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二〇二五年初中毕业与升学考试
第一次调研考试化学试题
一、单选题（每小题2分，计30分）
1．云南特色美食众多，其中过桥米线更是名扬全国，关于过桥米线，其所用食材中富含蛋白质的是
A．牛肉或羊肉 B．米粉做成的米线
C．青菜和木耳 D．面汤中的食盐
2．下列过程中只发生物理变化的是
A． 冰雪融化B． 检验氧气
C． 小花喷水后放入CO2中D． 铁钉生锈
3．下列物质由分子构成的是
A．水 B．铜
C．氯化钠 D．金刚石
4．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氢氧化钠有碱性，可用于改良酸性土壤 B．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料 D．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯
5．下列各项警示标志，与存放的物质不相符合的是
A．汽油 B．大理石
C．浓硫酸 D．甲醛
6．生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是
A．超市售卖的苏打水 B．医疗常用的生理盐水
C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物
7．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、c两物质的溶解度相等
B．t2℃时，a物质的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量小于65g
D．t3℃时，将a、b、c的饱和溶液都降温至t1℃，溶质质量分数大小关系是b>a=c
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱的溶液。
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
9．佥属镁燃烧会发出耀眼的白光，是烟花的常用成分。镁元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是

A．镁原子的核电荷数是12
B．镁元素的相对原子质量为24.31g
C．Mg3N2中N为-3价
D．镁元素位于第三周期
10．对下列事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
B 汽油要密闭保存 防止分子间出现间隔
C 酸溶液显酸性 溶液中含有酸根离子
D 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关物质燃烧现象的叙述正确的是
A．红磷燃烧发白光，产生大量白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
C．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热
D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
12．实验室常用燃烧法测定有机物的组成。若丙烷和氧气在点燃时恰好完全反应，生成和，则生成的质量比为
A． B． C． D．
二、非选择题（40分）
13．《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素(C5H7N2O5)是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
(1)三七素由 种元素组成；
(2)三七素中元素的质量分数最大的是 元素。
14．T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题。

(1)该温度下，甲的溶解度为 ，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是 。
(2)该温度下，30g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水 g。
15．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验置时，可重复选择仪器），某小组的同学利用其进行下列各实验。
(1)实验室制取气体是我们化学中的重要实验操作，请根据所学知识回答下列问题：
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。请写出该反应的化学方程式 ，所选装置的连接顺序为 。
②利用制取氧气的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式为 。
③下列有关气体制取和性质的描述中，不正确的是 。
A．实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加入药品
B．做铁丝在纯氧中燃烧实验时，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙
C．CO2通入氢氧化钠溶液中会产生白色沉淀
D．制取O2时，二氧化锰在反应前后质量和性质都不变
(2)用氧气对某纸试样的组成进行分析实验（资料显示纸试样只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（假设所发生的化学反应都充分进行），若装置D的玻璃管中放入纸试样的质量为4g，充分反应后，测得装置A2的质量增加1.8g，装置C的质量增加4.4g，则纸试样中氧元素的质量分数为 ；若在实验中不连A1，则所测得的纸试样中氧元素的质量分数 （填“偏大”或“无影响”或“偏小”）。
(3)某同学利用水煤气（主要成分为CO和H2，含有少量水蒸气）来测定8g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质为Fe）。仪器的连接顺序为水煤气→A1→E→A2→C。
①装置E中的现象为 ，装置A1所起的作用是 。
②为测定氧化铁的纯度，实验小组测得如下数据：
装置 A1 E A2 C
增重（减轻）的质量 0.18g 1.2g 0.45g 2.2g
根据实验数据，测得该样品中氧化铁的质量分数为 。
③若该反应未完全进行，则分离出反应后混合物中铁粉可用的物理方法为 。
④该实验过程中存在设计不当之处，请叙述具体的改进方法 。
16．兴趣小组对网购的某自热食品专用发热包（部分标签如图）进行了探究。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)该发热包的主要成分中共含五种元素，不同种元素的本质区别是 。
(2)甲同学认为热量来自于氧化钙转化为氢氧化钙的过程，方程式为 。
Ⅱ.深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图实验。
(3)乙同学按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。
(4)丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请写出生成NaOH的方程式： 。
【结论】发热过程中产生可燃性气体。
Ⅲ.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。
(5)根据检测结果，该自制发热包 （填“能”或“不能”）达到专用发热包的效果。
(6)110~1856s内，pH先降低后升高的原因是 。
17．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为 ，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种仪器的名称是 。
(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。过程中生石灰与水反应 （填“放热”或“吸热”）， （填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图-1仪器中除选择①外，还必须选择的是 （填序号）。
(3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：
已知：AlN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。
①制备 AlN 的化学方程式为 ，实验前需排尽装置内空气的目的是 ，
②装置B的主要作用是 。
③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的 溶解，过滤、洗涤、干燥即可。
④小组同学称取10 g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中固体质量为14.2 g，求所得产品中AlN的质量分数。 （写出计算过程，精确到0.1%）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A B B D C D B A
题号 11 12
答案 D A
16．(1)原子的核内质子数不同
(2)
(3)吸收氢气中的水蒸气
(4)
(5)不能
(6)110~880s氢氧化钠被铝粉消耗，pH降低，880~1856s随着氢氧化钙溶解度增大，pH升高
17．(1) 酒精灯
(2) 放热 降低 ⑤⑥/⑥⑤
(3) 防止铝粉被氧化、防止爆炸（答案合理即可） 防倒吸 稀硫酸或稀盐酸 根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量即为氮元素的质量，则氮元素的质量为14.2g-10g=4.2g，设所得产品中AlN的质量为x，则
解得x=12.3g
则所得产品中AlN的质量分数为
答：所得产品中AlN的质量分数为86.6%。

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