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2025年高中化学必修二人教版（化学反应的速率与限度）同步训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列现象与化学反应速率有关且最快的是
A．加工馒头时添加膨松剂 B．进入公共场合需要佩戴口罩
C．黑火药爆炸 D．溶洞形成
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量
B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
3．某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 mol L 1 min 1 B．0.04 mol L 1 s 1
C．0.08 mol L 1 s 1 D．0.04 mol L 1
4．对化学反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
5．在温度不变、恒容的容器中进行反应 ，若反应物的浓度由降到需，那么由降到，所需反应时间应
A．等于 B．等于 C．大于 D．小于
6．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)
A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B．1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫
C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D．该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol
7．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol L-1、1.0mol L-1、0.5mol L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是
A．c(SO3)=1.5mol L-1 B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol L-1
C．c(O2)=1.25mol L-1 D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol L-1
8．某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。下列说法不正确的是
A．x=2 B．5s内A的平均反应速率为0.2mol/(L·s)
C．平衡时A的转化率为50% D．平衡时B的浓度为2mol/L
9．一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入6 mol M和2 mol N，发生反应，2 min末该反应达到平衡，生成1.6 mol Q，并测得P的浓度为。下列判断错误的是
A．
B．0~2 min内，M的平均反应速率为
C．N的平衡转化率为60%
D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态
10．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 现象 原因或结论
A 在溶液中加入，能加快的分解速率 降低了反应所需的活化能
B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 平衡向生成方向移动
D 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为 A为气体，
A．A B．B C．C D．D
11．反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成14 g N2放出332 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kc(NO)mc(H2)n(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)，T℃时测得有关实验数据如下：
序号 c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L 速率/mol/(L min)
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列说法错误的是
A．该反应速率达式：ν=500c2(NO) c(H2)
B．正反应的活化能：①>②
C．整个反应速度由第①步反应决定
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664 kJ/mol
12．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述错误的是
A．在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为
B．从表中可以看出T>200℃
C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变
13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，中含有O原子数目为
B．与足量的铁反应转移的电子数目是
C．和充分反应，产物中含原子数为
D．和的混合物中，所含中子数为
14．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．的质量保持不变 B．和的物质的量之比为
C．正反应和逆反应的速率相等 D．的含量保持不变
15．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是
A．适当提高分压，可以提高反应速率
B．过程中被氧化
C．两个氮原子上的加氢过程分步进行
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
16．①同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于 之比。
②指的是 ，不是 。
③化学反应速率表示的是 ， 的浓度是常数，所以不用来表示化学反应速率。
17．可逆反应等同于可逆过程吗？
18．在2L密闭容器内，t℃时发生反应： ，在体系中，随时间的变化如表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
(1)上述反应在第5min时，的转化率为 ；
(2)用表示从0~2min内该反应的平均速率= ；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为 。(用字母填空，下同)；
a. b.
c. d.
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是 。
a.反应速率
b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体的密度不变
e.单位时间内生成n mol的同时，生成3n mol
f.消耗=消耗
g.单位时间内3mol H-H键断裂的同时6mol N-H键也断裂
三、解答题
19．我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s
① 薄片 15 180
② 薄片 25 70
③ 粉末 25 15
（1）该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验①和②表明 ，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ；
（4）请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。
20．在密闭容器内，800℃时在反应体系中，随时间的变化如表所示：
时间/ 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）下图表示的变化的曲线是 。用O2表示内该反应的平均速率 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的有 （填序号，下同）。
a． 　　　　b．容器内压强保持不变
c． 　　　d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的有 。
a．适当升高温度 b．增大的浓度 c．选择高效催化剂解粉
21．为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A B C D E F
4mol/LH2SO4溶液(mL) 30
饱和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 20
H2O(mL) 10 0
(1)请完成此实验设计，其中 ， 。
(2)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 。
22．为了探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，且有一定的限度，某化学小组进行了两组实验：
(1)请写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式： ；
实验I：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应
步骤1：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。
步骤2：当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体；
(2)若灵敏电流计出现 (答现象)，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。
(3)根据以上实验结论解释步骤1中“最后读数变为零”的原因 ；
(4)加入FeCl2和碘固体后，正极的电极反应式为 ；
实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。
步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡；
步骤4：取少量反应后的溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，充分振荡；
(5)观察到的现象是 ；
步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，则证明该反应有一定限度。
(6)但有同学认为步骤5现象不能证明得出的结论，原因是 ，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。
23．无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol·L-1 KI溶液、0.2mol·L-1 H2SO4溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
I．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
(1)该实验的目的是探究 对反应速率的影响。
(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是 ，试剂是 。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的 倍。
Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1mol·L﹣1 KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0．2mol·L-1 H2SO4溶液，同时在另一支试管中加入………………；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题：
(4)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为 。
(5)该实验操作中必须控制不变的是 。
a．温度 b．试剂添加的顺序 c．试剂的用量(体积)
(6)用所给试剂将第②步补充完整。 。
试卷第1页，共3页
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《2025年高中化学必修二人教版（化学反应的速率与限度）同步训练》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C C B D D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D B B
1．C
【详解】A． 加工馒头时添加膨松剂，是为了让馒头更加松软可口，与调控化学反应速率无关，故A错误；
B． 进入公共场合需要佩戴口罩可防止病菌的传播，与调控化学反应速率无关，故B错误；
C． 黑火药爆炸能在瞬间完成，反应速率很快，故C符合；
D． 溶洞形成需要几十万年，反应速率很慢，故D不符合；
故选C。
2．C
【详解】A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确；
B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；
C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；
D．有些反应的反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D选项不正确；
答案选C。
3．B
【详解】某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．C
【分析】
【详解】根据方程式可知正反应体积减小，增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，C正确，A、B和D均错误，答案选C。
5．C
【详解】反应物的浓度由降到需，化学反应速率，若反应速率不变，反应物的浓度由降到所需反应时间，但随着反应的进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，故所需时间大于，C项正确。答案选C。
6．B
【详解】A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；
B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；
C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；
D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。
答案为B。
7．D
【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：1.0mol L-1，1.0mol L-1，0.5mol L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.5mol/L的转化，生成1mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0mol/L、c(O2)=0.5mol/L、c(SO3)=1.5mol/L；
假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=1.5mol/L、c(O2)=1.25mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜1.5mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜1.25mol/L、0＜c(SO3)＜1.5mol/L。
A．c(SO3)＝1.5mol·L－1，不满足0＜c(SO3)＜1.5mol/L，故A错误；
B．c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，所以不可能出现c(SO2)=c(SO3)=0.75 mol·L－1，故B错误；
C．c(O2)＝1.25 mol·L－1，不满足0.1mol/L＜c(O2)＜1.25mol/L，故C错误；
D．根据S元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)=1.5 mol·L－1，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．D的浓度为1mol/L，容器体积为2L，所以n(D)=1mol/L×2L=2mol，所以相同时间内Δn(D)：Δn(C)=2：1，所以x=2，A正确；
B．5s内v(D)== 0.2mol/(L·s)，反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)= 0.2mol/(L·s)，B正确；
C．平衡时Δn(C)=1mol，根据方程式可知平衡时Δn(A)=2mol，所以A的转化率为×100%=50%，C正确；
D．平衡时Δn(C)=1mol，根据方程式可知平衡时Δn(B)=2mol，容器体积为2L，所以B的浓度为1mol/L，D错误；
综上所述答案为D。
9．C
【详解】A．达到平衡状态时生成的，生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，则，则，A项正确；
B．0~2 min内，，相同时间内，B项正确；
C．根据化学方程式知，生成1.6 mol Q的同时消耗0.8 mol N，则N的平衡转化率，C项错误；
D．该反应为反应前后气体总质量减小的反应，容器容积不变，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态，D项正确；
故选C。
10．B
【详解】A.是分解反应的催化剂，降低了反应所需的活化能，加快反应速率，故A不符合；
B.反应的实质是Fe3++，与、浓度无关，溶液颜色变浅，主要是因为溶液被稀释，故B符合；
C.为无色气体，为红棕色气体，升高温度平衡逆向移动，浓度变大，容器内气体颜色加深，故C不符合；
D.容器容积扩大到原来的两倍，的浓度瞬间变为，但平衡时测得，说明容器容积增大，压强减小，平衡逆向移动，若有浓度变化，应为气体，，则，故D不符合；
故选：B。
11．A
【详解】A．比较图表数据1、II 数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、 IV数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程v= Kc2(NO).c(H2)，依据I中数据计算K = 5000，则速率方程ν=5000o2(NO) c(H2)，故A错误；
B．反应①很慢进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，故B正确;
C．①2NO+H2 = N2 + H2O2 (慢)，②H2O2+H2=2H2O(快) ，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故C正确;
D．反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)中，每生成14gN2放出332kJ的热量，生成28g N2放热664 kJ，热化学方程式为：2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)，△H =-664 kJ/mol，故D正确；
故答案：A。
12．C
【详解】A．根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；
B．根据表格数据，T℃时反应速率快，所以T＞200℃，故B正确；
C．根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；
D．向容器1中通入氦气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，故A错误；
B．铁和氯气共热反应生成氯化铁，则1mol氯气与足量的铁反应转移的电子数目1mol×2×NAmol—1=2NA，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则充分反应时，生成三氧化硫中原子数需要小于2mol×NAmol—1=2NA，故C错误；
D．和含有的中子数都为9，摩尔质量都是20g/mol，则和的混合物中含有的中子数为×10×NAmol—1=9NA，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意；
B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意；
C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意；
D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意；
故选B。
15．B
【详解】A．提高的分压，相当于增大的浓度，可提高反应速率，A项正确；
B．的过程中被还原，B项错误；
C．由反应历程图可知，两个氮原子上的加氢过程分步进行，C项正确；
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，使催化剂吸附的表面积变小，反应速率降低，D项正确。
故选B。
16． 系数 平均反应速率 瞬时反应速率 气体或溶液中溶质的反应速率 固体和纯液体
【解析】略
17．不等同。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化
【详解】可逆反应与可逆过程不能等同。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应是化学反应的一种类型，其属于化学变化，因此二者不能等同。
18． 70% 0.09 a >c =d >b bcg
【详解】(1)N2的初始物质的量0.20mol，第5min时，N2的物质的量为0.06mol，已经转化的氮气的物质的量为：0.20mol-0.06mol=0.14mol，反应在第5min时，N2的转化率=0.14mol/0.2mol×100%=70%，故答案为：70%；
(2)N2的初始物质的量0.20mol，第2min时，N2的物质的量为0.08mol，从0～2min内已经转化的氮气的物质的量为：0.20mol-0.08mol=0.12mol，平均速率v(N2)=△c/△t=0.12mol/(2L×2min) =0.03mol/(L min)，v(H2)=3v(N2)=0.09mol/(L min)，故答案为：0.09mol/(L min)；
(3)反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应速率之比等于其计量数之比，
a.
b.
c.
d.
所以该反应进行快慢的顺序为a >c =d >b，故答案为：a >c =d >b；
(4)a．反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态都存在反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能用于判断是否平衡，故a错误；
b．各组分的物质的量浓度不再改变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，可说明达到平衡状态，故c正确；
d．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡，混合气体的密度都不变，故d错误；
e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2，都为逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故e错误；
f． 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，说明正逆反应速率相等，v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不能说明正逆反应速率相等，故f错误；
g．单位时间内3mol H-H键断裂的同时6mol N-H键也断裂，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故g正确，故答案为：bcg；
19． 固体表面积、温度 反应温度越高 ② ③ 相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间
【分析】研究某种因素对化学反应速率的影响，采用“单一控制变量法”，据此分析。
【详解】(1)由实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响；
(2)①和②表明，②温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快；
(3)根据(1)的分析，②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；
(4)研究盐酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同，盐酸浓度不同，即在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间。
【点睛】本题较为简单，用控制变量法探究反应速率的影响因素，需要其他条件相同，只让一个物理量发生变化，需要学生对各组实验数据进行观察分析得出结论。
20． b bc abc
【详解】(1)的起始浓度为，时，可根据表中的变化量求解，，故选b；由表可求内，，故，故答案为：b；；
(2)a项，在任意状态下，都存在，错误；
b项，因该反应为反应前后气体体积不等的反应，恒容条件下，压强不变可作为反应达到平衡状态的标志；
c项，由，可推出，说明反应已达到平衡状态；
d项，由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下容器内气体密度不变，错误；故答案为：bc；
(3)a.适当升高温度，反应速率增大，a项正确；
b.增大的浓度能增大反应速率，b项正确；
c.催化剂能增大反应速率，c项正确；故答案为abc。
21． 30 10 生成的Cu覆盖在Zn的表面，Zn与H2SO4的接触面积减小，反应速率减慢
【详解】(1)要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，H2SO4溶液的用量需是定值，所以、、、、都是30；通过F组数据可以看出，溶液的总体积是50mL，要保证H+浓度相同，所有溶液的总体积都得是50mL，故，故答案为：30；10；
(2)由于，当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的Cu覆盖在Zn的表面，Zn与H2SO4的接触面积减小，反应速率减慢。
22． 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 电流计指针偏向右侧 该反应达到了平衡状态 I2+2e-=2I- 溶液变蓝 I-过量，造成溶液中仍有残留
【分析】KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：2Fe3++2I-2Fe2++I2，实验I：为探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，设计带盐桥的原电池实验进行验证，改变生成物浓度，看电流计的指针否逆向偏转，如能逆向偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，说明反应是可逆反应；实验II：证明KI与FeCl3的反应有一定限度。取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，反应后碘离子过量（5 mL× 0.1 mol·L－1-2×0.1 mol/L×2 mL）=1mmol，要增加FeCl3溶液量，确保铁离子过量，再检验碘离子才正确。
【详解】(1)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子反应方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
(2)当指针读数变零后，向甲中加入少量FeCl2固体，向乙中加入少量碘固体，若灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧，说明反应逆向进行，则证明该反应为可逆反应。实验结论：该反应为可逆反应。故答案为：电流计指针偏向右侧；
(3)改变亚铁离子浓度后，旧平衡被破坏，平衡逆向移动，步骤1中“最后读数变为零”的原因该反应重新达到了平衡状态；故答案为：该反应达到了平衡状态；
(4)加入FeCl2和碘固体后，平衡逆向进行，负极亚铁离子失电子，发生氧化反应，正极是碘作氧化剂，得电子发生还原反应，正极的电极反应式为I2+2e-=2I-；故答案为：I2+2e-=2I-；
(5)取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振荡，发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，有碘单质生成，遇淀粉溶液变蓝，观察到的现象是溶液变蓝；故答案为：溶液变蓝；
(6)步骤3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，反应后碘离子过量（5 mL× 0.1 mol·L－1-2×0.1 mol/L×2 mL）=1mmol，步骤5：另取少量反应后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀，步骤5现象不能得出反应有限度的结论，原因是I-过量，造成溶液中仍有残留，要增加FeCl3溶液量，确保铁离子过量，再检验碘离子才正确，修正实验方案后得到结论：该反应有一定的限度。故答案为：I-过量，造成溶液中仍有残留。
【点睛】本题是探究型实验，考查学生的探究性思维能力，解题关键：探究KI与FeCl3的反应为可逆反应，设计带盐桥的原电池实验进行验证，改变生成物浓度，看电流计的指针否逆向偏转，如能逆向偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，说明反应是可逆反应；设计实验证明KI与FeCl3的反应有一定限度，用过量的FeCl3，看另一种反应物KI是否能完全反应，如不能，说明反应有限度。难点：注意探究性实验设计要求，逻辑性要强，思路要清淅，思维要严谨。
23． 温度 秒表 淀粉溶液 2 4I﹣＋4H＋＋O2＝2I2＋2H2O abc 2mL 0.2mol·L-1 H2SO4溶液
【分析】I．该实验探究其他条件相同时，温度对反应速率的影响，由表格数据可知，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍；
Ⅱ．该实验探究温度不变时， 溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，由实验设计可知，溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
【详解】(1)由题意可知，该实验探究其他条件相同时，温度对反应速率的影响，故答案为：温度；
(2)碘化钾溶液被空气中氧气氧化生成单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝色，由题给实验试剂和实验仪器可知，实验时，还缺少测定显色时间所用的仪器秒表和显色反应快慢的试剂淀粉溶液，故答案为：秒表；淀粉溶液；
(3) 由题意可知，碘化钾溶液变色的反应为酸性条件下，碘离子与氧气反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为4I﹣＋4H＋＋O2＝2I2＋2H2O，故答案为：4I﹣＋4H＋＋O2＝2I2＋2H2O；
(4) 该实验探究温度不变时， 溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，由变量唯一化可知，实验操作中必须控制温度、试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序保持不变，故答案为：abc；
(5) 由变量唯一化可知，实验时应保证其他条件不变，在溶液总体积不变的条件下，通过加入蒸馏水改变0.2mol·L-1 H2SO4溶液溶液中的氢离子浓度，则实验时，应向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol·L-1 H2SO4溶液，同时在另一支试管中加入2mL 0.2mol·L-1 H2SO4溶液，故答案为：2mL 0.2mol·L-1 H2SO4溶液。
答案第1页，共2页
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