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湖南省2024-2025学年九年级下学期3月月考
理科综合(化学)
本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 2023年10月，第19届亚运会在杭州成功举办。本届亚运会被媒体称为“史上最智能亚运会”，下列智能操作涉及化学变化的是
A. 数字人点火 B. 电子狗飞奔捡铁饼
C. AR 智能巴士无人驾驶 D. 无介质全息AI机器人巡逻
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
3. 认真观察现象，准确描述现象，是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
4. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
B. 按质量计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%
C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2、CO2等
5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子排列方式不同
C 墙内开花墙外香 分子在不断运动
D 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同
A. A B. B C. C D. D
6. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y
C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g
7. 今年5月1日，我国首部《节约用水条例》正式施行。下列做法正确的是
A. 园林浇灌采用大水浸灌 B. 洗手接洗手液时不关水龙头
C. 工业用水不重复利用 D. 家庭使用节水器具，如节水型洗衣机
8. 常见的碳的氧化物有CO和，它们在生产和生活中都有广泛的用途。下列关于CO和的说法中，正确的是
A. 性质：和CO都能使澄清石灰水变浑浊
B. 用途：可用于人工增雨，CO可用作气体肥料
C. 危害：会导致酸雨，CO会引起雾霾
D. 组成：和CO都由碳元素和氧元素组成
9. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
10. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是
A. 在铁制品表面涂油漆，可减缓铁制品的锈蚀
B. 真金不怕火炼，说明金的熔点高
C. 合金中一定只含金属元素
D. 铝合金的硬度小于纯铝
11. 溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B. 除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. 只有固体和液体可以作为溶质
12. 盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气
13. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品，不能达到实验目的的是
A. 溶液，相同形状的铁片、银片
B. 相同形状的铁片、铜片、银片，稀硫酸
C. 相同形状的铁片、铜片，稀盐酸、溶液
D. 铜片，溶液和溶液
14. 除去下列物质中的少量杂质，试剂选择正确的是
选项 主要物质 杂质 试剂
A 溶液 过量的铁粉
B HCl气体 过量的NaOH溶液
C 溶液 少量的
D CuO Cu 过量的稀
A. A B. B C. C D. D
15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入相同的稀H2SO4 B．向一定量的饱和石灰水中加入足量生石灰
C．常温下，向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条 D．向一定量的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
A. A B. B C. C D. D
二、填空题(共五小题，每空2分，共30分)
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常用如图方法制得。臭氧被用于饮用水处理。因为臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧还可作漂白剂。用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还用于医用消毒。传统的消毒剂氯气刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗。与其相比，臭氧有许多优点，消毒时臭氧很快会转化为氧气，无二次污染，高效环保。
（1）臭氧化学性质为___________(写一条即可)。
（2）分离臭氧和氧气是利用了它们___________的不同(填“熔点”或“沸点”)。
（3）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母)。
A. 臭氧的漂白作用比氯气强
B. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C. 臭氧生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
17. 中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。
（2）《淮南万毕术》有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，写出其发生反应的化学方程式___________。
（3）《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法”(如图2)。
“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中___________元素的含量。
18. 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是A、B、C三种固体物质的溶溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）三种物质中，___________物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）t2℃时，将25gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为___________g。
（3）交点P的意义是___________。
19. 认真阅读下列科普短文，回答相关问题。
自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制：一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。吸收二氧化碳可以采用澄清石灰水(氢氧化钙溶液)，氢氧化钙溶液将其转化为难溶于水的碳酸钙。氢氧化钠是一种与氢氧化钙组成相似的化合物，易溶于水，形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质，也能吸收二氧化碳，将其转化为易溶于水的碳酸钠，也可作为二氧化碳的化学吸收剂。
下图是用压强传感器，比较等体积水(曲线1)、饱和石灰水(曲线2)和40％氢氧化钠溶液(曲线3)吸收二氧化碳的效果。实验装置及结果如图。
（1）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳___________(填“能”或“不能”)溶于水。
（2）氢氧化钠溶液具有与氢氧化钙溶液相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有___________(写粒子的化学符号)。
（3）三种试剂中吸收二氧化碳的效果最好的是___________(填字母)。
A. 水
B. 饱和石灰水
C. 40％氢氧化钠溶液
20. “文明城市共创建，垃圾分类我先行”。我校化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料(主要含Cu、Zn)。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取ZnSO4晶体的工艺流程如图(反应条件已略去)：
（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___________(填字母)。
A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾
C. 可回收垃圾 D. 其他垃圾
（2）加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是___________。
（3）步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21. 在实验室制取气体，可能用到如图A~F的实验装置。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。则制取氨气时从C-E中可选用的收集装置为___________(填装置编号)。
（3）若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管___________(填“a”或“b”)口，若木条熄灭，则二氧化碳集满。
（4）实验室用A装置制取氧气，试管口需要放一团棉花，棉花的作用是___________，写出制取氧气的化学方程式___________。
22. 为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，甲同学向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而乙同学对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并解决相关问题。
（1）甲同学认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2原因是___________(用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
（2）猜想一：溶质只有NaCl；
猜想二：溶质有NaCl和MgCl ；
猜想三：溶质有NaCl和___________。
【实验探究】
（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。
组别 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 ___________ ___________ 产生白色沉淀
实验结论 猜想三正确
【反思交流】
（4）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl 的合理方法，如下图。
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。
五、计算题(本大题共1小题，第一问2分，第二问3分)
23. 小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全都逸出)
（1）反应产生二氧化碳气体质量为___________g。
（2）该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
湖南省2024-2025学年九年级下学期3月月考
理科综合(化学) 参考答案
本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
二、填空题(共五小题，每空2分，共30分)
【16题答案】
【答案】（1）不稳定；易转化为O2；强氧化性
（2）沸点 （3）ABD
【17题答案】
【答案】（1）大 （2）
（3）C##碳
【18题答案】
【答案】（1）C （2）70
（3）t1时，A和C的溶解度相等，均为20g
【19题答案】
【答案】（1）能 （2） （3）C
【20题答案】
【答案】（1）C （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）置换
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
【21题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2）E
（3）b （4） ①. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ②.
【22题答案】
【答案】（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）NaOH （3） ①. 无明显现象 ②. 溶液变红
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
五、计算题(本大题共1小题，第一问2分，第二问3分)
【23题答案】
【答案】（1）4.4 （2）解：设该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x≈88.3%
答：该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3% 。

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