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10.3常见的盐（第二课时） 课堂练习
一、选择题
1.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
A.烧杯 B.漏斗 C.锥形瓶 D.蒸发皿
2.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是( )
A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤
3下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液 B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④ D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
4.欲提纯下列物质，能按照“溶解一过滤一蒸发”的操作步骤达到目的的是（ ）
A.硝酸钾中混有少量氯化钠 B.酒精中混有少量水
C.铁粉中混有少量碳粉 D.氯化钙中混有少量碳酸钙
5.下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（　　）
A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D.冷却蒸发皿
6.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用右图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
7.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移
8.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（　　）
A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
9.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（　　）
A.Na2CO3、稀盐酸、NaOH B.K2CO3、NaOH、稀盐酸
C.NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D.KOH、稀盐酸、Na2CO3
二、非选择题
10.对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
(1)实验主要步骤：称量与_______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_______；蒸发时，待蒸发皿中出现_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_______(填序号)。
A.蒸发是液滴溅出 B.过滤时，滤纸破损
C.粗盐中加入过量的水 D.过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
11.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、________、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、________、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________。
12.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
13.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
14.粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的____________操作。
（2）沉淀1的化学式为____________。
（3）加入过量试剂1的目的是____________。
（4）滤液4中含有的阴离子是____________（填离子符号）。
15.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaC12、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。
(1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________(用化学方程式表示)。
(2)通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有_________。
(3)操作Ⅲ中加入稀盐酸时共发生了_________个反应，发生中和反应的化学方程式为_________。
(4)最终所得氯化钠溶液中氯化钠的质量_________(选填“＞”“＜”或“=”)原粗盐中所含氯化钠的质量。
参考答案
1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.B8.D9.C
10.(1)溶解 引流 较多量晶体 (2)AD
11.过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
12.（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）④①②③ （4）偏低
13.（1）托盘天平 （2）搅拌，加速粗盐的溶解 （3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）A （5）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
14.（1）过滤 （2）Mg(OH)2 （3）除去溶液中的硫酸根离子 （4）Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
15.(1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (2)Na2CO3、NaCl、NaOH (3)2(或两) NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)>

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