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（8）氯气的实验室制备及氯离子的检验——高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.实验室用如图装置制取并收集。下列说法正确的是( )
A.该图所示的过程中存在3处明显错误
B.实验室还可以用排水法收集
C.收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满
D.含有14.6 g HCl的浓盐酸与足量反应生成7.1 g
2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热
③在烧瓶中加入少量的，向分液漏斗中加入浓盐酸
④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
3.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A B
制备 净化、干燥
C D
收集 验证的氧化性
A.A B.B C.C D.D
4.对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如图所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.a处酚酞褪色，说明了氯水有漂白性
B.b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性
C.c处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质
D.d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：
5.实验小组同学制备并探究其性质，过程如图：
下列说法不正确的是( )
A.可用饱和NaCl溶液净化氯气
B.生成的离子方程式为
C.若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色
D.上述实验说明碱性条件下氧化性：，酸性条件下氧化性：
6.实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是( )
A制取少量氯气 B制取氯气
C干燥氯气 D除去氯气中的少量氯化氢
A.A B.B C.C D.D
7.某溶液中含有大量的，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )
①滴加过量溶液
②过滤
③滴加过量溶液
④滴加溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
8.如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气并验证氯气性质的实验装置。下列说法错误的是( )
A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C.湿润的石蕊试纸先变红，不能说明生成了酸性物质
D.湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯水将氧化
9.氯气、84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备84消毒液和漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填序号）；装置乙和丙盛装的试剂分别是______（填名称）。
（3）将氯气通入装置己中制备84消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______（填化学式），漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________________，________________（用化学方程式说明）。
10.实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
回答下列问题：
（1）制备的装置应选用装置_________（填“A”或“B”）；盛放浓盐酸的仪器名称为________。
（2）该实验正确的连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母和箭头表示）。
（3）试剂M和试剂N分别为________。
（4）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________。
（5）利用装置F吸收多余的时，发生反应的离子方程式为________。
（6）某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。
实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是_______（填序号）。
A. B. C.
答案以及解析
1.答案：A
解析：A（√），图中存在的错误有：①发生装置要加热；②Cl密度比空气大，收集装置应长管进短管出；③有毒，不能直接排放到空气中。B（×），与反应，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水或向上排空气法收集。C（×），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。D（×），假设HCl完全反应，利用化学方程式进行计算：
，解得，但实际上随着反应的进行，盐酸越来越稀，与稀盐酸不反应，即HCl不能完全反应，生成的质量小于7.1g。
2.答案：D
解析：制取氯气的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，因氯气有毒，最后将多余的氯气用浓NaOH溶液吸收，防止污染空气，正确的操作顺序为①③④②⑥⑤，故选D。
3.答案：A
解析：A.利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；B.实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；C.氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；D.可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；故选A。
4.答案：C
解析：a处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，且浓盐酸会挥发出HCl气体，也会中和NaOH，所以酚酞褪色不能说明氯水有漂白性，A错误；氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；石蕊遇酸变红，湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色说明氯气与水生成漂白性物质，C正确；d处溶液变成橙黄色说明氯气氧化生成，但e处生成的碘单质也可能是未反应的氯气将其氧化，所以无法比较和的氧化性强弱，D错误。
5.答案：C
解析：用浓盐酸和制取的反应为，氯气中混有挥发出的HCl，可用饱和NaCl溶液吸收，达到净化氯气的目的，A正确；和KOH在加热条件下反应生成，其离子方程式为，B正确；若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，发生的反应为，溶液呈黄色，C错误；根据B项分析可得碱性条件下氧化性：，酸性条件下和HCl反应生成氯气，因此酸性条件下氧化性：，D正确。
6.答案：A
解析：高锰酸钾和浓盐酸可反应生成氯气，向上排空气法可收集氯气，氢氧化钠溶液可吸收过量的氯气，A正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才会反应生成氯气，B错误；干燥氯气时应该长管进短管出，C错误；除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水洗气，D错误。
7.答案：C
解析：用溶液检验，用溶液检验，用溶液检验。和都反应生成白色沉淀，和反应产生白色的AgOH沉淀AgOH极不稳定，立即分解成棕黑色的，故先检验的检验在之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为①②③②④，选C。
8.答案：A
解析：无水氯化钙的作用是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；干燥后的氯气先与干燥的品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；由于HCl易挥发，生成的中混有HCl杂质，挥发的HCl会使湿润的石蕊试纸变红，故石蕊试纸变红不能说明生成了酸性物质，C正确；湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，变蓝是因为碘离子被氯气氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，褪色是由于氯水能继续氧化，D正确。
9.答案：（1）
（2）b；饱和食盐水；浓硫酸
（3）
（4）；；
解析：（1）装置甲用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式为。
（2）因为氯气的密度比空气要大，收集氯气时应该采用向上排空气法，长管进短管出，故进气口为b；由题意知，收集前要除杂并干燥，则装置乙用于除去氯气中混有的HCl，装置丙用于干燥，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。
（3）制备84消毒液时，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。
（4）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙[]；漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和，故漂白粉在空气中会发生反应，，从而变质失效。
10.答案：（1）A；分液漏斗
（2）f→g→c→b→e→d→h
（3）饱和食盐水；浓硫酸
（4）D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色
（5）
（6）B
解析：（1）浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，制备Cl2的装置应选用装置A，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）根据分析可知该实验正确的连接顺序为a→f→g→c→b→e→d→h→g
（3）由分析知，试剂M和试剂N分别为饱和食盐水和浓硫酸。
（4）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为装置D中右侧干燥的红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使红布条褪色。
（5）利用装置F吸收多余的时，氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，发生反应的离子方程式为。
（6）次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH减小，氯离子浓度增大，广口瓶中氧气体积分数增加，A、C与事实相符，B与事实不符。（13）元素性质递变探究—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.下列事实能作为实验判断依据的是( )
A.不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱
B.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断Na比Fe的金属性弱
C.酸性：，判断S比C的非金属性强
D.与反应比与反应更剧烈，判断F比Cl的非金属性强
2.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg
C 酸性： 非金属性：ClD 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I
A.A B.B C.C D.D
3.化合物为无色柱状晶体，受热易分解。已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用如图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是( )
A.既可以与酸反应又可以与碱反应
B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C.反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
4.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( )
A.钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和
B.铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C.化合物的焰色为黄色；的焰色也为黄色
D.密度为的溶液与密度为的溶液等体积混合，所得溶液的密度介于与之间；合金的熔点应介于和的熔点之间
5.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是( )
A.能和溶液反应置换出Cu，则Na也能和溶液反应置换出Cu
B.浓盐酸能与反应生成，则浓盐酸也能与反应生成
C.能与反应生成，则也能与反应生成
D.液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
6.以下进行元素性质比较的方案中可行的是( )
A.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较Fe与Na的金属性强弱
B.的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱
C.和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D.向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱
7.下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 分别与反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向溶液中分别通入 比较镁、铝的金属性强弱
C 向溶液中加入稀硫酸 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
A.A B.B C.C D.D
8.已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族， A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物对应水化物与D、F的最高价氧化物对应水化物均能反应。
试回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是___________。
（2）写出A和B形成的4核10电子分子的电子式是___________。
（3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）已知周期表中存在“对角规则”，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，化学性质相似。根据“对角线规则”，铍（B）的性质与上述六种元素中的______（填名称）相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
（5）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________（填序号）。
A.和中都含共价键
B.A、D可形成离子化合物
C.、中阴、阳离子个数比均为1:2
D.和均能溶于，并发生化合反应
（6）能说明Cl元素的非金属性比F强的事实是_________（填序号）。
①F的最高价氧化物对应水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物对应水化物的酸性强
③F的简单阴离子比易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
9.联合国大会称2019年为“国际化学元素周期表年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在元素周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式：_______。
（3）①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______（填化学式）。
（4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是_______（填序号）。
A.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
B.⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
D.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性强
10.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图甲，根据所学知识回答下列问题。
（1）c、d、e、i四种元素的简单氢化物中，最稳定的是__________（填化学式）。
（2）d与f能形成一种淡黄色的物质，该物质化学式为__________。
（3）g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
（4）由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为__________（用化学方程式表示）。
（5）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为__________。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是__________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
（6）使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序可供选择的药品：①浓硫酸；②稀硫酸；③盐酸；④固体；⑤；⑥澄清石灰水；⑦NaOH溶液
请选择装置A、B两处应该加入的药品序号：A____________、B__________。
（7）某实验小组向100 mL 溶液中通入气体单质，溶液中的物质的量随通入的的物质的量变化如图丙所示（不考虑与水的反应）。
从开始通入到时，溶液中__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故N的非金属性比C强，A错误；铁投入溶液中，发生置换反应，而钠投入溶液中，钠先与水反应生成NaOH和，不能与发生置换反应，反应原理不同，则不能通过此方法比较Na、Fe的金属性强弱，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，但不是硫元素最高价氧化物对应的水化物，则不能通过比较与的酸性判断S和C的非金属性强弱，C错误；卤素单质越容易与氢气化合，其非金属性越强，由与分别与反应时的剧烈程度，可知F与Cl的非金属性强弱，D正确。
2.答案：C
解析：根据金属单质与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱才能判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能得出Cl和C的非金属性强弱，C符合题意；简单气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。
3.答案：B
解析：属于弱酸的铵盐，既可以与酸反应又可以与碱反应，A正确；装置B中盛装的试剂是浓硫酸，用于干燥气体，B错误；反应开始前通入，可以排出空气，避免装置中的空气干扰产物的检验，C正确：装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有和CO，D正确。
4.答案：C
解析：A.活泼金属钠与水反应生成和，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B.铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝表面极易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以铝能稳定存在于空气中，故B错误；
C.含有钠元素的物质焰色反应均为黄色，故C正确；
D.合金的熔点应低于和任一金属的熔点，故D错误。故选C。
5.答案：B
解析：A.是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成，所以Na不能置换出溶液中的铜，A错误；
B.二氧化锰和高锰酸钾都有强氧化性，浓盐酸具有还原性，都能发生氧化还原反应生成氯气，B正确；
C.酸性，和不反应，不能产生沉淀，C错误；
D.氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，D错误；
故答案为B。
6.答案：C
解析：A.铁投入溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；B.的酸性比的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误；C.氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；D.氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选C。
7.答案：B
解析：分别与反应，根据反应的难易程度可判断出氯、溴的非金属性强弱，A正确；向溶液中分别通入，与反应生成，与反应生成，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；向溶液中加入稀硫酸，有气体生成，根据“强酸制弱酸”原理及元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，可以判断出碳、硫的非金属性强弱，C正确；利用Fe、Cu分别与盐酸反应时的现象可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D正确。
8.答案：（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3）
（4）铝；或
（5）D
（6）②③④⑤
解析：（1）铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族。
（2）分子为4核10电子分子，电子式为。
（3）一般，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，核外有3个电子层，核外只有2个电子层，且原子序数：Na>O，则离子半径由大到小的顺序为。
（4）根据“对角线规则”及铍能溶于氢氧化钠溶液可知，铍元素与铝元素性质相似，参考与NaOH的反应知氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为或。
（5）过氧化氢和过氧化钠中都含有共价键，A正确：氢化钠是离子化合物，B正确；氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1:2，C正确：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，D错误。
（6）次氯酸不是C1的最高价氧化物对应的水化物，故硫的最高价氧化物对应的水化物比次氯酸稳定不能说明Cl的非金属性强于S，①错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明Cl的非金属性强于S，②正确；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则硫离子比氯离子易被氧化说明Cl的非金属性强于S，③正确；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定说明Cl的非金属性强于S，④正确；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则Cl的非金属性强于S，⑤正确。
9.答案：（1）Na>C>N
（2）；第三周期第ⅠA族；
（3）KOH
（4）D
解析：根据元素在元素周期表中的位置，可推知：①是Na元素，②是K元素，③是Al元素，④是H元素，⑤是C元素，⑥是N元素，⑦是Cl元素，⑧是Br元素。
（1）原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，故原子半径：Na>C>N。
（2）由“原子的电子层数是最外层电子数的3倍”知，该元素是Na元素，原子结构示意图为，Na位于元素周期第三周期第ⅠA族；④的简单氧化物是H，0，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。
（3）同一周期，元素的金属性随原子序数的增大而减小：同一主族，元素的金属性随原子序数的增大而增大。Na、K、Al三种元素的金属性：K>Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH。
（4）元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>Br，所以简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，A不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>Br，所以酸性：，B不符合题意；元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，氧化性强的可以将氧化性弱的单质从其化合物中置换出来，由于元素的非金属性：Cl>Br，所以可以发生反应：，C不符合题意；可以根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，不能通过元素氢化物酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，D符合题意。
10.答案：（1）HF
（2）
（3）
（4）
（5）第四周期第ⅢA族；
（6）④；⑥
（7）2:3
解析：结合元素的原子半径与原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl。
（1）元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在N、O、F、Cl元素中，非金属性最强的元素是F，所以四种元素形成的氢化物中，最稳定的是HF。
（2）O与Na形成的淡黄色化合物为过氧化钠，化学式为。
（3）Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。
（4）Li能够与水反应生成LiOH和，所以锂电池在使用时要注意防水，该反应的化学方程式为。
（5）镓元素是31号元素，已知该“类铝”元素位于铝的下一周期，则Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al（6）欲证明C和S两种元素的非金属性强弱，只需证明酸性，可利用稀硫酸与碳酸盐反应，观察现象。考虑到硫酸钙为微溶物，则碳酸钙与反应放出气体会很少，不易观察现象，则分液漏斗中装入稀硫酸，锥形瓶中装入碳酸钠，用澄清石灰水检验，即A为④固体，B为⑥澄清石灰水。
（7）由图丙可知，随通入，立即有生成，时，才有生成，则向溶液中通入时，先与反应：，反应完全后，发生反应：。由图丙可知，当通入0.1 mol 时，生成 0.1 mol且再通入时的量不再增多，则溶液中，，再通入0.02 mol ，消耗0.04 mol ，得到0.04 mol ，剩余的为0.06 mol，溶液中。（7）氯气的性质实验—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.下列操作不能达到实验目的的是( )
A切割钠 B测氯水pH C除去中混有的HCl D验证与铜能反应
A.A B.B C.C D.D
2.某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是( )
A.产生苍白色火焰
B.产生的白烟是NaCl
C.反应后得到浅绿色溶液
D.气球鼓起证明可与KOH溶液反应
3.向紫色石蕊试液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.引起过程Ⅰ溶液颜色变化的微粒是
B.过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性
C.过程Ⅲ溶液变成黄绿色，证明溶液中含有
D.将换为，溶液颜色变化可能为紫色蓝色无色
4.将一定量的通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( )
①浓硫酸；②NaOH溶液；③纯碱溶液；④饱和食盐水；⑤溶液
A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤
5.如图所示装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置B、C中的布条都褪色
D.装置D中发生的反应为
6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. B. C. D.
7.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法不正确的是( )
A. 所充氯气应用向上排空气法收集
B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D.烧瓶中的可能参与四个氧化还原反应
8.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A.将通入溶液中
B.将通入溶液中
C.将通入溶液中
D.向澄清的石灰水中通入直至过量
9.室温下，1体积的水能溶解约2体积的。用盛满的量筒进行如图所示实验，下列对实验现象的分析正确的是( )
A.量筒内液面上升，证明与发生了反应
B.用玻璃棒蘸取量筒中的溶液，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红且不褪色
C.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH减小，是因为挥发
D.向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为与反应生成HCl
10.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B.该实验必须在通风橱中进行
C.装置B、C中的布条都褪色
D.装置D中发生的反应为
11.用如图装置（气密性好）研究Na与的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
（1）步骤①，黄绿色气体是，则的作用是____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）步骤③引起钠燃烧的原因是_____。
（3）写出生成白色固体的化学方程式_____。
（4）右侧烧杯中发生反应的离子方程式为____。
（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_____。
12.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。
（2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：_______。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为_______，反应的化学方程式为_______。
（4）装置中空试管的作用是_______。
（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：
选项 分析 结论
A 钠质软，可用小刀切割 不符合题意
B 氯水中的HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能测出pH 符合题意
C HCl与饱和溶液反应产生，可除去中混有的HCl 不符合题意
D 铜丝在中燃烧生成，产生棕黄色的烟 不符合题意
2.答案：C
解析：A（√），在中燃烧产生苍白色火焰；B（√），Na和加热时发生反应产生白烟，生成NaCl；C（×），铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈棕黄色；D（√），若气球鼓起，说明烧瓶内压强减小，被消耗，即可与KOH溶液反应。
3.答案：B
解析：A（√），，能使紫色石蕊试液变为红色；B（×），与反应产生的HClO具有漂白性，故过程Ⅱ溶液变为无色，与溶液是否呈酸性无关；C（√），向无色溶液中继续通入，溶液中溶有，故溶液由无色变为黄绿色；D（√），与反应生成NaOH、，NaOH能使紫色石蕊试液变为蓝色，与反应的中间产物具有漂白性，又使溶液蓝色褪去。
4.答案：D
解析：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性，一定量的通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入乙装置内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此分析进行作答。浓硫酸能够干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入乙装置中，乙装置内湿润红色布条褪色，与题意不符，故①不选；氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，被吸收，所以乙装置内湿润红色布条不褪色，符合题意，故②可选；纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，被吸收，所以乙装置内湿润红色布条不褪色，符合题意，故③可选；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故④不选；氯气能够与溶液发生反应生成氯化铁，被吸收，所以乙装置内湿润红色布条不褪色，符合题意，故⑤可选。结合以上分析，符合题意的有②③⑤，选D。
5.答案：C
解析：氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；氯气没有漂白性，则装置B中干燥的有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，则装置C中湿润的有色布条褪色，C不正确；装置D中被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和，D正确。
6.答案：A
解析：可由Al与反应制得，也可由Al与盐酸反应制得，A正确；Fe与反应生成，Fe与盐酸反应生成，B、C错误；Cu与反应生成，Cu与盐酸不反应，D错误。
7.答案：C
解析：A项,氯气的密度比空气的密度大,且常温下不与空气中的成分反应,可选用向上排空气法收集;B项,钠与水反应产生氢气,同时放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒,使氢气与氯气反应生成HCl,氯化氢与水蒸气结合成小液滴,故可看到白色烟雾;C项滴入水后发生反应导致烧瓶内气体量减小,玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强,防止发生危险;D项,滴加水,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,而氯气可以分别与钠、水、氢氧化钠以及氢气反应,参与的这四个反应都属于氧化还原反应;故选C。
8.答案：B
解析：A中氯气将氧化为，溶液由浅绿色变为黄色；B中二者不反应；C中会有二氧化碳气体生成；D中先变浑浊后澄清。
9.答案：D
解析：溶于水也能使量筒内液面上升，A项错误；氯水中含有的HCl能使蓝色石蕊试纸变红，而氯水中含有的HClO又能使变色后的石蕊试纸褪色，B项错误；氯水在空气中放置一段时间后pH减小，是因为氯水中含有HClO，HClO见光分解生成HCl和，C项错误；与反应生成HCl和HClO，HCl可以和碳酸钙反应产生二氧化碳，所以向大理石中滴加量筒中的溶液，有气泡产生，D项正确。
10.答案：C
解析：
A项 氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气 正确
B项 氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行 正确
C项 装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色 错误
D项 装置D中被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、 正确
11.答案：（1）氧化剂
（2）钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点
（3）
（4）
（5）打开止水夹
解析：将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，从而促使钠和氯气反应。
（1）该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，Mn元素化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂；
（2）钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故答案为：Na与水反应放热，达到Na在中燃烧的着火点；
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为；
（4）右侧NaOH溶液吸收未反应氯气，离子方程式为；
（5）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，只要打开止水来即可。
12.答案：（1）通入氯气排尽装置中的空气
（2）
（3）剧烈反应，产生棕黄色的烟；
（4）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（5）吸收尾气中的氯气，防止污染空气；
解析：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
（2）氯水中存在氯离子，能与银离子反应生成氯化银，故白色沉淀为氯化银，反应的化学方程式为。
（3）干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜，化学方程式为。
（4）空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。
（5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为。（2）电解质的导电性实验—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是( )
A.图乙中的NaCl处于熔融状态
B.NaCl在任何状态下都可以导电
C.NaCl在外电场的作用下才能电离出自由移动的离子
D.电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
2.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的结论中，正确的是( )
A.硝酸钾溶液中含有大量自由移动的和
B.硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子
C.硝酸钾固体溶于水，在通电的条件下发生电离
D.硝酸钾溶于水的电离方程式为
3.常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分为两等份，分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是( )
A.若将固体换成固体，图像无变化
B.原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
C.N点时和恰好完全反应
D.M点后，新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小
4.图甲、乙、丙分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验（X、Y为石墨电极，与外电源相连）微观示意图。下列说法错误的是( )
A.图甲、乙、丙分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液
B.图中代表的离子是
C.和在水中和熔融状态下的存在形式不同
D.在NaCl晶体中，和间存在更强的相互作用力
5.向溶液中通入少量气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是( )
A. B.
C. D.
6.常温下，向两份相同浓度的溶液中分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( )
A.原溶液一定不是饱和溶液
B.M点后随着固体的加入，有胆矾晶体析出，溶液质量减小
C.N点时和恰好完全反应
D.若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠
7.下列说法错误的是( )
A.图1表示干燥的固体不导电，分析其原因是这些离子不能自由移动
B.图2表示熔融的能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C.图3表示溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下电离出了自由移动的离子
D.图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
8.向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是( )
A.向溶液中逐滴滴入稀盐酸
B.向溶液中逐滴滴入溶液
C.向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量
D.向溶液中逐滴滴入澄清石灰水
9.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是( )
A.图示中及文代表的是水合钠离子 B.氯化钠固体中不存在离子
C.图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D.图c证明氯化钠溶液是电解质
10.用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是( )
A B C D
试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液
试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A.A B.B C.C D.D
11.如图所示，先在小烧杯中加入溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
（1）在水中的电离方程式是__________，从电离出的离子种类来看，属于_________；小灯泡变亮的原因是__________________。
（2）向小烧杯中逐滴滴加溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因。
序号 现象 产生该现象的原因
① 溶液红色变浅直至褪去 用离子方程式表达：___________
② 产生白色沉淀 用离子方程式表达：___________
③ 小灯泡变暗直至熄灭 用文字表达：___________
④ 小灯泡又变亮 用文字表达：___________
12.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。
（1）熔融状态的不导电的原因是______。
（2）水溶液能导电的原因是______。
（3）电解质溶液导电与金属导电的原理（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空），区别是______。
（4）相同浓度的NaCl溶液和溶液，______的导电能力更强，理由是______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：题图乙中只有钠离子和氯离子，则说明NaCl处于熔融状态，题图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；固体NaCl中没有自由移动的离子，不能导电，B错误；根据题图可知NaCl可在水溶液中或熔融状态下电离，不需要外电场的作用，C错误；根据“异性相吸”原理，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误。
2.答案：A
解析：硝酸钾溶液能导电，说明硝酸钾溶液中含有大量自由移动的和，A正确：固体在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子，B错误；固体溶于水即可发生电离，不需要通电，C错误；硝酸钾固体溶于水电离出和，即电离方程式为KN，D错误。
3.答案：C
解析：与反应生成沉淀和沉淀，溶液中离子数目减少，此阶段溶液导电能力逐渐减小，反应完全时，溶液导电能力接近于0，反应完全后随固体加入，此溶液中离子数目增多，溶液导电能力逐渐增强。与反应生成和，即加入的每沉淀1个，会引入2个，则随反应进行溶液中离子所带电荷总数不变，导电能力几乎不变，待溶液中反应完全后，再加入固体，溶液中的离子数目增多，导电能力增强，即将固体换成固体，溶液导电能力先基本不变，后上升，A错误。由题图知，加入硫酸铜固体后溶液导电能力增强，即随固体加入，溶液中溶解的增加，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，B错误。N点时导电能力几乎为0，所以是和恰好完全反应的点，C正确。M点后溶液导电能力不再变化，说明硫酸铜溶液达到饱和，M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，D错误。
4.答案：B
解析：图甲中钠离子和氯离子按一定规则紧密地排列着，没有定向移动，代表了固态，图乙中的钠离子和氯离子定向移动，且没有其他粒子，则图乙表示的是熔融态，图丙中的钠离子和氯离子分别与水分子结合且定向移动，表示的是水溶液，A正确；
根据图中粒子图形大小，可知代表的离子是，B错误；
由图乙、丙可知，和在水中和熔融状态下的存在形式不同，C正确；
在NaCl晶体中，和间存在更强的静电作用，D正确。
5.答案：C
解析：向溶液中通入少量，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电能力基本不变，对应图像是C，答案选C。
6.答案：D
解析：A（√），加入固体后溶液导电能力增强，说明固体溶解，则原溶液一定不是饱和溶液；B（√），M点后溶液导电能力不变，则M点时溶液饱和，之后再加入固体，会析出胆矾晶体（），则溶液质量减小；C（√），向溶液中加入固体，发生反应，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时（对应N点），几乎不导电；D（×），若将固体换成固体，发生反应，每有1个转化为沉淀，同时有2个进入溶液，则二者恰好完全反应之前，溶液导电能力基本不变，当二者恰好完全反应之后，再加入面体，溶液导电能力逐渐增强。
7.答案：D
解析：A.固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B.图2没有水分子，其表示熔融的能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；
C.氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；
D.图2在熔融状态下，存在自由移动的离子和，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；
故选D。
8.答案：C
解析：根据向稀溶液中逐滴加入溶液的导电性变化图像可知，开始时由于：，溶液中存在大量离子，导电性很强，随着溶液的加入，发生反应：，溶液中的离子逐渐生成为难溶的沉淀和难电离的，离子浓度减小，导电性减弱，当和恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，导电性降到最低，随着溶液的继续滴加，由于，溶液中又出现离子，且浓度逐渐增大，导电性开始增强；整个过程可以归纳为：有离子无离子有离子，据此分析解答。
A.能电离：，向溶液中逐滴滴入稀盐酸，发生反应：，生成物中存在易电离的，溶液中一直存在离子，不符合分析，A错误；
B.能电离：，向溶液中逐滴滴入溶液，发生反应一：，生成物中存在易电离的；继续滴入溶液发生反应二：，生成物中存在易电离的，溶液中一直存在离子，不符合分析，B错误；
C.澄清石灰水中能电离：，向澄清石灰水中缓慢通入气体至恰好反应，发生反应一：，生成物为沉淀和难电离的，几乎无离子，继续通入气体至过量，发生反应二：，生成物中存在易电离的，溶液中存在有离子无离子有离子的过程，符合分析，C正确；
D.能电离：，向溶液中逐滴滴入澄清石灰水，发生反应一：，生成物中存在易电离的；继续滴入澄清石灰水发生反应二：，生成物中存在易电离的，溶液中一直存在离子，不符合分析，D错误；
故答案为：C。
9.答案：C
解析：A.氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误
B.氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误
C.根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确
D.氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物，D错误
10.答案：C
解析：A.NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误；
B.硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；
C.为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现亮-灭-亮现象，故C正确；
D.蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；
故选：C。
11.答案：（1）；碱；电离出和，使溶液具有导电性
（2）①
②
③溶液中的分别与反应产生沉淀和水，单位体积内离子数目逐渐减少直至几乎为0（恰好完全反应），溶液导电性逐渐减弱直至几乎不导电
④溶液过量，引入，溶液导电性增强
解析：（1）在水中的电离方程式是，电离出的阴离子全是，则属于碱；在水中电离出和，溶液中含有自由移动的离子，具有导电性，所以小灯泡变亮。
（2）
序号 产生题给现象的原因分析
① 被电离出的中和
② 和电离出的反应生成白色沉淀
③ 溶液中的、分别与、反应产生沉淀和水，单位体积内离子数目减少，溶液导电性减弱，当恰好完全反应，离子数目几乎为0，几乎不导电
④ 过量的溶液引入可自由移动的、，溶液导电性增强
12.答案：（1）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，其中不存在自由移动的离子
（2）在水分子的作用下能电离出自由移动的离子
（3）不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
（4）溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的NaCl溶液和溶液，电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强
解析：从电解质导电的实质分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。（12）铝及其化合物性质实验—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中不正确的是( )
A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但不可用熔融态的
B.电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，理论上就能生产出1mol的铝单质
C.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaCl，电解时它们的阳极都是得电子
D.在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极区产生的是和NaOH
2.下列工业上金属的制备方法正确的是( )
A.电解熔融氧化铝制备金属铝 B.电解氯化钠溶液制备金属钠
C.氢气还原氧化镁制得金属镁 D.铝热反应制备金属钙
3.下列实验装置正确的是( )
A.制备
B.制取少量
C.受热分解
D.铝热反应
4.取两块大小一样的铝片，进行如下图所示实验：
根据该实验，下列说法中，不正确的是( )
A.氧化铝有保护作用，因此烧杯I中没有反应发生
B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，而烧杯II中立即产生气泡
C.两个烧杯中均发生反应：
D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
5.铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀)：
下列说法中错误的是( )
A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C.“电解Ⅱ”中电解质溶液是碳酸钠溶液
D.“反应Ⅲ”的化学方程式为
6.有关如下流程的判断不正确的是( )
A.流程中涉及的反应中有氧化还原反应
B.反应②产生的阴离子主要为
C.实验室中应在坩埚中完成反应③
D.反应①为
7.以铝土矿(主要成分为，还含少量等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B.过滤I的滤渣中含
C.X主要溶质是
D.产生Al和的电解过程通常使用助熔剂
8.铝土矿的主要成分为还含有少量、等杂质，一种以铝土矿为原料制备铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.也可以用还原制备单质
B.滤渣中含有
C.为了加快“碱溶”时的反应速率，可将铝土矿粉碎
D.加入、溶液后可发生反应的离子方程式为
9.铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。
（1）氧化铝是一种两性氧化物，写出其与溶液反应的化学方程式：________________。
（2）可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为______________（用离子方程式表示）。
（3）某合金是一种潜在的贮氢材料。该合金恰好溶解于溶液中，则该合金中和的物质的量之比为_________。
（4）下图表示将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系，最先与发生反应的物质是____________（填化学式），段发生反应的离子方程式为_________________。
（5）（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分是，含少量、杂质）制备明矾的过程如图所示。
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用_____（填字母）。
A.溶液 B.溶液 C.氨水 D.溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________。
③沉淀B的化学式为______________。
10.聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：
(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A.降低温度 B.烧渣粉碎
C.适当提高硫酸浓度 D.加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
11.高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的，少量、、铁的氧化物及其他不溶性杂质.从粉煤灰中提取的工艺流程如图：
（1）操作1的名称是________；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______。
（2）反应①中还可以用________（填试剂化学式）替代。
（3）滤渣2的主要成分有_______________。
（4）实验室配制溶液。
①需要浓的体积为________。
②下述仪器中必须用到的有________（填标号），还缺少的玻璃仪器为________（填名称）。
12.下列关于实验现象的描述或判断不正确的是( )
A.甲、乙中均立即产生无色气泡
B.乙中发生反应的化学方程式为
C.根据甲中的现象可以判断与Al均能与NaOH溶液反应
D.一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有生成
13.利用铝灰（主要成分为，含少量杂质、、）制备超细的实验流程如下：
已知：不溶于硫酸溶液。回答下列问题：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。
（3）“氧化”时，可以把氧化为，发生的离子方程式为________。该反应需控制温度低于，其目的是________。
（4）高铁酸钾（）是一种高效、多功能绿色水处理剂。沉铁后得到的物质可以作为制备高铁酸钾的原料。
①干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的氧化剂是________，每生成，同时生成标准状况下的________L，转移的电子数目为________（阿伏加德罗常数用表示）。
②若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为，则离子可能是________。
A.
B.
C.
D.
14.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。回答下列问题：
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的离子方程式是___________。
【实验步骤】
（2）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为的NaOH溶液中，样品完全反应。则NaOH溶液的体积V为___________mL。
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
【实验步骤】
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置连接顺序是A接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）（填接口字母，注意：可不填满）。
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中橡胶管a的作用是___________。
②若实验所用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L（标准状况），则合金中铝的质量分数为___________（保留两位有效数字）。
答案以及解析
1.答案：C
2.答案：A
解析：电解熔融氯化钠制备金属钠，B项错误；电解熔融氯化镁制备金属镁，C项错误；金属活动性：Ca>Al，D项错误。
3.答案：D
4.答案：A
5.答案：B
解析：铝土矿主要成分为，含和等杂质。铝土矿中加氢氧化钠溶液，、与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，过滤出（滤渣I）后，往滤液中加碳酸氢钠溶液，四羟基合铝酸钠可与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，电解碳酸钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，阴极生成氧气和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钠可返回至“碱溶”、“反应Ⅰ”阶段循环利用，“过滤II”得到的氢氧化铝灼烧后生成氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和NaH反应可生成和氯化钠。
A.在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，可以增大接触面积，提高“碱溶”效率，故A正确；
B.“反应Ⅰ”是，与泡沫灭火器的原理（）不相同，故B错误；
C.由分析知，“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，故C正确；
D.“反应Ⅲ”是氯化铝和NaH反应生成和氯化钠，化学方程式为，故D正确；
故选B。
6.答案：B
解析：A（√），反应④（由氧化铝生成Al）是氧化还原反应；B（×），反应②中过量，则产生的阴离子不可能主要为；C（√），反应③为灼烧氢氧化铝固体使其分解，实验室中应在坩埚中完成该反应；D（√），反应①为铝土矿中的氧化铝溶于强碱溶液生成的反应。
7.答案：A
解析：以铝土矿（主要成分为，还含少量等）溶于NaOH溶液，过滤I，氧化铁和氢氧化钠不反应，滤渣为氧化铁；滤液中含有、，加入溶液，生成沉淀，过滤，滤渣灼烧生成，电解得到铝和氧气；X主要溶质是。
A.碱溶过程主要发生，不涉及复杂的氧化还原反应，故A错误；
B.过滤I的滤渣中含等，故B正确；
C.，X主要溶质是，故C正确；
D.熔点高，产生Al和的电解过程通常使用助熔剂，降低熔化所需温度，故D正确；
故选A。
8.答案：A
9.答案：（1）
（2）
（3）17:12
（4）；
（5）A；；
解析：
10.答案：(1)BC；和
(2)取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有
(3)温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降
(4)
(5)和
解析：硫铁矿烧渣(主要成分为等)加入足量硫酸进行酸溶，铁的氧化物溶解生成含二价、三价的铁离子，二氧化硅不反应，滤渣I为二氧化硅，加入过氧化氢，将+2价的铁氧化为+3价，结晶得到硫酸铁；粉煤灰(主要成分为等，加入氢氧化钠溶液进行碱溶，三氧化二铝反应生成偏铝酸钠，铁的氧化物不与氢氧化钠反应，滤渣Ⅱ为三氧化二铁和氧化亚铁，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，向氢氧化铝沉淀中加入硫酸，溶解生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸铁反应制得聚合硫酸铁铝。
（1）为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有烧渣粉碎、适当提高硫酸浓度，故选BC。结合以上分析，“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有和。
（2）“氧化”后溶液中金属阳离子为，检验的方法是取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有。
（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降。
（4）“酸溶”过程中氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为：。
（5）由分析可知，滤渣Ⅱ中的成分为，在流程中可以循环利用。
11.答案：（1）过滤；
（2）
（3）
（4）11.1；BDEG；玻璃棒
解析：（1）根据操作1后的物质滤液和滤渣判断使用的操作是过滤；加入硫酸后与氧化铝、氧化镁氧化钙发生生成的微溶物只有硫酸钙。
（2）反应①为在浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入的氧化剂不引入杂质，还可以用替代。
（3）加入足量的氢氧化钠溶液后，铝元素会转化为偏铝酸根离子，镁元素和铁元素会生成沉淀。
（4）①根据稀释定律得：，解得V=0.0111L，②用浓溶液配制一定浓度稀溶液操作的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用浓硫酸配制稀硫酸需要用到的仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒等，下列仪器中，需要的有：BDEG，还缺少的玻璃仪器为：玻璃棒。
12.答案：A
解析：Al易被氧化生成，甲中铝表面的先与NaOH溶液反应，不生成气体，反应完后，A1再与溶液反应生成;乙中被砂纸打磨过，因此铝表面没有，直接与溶液反应生成，A错误。乙中与溶液反应生成和，反应的化学方程式为，B正确。甲中的现象为开始无气泡，一段时间后产生气泡，可以判断与均能与溶液反应，C正确。一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声，说明有生成，D正确。
13.答案：（1）
（2）
（3）；防止过氧化氢分解
（4）；；；B
解析：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
（2）铝灰的主要成分为（含少量杂质、FeO、），其中不溶于硫酸溶液，所以图中“滤渣”的主要成分为。
（3）“氧化”时，可以把氧化为，中的氧元素化合价降低，结合电荷守恒、得失电子相等、元素守恒补差项，发生的离子方程式为，升高温度，过氧化氢易分解，所以该反应需控制温度低于，防止过氧化氢分解。
（4）①，硫酸亚铁中铁元素化合价由+2价升高到+6价，所以硫酸亚铁作还原剂，过氧化钠中的氧元素化合价部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据比例关系，每生成，同时生成标准状况下的11.2L，转移的电子数目为。
②若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为，由于硫酸根与钡离子生成沉淀，X离子不可能为钡离子，结合溶液呈电中性及各离子浓度、所带电荷情况，推出该离子为镁离子。
14.答案：（1）
（2）100
（3）E；D；G
（4）平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积所带来的氢气体积误差；53%
解析：（1）镁铝合金中的Al和NaOH溶液反应生成氢气，离子方程式为；
（2）10.8g合金中铝的质量为10.8g时才能完全溶于NaOH溶液中，NaOH溶液的浓度为4.0mol/L，则根据方程式可知其体积V==0.1L=100mL；
（3）根据分析可知最简易的装置连接顺序为：（A）接（E）、（D）接（G）；
（4）①装置中导管a可以保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②若实验所用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L，设Al的质量为mg、Mg的质量为ng，则mg+ng=5.1g，1molAl~1.5mol、1molMg~1mol，则，故m=2.7，则合金中铝的质量分数为。（11）铁盐的检验与鉴别—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.某小组对和的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅
B.实验Ⅱ中溶液呈红色
C.KSCN能区分和
D.焰色试验不能区分和
2.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水、溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
3.向溶液中加入铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法错误的是( )
A.黄色变浅的原因是
B.在该实验条件下，可以利用铁粉和溶液直接测定的
C.溶液中先加入少量再加入稍过量铁粉，会加快溶液黄色变浅的速率
D.若向溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀
4.称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )
A.与反应的离子方程式是：
B.②中红色褪去的原因是将还原
C.①中现象说明与相似，有还原性
D.在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为
5.为了验证化学反应的可逆性，现在选择溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是( )
①足量的溶液
②少量的溶液
③足量的KI溶液
④少量的KI溶液
⑤淀粉检验
⑥KSCN溶液检验
A.②③⑤⑥ B.①④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③⑤
6.已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“”的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②
7.下列离子的检验方法中合理的是( )
A.向某溶液中滴入溶液产生气泡，说明不含
B.用酸性溶液检验溶液中是否含有
C.向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有
D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有
8.下列物质充分反应后，滴入溶液，显红色的是( )
A.（溶液） B.过量铁+稀硫酸
C.（溶液）+ D.（溶液）
9.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是( )
A.维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂
B.具有还原性能被空气中氧气氧化
C.在维生素C还原的过程中是氧化产物
D.具有氧化性能将维生素C氧化
10.微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：__________________。
ii.步骤②加入过量的目的是_______。
iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为bg，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。
11.铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。
(1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。
A.高温下，与水蒸气反应生成
B.在潮湿空气中放置一段时间，会转化为
C.可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质
D.胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒
(2)利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
①该过程发生反应的离子方程式为_______。
②检验反应后溶液中生成的化学试剂为_______(填化学式)。
(3)工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。
(4)高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。
①写出制备高铁酸钠的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。
(5)某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是_______。
12.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
2.KSCN中的硫元素为-2价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
（1）将补铁剂碾碎的目的是________。
（2）试剂1是______，试剂2是________。
（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液X中含有________。
（4）能证明溶液X中含有的实验现象是________。
（5）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：
（6）甲同学猜测深红色溶液Z迅速变为无色溶液W的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。
①甲同学猜测的依据是________。
②乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是________。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
（7）计算得该补铁剂中铁元素的质量分数为________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是： ，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；
B.实验中，溶液中存在，并不能电离出，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；
C.实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；
D.焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁譀烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误；
故答案选C。
2.答案：A
解析：A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故A正确；
B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，可能是未被氧化的铁将还原为，故B错误；
C.氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误；
故选A。
3.答案：B
解析：A.向溶液中加入铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，说明Fe3+被Fe还原为Fe2+，离子方程式为：，A正确；
B.溶液呈酸性，加入铁粉，同时有气泡逸出，还发生了，不可利用铁粉和溶液直接测定的，B错误；
C.溶液中先加入少量再加入稍过量铁粉，Fe会和发生置换反应生成Cu，Cu附着在Fe粉表面形成原电池，会加快溶液黄色变浅的速率，C正确；
D.溶液呈酸性，加入镁粉反应生成H2，溶液的酸性减弱，会水解生成红褐色沉淀，D正确；故选B。
4.答案：B
5.答案：A
6.答案：A
解析：的溶液为0.1，与0.2的KI等体积混合反应，过量。
①检验出，说明过量的KI仍不能使完全转化，该反应为可逆反应；②由于KI过量，不管反应是否可逆，一定能检验到；③检验到，只能证明反应已发生，与可逆反应无关；④同③，证明反应已发生；因此，实验①可证明反应为可逆反应；
答案选A。
7.答案：C
8.答案：C
9.答案：C
解析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性。
A.维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用，作还原剂，故A正确；
B.由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明具有还原性能被空气中氧气氧化，故B正确；
C.在维生素C还原的过程中是还原产物，故C错误；
D.具有氧化性，作氧化剂，维生素C具有还原性，能将维生素C氧化，故D正确；
故选C。
10.答案：(1)还原性；防止硫酸亚铁被氧化
(2)；；将亚铁离子氧化为铁离子；；
解析：（1）由题意可知，维生素C将铁离子还原为亚铁离子，因此维生素C具有还原性；硫酸亚铁容易被氧化，因此糖衣的作用是防止硫酸亚铁被氧化；故答案为：还原性；防止硫酸亚铁被氧化；
（2）i.检验铁离子常用硫氰酸钾溶液，若硫氰酸钾溶液变红，则溶液中含有铁离子；铁会与铁离子反应生成亚铁离子，硫氰酸钾溶液遇亚铁离子不变红，反应的离子方程式为：；
ii.亚铁离子有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可选用的试剂为酸性高锰酸钾溶液；
iii.过氧化氢有氧化性，由分析可知，加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；
iv.红褐色固体为氢氧化铁，氢氧化铁经灼烧所得固体为氧化铁；
v.ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂中含铁元素的质量为：，则补血剂中铁元素的质量分数为：；故答案为；；将亚铁离子氧化为铁离子；；。
11.答案：（1）AD
（2）；
（3）7:1
（4）；0.45
（5）[或]被氧化
解析：（1）高温下，Fe与水蒸气反应生成的是，A错误；
在潮湿空气中放置一段时间，会转化为，发生反应，B正确；
可以向溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质，C正确；
胶体可以透过滤纸，不能用滤纸过滤分离出纳米颗粒，D错误。故选AD。
（2）溶液与铜反应的离子方程式为；
检验的化学试剂为。
（3）工业上利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，发生的反应为，中Fe元素化合价降低，作氧化剂，中S元素化合价升高，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的化学计量数之比为7:1。
（4）具有氧化性，将氧化为，反应的离子方程式为；
若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为0.45mol。
（5）开始时红色褪去的原因是或被氧化。
12.答案：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）稀盐酸KSCN溶液
（3）铁离子（或）
（4）加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明被氧化，生成了更多的
（5）2；2；1；2；；2；
（6）①KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，二者发生反应会导致被消耗
②取少量的无色溶液W，滴加KSCN溶液，溶液变红色
（7）
解析：（1）将补铁剂碾碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）补铁剂溶于盐酸，所以试剂1是稀盐酸；加试剂2，溶液变为浅红色，试剂2为KSCN溶液。
（3）遇KSCN溶液变红，加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液X中含有。
（4）加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明被氧化，生成了更多的，证明溶液X中含有。
（5）被氧化成了，与发生反应的离子方程式为。
（6）①KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，二者发生反应会导致被消耗，所以溶液褪色；
②要证明褪色是被氧化导致的，只需补充，并观察现象，故操作及现象是取少量的无色溶液W，滴加KSCN溶液，溶液变红色。
（7）红棕色固体是氧化铁，a g氧化铁中铁元素的质量为，根据元素守恒，m g补铁剂中铁元素的质量为，所以该补铁剂含铁元素的质量分数为。（4）过氧化钠性质实验—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.利用如图装置验证可作供氧剂，下列说法错误的是( )
A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
B.装置丙中固体由淡黄色变为白色
C.装置丁的作用是吸收未反应的
D.若用进行实验，可收集到
2.通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是( )
A.Q气球中产生的气体主要成分为
B.测定气体总体积必须关闭，打开
C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开；可观察到Q气球慢慢缩小
3.用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满（少量）的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.ab段发生的反应为
B.bc段发生的反应为
C.c点的固体全部为
D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，反应结束后含量高于c点
4.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A.过氧化钠与水反应需要作催化剂
B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的
D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
5.某同学为研究与酸的反应，设计如图实验，现象记录如表。下列有关说法错误的是( )
实验 现象
①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
A.能与水反应生成NaOH，但它不是碱性氧化物
B.根据实验现象推测生成的气体中可能含有
C.水、浓盐酸分别与反应时，体现的作用相同
D.如果把浓盐酸换成稀盐酸，并没有产生有刺激性气味的气体，证明氧化性或还原性与物质浓度有关
6.如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有红色液体，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A.U形管内液体褪色 B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大 D.U形管水位：d7.利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。下列说法正确的是( )
A.装置b中的试剂可选用无水
B.装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C.实验开始时，依次点燃装置a、c处酒精灯
D.加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
8.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成超氧化物，如。下列说法不正确的是( )
A.已知在450 ℃、15 MPa的条件下，Na与反应能够得到纯净的，则常温下的稳定性比好
B.具有强氧化性，能与水反应生成，其中水作还原剂
C.由反应，可知可用来作供氧剂
D.与水反应后得到强碱溶液
9.某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现如下信息。
a.与水反应的过程中还可能存在以下两个反应：
ⅰ.；
ⅱ.。
b.能在催化的条件下分解生成。
该小组设计如下实验：取0.02 mol纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。整个过程中溶液的体积始终约为，随时间的变化如图所示。
已知：表示O元素的不同原子。下列说法错误的是( )
A.根据pH的变化可判断一定发生反应ⅱ
B.若将替换为，时溶液中的碱为
C.内，溶液中，则此时间段内溶液中
D.向粗品中加适量和足量水，生成（标准状况下），则粗品的纯度为
10.为测定含有杂质的样品的纯度，甲、乙二位同学设计了两种不同的实验方案。
甲同学：用图1所示装置，通过测定与反应生成的体积来测定样品的纯度。
（1）C中所盛的试剂是___________。A中橡皮管的作用是____________。
（2）利用该实验方案所测的纯度明显偏大，其原因可能是____________（填字母）。
a.读数时U形量气管中的液面左高右低
b.读数时U形量气管中的液面左低右高乙同学：称取1.560 g含有少量的试样，利用下图装置测定混合物中的质量分数（已知锥形瓶和水的总质量为190.720 g），每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
读数次数 质量/g
锥形瓶+水+试样 第1次 192.214
第2次 192.164
第3次 192.028
第4次 192.010
第5次 192.010
（3）写出和反应的化学方程式：____________。
（4）不必读取第6次数据的原因是____________。
（5）由表中数据可计算出样品中的纯度为____________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：装置甲为的发生装置，生成的中含有挥发出的HCl，装置乙的作用是除去HCl，试剂为饱和碳酸氢钠溶液，A项正确；装置丙中发生反应：、，淡黄色固体变为白色，B项正确；装置丁的作用是吸收未反应的，C项正确；根据可知，来自，若用进行实验，不可能收集到，D项错误。
2.答案：CD
解析：加入酸后Q内发生反应：，反应产生气体，A正确；反应产生的使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的的体积，所以滴稀前必须关闭打开，B正确；量筒Ⅰ用于测二氧化碳和氧气的量，量筒Ⅱ中收集的是，C错误；反应停止，打开，再缓缓打开，广口瓶内外相通时，气球Q才慢慢缩小，D错误。
3.答案：C
解析：A.ab段含量增加，故存在，A正确；
B.bc段含量缓慢降低的可能原因：，B正确；
C.c点含量高于a点，反应①生成的未被完全消耗，则此时反应产物中含有，C错误；
D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，只发生反应，应结束后含量高于c点，D正确；
故选C。
4.答案：A
解析：A.过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要作催化剂，A错误；
B.实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，B正确；
C.根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的，C正确；
D.过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D正确；
答案选A。
5.答案：C
解析：A（√），能与水反应生成NaOH，不是碱性氧化物；B（√），根据现象②和③可知，浓盐酸与反应有生成；C（×），反应中，既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，浓盐酸与发生反应：，一半HCl被氧化，作还原剂，另一半HCl表现酸性；D（√），如果把浓盐酸换成稀盐酸，并没有产生，说明没有把HCl氧化，即说明稀盐酸的还原性弱于浓盐酸，证明氧化性或还原性与物质浓度有关。
6.答案：C
解析：将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，生成的及放出的大量热将气球a吹大，反应放出的热量也使广口瓶中气体的压强增大，导致U形管水位d高于c，但红色液体不褪色，A、D错误，C正确；试管b中未加入酚酞，实验过程中溶液不变色，B错误。
7.答案：C
解析：装置b的作用是防止a中水蒸气、甲酸进入装置c，因此装置b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，A项错误；装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液不能与CO反应，B项错误；实验过程中需先点燃装置a处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中氧气与CO反应生成干扰实验，再点燃装置c处酒精灯，C项正确；加热一段时间后，若CO与反应生成，则硬质玻璃管中粉末颜色由淡黄色变为白色，D项错误。
8.答案：B
解析：钠在空气中燃烧生成，在高温高压下才能得到纯净的，可见常温下比稳定，A正确；具有强氧化性，能与水反应生成，其中既作氧化剂又作还原剂，而水既不作氧化剂又不作还原剂，B错误；由可知，可用作供氧剂，C正确；与水反应生成KOH和，所得溶液为强碱溶液，D正确。
9.答案：B
解析：A（√），由图可知，180 s后溶液pH增大，说明加入后有生成，由信息b可知，能在催化下分解为和NaOH，可推知一定发生了反应ⅱ；B（×），根据题意可知，若将替换为则反应ⅱ中生成，分解生成；C（√），140~180s内，的物质的量是，设（由于反应ⅰ中与NaOH的化学计量数之比为1：2，与该反应中二者之比相同，故无论是否存在反应ⅰ，都不影响溶液中NaOH和的量，则可以用该反应和反应ⅱ进行计算）和中参加反应的的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=0.02，2x+y=0.024，解得x=0.004，y=0.016，故此时间段内溶液中为0.016 mol；D（√），根据题意可知，在加.入后，可以使和水完全反应生成和NaOH，标准状况下0.448L的物质的量为0.02 mol，由可知，粗品中的物质的量为0.04 mol，质量为，则粗品的纯度为。
10.答案：（1）NaOH溶液；平衡压强，使盐酸能顺利滴下，同时减小实验误差
（2）a
（3）
（4）锥形瓶内物质的质量已达恒重
（5）84.375%（10）氢氧化亚铁的制备—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是( )
A.配制溶液时需加入硫酸
B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D.用铁粉代替粉末，也能排尽空气
2.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是( )
A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理
B.实验开始时，应先把弹簧夹C和D都打开
C.一段时间后，夹紧弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀
D.实验结束后夹紧弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁
3.实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的，制备装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液应置于装置I中
B.实验后期要打开止水夹
C.装置II中发生的反应有
D.试剂X可以是稀硫酸或溶液
4.按如图装置实验，不能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.
B.
C.
D.
5.下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是( )
A.图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热
B.图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备
C.图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠
D.图4的装置可能发生倒吸，需要改进
6.某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，设计如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是( )
A.仪器1中应该盛放稀硫酸
B.反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀
C.本实验制备的氢氧化亚铁可以较长时间保持白色状态
D.本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排出后，先关闭B，再打开A就可观察氢氧化亚铁的颜色
7.某化学实验小组设计了图1装置制备，下列叙述错误的是( )
A.配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸然后密封冷却
B.若需用溶液配制溶液，需要图2所示的玻璃仪器
C.上层液体X必须具备的物理性质有：难溶于水，密度小于钠
D.预测实验现象有：产生气泡，钠会在两液体界面处上下跳动，溶液层会出现白色絮状沉淀
8.如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验所用试剂为铁屑、硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B.实验开始时应先将活塞E关闭
C.生成的操作是：关闭E，使A中溶液压入B中
D.取下B中的橡皮塞使空气进入，发生反应的化学方程式为
9.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④
10.某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是( )
A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B.装置甲中铁粉应略为过量，防止被氧化
C.实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开
D.一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀
11.实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。
资料：ⅰ.胶体可以透过滤纸。ⅱ.与溶液反应，生成蓝色沉淀。
（1）探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入溶液，________（填现象）。
③取少量B于试管中，加入________（填试剂），液体变为红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、________和________。
（2）进一步探究B显黄色的原因。
①实验一中，加入铁粉的作用是________________（用离子方程式表示）。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有______。理由是：__________________。
（3）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为________，说明其主要成分仍然是。
②下列实验可以使用A进行的是______（填字母）。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。
12.下图所示装置可用来制取并观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：
（1）B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是______，A装置中发生反应的离子方程式是______。
（2）实验开始时应先将活塞a______（填“打开”或“关闭”）。
（3）简述制取的操作过程：关闭活塞a，使______流入______中进行反应。
（4）实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为______。
（5）在下图中，装置______（填序号）能较长时间观察到白色沉淀。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确；
B.实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确；
C.烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确；
D.氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误；
选D。
2.答案：C
解析：氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，A正确；实验开始时，应先把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，可排尽装置中的空气，B正确；一段时间后，夹紧弹簧夹C，弹簧夹D保持打开状态，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把A中溶液压入装置B中，与反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，C错误；本实验利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故实验结束后夹紧弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，D正确。
3.答案：C
解析：A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀置于Ⅰ中，A错误；
B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与生成的氢气排装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的使Ⅰ中压强增大，将压入Ⅱ中，B错误；
C.由B知，Ⅱ中发生反应，C正确；
D.可以是稀，不能是，因为，无法生成还原性气体，不能排除装置内的空气，D错误；
故选C。
4.答案：A
解析：A.空气中的氧气能迅速将氧化产生红褐色，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意；
B.苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH与发生复分解反应产生白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意；
C.Fe与反应产生，能够将溶液及装置中的空气排出，处于的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与发生复分解反应产生白色沉淀，由于没有空气，因此不能被氧化产生红褐色，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意；
D.Fe与反应产生，能够将A、B两个试管溶液中及装置中的空气排出，处于的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生白色沉淀，由于装置中没有空气，因此不能被氧化产生红褐色，故能较长时间看到白色沉淀，D不符合题意；
故合理选项是A。
5.答案：C
解析：A.若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，A正确；
B.直接与硫酸亚铁反应得到，溶液提前驱除溶解的氧气，煤油可以隔绝氧气，防止被氧化，B正确；
C.加热固体使碳酸氢钠分解不能在蒸发皿中进行，C错误；
D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，气体被消耗，会造成压强差，可能发生倒吸，需要改进，D正确；
故选C。
6.答案：B
解析：由上述分析可知，仪器1中应该盛放稀硫酸，A项正确；由上述分析可知，仪器3中与NaOH反应生成白色沉淀，B项错误；利用氢气排出装置中的空气，制备的氢氧化亚铁可以较长时间保持白色状态，C项正确；由上述分析知，D项正确。
7.答案：B
解析：A（√），易被氧化，配制溶液所用的蒸馏水要煮沸（赶出氧气）后密封冷却；B（×），配制时所需溶液的体积为，则所用量筒的规格不对；C（√），该实验中钠与水反应产生NaOH，NaOH再与反应制得，上层液体X在钠上面，用来隔绝空气，则X难溶于水，不与钠反应，且密度比钠小；D（√），钠与水反应生成NaOH和氢气，产生的氢气会使钠上浮，然庙在重力作用下钠会再沉到两液体交界处与水反应，即钠会在两液体界面处上下跳动，NaOH与反应得到白色絮状沉淀。
8.答案：B
解析：制取硫酸亚铁需要铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A项正确；极易被空气中的氧气氧化，实验开始前应将装置中的空气排尽，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以实验开始时应先将活塞E打开，利用A中反应产生的氢气将装置中的空气排尽，故B项错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞中产生的氢气导致A中压强增大，使溶液被压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，故C项正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，化学方程式为，故D项正确。
9.答案：B
解析：在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生反应：。想要较长时间看到Fe(OH)，白色沉淀，需要排出装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中，能较长时间看到白色沉淀；③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中苯在溶液的液面上阻止了空气的进入，能较长时间看到白色沉淀，故选B。
10.答案：D
解析：结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，装置甲中铁粉略过量，防止被氧化，A、B正确；
实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭，C正确；
一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹，但不能关闭弹簧夹，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误。
11.答案：（1）生成蓝色沉淀；疏氰化钾；沉淀；胶体
（2）；胶体；从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色
（3）0.96；b
解析：（1）取少量B于试管中，加入溶液，与反应生成蓝色沉淀；取少量B于试管中，加入疏氰化钾溶液，与反应液体变为红色；综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、沉淀、胶体；
（2）①实验一中，加入铁粉的作用是与反应生成，离子方程式为；
②对比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色；
（3）①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，根据，A中的浓度为，说明其主要成分仍然是；
②a.A中含有，滴入NaOH溶液，会生成沉淀，无法制备纯净的Fe（OH），沉淀，a不符合；
b.A中主要成分仍然是，具有还原性，用A处理含有+6价Cr的酸性废水，可将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价，b符合；故选b。
12.答案：（1）铁屑；
（2）打开
（3）A装置中的溶液；B装置
（4）
（5）①②④
解析：（1）题图中A装置的作用是产生及亚铁盐，利用赶走整个装置中的空气，降低被氧化的速率，以便能较长时间观察到白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑；发生反应的离子方程式为。
（2）实验开始时打开活塞a，A装置中产生的沿导管进入B装置，赶走装置中的空气。
（3）关闭活塞a，气体不能逸出，A装置中压强增大，使A装置中的液体通过导管进入B装置，与NaOH反应产生白色沉淀。
（4）实验完毕，拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，与发生反应，使转化为红褐色沉淀，化学方程式为。
（5）要较长时间地观察到，就需要防止被氧气氧化，需要隔绝空气，或者将空气除去。①装置用稀与Fe反应产生的赶走装置中的空气；②装置与①装置原理相似，只不过在两个试管中进行：③装置没有隔绝空气；④装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气；故①②④装置都能较长时间观察到白色沉淀。（3）钠的性质实验——高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性略弱于钠。它的密度为，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )
①锂沉入水中
②锂浮在水面上
③产生大量气泡
④反应后在溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液变红
⑤反应剧烈，发出紫红色火焰
⑥锂四处游动
A.②③ B.①③ C.②③⑥ D.②④⑤⑥
2.为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A.密度：溶液>钠>煤油
B.实验过程中有红色固体生成
C.实验过程中，若关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D.实验时可观察到有气泡产生，钠在煤油和溶液交界处上下跳动
3.某同学探究金属Na与的反应，实验如下：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞试剂和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是( )
A.生成的黑色固体为C B.白色固体是
C.实验说明具有氧化性 D.金属Na着火不能用灭火
4.把一小块金属钠投入下列溶液中，说法正确的是( )
A.投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大
B.投入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C.投入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
D.投入溶液中：有无色无味气体放出
5.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.金属钠的熔点较低
C.上述反应中表现了还原性
D.加热至熔化且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
6.向如图所示溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是( )
A.若X为溶液，则有红褐色沉淀生成
B.若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大
C.若X为溶液，则有红色沉淀生成
D.若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出
7.某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是( )
A.可用代替固体 B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D.实验过程会出现倒吸现象
8.某实验小组为研究金属钠的性质，做了如下实验：
实验装置 实验方案
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.钠迅速熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声，水面上有少量白雾产生
溶质质量分数为5%的盐酸 Ⅱ.钠迅速熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，反应比Ⅰ剧烈，发出“嘶嘶”的响声，液面上有白雾产生
溶质质量分数为10%的盐酸 Ⅲ.钠迅速熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，反应比Ⅱ剧烈，发出“嘶嘶”的响声，液面上有白雾产生
浓盐酸 Ⅳ.钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，反应比Ⅰ缓慢，发出“嘶嘶”的响声，液面上有大量白雾产生，烧杯底部有白色固体产生
下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ中反应的化学方程式为
B.对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，随着盐酸中溶质质量分数的增大，反应的剧烈程度增大
C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D.推测Ⅳ中浓盐酸中的质量分数以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
9.为探究Na与反应的产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知能被CO还原得到银白色的Pd。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______。
（2）装置B、C的目的是使进入装置D中的气体为干燥、纯净的，则其中装置B的具体作用是______。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是。再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入至装置E中出现______（填实验现象）；
②点燃酒精灯，加热；
③熄灭酒精灯；
④冷却到室温；
⑤关闭和；
⑥称量硬质玻璃管。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为。
（4）加热装置D中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生；
③装置F中试管内壁有银白色物质产生。
（5）探究硬质玻璃管中固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有；
假设二：只有；
假设三：_____。
请完成下列实验设计（完善操作步骤及相应实验现象），验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与反应的总化学方程式：_____。
66.70g 69.00g 72.15g
10.某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
Ⅰ.(1)常温下，若将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到水中，与水反应最剧烈的是______(填元素符号，下同)；若将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量含的同浓度的稀盐酸中，______与盐酸反应产生的气体最多。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
(2)仪器B的名称为______，干燥管D的作用为______
(3)若要证明非金属性：Cl>S，仪器C中装有溶液，仪器B中装有固体，仪器A中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl______S(填“>”或“<”)，C中反应的离子方程式为______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。
(4)甲同学在仪器A中加盐酸，仪器B中加，仪器C中装有溶液。观察到C中溶液______(填现象)，甲同学认为该实验证明非金属性：Cl>C>Si。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的HCl可进入仪器C中干扰实验，应在两装置之间添______溶液的洗气瓶除去HCl；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：Cl>C，理由是______
答案以及解析
1.答案：C
解析：锂的密度比水小，因此锂浮在水面上，①错误、②正确；锂和水反应生成LiOH和，会产生大量气泡，③正确；生成的LiOH呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝，④错误；锂和水反应相对平缓，不会发出火焰，生成的能推动锂四处游动，⑤错误、⑥正确，选C。
2.答案：B
解析：A（√），分析题图可知，密度：溶液>钠>煤油；B（×），实验时钠先与水发生反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成蓝色沉淀；C（√），实验过程中，若关闭弹簧夹，产生的使试管中压强增大，则长颈漏斗中的液面上升；D（√），钠与水发生反应产生的氢气使钠上浮，然后在重力作用下钠再次沉到交界处与水发生反应，表现为钠在煤油和溶液交界处上下跳动。
3.答案：B
解析：由实验Ⅰ可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，根据元素守恒，产物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为C，由滤液能使酚酞试剂变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为。由上述分析可知，生成的黑色固体为C，白色固体为碳酸钠，A正确，B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明具有氧化性，C正确；由实验Ⅰ可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖，D正确。
4.答案：C
解析：向饱和NaOH溶液中投入钠，钠与水反应生成和NaOH，溶剂减少，溶质增多，有部分NaOH晶体析出，溶液仍是饱和溶液，则溶液的pH不变，A错误：钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应会生成蓝色沉淀，不会置换出Cu，B错误；钠与水反应生成NaOH和，NaOH与反应生成白色沉淀，C正确；钠与水反应放热，生成的NaOH与反应生成，部分受热分解产生的氨气会与氢气同时逸出，则放出的气体有刺激性气味，D错误。
5.答案：C
解析：根据以上分析，熔融态的钠与硫酸铜发生了置换反应，A正确：钠稍稍加热即熔化，说明金属钠的熔点较低，B正确；上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，体现了硫酸铜的氧化性，C错误；根据以上分析，在加热至熔化且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu，D正确。
6.答案：C
解析：若X为溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，A项正确；若X为稀盐酸，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应过程中消耗盐酸，反应后溶液的pH增大，B项正确；若X为硫酸铜溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C项错误；若X为氢氧化钠饱和溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，氢氧化钠质量增加，所以恢复至室温后有氢氧化钠固体析出，D项正确。
7.答案：C
解析：A.与浓盐酸反应制取绿气需要加热，故不能用代替，A错误；
B.先滴加浓盐酸，产生一段时间的氣气，排除装置内的空气，再加热酒精灯，B错误；
C.钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；D.因为前面装置中一直产生气体，所以实验过程中不会出现倒吸现象，D错误；
故选C。
8.答案：B
解析：实验Ⅱ中金属钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为，A项正确；从Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的实验现象可以看出，随着盐酸中溶质质量分数的增大，反应的剧烈程度有所提高，但当盐酸中溶质质量分数增大到某一程度时，反应的剧烈程度会随之减弱，B项错误；Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低又使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C项正确；反应Ⅳ中盐酸中溶质质量分数较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的实验现象，说明浓盐酸中的质量分数以及生成的NaCl固体都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D项正确。
9.答案：（1）长颈漏斗
（2）除去HCl
（3）①白色沉淀
（5）既有，又有；[或]
（6）
解析：（5）根据假设一和假设二，假设三为既有，又有；通过结论可知，硬质玻璃管内不含氧化钠，步骤1和步骤2主要是检验，并排除对NaOH检验的影响，故选用溶液或溶液。
（6）根据题表中数据可知，金属钠的质量为69.00g-66.70g=2.3g，其物质的量为；反应后剩余固体的质量为72.15g-66.70g=5.45g，根据（4）的信息，该反应有碳单质和CO生成，结合
（5）可知硬质玻璃管内的固体为碳酸钠和碳单质的混合物，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为0.05mol，其质量为0.05mol×106=5.3g，碳单质的质量为5.45g-5.3g=0.15g，其物质的量为，即生成的碳酸钠和碳单质的物质的量之比为4：1，则Na与反应的总化学方程式为。
10.答案：(1)K；Al
(2)圆底烧瓶；防倒吸
(3)>；；NaOH
(4)产生白色沉淀；饱和；HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物（1）胶体的制备及其性质实验——高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是( )
A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B.X中分散系能产生丁达尔效应
C.用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D.Y中反应离子方程式：
2.某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是( )
序号 1 2
实验
现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄
A.对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好
B.实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀
C.选用饱和溶液以及加热，均是为了促进的水解
D.对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因
3.在沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是( )
A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为
D.Z中能产生丁达尔效应
5.下列方法能够成功制备胶体的是( )
A.将5~6滴饱和溶液加入40 mL NaOH溶液中
B.将5～6滴饱和溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C.将5～6滴饱和溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
D.将5～6滴饱和溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌
6.氯化铁饱和溶液因久置而变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是( )
A.实验室制备胶体的反应为
B.滤纸上残留的红褐色物质为固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为胶体
D.C区溶液中无
7.生活中许多现象与胶体的性质相关。下列关于胶体实验的陈述不正确的是( )
选项 实验 陈述
A ①该实验的原理用化学方程式表示为 ②不能将沸水换成NaOH溶液 ③加入5 ~6滴饱和溶液后还需继续加热直到溶液呈红褐色
B ①该实验探究的是胶体的丁达尔效应 ②利用一束平行红外光照射胶体，可以从侧面观察到一条光亮的“通路” ③利用该现象可以区别胶体和溶液
C ①该实验探究的是胶体的电泳现象 ②阴极附近颜色加深，说明胶粒带正电 ③导电液的作用是将胶体与电极分开，防止胶粒与电极直接接触
D ①该实验探究的是渗析过程 ②一段时间后，取袋外溶液少许，滴加溶液可观察到白色沉淀 ③半透膜允许水分子和阴阳离子自由通过，而胶粒不能通过
A.A B.B C.C D.D
8.制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液，其过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.氢氧化铁胶体带正电荷，能聚沉水中带负电荷的杂质
B.乙转化为丙的过程中发生聚沉、复分解反应、氧化还原反应
C.利用丁达尔效应可验证乙中是否生成了胶体
D.煮沸的目的是促进水解生成更多的
9.Ⅰ．阅读下面两段文字：
A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用铁酸镍()②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。
B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氮()⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。
（1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______(填序号，下同)，属于单质的是______，属于氧化物的是______，主要成分属于有机物的是______，属于盐的是______。
II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向溶液中加入少量溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题：
（2）上述操作中，_______(填序号)同学的能成功制得胶体。
A．甲 B．乙 C．丙
（3）利用胶体_______这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。写出生成胶体反应的化学方程式：_______。
（4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
10.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__（填“有”或“无”）丁达尔现象。
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫___，说明胶体粒子带___电（填“正”或“负”）。
（4）若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象___。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B.X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C.用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；
D.能与结合生成和，促进的水解，D正确；
答案选B。
2.答案：C
解析：对比实验可知，用饱和溶液制备的胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和溶液制备的胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为，故制备胶体选用饱和溶液效果更好，A正确；实验1中液体变红褐色即生成了胶体，持续加热胶体将发生聚沉，故可观察到红褐色沉淀即沉淀，B正确；电解质溶液的浓度越大，其水解程度越小，故选用饱和溶液不能促进的水解，水解是吸热反应，加热是为了促进的水解，C错误；对比实验可知，两实验中的浓度不同，酸根离子不同，，HCl易挥发，冷却后溶液仍然保持红褐色，，难挥发，冷却后溶液变为黄色，故酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因，D正确。
3.答案：A
解析：在沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；所得胶体中分散质的粒子直径介于1~100nm之间，C错误；胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误。
4.答案：B
解析：根据题意，所得液体Z中红褐色透明液体应为胶体，固体为石灰石，过滤法分离石灰石固体和液体，A正确；X中是氯化铁溶液，分散质是和， Z中有氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，还有，故B错误；碳酸钙能与中结合生成水和二氧化碳促进水解，C正确；Z中有氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
5.答案：C
解析：将5~6滴饱和溶液加入40 mL NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得胶体，A错误；将5~6滴饱和溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，会使胶体发生聚沉，B错误；将5～6滴饱和溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，C正确；将5~6滴饱和溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌，会使胶体发生聚沉，D错误。
6.答案：D
7.答案：B
解析：制备胶体时，在沸水中滴加5 ~6滴饱和溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，反应原理为,不能将沸水换成NaOH溶液，否 则会生成沉淀,A正确；B项实验探究的是胶体 的丁达尔效应，利用该实验现象可以区分溶液和胶 体，但是所用的光源是平行可见光，红外光是不可见的，B错误;C项 实验探究的是胶体的电泳现象，由于胶粒带正 电，所以通电后会向阴极迁移，导致阴极附近颜色加深，使用导电液是为了将胶体与电极分开，C正确；D项实验探究的是渗析过程，胶体粒子直径较大，无法透过半透膜.而阴阳离子和水分子可以自由 透过,一段时间后，取袋外溶液少许并加入溶液,会产生AgCl 白色沉淀,D正确。
8.答案：A
解析：氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷，能聚沉水中带负电荷的杂质， A项错误；乙转化为丙的过程中，氢氧化铁胶体在HI的作用下，先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸发生复分解反应，最后被铁离子氧化，发生氧化还原反应，B项正确；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可利用丁达尔效应验证乙中是否生成了胶体，C项正确；煮沸的目的是促进水解生成更多的，D项正确。
9.答案：（1）①⑥；④；③⑤；⑥；②
（2）B
（3）丁达尔效应；
（4）无白色沉淀生成
解析：①合金属于合金混合物；
②铁酸镍为盐；
③二氧化碳为氧化物；
④液氧为单质；
⑤四氧化二氮为氧化物；
⑥汽油属于有机物且为混合物。
（1）根据分析，属于混合物①⑥；单质为④；氧化物③⑤；有机物⑥；盐②；故答案为①⑥；④；③⑤；⑥；②；
（2）甲向溶液中加入少量溶液，生成Fe(OH)沉淀；
乙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取胶体；
丙同学:直接加热饱和溶液生成晶体；
根据分析，乙同学制取胶体；故答案为:B
（3）丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验。当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，向25ml沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制取胶体故答案为:丁达尔效应；；
（4）胶不能透过半透膜，杂质离子通过半透膜进入烧杯中，则向其中加入稀硝酸酸化的，溶液若无白色沉淀生成，则说明杂质离子已经完全
除去；故答案为:无白色沉淀生成。
10.答案：（1）红褐；
（2）无
（3）电泳；正
（4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
解析：（1）制备胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体，制备的化学方程式为，故答案为：；
（2）由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无；
（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正；
（4）若向胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，胶体发生聚沉转化为红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。（5）碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验—高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.若要在家中将纯碱和小苏打区分开来，下列方法可行的是( )
A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B.分别溶于水，向其中吹入观察是否有产生
C.将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
2.某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是( )
实验过程 实验数据
A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B.Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C.Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D.Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：
3.白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
实验 操作 现象
① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体
② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色
根据实验，下列关于X的推断错误的是( )
A.可能是和 B.可能是和
C.不可能含 D.不能确定是否含
4.下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
B 将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该固体中一定含有
C 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 向某溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 该溶液一定是碱溶液
A.A B.B C.C D.D
5.在制小苏打（）的操作中，应在饱和食盐水中( )
A.先通入，达到饱和后再通入
B.先通入，达到饱和后再通入
C.和同时通入
D.以上三种方法都行
6.实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列说法错误的是( )
（提示：浓氨水滴入生石灰中可制备，且极易溶于水）
A.X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B.装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率
C.实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的，再通入足量
D.利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
7.某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是( )
实验操作 实验数据
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强
C.a点反应的离子方程式为
D.和的溶液可利用少量稀溶液鉴别
8.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度，测定时可根据装置③中产生的沉淀的质量进行计算。下列说法错误的是( )
A.滴入盐酸前，应将装置中含有 的空气排尽
B.必须在装置②③间添加吸收HCl气体的装置
C.装置④的作用是防止空气中的进入装置③与溶液反应
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
9.碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N。Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程Ⅰ的另一产物是____
（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①（s）与过量木炭反应生成（s）；②（s）与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为____。
Ⅱ.1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如下：
（3）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是__________
（4）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是__________。
已知：不同温度下和的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/（g/100g水） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8
10.某项目式学习小组通过多次实验，做出了口感饱满松软的馒头，既能加快消化吸收，又能减少营养损失。如表是该小组探秘膨松剂的情况：
实验过程 第1个馒头 第2个馒头 第3个馒头 第4个馒头
使用原料 面粉+水 面粉+水+小苏打 面粉+水+小苏打+食醋 面粉+复合膨松剂
实验效果 硬 软了一些，大了一些 变白了，变大了 松软可口
回答下列问题：
（1）下列物质中，属于电解质的是__________（填序号）。
A. B.食醋 C.面粉 D.复合膨松剂
（2）甲同学认为第2个馒头变大是因为小苏打分解产生了气体，其化学方程式为____________________；实验室中加热小苏打使其充分分解，将固体产物溶于水，并加入溶液，发生反应的离子方程式为__________。
（3）乙同学发现第2个馒头发黄，查阅资料知，馒头发黄是碱性物质所致，加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出可用苏打代替小苏打。
①该小组讨论后认为，考虑到馒头的颜色和口感，苏打不宜单独作膨松剂。从物质性质角度分析其原因：__________。
②为进一步探究与酸的反应，该小组设计了如下实验：向相同的特制容器A和B中，分别加入溶液和溶液，再分别逐滴滴加盐酸，利用压力传感器检测得到如图曲线（同温条件）：
图中曲线_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示向溶液中滴加盐酸。同温同压时，均向A、B中滴加足量盐酸，产生体积_______（填“A更多”“B更多”或“一样多”）。
（4）该小组通过实验得到的复合膨松剂配料表如下：
成分 玉米淀粉
质量分数 40% 30% 30%
①当光束通过淀粉溶液时，由于胶体粒子对光线散射，可看到的现象是__________。
②复合膨松剂的“复”蕴含两步反应、两次膨胀的意思。一是的分解，二是发生反应。反应中P元素的化合价为________，配料中和的物质的量之比为________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.分别放在炒锅中加热，纯碱不分解，小苏打受热分解，但都有残留物，无法区分；
B.分别溶于水，向其中吹入反应生成，无明显现象，无法区分；
C.溶解后加足量的澄清石灰水两者均有白色沉淀生成，无法区分。
2.答案：D
解析：由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
A.由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B.Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为，产生白色沉淀，故B正确；
C.由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；
D.由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选：D。
3.答案：B
解析：固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有，可能含有和中的一种或两种物质，一定不含；固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含，可能含，据此回答。
A.根据分析可知，X可能是和组成的混合物或和组成的混合物，A项正确，
B.根据分析可知，X可能是和组成的混合物或和组成的混合物；X不可能是和组成的混合物，因为二者放出的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C.因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C项正确；
D.X可能是和组成的混合物或和组成的混合物，D项正确；
故选B。
4.答案：C
解析：A.向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，此气体可能是，也可能是，则该溶液中可能含，也可能含，还可能含或，故A错误；B.将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，此气体可能是，也可能是，则该固体中可能有，也可能有等，故B错误；C.硝酸酸化，可排除干扰离子，后加硝酸银生成的白色沉淀为AgCl，即，则溶液中一定含有，故C正确；D.溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如溶液中滴加酚酞，溶液也呈红色，故D错误。
5.答案：B
解析：在NaCl溶液中溶解度小，先通使溶液呈碱性，能溶解大量的，生成大量的，从而析出大量的晶体。
6.答案：A
解析：结合图示装置可将实验流程简单梳理如下：
，
溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，A项错误；使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，B项正确；先通使溶液呈碱性，利于的吸收，C项正确；固体受热分解得固体，利用锥形瓶中所得制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确。
7.答案：C
解析：向澄清石灰水中滴加溶液，发生反应；向澄清石灰水中滴加溶液，若溶液少量，发生反应：，若溶液足量，发生反应：，加入相同体积试剂时，实验②中生成的NaOH的浓度大于③，以此解答本题。向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：，①是对照组，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的未参与该反应，A正确；由题图可知，加入试剂体积相同时，pH：②溶液>③溶液，则碱性：②溶液>③溶液，B正确；从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，反应的离子方程式为，C错误；溶液和少量稀溶液反应产生白色沉淀，而溶液与少量稀溶液不反应，无明显现象，因此可利用少量稀溶液鉴别二者，D正确。
8.答案：B
解析：因为装置③中的溶液足量，从装置②出来的与HCl气体能够全部被溶液吸收生成和沉淀，所以不需要在装置②③间添加吸收HCl气体的装置，B项错误。
9.答案：（1）
（2）
（3）和饱和食盐水
（4）氯化钠溶解度随温度变化比较小，氯化铵溶解度随温度变化比较大
解析：（1）流程Ⅰ利用高沸点酸制挥发性酸原理，氯化钠与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯化氢；
（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的，第①步的反应为硫酸钠与碳在1000℃条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，反应是化学方程式为。
（3）从流程图中可以看出碳酸氢钠分解产生的二氧化碳和母液分离氯化铵后的溶液循环使用，即和饱和食盐水；
（4）从表中数据可以看出，氯化钠溶解度随温度变化比较小，氯化铵溶解度随温度变化比较大，降低温度后氯化铵析出，氯化钠析出很少。
10.答案：（1）A
（2）；
（3）①热稳定性强，受热不易分解，且碱性较强，易使馒头发黄
②Ⅱ；一样多
（4）①出现一条光亮的“通路”
②+5；39：14
解析：（1）属于电解质，A项符合题意；食醋、面粉、复合膨松剂属于混合物，不属于电解质，B、C、D项不符合题意。
（2）小苏打（）受热分解的化学方程式为；与反应生成沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为。
（3）①苏打即为，热稳定性强，受热不易分解，且碱性较强，易使馒头发黄。
②向溶液中逐滴滴加盐酸，先生成，当反应完后，与盐酸反应产生气体，而向溶液中加入盐酸，立即产生气体，则曲线Ⅱ表示向溶液中滴加盐酸。A中的物质的量与B中的物质的量相同，由和可知，当和物质的量相同时，产生的量相同。
（4）①淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔效应，即能看到一条光亮的“通路”。
②该反应中含P物质中P元素的化合价均为+5；配料中和的质量之比为1：1，由可知，。（6）焰色试验——高一化学人教版（2019）必修一课本实验对点训练
1.某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为( )
A.KCl、NaCl B. C. D.
2.下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
3.焰色试验的实验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A.每次实验都要先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同
B.钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时可以用稀硫酸代替盐酸
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
4.焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈砖红色的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Cu
5.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法中正确的是( )
A.该溶液中的阳离子只有钾离子
B.该溶液中一定含有钠离子
C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
6.如图所示是焰色反应过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色反应的观察两项操作，下列叙述错误的是( )
A.每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净，并在酒精灯火焰上灼烧至无色
B.钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C.焰色反应为化学变化
D.没有铂丝时，可用光洁无锈的铁丝代替
7.某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；
④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A.、 B.、
C.、 D.、
8.烟花表演的焰火与化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )
A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的
B.做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧
C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D.NaCl与灼烧时火焰颜色均为黄色
9.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是( )
A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化
B.钠可以保存在煤油中
C.KCl与灼烧时火焰的颜色不相同
D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃
10.焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。下列对进行焰色试验的实验操作注意事项的说明错误的是( )
A.钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察
B.先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质
C.焰色反应属于化学变化
D.没有铂丝可用铁丝代替
11.烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是( )
A.焰色试验是化学变化 B.利用焰色试验可区分NaCl与固体
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）
12.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )
A.观察的焰色应透过蓝色的钻玻璃
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.焰色反应一定发生化学变化
答案以及解析
1.答案：B
解析：结合实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而难溶于水，即白色固体中一定不含；结合实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与反应生成白色沉淀的离子，只能为，即白色固体的另一成分为。
结合上述分析，可知B项正确。
2.答案：B
解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A错误；
取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取溶液，进行焰色试验，B正确；
做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；
黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有，无法确定是否含有，D错误。
3.答案：C
解析：为避免干扰，每次实验都要先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，A正确；钾的焰色为紫色，钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，B正确；金属氯化物灼烧时易挥发，金属硫酸盐沸点高，灼烧时杂质不易被除去，会干扰焰色试验，则实验时要用盐酸洗净铂丝，不能用稀硫酸代替盐酸，C错误；铁的焰色几乎无色，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确。
4.答案：B
解析：
选项 金属元素 焰色试验中火焰颜色 结论
A K 紫色（需透过蓝色钴玻璃观察） 不符合题意
B Ca 砖红色 符合题意
C Na 黄色 不符合题意
D Cu 绿色 不符合题意
5.答案：C
解析：蓝色钴玻璃具有滤光作用，可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，C项正确。
6.答案：C
解析：为确保铂丝洁净，每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净，并在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取样品，A项正确；钾的焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于观察到钾的焰色，B项正确；焰色反应为物理变化，C项错误；铁的焰色为无色，不会干扰实验，没有铂丝时可用光洁无锈的铁丝代替，D项正确。
7.答案：A
解析：、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此样品中不存在、，溶液A能与氨水生成白色沉淀，因此含有，样品中一定存在，混合物溶于水得到澄清溶液，则样品中一定没有，而溶液A的焰色为黄色，则样品中一定存在，故选A。
8.答案：D
9.答案：C
解析：A.焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确；
B.金属钠的还原性强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止金属钠变质，钠可以保存在煤油中，故B正确；
C.氯化钾和硝酸钾都含有钾离子，氯化钾和硝酸钾灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色都为紫色，故C错误；
D.黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确；
故选C。
10.答案：C
解析：A.为了滤去钠的黄光，防止黄光干扰，钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，故A正确；
B.做焰色试验之前，要清除铂丝上附着的杂质，因此每次实验都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质，故B正确；
C.焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.光洁无锈的铁丝灼烧时没有颜色，因此没有铂丝时可以用光洁无锈的铁丝代替，故D正确；
故答案选C。
11.答案：D
解析：焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；NaCl与固体中都含钠元素，做焰色试验时焰色均为黄色，不能区分NaCl与固体，故B错误；钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故D正确。
12.答案：D
解析：K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃观察，避免钠的焰色对钾的干扰，故A正确；焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都为黄色，故B正确；钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；焰色反应中没有新物质生成，是物理变化，故D错误。

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