资源简介

10.3常见的盐（第一课时） 课堂练习
一、选择题
1.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指（　　）
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.NaOH
2.归纳是一种重要的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（　　）
A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应
3.下列物质能将AgNO3、Na2CO3、KCl三种盐溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A.铜丝 B.NaNO3溶液 C.稀盐酸 D.NaOH溶液
4.下列试剂中，能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水一步鉴别出来的是（　　）
A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C.二氧化碳 D.无色酚酞溶液
5.小东在家中发现一种白色粉末，到学校实验室进行如下实验。下列判断正确的是（　　）
A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末中一定含有碳酸根
C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
6.下列物质间必须通过加入盐溶液才能一步转化的是（　　）
A.CuO→CuCl2 B.K2CO3→KCl C.CaCl2→CaCO3 D.KCl→K2SO4
7.下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
A.测定K2CO3溶液的酸碱度——取样，滴加紫色石蕊溶液
B.证明久置的NaOH溶液未变质——取样，滴加过量稀盐酸，无气泡产生
C.分离NaOH和Ca(OH)2的混合溶液——加入适量Na2CO3溶液，过滤
D.除去H2中的HCl——依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
8.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的一组是（　　）　
A.消石灰、CaO、氧化物 B.烧碱、Na(OH)2、碱
C.石灰石、CaCO3、盐 D.纯碱、Na2CO3、盐
9.某电镀厂排出的污水pH＜7，且含有硫酸铜。要除去有毒的硫酸铜，并调节pH至中性，可选用下列物质中的（　　）
A.熟石灰 B.氯化钡 C.硝酸银 D.碳酸钙
10.草木灰的主要成分是碳酸钾，其性质与碳酸钠相似。下列说法正确的是（　　）　
A.碳酸钾的化学式为KCO3 B.向碳酸钾溶液中滴加酚酞，溶液不变色
C.向盐酸中滴加碳酸钾溶液，有气泡产生 D.向碳酸钾溶液中滴加石灰水，无明显现象
11.对下列实验的现象、结论或目的分析正确的是（　　）
A.实验甲：产生白色沉淀 B.实验乙：有气泡产生
C.实验丙：二者发生了化学反应 D.实验丁：检验溶液中是否含有SO
12.甲、乙两组转化中，在一定条件下，只通过一步反应不能实现的是（　　）
A.① B.② C.③ D.④
二、非选择题
13.请选择合适的物质填空（填化学式）：
氯化钠　　碳酸钠　　生石灰　　熟石灰　　硫酸　　硫酸铜
（1）可用作食品干燥剂的是________。
（2）人体生理活动必不可少的是________。
（3）可用于金属除锈的是________。
（4）广泛用于玻璃、造纸的是________。
（5）可用于改良酸性土壤的是________。
（6）可用于配制波尔多液的盐是________。
14.依据文章内容，回答下列问题：
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl（g/100 g） KCl（g/100 g） KIO3（以I计）（mg/kg） K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4－计}（mg/kg）
深井岩盐 ≥98.5 0 18～33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20～35 18～33 ≤10
（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是________。
（2）超市中常见的深井岩盐属于________（填“混合物”或“纯净物”）。一袋500 g的低钠岩盐中最多含有________g氯化钾。
（3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是________。
（4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用________（填“深井岩盐”或“低钠岩盐”）。
（5）食盐中的碘酸钾受热易分解成碘化钾（KI）和氧气，该反应的化学方程式为________。
（6）由图2可知，下列说法错误的是________（填序号）。
A.该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B.我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C.城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D.在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
15.某化学学习小组围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③________
（3）小新取少量反应后的溶液于试管中，加入过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况________错误。为了进一步确定溶质的成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤 现象 结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液 ________ 情况①正确
小红选择了另外一种不同类别的物质________（填化学式），也得到了同样的结论。
16.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
INCLUDEPICTURE "H:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\Z22GDHXJCJ11-4.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\Z22GDHXJCJ11-4.TIF" \* MERGEFORMATINET
（1）反应①的化学方程式为________；操作Ⅰ的名称是________。
（2）反应②的化学方程式为________，属于________反应（填基本反应类型）。
（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：________。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施：________。
17.含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有________产生。
（2）验证镁与稀盐酸反应后盐酸有剩余，下列方案可行的是________（填序号）。
A.向反应后的溶液中加入生锈的铁钉 　
B.向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
C.向反应后的溶液中加入NaOH溶液
（3）向（1）试管中继续加入过量NaOH溶液，生成5.8 g沉淀。计算镁条反应后生成MgCl2的质量。
参考答案
1.B　2A　3.C 4.B 5.D 6.C 7.B　8.D 9.A 10.C 11.B 12.D
13.（1）CaO　（2）NaCl　（3）H2SO4　（4）Na2CO3 （5）Ca(OH)2　（6）CuSO4
14.（1）食盐　（2）混合物　175 （3）氯化钾有咸味，可以代替部分氯化钠，且达到减钠增钾的效果　（4）深井岩盐 （5）2KIO32KI+3O2↑　（6）C
15.（1）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）氢氧化钠　（3）②　产生白色沉淀　CO2
16.（1）CaCO3CaO＋CO2↑　过滤 （2）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 复分解　（3）有影响，稀硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会降低碳酸钙的产率　（4）温室效应　减少化石燃料的使用（合理即可）
17.（1）气泡　（2）AC
（3）解：设镁条反应后生成MgCl2的质量为x。
MgCl2+2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
95 58
x 5.8 g
＝，x＝9.5 g
答：镁条反应后生成MgCl2的质量为9.5 g。

展开更多......

收起↑