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鹤山一中2024-2025学年度第二学期第一阶段考试
高一化学（参考答案）
一、单选题（共16小题，1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B A C C D D B A D A A B D B B
二、非选择题（共4题，共56分）
17、（共14分，除说明外，每空2分）
(1)2NaHSO3+H2SO4（浓）＝SO2↑+Na2SO4+2H2O； (2)bafegh或 bafeg （1分）
①氧化性（1分）；
②酸性高锰酸钾或FeCl3；③溶液由紫色变成无色或溶液由棕黄色变成浅绿色；
④2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+或
(4)溶液由蓝色变成无色；
18、（共14分，除说明外，每空2分）
(1)CO2 ；过滤（各1分） (2)NH3、CO2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）
(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O；放热
(5)4NO+4NH3+O24N2+6H2O (6)CE
19、（共14分，除说明外，每空2分）
(1)B （1分） (2) 提高温度、增大反应物浓度、压缩体积(合理即可)
(3)ABC (4) ①；②>；③>
④C点，
n始 /mol 2.8 0 0
△n /mol 1.2 1.2 1.2
n C点 /mol 1.6 1.2 1.2 （1分）
的体积分数为：；（2分）
（共14分，除说明外，每空2分）
(1)C ；(2) ①氧化反应（1分）；
②加成反应（1分）；
(3)BC；(4) 平衡压强 (5) (6)鹤山一中2024-2025学年度第二学期第一阶段考试
高一化学试卷 2025.4
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5
单项选择题（共16小题，1-10小题，每小题2分，11-16小题，每小题4分，共44分）。
1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料
C．用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．的电子式： B．苯的结构简式为：
C．丙烷的空间填充模型： D．乙烷的分子式：
3．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是
A．过程②中水做氧化剂
B．过程③属于氧化还原反应
C．该过程的最终产物为和
D．上述过程实现了锂循环使用
4．表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是
选项 陈述 陈述
A 有漂白性 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B 浓硝酸有强氧化性 常温下浓硝酸可溶解铝等金属
C 能与氢氟酸反应 氢氟酸可用于刻蚀玻璃
D 有导电性 可用于制备光导纤维
5．化学与环境密切相关。下列说法不符合事实的是（ ）
A．酸雨有很大的危害，硫的氧化物和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物质
B．含汞废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C．汽车尾气严重污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油不完全燃烧
D．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放
6．下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是
A．验证反应是否有生成 B．形成红色喷泉 C．收集NO气体 D．比较HCl、、的酸性强弱
7．自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A．2O3(g)=3O2(g)为放热反应
B．氧气比臭氧稳定
C．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
D．反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1
8. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：
编号 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向
1 稀盐酸 偏向
2 稀硫酸 ……
3 石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 溶液 偏向
试根据表中的实验现象分析下列说法正确的是
A. 实验1、4中Al电极均作正极
B. 实验2、3中原电池总反应的离子方程式相同
C. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
D. 实验4中Al电极的电极方程式为
9．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大体积减小压强，反应速率减慢
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢
10．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B．和互为同系物
C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
11．氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，-NH2中各元素的化合价与NH3相同。
A．该流程中可循环使用的物质是NH3
B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．第①②③步反应均是氧化还原反应 D．第③步反应可用氨水代替NH3
12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA
B. 标准状况下，2.24L SO3含有的氧原子数为0.3NA
C. 1mol CH4和1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D. 标准状况下，1.12L N2与3.36L H2充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3NA
13．部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥f
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水溶液中有白色沉淀生成
14. 下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B 铜粉加入稀硫酸中，加热;再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再滴加H2O2溶液 无明显现象，滴加H2O2溶液后产生白色沉淀 体现H2O2的氧化性
15．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积（见下图）。
实验组别溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
关于实验的说法中不正确的是
V1=30，V6=10，V9=17.5
B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测硫酸铜是该反应的催化剂
C．水的作用是控制溶液总体积，保证各组实验H2SO4的浓度相同
D．当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降
16．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
C．图示显示：起始时的水只有1个参与了反应
D．一定条件下，当CO和H2O(g)反应未达到限度时，v(正)二、非选择题(本题包括4小题，共56分）。
17．（共14分）SO2的防治与利用对环境保护意义重大。
(1)实验室用浓硫酸和NaHSO3制取SO2的化学方程式为 。
(2)实验室制取干燥的SO2时，收集SO2所需装置的接口连接顺序为 (按气流方向，填仪器接口的字母编号)。

(3)用右图装置探究SO2的氧化性或还原性。
限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、
淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
步骤 现象 结论
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中 产生乳白色浑浊 SO2具有① 性
用注射器将② 溶液注入充满SO2的烧瓶中 ③ SO2具有还原性 反应的离子方程式为④
(4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。

若空气流速为，当观察到 时，结束计时，测定耗时b min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 。
18．（共14分）硫酸铵是一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下图所示：
(1)X为 (填化学式)，操作a名称为 。
(2)上述流程图中，可以循环使用的物质有 (填化学式)。
(3)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是 、过滤等。
(4)是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式 。
将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式 。
(6)氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型NH3—O2燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是_______
A．通入O2的电极b为电池的负极
B．电流由电极a通过导线流向电极b
C．该电池工作时化学能转化为电能
D．每转移1mol电子消耗NH3的体积为22.4L
E．该电池工作时OH-向a极移动
19．（共14分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H2），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应
D．钠与冷水的反应
(2)能使该反应速率加快的措施有______________ (任写一点) 。
(3)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是__________。
A．，说明反应达到平衡状态
B．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
C．混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态
D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态
(4)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，内的平均反应速率 。
②甲容器中，A点正反应速率 B点的逆反应速率（填“<”“>”或“=”）。
③反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“<” “>”或“=”）。
④乙容器中C点时，的体积分数为 。(已知某物质的体积分数=，列三段式求解，要求写出计算过程。)
20．（共14分）I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(1)等物质的量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填对应字母)。
(2)①将B气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型是 ；
②一定条件下，B使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型是 ，1-丁烯()也能发生类似的反应，请写出1-丁烯与Br2发生该反应的化学方程式____________________。
Ⅱ．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。
(3)下列说法不正确的是
A．一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴
B．此实验可制得纯净的一氯甲烷
C．若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有白色沉淀先产生后消失
D．反应一段时间后，U形管右端的液面会降低
(4)右端玻璃管的作用是 。
(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和 。
(6)环己烷()与Cl2在光照条件下能发生取代反应生成一氯环己烷，请写出相应化学方程式为 。

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