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2025年模拟练习（一）
化学学科试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 吃青团是清明节习俗之一。下列制做青团的过程中，主要涉及化学变化的是
A 粉碎鲜艾叶 B. 青汁米粉混合
C 揉制糯米团 D. 上笼屉蒸熟
2. 第九届亚冬会会徽图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。以下选项错误的是
A. “冰晶蓝”源于松花江冰层，该冰层一定属于纯净物
B. “丁香紫”源于哈尔滨市花——丁香花。由于分子不断运动，所以“香满冰城”。
C. “兴安绿”突显大小兴安岭林地的绿色，植物光合作用产生氧气，形成“天然氧吧”
D. “丰登黄”寓意五谷丰登，东北特产富硒、富铁等农副产品，“硒”“铁”是指元素。
3. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念相符的是
A. 大量使用石油发电减少煤的使用 B. 使用一次性塑料餐具
C. 随意丢弃旧电池 D. 合理使用农药化肥
4. 科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 二氧化钒中钒的化合价+2价 B. 核外有23个电子
C. 钒的相对原子质量是 D. 钒元素位于元素周期表的第四周期
5. 新型抗流感药物玛巴洛沙韦（速福达）用于治疗成人甲型和乙型流感。其化学式为。下列有关该物质的说法正确的是
A. 含有27个碳原子 B. 含六种非金属
C. 含有一个氟分子 D. 该物质完全氧化可能生成二氧化硫
6. 铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律实验中，涉及到的如下实验操作，其中正确的是
A. 倾倒液体 B. 加铁钉 C. 称重 D. 处理废弃试剂
7. 下列物质的用途和性质的对应关系中，正确的是
选项 用途 性质
A 活性炭可用于除水中色素 活性炭可以和色素反应
B 氮气用于食品防腐 常温下，氮气的化学性质不活泼
C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳呈酸性
D 生石灰可以用做加热包 生石灰与氧气反应放热
A. A B. B C. C D. D
阅读下面材料，完成下面小题
2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样。我国科研团队发现嫦娥六号取回的月壤中含催化活性物质，他们以其为催化剂，借助人工光合成技术实现下列物质转化，将来也许在月球上可以就地取材实现月球生存的一种设想。
8. 有关以上设想理解不正确的是
A. 该设想中甲烷可代替部分燃料 B. 该设想有利于碳、氧、氢元素的循环利用
C. 该设想为宇航员提供生命支持 D. 该设想中月壤催化剂在反应前后质量和性质不变
9. 设想中相关反应说法正确的是
A. 环节①分离水后的气体只含有
B. 环节②产生的氢气和氧气的体积比是1:2
C. 环节③可利用月球夜间低温将二氧化碳凝结分离
D. 环节④发生的化学反应的方程式为
10. 龙是中华民族的图腾，国宝“唐鎏金铁芯铜龙”用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。下列说法错误的是
A. 唐鎏金铁芯铜龙使用的是金属材料
B. 铁芯外表包铜可耐腐蚀，因为铜的化学性质稳定
C. 鎏金是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜，利用合金熔点比组成纯金属低。
D. 若保存不当表面容易变黑
11. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
图像
反应过程 A.等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 B.一定量的稀硫酸中插入铁丝 C.向一定量的稀硫酸中加入未经打磨的铝片 D.向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量
A. A B. B C. C D. D
12. 用如下图所示装置进行实验。
步骤1：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，产生微弱的淡蓝色火焰；
步骤2：接着从A处改通，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是
A. 检查该装置气密性的操作：关闭A处，双手紧握U型管，再将导管伸入水面以下，观察现象
B. U型管中硫粉只发生了化学变化
C. 步骤1反应提供了热量达到了着火点，所以步骤2反应更剧烈
D. 实验结束时，先停止加热，通一段时间后，把导管移出液面，以减少的污染
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读科普短文。
“液态阳光生产”的概念流程如下图所示，指在一定的条件下将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基能量，液态阳光，本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备太阳能液态阳光液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是____________ （写一种）。
（2）已知和在一定条件下转化为甲醇过程中还生成另一种气体，且产生甲醇和该气体的分子个数比是2:3，该气体是_____________________（写名称）。
（3）可用溶液实现“碳捕获”，其反应化学方程式为_______________________。
（4）相比氢气，液体甲醇作为燃料的优点有____________（写一条）。
14. 若轩从学校借来了压强传感器，利用家里现有的材料对过氧化氢溶液制取氧气进行了探究：
（1）图1装置中空塑料瓶可以代替实验室中的____________ （填写一种仪器名称）。
（2）根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因是_______________________；某同学分析土豆可能是过氧化氢分解的催化剂，该同学的依据可能是_______________________。
（3）写出此实验中过氧化氢制取氧气有关化学方程式：_______________________；可抽动铜丝在此实验中的作用是___________________。
15. 硫酸铝是一种重要的化工原料，在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料（主要含Al、Fe及少量等）制备硫酸亚铁晶体和硫酸铝，工艺流程如下：
（1）酸浸步骤中，需要不断搅拌，其目的是____________。
（2）操作I的名称是_______，调节过程中，测定时需注意_________。（写出一点即可）
（3）酸溶过程中发生了中和反应，写出该反应方程式____________。
（4）制备的硫酸亚铁晶体俗称“绿矾”，需要储存在阴凉干燥处，由此可推断硫酸亚铁晶体的性质是______。
16. 关于酸的研究是一项重要的课题。42中化学兴趣小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【查阅资料】纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味，浓硝酸具有很强的氧化性，能氧化很多有机色素使其褪色，稀硝酸氧化性则相对较弱，不能使有机色素褪色。
【任务一】硝酸的物理性质
（1）已知浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾，浓硝酸敞口放置浓度会_______（填“变大”“不变”或“变小”）。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、氧气和一种常见液体，该反应中涉及到的氧化物有_______种。
②酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到红棕色粉末消失、溶液由无色变为黄色，写出相关反应的化学方程式：_____________________。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。
【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么
【猜想假设】甲同学：紫色石蕊溶液变质了。 乙同学：浓硝酸具有强氧化性。
【实验与结论】
（3）同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是______________。
（4）为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
取稀硝酸和浓硝酸于2支试管中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液 _____________ 乙同学猜想正确
【拓展研究】
查阅资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。在一定温度下溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大。（忽略离子种类对电导率的影响）
向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图1所示。
（5）①在图2中画出图1中M点时溶液中的微粒的微观示意图_____。
②N点时溶液中离子数_____（填“>” “<”或“=”）Р点时溶液中离子数。
③P-M段时间内溶液的电导率下降与__________有关。
17. 为探究木炭和氧化铜反应生成二氧化碳的最佳质量比，42中化学兴趣小组同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据：
反应过程 试管A中固体的总质量/g
反应前 17.5
反应后 13.1
（1）计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程）
（2）兴趣小组同学通过多次实验总结出当木炭与氧化铜最佳质量比为1:12（即木炭略过量）时，黑色固体才能完全变红色，其原因是_______________。
2025年模拟练习（一）
化学学科试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8~9题答案】
【答案】8. D 9. C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
【13题答案】
【答案】（1）太阳能、风能
（2）氧气 （3）
（4）便于储存和运输、安全性高
【14题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 过氧化氢在土豆片的催化下分解生成了氧气，装置内气体增多，且该反应放出热量，气体体积膨胀，使得压强增大 ②. 随着土豆片数量增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等（即最终压强相等）
（3） ①. ②. 便于随时提起或放下包有土豆片的纱布，从而控制发生的反应与停止
【15题答案】
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2） ①. 过滤 ②. 不能将 pH 试纸湿润（合理即可 ）
（3）
（4）受热易分解（或易吸水等合理答案 ）
【16题答案】
【答案】（1）变小 （2） ①. 2##两 ②.
（3）紫色石蕊溶液先变红，说明紫色石蕊溶液没有变质
（4）稀硝酸中溶液变红，浓硝酸中溶液先变红后褪色
（5） ①. ②. > ③. 离子浓度降低
【17题答案】
【答案】（1）解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x
反应产生CO2的质量为
x=16g
答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。
（2）少量木炭与试管内空气中的氧气反应，消耗了部分木炭，所以需要木炭略过量，才能保证氧化铜完全被还原

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