 向含KSCN和FeCl3的溶液中加少量KCl粉末 证明增大产物浓度，可以使平衡逆向移动
D 相同条件下，向等浓度等体积的盐酸中分别加入lg纳米状CaCO3和1g毫米状CaCO3 证明相同条件下，固体反应物接触面越大，反应速率越快
12．已知：常温下，①；
②；
向溶液中滴入稀硫酸，调节溶液的，使溶液中，下列有关说法错误的是
A．滴入硫酸使过程②的平衡逆向移动
B．
C．此时溶液中
D．加入稀硫酸越多，溶液中含铝微粒浓度越小
13．铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含FeO等杂质）、方解石为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下。已知：①具有两性；②铍玻璃体为混合物，主要成分为，还含有FeO和。
下列说法错误的是
A．滤渣2的主要成分为
B．该工艺流程中可循环使用的物质为
C．“沉铍”时的离子方程式
D．“电解”时加入NaCl是为了增强熔融氯化铍的导电性
14．向2L恒容密闭容器中投入一定量的NO和ICl，发生反应：，NO的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．在400K、条件下，起始投入2molNO、2molICl，平衡后再加入1molNO、1molNOCl、1molICl和1molI2，此时平衡逆向移动
D．在500K、条件下，若缩小容器体积增大压强，NO的平衡转化率可能从Y点到Z点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某实验小组在实验室中模拟生产硝酸的实验。实验步骤及装置图如下：
Ⅰ．催化剂的选择与制备。经查阅资料，实验小组选择使用廉价易得且催化活性在干燥条件下较好的作为催化剂。将放在石棉网上加热使之分解制取，同时会生成一种空气中的主要成分气体。
Ⅱ．按图实验装置图完成装置搭建。
Ⅲ．在锥形瓶中注入100毫升的氨水，在小烧杯中注入半杯水并滴加1~2毫升石蕊试剂。
Ⅳ．点燃酒精灯或煤气灯，对准催化剂氧化铬加热。
Ⅴ.一段时间后鼓入空气，注意观察催化剂是否处于红热状态，催化剂现象正常则可加快鼓入空气，并注意观察圆底烧瓶及烧杯中的现象。
Ⅵ.撤开酒精灯，停止鼓气。
回答下列问题：
(1)催化剂中Cr元素原子简化的电子排布式为 ，写出制取反应的化学方程式： 。
(2)步骤Ⅱ中需对装置进行 。
(3)仪器乙的名称是 ，实验中若没有乙装置，会对实验产生的影响是 。
(4)利用上述实验装置进行氨催化氧化制硝酸，你认为对实验成败的影响因素有 (任写一条)。
(5)装置中无水氯化钙的作用是 。描述有硝酸生成的实验现象是 。
(6)在装置丙中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
16．（14分）硒化锌（ZnSe）可实现人工光合作用，我国科研团队设计一种以锌矿（主要成分是ZnS，含、、等）为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示。
已知：①“堆浸液”中含、、；②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体；
(1)传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。
①与细菌“堆浸”相比，采用传统“灼烧”法的缺点是 。
②能提高“堆浸”时反应效率的措施可能有 。（任写两点）
(2)“除铁”时需加入，并控制溶液pH为3.2左右。
①生成0.5mol FeOOH理论上需要的物质的量为 mol。
②如果pH过高会导致溶液中的含量降低，其原因可能是 。
(3)“除镍”有多种方法。
①方法一：采用有机净化剂，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示。已知，，推测能发生上述转化而不能的可能原因为 。
②方法二：采用“锑盐净化法”，在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式 。
(4)硒化锌晶胞结构如图所示，请在下图方框中补全沿x轴方向晶胞投影图 。
17．（15分）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题：
(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①
②
则反应：的 。(用和表示)。
(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。
(3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。
②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。
(4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。
②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。
(5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件是 。
18．（15分）氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺(G)的合成路线如下所示；
已知：反应⑤中的吡啶仅作为反应条件，不是反应物。
(1)A的化学名称是 。
(2)反应②的反应类型是： 。
(3)反应③化学方程式是 。
(4)E中官能团的名称为 。
(5)写出F的结构简式： 。
(6)H是氟他胺(G)的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 种。
(7)对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()。制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线 (其他试剂任选)。
参考答案
1．A
【详解】A．金质梅花型饰品为黄金制品，属于金属材料，A正确；
B．梅花砖雕属于无机非金属材料，B错误；
C．梅花春燕纹碗为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，C错误；
D．青花冰梅纹罐属于陶瓷，其主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．的电子云轮廓图为球形，B错误；
C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确；
D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，得电负性O>N>C，故A错误；
B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，故B错误；
C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，故C错误；
D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，故D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．通过测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，A错误；
B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验是否失效，若失效则无法产生氧气，B正确；
C．光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有质子无关，C错误；
D．净水是利用水解生成的胶体能吸附杂质，而非其氧化性，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，A错误；
B．碳酸钠粉末与稀盐酸接触后不能分离，能制备少量二氧化碳，但起不到随关随停、随开即发的作用，B错误；
C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸注入水，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，C正确；
D．84消毒液中含NaClO和HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，D错误；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，在离子方程式中不能拆开写，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，A正确；
B．碘单质与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，B正确；
C．二氧化硫具有还原性、溴单质具有较强氧化性，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+，C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．该有机物含有碳碳双键和酮羰基两种官能团，A正确；
B．分子中存在同一个碳上连接另四个碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知，分子中所有碳原子不可能在同一平面，如图：，B正确；
C．手性碳原子是连接四个不同原子或基团的碳原子，该物质中不含手性碳原子，C错误；
D．该物质含有碳碳双键，可以与水发生加成反应，D正确；
故选C。
8．C
【分析】充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+═2Li++O2)，即阴阳极反应式相加得到充电时总反应：Li2O2=2Li+O2，由图可知，放电时Li→Li+，失去电子，金属Li电极为负极，O2→Li2O2，氧气得到电子，光催化电极为正极，据此分析解题。
A．由分析可知，充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑，A正确；
B．充电时，电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；
C．放电时，根据原电池“同性相吸”，则Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；
D．放电时，负极反应为充电时阴极反应的逆过程即为：Li-e-=Li+，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A． 60g的物质的量为1mol，含Si—O键的数目为，A错误；
B． 常温下，14g的物质的量为0.5mol，含键的数目为，B错误；
C． 氮化硅为共价晶体，硅原子和氮原子都是sp3杂化，则0.5mol中杂化的原子数为，C正确；
D． 标准状况下，的物质的量为1mol，含质子数为14，D错误；
答案选C。
10．B
【分析】根据题意可推知，X、Y、Z、W 四种元素同处第二周期、原子半径由小到大依次为 X < Y < Z < W，且 M 只能在第三周期、原子半径最大。结合第二周期常见主族元素的原子半径顺序(<< < …)，以及价键数目可知：X = ， Y = ， Z =，W = ，M =。
A．由上述推知Y = ，M =，由于非金属性大于，则其简单氢化物和二者的稳定性为 比 稳定，选项所述“Y＜M”(意为的稳定性小于)错误，故A错误；
B．ZX3 对应为，原子最外层5个电子，与 3 个原子形成3个共价键后满足 8e ，原子亦满足 8e ，故各原子均满足 8e 稳定结构，故B正确；
C．Y、Z、W 的氢化物有很多，尤其W（）的氢化物更多，固液气都有，故三者不好比较，故C错误；
D．原子2p轨道处于半充满，比较稳定，比大，故第一电离能并非 > >，故D错误。
故选B。
11．D
【详解】A．常温下，铁片与浓硫酸反应会使铁片表面钝化，不能证明反应物浓度越大，反应速率越快，A错误；
B．若要探究碳酸氢钠与盐酸反应的热效应，还需分别测量两溶液混合前的温度，且反应全程应在量热计中进行，B错误；
C．平衡反应式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，氯化钾不影响平衡移动，C错误；
D．其他条件相同，毫米状碳酸钙比纳米状碳酸钙接触面小，固体接触面越小，反应速率越小，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．滴入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，使过程②的平衡逆向移动，A正确；
B．溶液中、，则，a=8.4，B正确；
C．结合B分析，溶液中，pOH=5.6，，，C正确；
D．加入过量的稀硫酸过程中，首先转化为氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又和氢离子转化为铝离子，故溶液中含铝微粒浓度是先减小后增大，D错误；
故选D。
13．C
【分析】由题给流程可知，铍矿石和方解石配料融化后得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，将玻璃体中金属元素转化为硫酸盐、玻璃体中的硅元素转化为硅酸，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、硅酸、二氧化硅的滤渣和滤液，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝离子部分 转化为硫酸铝铵沉淀，过滤得到硫酸铝铵和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子 和剩余的铝离子转化为氢氧化铁、少量氢氧化铝沉淀，得到氢氧化铍沉淀和硫酸铵溶液，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍，电解熔融混合物，在阴极得到金属铍；
A．由分析可知：沉淀2含有氢氧化铁和少量的氢氧化铝，沉淀2的主要成分是氢氧化铁，A正确；
B．由分析可知：可循环利用的物质是硫酸铵，B正确；
C．沉铍时的离子方程式为：，C错误；
D．熔融氯化铍导电性差，加入氯化钠可以增加氯化铍的导电性，D正确；
故答案为：C
14．C
【分析】反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动；由图，升高温度，NO转化率降低，平衡逆向移动，则正反应放热，焓变小于0；
A．由分析，升高温度，NO转化率降低，平衡逆向移动，则正反应放热，，A正确；
B．相同条件下，增大NO的投料，平衡正向移动，促进ICl的转化，但是NO自身的转化率降低，结合图示中，则，B正确；
C．在400K、条件下，NO平衡转化率为50%，则反应1molNO，
则，平衡后再加入1molNO、1molNOCl、1molICl和1molI2，则，则平衡正向移动，C错误；
D．反应为气体分子数减小的反应，在500K、条件下，若缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，则NO的平衡转化率可能从Y点到Z点，D正确；
故选C。
15．(1) [Ar]3d54s1（1分）(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3（2分）
(2)气密性检查（1分）
(3)干燥管(或球形干燥管) （1分）反应混合气体中有水，会使催化剂的催化活性降低(其他答案合理也给分) （2分）
(4)催化剂的选择、氨水的浓度、反应温度、鼓入反应气体的速度（2分）
(5)吸收多余的氨气（1分）装置戊烧杯中的石蕊溶液变红（2分）
(6)5∶4（2分）
【分析】通入空气提供氧气，装置甲中氨水逸出氨气，进入装置乙中碱石灰干燥氨气，在装置丙中氨气和氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，多余的氨气被无水氯化钙反应生成八氨合氯化钙，NO进入装置丁中被氧化生成NO2，NO2进入装置戊中生成HNO3；
（1）Cr元素为24号元素，该原子简化的电子排布式为[Ar]3d54s1；结合步骤Ⅰ中信息：加热分解制取，结合质量守恒，同时会生成一种空气中的主要成分气体N2，化学方程式为(NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3；
（2）实验中涉及其气体参与和生成的反应，故步骤Ⅱ中需对装置进行气密性检查；
（3）仪器乙的名称是球形干燥管；乙装置的作用是干燥气体，结合步骤Ⅰ中信息：催化剂的催化活性在干燥条件下较好，若没有乙装置，会使催化剂的催化活性降低。
（4）反应受催化剂、物质浓度、反应温度、反应速率等因素影响；催化剂的选择、氨水的浓度、反应温度、鼓入反应气体的速度等都可能对实验成败的产生影响；
（5）未反应完的NH3会对石蕊溶液有干扰，故无水氯化钙的作用是吸收多余的氨气。硝酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，故有硝酸生成的实验现象是：装置戊烧杯中的石蕊溶液变红；
（6）装置丙中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水：，反应中氨气为还原剂、氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4。
16．(1)常温下不能反应，需要耗费能源；会产生污染性气体（2分）将锌矿粉碎；搅拌；将锌矿充分暴露；延长堆浸时间等（任意2点）（2分）
(2) 0.25（2分）部分转化成或；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体可能吸附，造成含量偏低（2分）
(3) 半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配（2分） （2分）
(4) （2分）
【分析】锌矿主要成分是ZnS，含FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质，细菌在“堆浸”中将S元素转化为，从而将难溶矿物转化为可溶于水的盐，过氧化氢将Fe(Ⅱ)氧化至Fe(Ⅲ)后生成FeOOH除去，由于，根据沉淀转化原理，可以加入ZnS将Cu2+除去，Ni2+可以被Zn还原，加入Zn粉除去Ni2+，得到ZnSO4溶液，通入H2Se生成不溶于水的ZnSe。
（1）①传统“灼烧”法的主要缺点是能耗高且会排放等污染气体。
②提高细菌“堆浸”效率的措施可举例如下：增大细菌的浓度；调节温度和 pH 至适宜范围，促进细菌繁殖与代谢；搅拌；延长堆浸时间；适当粉碎矿石以增大比表面积等。
（2）①由被氧化至并最终形成FeOOH的总反应可推得，生成0.5 mol FeOOH理论上需0.25 mol 。
②pH过高时，溶液中会部分生成沉淀或，从而使含量降低；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体可能吸附，造成含量偏低。
（3）①由于Ni 离子半径(约69 pm)更小，更易嵌入有机高分子网格配位，而Zn (约74 pm)离子半径较大，不易进入该大分子骨架而无法发生类似转化。
②含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn=2NiSb+3H2O+5Zn2+。
（4）下图所示为ZnSe晶胞沿 x 轴方向的简化投影，需在方框内将“黑球(Zn)”与“空心球(Se)”在晶胞中的四配位位置正确补齐，使得投影中每个顶点(及中间位置)的Zn、Se排布与立体图一致。通常可在正方形四角标出同一种原子，中心(以及对角连线中点等位置)标出另一种原子，从而体现ZnSe闪锌矿结构的空间排列。
17．(1) （2分）
(2)作催化剂降低反应活化能，节约能源（2分） 两种情况下反应均趋于平衡，催化剂不影响平衡
(3) （1分）1.0×10-4（2分）0.32a（2分）
(4)炭粉与主要的产物和，少部分生成和（2分）高温下，过量的C与反应生成CO，使气体总体积增大或部分转化为其他含硫物质（2分）
(5)用C还原磷石膏，C/S值为0.7；，作催化剂（2分）
【详解】（1）目标方程式可由得到，根据盖斯定律得；
（2）由图甲可知，CaCl2改变反应速率，但不改变最终（平衡时）CaSO4的转化率，说明CaCl2作催化剂；当温度高于1200℃时，两种情况均达到平衡状态，则无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同；
（3）S的最低价态为－2价，则最低价盐为CaS；根据反应可知存在计量关系：CO~SO2~CO2，则反应掉的CO为8.0×10-5mol/L，则初始CO的浓度为；平衡时，c(CO2)= 8.0×10-5mol/L，c(CO)=( 1.0×10-4－8.0×10-5)mol/L=2×10-5 mol/L，则平衡时气体总物质的量浓度为=1.8×10-4 mol/L，设容器体积为VL，总压为，p(CO2)==p(SO2)，p(CO)=，Kp=；
（4）主要原因是其中大部分CaSO4与C反应转化成CaS和CO，少部分转化成CaO、CO2、SO2，故SO2含量少；当C/S值大于0.7，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大导致SO2体积分数不增反减或CaSO4部分转化为其他含硫物质；
（5）考虑实际生产成本和转化率，应选择用C还原磷石膏，C/S值选择0.7；另外加入CaCl2催化剂可以提高生产效率，温度选择900℃（温度太低CaSO4易生成CaS，且900℃时CaCl2催化效果很好）。
18．(1)甲苯（2分）
(2)取代反应（2分）
(3)+HNO3+H2O（2分）
(4)碳氟键、氨基（2分）
(5) （2分）
(6)9（2分）
(7) （3分）
【分析】芳香烃A与Cl2在光照条件下发生取代反应产生分子式是C7H5Cl3的B，则A分子式是C7H8，B发生取代反应产生C：，逆推可知B为，A为；C与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生-CF3在苯环上间位的取代反应产生D，D与Fe在20%HCl条件下发生还原反应产生E，E与在吡啶存在条件下发生取代反应产生F：，F与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生-CF3在苯环的邻位上的取代反应产生G：。
【详解】（1）A是 ，名称为甲苯；
（2）反应②为B发生取代反应产生C：；
（3）反应③为苯环上的硝化反应，方程式为+HNO3+H2O；
（4）E为，官能团为碳氟键、氨基；
（5）根据分析，F为；
（6）G是，H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有、、、 、、、、、，因此共有9种不同结构；
（7）与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生对位上的取代反应产生，然后与Fe在HCl条件下发生还原反应产生，最后与CH3CHCl发生氨基上的取代反应产生，故由苯甲醚()经三步反应制备甲氧基乙酰苯胺的合成路线为：。
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