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《10.2常见的酸和碱（第一、二课时）》课后作业
一、选择题
1.氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（　　）
A.火碱 B.烧碱 C.纯碱 D.苛性钠
2.性质决定用途。下列物质的用途错误的是（　　）
A.生石灰用作干燥剂 B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.盐酸用于制造药物 D.NaOH用于配制波尔多液
3.下列转化能通过加入稀硫酸一步实现的是（　　）
A.Cu→CuSO4 B.Al2O3→Al2(SO4)3 C.Fe2O3→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3
4.将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（　　）
A.KOH在水中解离出K＋和OH－ B.一个K＋带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
5.CaCl2溶液中含有少量的HCl，欲除去HCl且不引入其他杂质，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（　　）
A.石灰石 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.熟石灰
6.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像能正确表示两溶液的共同变化的是（　　）
7.小金完成了如图所示实验，下列判断正确的是（　　）
A.实验①中最终一定有锌剩余 B.实验②中最终可能有氧化铜剩余
C.实验③所得溶液一定为无色 D.实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜
8.下列实验操作、现象、结论对应关系正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 生成的气体一定是氢气
B 向蔗糖中滴入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸有吸水性
C 向KOH溶液中通入CO2气体 无明显现象 二者不发生反应
D 向一无色溶液中滴入紫色石蕊溶液 溶液变为红色 该溶液显酸性
二、非选择题
9.生活中的许多物质中都含有酸或碱。
（1）“洁厕灵”中含有盐酸，若不慎将其洒到大理石地面上，会发出“嘶嘶”声，并有气体产生，该气体的化学式是___________。除用于清洁马桶外，“洁厕灵”还可用于___________（填序号）。
a.去除水池水垢　　b.去除铁锈　　c.去除油污
（2）食醋中含有___________。小东在凉拌紫甘蓝时，加入了一些食醋，发现紫甘蓝变红了，另取紫甘蓝加入一些石灰水，发现紫甘蓝变成绿色，由此推测紫甘蓝汁液___________（填“能”或“不能”）用作酸碱指示剂。
（3）炉具清洁剂中含有NaOH，能用于去除餐具油渍的原因是___________。炉具清洁剂敞口放置在空气中易吸收___________（填化学式）而变质，因此需___________保存。
10.学习完酸和碱的知识后，同学们进行了以下实验。
（1）图1为“盐酸化学性质”的探究实验。
图1
①仪器a的名称是___________。使用白色点滴板的优点是___________（写一点）。
②反应后溶液颜色发生变化的是孔穴___________（填序号，下同），有气泡产生的是孔穴___________。孔穴5中发生反应的化学方程式为___________。
（2）图2为“溶液酸碱性检验”的实验活动。
图2
①实验中操作M是___________。
②要出现实验中的现象，溶液Y可能是___________（写一种）。
11.如图为某学习小组进行的有关碱的化学性质的探究实验。
（1）图1实验中酚酞溶液变___________ ，紫色石蕊溶液变___________；该实验的目的是证明___________。
（2）图2实验中观察到试管①中无明显现象，试管②中___________。
（3）已知20 ℃时NaOH在酒精中的溶解度为17.3 g，而Na2CO3难溶于酒精。小组同学为证明CO2能与NaOH反应，设计了图3实验，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
（4）图4实验中，先将NaOH溶液挤入集满CO2的试管中，振荡，然后打开弹簧夹，观察到的现象是___________。
12.为探究浓盐酸和浓硫酸的性质，进行了如下实验。
(1)过几分钟后，图甲中可观察到___________。
(2)①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图乙)正确的是___________(选填“I”或“Ⅱ”)。②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是___________。
(3)如图丙所示，一段时间后，可观察到电子秤示数变___________(选填“大”或“小”)，原因是浓硫酸具有___________性。下列四幅图，能正确反映该过程变化关系的是( )
13.学习完酸的化学性质，小敏构建了以下知识网络图：
(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是___________。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为___________。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为___________。
(4)若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________。
(5)若X是稀盐酸，E是黑色粉末，则X与E反应的化学方程式为___________。
14.为研究降低CO2的方法，小铭在实验室用传感器研究等量饱和澄清石灰水、饱和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，装置及测定结果如图所示。
(1)实验开始前应先进行的操作是___________。
(2)表示澄清石灰水吸收CO2结果的曲线(如图2)是___________(选填“①”或“②”)。
(3)【小铭的实验结论】___________。
(4)【实验反思】小铭现有两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水。
①若他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，则他应该选用的是___________，理由是___________；
②若想除去气体样品中混有的CO2，则他应该选用的是___________，理由是___________。
15.学习了“溶液的酸碱性”后，化学社团的同学对波义耳发现酸碱指示剂的过程充满了兴趣，他们开启了“自制酸碱指示剂”的项目性学习之旅。
任务一：自制酸碱指示剂
【信息检索】花青素，是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素易溶于水和乙醇、甲醇等醇类化合物，且在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色。
【进行实验】
①提取花青素：将新鲜紫甘蓝切碎，放入破壁机中进一步粉碎，加入水浸泡一段时间。
②指示酸碱性：分别取少量白醋、柠檬汁、食盐水、糖水、纯碱溶液、澄清石灰水于试管中，均滴加几滴紫甘蓝提取液。
【实验现象】
溶液 白醋 柠檬汁 食盐水 糖水 纯碱溶液 澄清石灰水
现象 红色 红色 紫色 紫色 绿色 黄色
【反思评价】
(1)紫甘蓝提取液可以作酸碱指示剂。若用导管向紫甘蓝提取液中吹气，会观察到_______。
(2)某小组同学向久置的石灰水中滴加紫甘蓝提取液，发现溶液为紫色，请用化学方程式解释原因_______。
(3)如何能缩短提取花青素时的浸泡时间？请提出一点建议_______。
任务二：探究紫甘蓝溶液颜色与酸碱度的关系
【进行实验】分别用pH试纸测定上述样品溶液的酸碱度。
【实验现象】
溶液 白醋 柠檬汁 食盐水 糖水 纯碱溶液 澄清石灰水
现象 3 4 7 7 10 12
【反思评价】
(4)请写出pH试纸使用操作步骤_______。
(5)使用紫甘蓝提取液作酸碱指示剂时，黄色比绿色的碱性_______ (填“强”或“弱”)。
任务三：测试84消毒液的酸碱性及酸碱度(供选择，可删减)
【信息检索】84消毒液是一种以次氯酸钠(NaC1O)为主要成分的含氯消毒剂。NaClO具有强氧化性，可作漂白剂，其漂白原理是空气中的CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3以及具有漂白性的次氯酸(HClO)。
【进行实验】
方案 现象
实验一 取少量84消毒液于试管中，滴加几滴紫甘蓝提取液 溶液褪色
实验二 用玻璃棒蘸取样品滴在pH试纸上 先变蓝，随后变红，最后褪色
【反思评价】
(6)用化学方程式解释紫甘蓝溶液褪色的原因_______。
(7)不能用pH试纸测84消毒液的酸碱度，原因是_______。
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.D
9.（1）CO2　ab （2）醋酸（或CH3COOH）　能 （3）NaOH能与油脂反应　CO2　密封
10.（1）①胶头滴管　节约药品（合理即可） ②3　1、5　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）①过滤　②NaOH溶液（合理即可）
11.（1）红　蓝　碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）溶液变浑浊 （3）试管中溶液变浑浊　CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O （4）试管B中稀盐酸被吸入试管A中且有气泡产生
12.(1)烧杯A中液体变成红色 (2)Ⅱ 浓盐酸具有挥发性，HC1逸出使盐酸质量减少 (3)大 吸水 A
13.(1)紫色溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (5)CuO+ 2HCl=CuCl2+H2O
14.(1)检查装置的气密性 (2)① (3)相同情况下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水好 (4)①澄清石灰水 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象 ②氢氧化钠溶液 氢氧化钠易溶于水，吸收的二氧化碳较多
15.(1)紫色溶液变成红色 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)用酒精作溶剂(或用热水溶解) (4)取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴在试纸上，将试纸显示出的颜色与标准比色卡对比，读出pH值 (5)强 (6)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+ HClO (7)褪色太快，来不及与标准比色卡对比

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