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2024学年第二学期南洋模范中学、曹杨二中等四校联考
高三年级化学考试化学学科(等级考)试卷
(本次考试时间60分钟满分100分)
本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、储氢材料
1. 储氢材料对氢能的开发利用至关重要，无机物储是重要的储方法。固体储氢材料氨硼烷(H3NBH3)，可由氨气与硼烷反应制得；在催化剂作用下与水反应释放H2时，反应中仅H元素价态改变。氨硼烷分子中H的电荷分布如下图。
（1）关于 H3NBH3，下列说法正确的是_______。
A. H3NBH3中三种元素电负性大小：N>B>H
B. 1mol氨硼烷催化剂作用下与足量水反应能释放3molH2
C. H3NBH3中存在配位键，B提供空轨道，N提供孤对电子
D. H3NBH3中B原子的杂化方式为sp2
（2）写出氨硼烷的电子式_______。
（3）由氨气生成H3NBH3后，H-N-H的键角_______(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是_______。
（4）氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨烷易溶于水，以下能正确表示该键的是_______。
A. B.
C. D.
2. 钡和钙的氢化物是储氛的研究热点，图1是氢化钡储氢后的晶胞结构，晶胞参数如下a=b=305pm，c=383pm；图2是晶胞沿c轴的投影图。
（1）钡和钙均位于元素周期表的_______。
A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
（2）写出钡和钙所在主族元素，基态原子的价层电子轨道表示式_______。
（3）晶体中，与距离最近且相等的氢原子有_______个。
A. 4 B. 8 C. 12 D. 16
（4）氢化钡储氢后产物的化学式为_______(不区分和H)，假设标准状况下完全脱氢后氢化钡骨架和晶胞参数不变，计算的该晶体(单晶)脱后能释放_______。(计算结果保留两位小数；可能用到的相对原子质量：M(Ba)=137，M(H)=1；NA数值取；)
二、温室气体减排
3. 和是主要的温室气体，有多种方法将两种物质同时转化为有用的化工产品，达到减排的目的。科学家利用电化学装置将两种分子进行耦合转化，其原理如下图所示：
（1）关于该电化学装置，下列说法不正确的是_______。
A. 该装置将电能转变为化学能
B. 电极B是阳极，从电极A定向移动到电极B
C. 电极A发生的电极反应式为：
D. 反应中
（2）写出电极B上发生的电极反应式_______。
4. 甲烷重整有多种技术路径，其中催化重整在获得CO和同时，也能同时减排两种温室气体。相关反应为：。已知燃烧热数据如下分别为：
物质 (g) CO(g) (g)
燃烧热 -891 -283 -286
（1）写出催化重整反应的热化学方程式_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 可来自于合成氨造气产生的尾气，石油裂解气可作为的主要来源
B. 该高温能自发进行，低温不能自发进行
C. 和均为非极性分子
D. 增大催化剂的表面积能提高甲烷的转化率和反应速率
其中甲烷—水蒸气重整也备受关注，相关反应为：。向恒温恒压的密闭容器中加入、后，反应达到平衡时转化率50%，平衡时容器体积为2L。
（3）下列事实能说明反应已经达到平衡的是_______。
A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 混合气体总压强不变
C. 混合气体的密度不变 D.
（4）该温度下催化重整反应的化学平衡常数的数值K=_______。
（5）若反应达到平衡后，向该容器中继续加入6molCO，化学平衡_______(填写“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是_______。
（6）若其他条件不变，反应达到平衡后，时继续向其中通入、，时反应再次达到平衡状态，请在图中画出时间内以CO表示的和随时间t变化的曲线_______。
（7）所有甲烷重整反应的难题之一是反应中催化剂活性会因积碳而降低，同时存在的消碳反应则使碳量减少。相关数据如下：
积碳反应 消碳反应
75 172
活化能/ 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
由上表判断，催化剂X_______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______。
三、制备CuCl
5. CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl。
【资料查阅】
ⅰ.
ⅱ.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理如下：
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(央持仪器略)，
请回答下列问题：
（1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A. 酸性 B. 强氧化性 C. 难挥发性 D. 吸水性
（2）使用恒压分液漏斗制备HCl气体的优点是_______；X装置的名称为_______。
（3）C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式_______。
（4）装置D中发生的离子方程式为_______。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______。
②若杂质是CuO，则产生的原因是_______。
准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成100mL溶液，取出10.00ml，用amol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bml，反应中被还原为Cr3+。CuCl+FeCl3=FeCl2+CuCl2
（6）配制100mL待测液用不到的仪器有_______。
A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 分液漏斗 D. 胶头滴管
（7）样品中CuCl的质量分数为_______(结果化简，M(Cu)=64，M(Cl)=35.5)。
（8）若测定结果偏大可能的原因是_______。
A. 样品中混有CuO B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C. 滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D. 装待测液前锥形瓶内残留少量水
四、病毒DNA聚合酶抑制剂
6. 物质K是一种病毒DNA聚合酶抑制剂，可抑制某些病毒DNA的复制。其合成路线如下：
已知：
（1）K中含氧官能团的名称为_______。
（2）1molK最多能与_______的反应。
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
（3）反应①和②顺序不能互换，原因是_______。
（4）(C)也可用于合成(L)，L常作Co、Ni等金属的修饰配体，写出检验C是否完全转化为L的实验方法、现象和结论_______。
（5）F→G、H→I的反应类型分别是_______。
A 取代、取代 B. 取代、加成 C. 氧化、加成 D. 氧化、取代
（6）H的结构简式_______。
（7）D→E反应方程式为_______。
（8）G中的手性碳原子个数为_______。
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
（9）合成时若省略反应③，发生反应④时可能会生成一种含14个C原子的副产物，写出该副产物的结构简式_______。
（10）写出一种的同分异构体中能发生银镜反应、1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1的结构简式_______。
（11）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。
五、砷及其化合物
7. 砷元素(As)自然界分布广泛，其矿物有雄黄、雌黄，都是重要的中药原料。两者有如下转化：
（1）写出在元素周期表位置_______。
（2）砷所在周期元素中，第一电离能比As大的元素有_______种。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
（3）气体物质a的化学式是_______。
（4）上述反应中属于非氧化还原反应的是_______。
A. 反应Ⅰ B. 反应Ⅱ C. 反应Ⅲ D. 反应Ⅳ
8. 工业上可用 制备雄黄。和的结构如下：
反应中部分键能数据如下：
共价键 S=S As-S
键能 b c
利用上述信息估算As-As的键能_______(用含a、b、c的代数式表示)。
9. 海鲜中含As(V)，水果中的维C可将As(V)转化为毒性更强的As(Ⅲ)。已知：
（1）某海鲜中含As(V)含量为，某水果中的维C含量为。人体内As(V)转化为As(Ⅲ)的转化率为30%，人体允许的As(Ⅲ)(以计)的最大摄入量约为60mg，若不慎中毒，至少需同时摄入多少质量的海鲜和水果？并根据计算结果，判断两者一起食用会引起砷中毒的“谣言”真假？[M(As)=75、]_______。
向含的废水加入形成沉淀，可去除废液中的砷元素。实验表明，溶液pH保持在4.5左右时，砷的去除果最高，沉淀中往往同时含有和。已知25℃时，、、、。下图是含As(V)的微粒在水溶液中的物质的量分数随溶液pH的变化。
（2）实验发现，向pH为4.5的废水中加入比As总含量略多的，在有效沉淀As元素的同时，还能加快沉淀沉降，原因可能是_______。若加入过量太多，虽能加快沉淀沉降，但会导致溶液中As元素残留最过高，原因可能是_______。
（3）pH大于11.5后，在含砷微粒中的物质的量分数最高，为什么在pH大于11.5的情况下除砷，砷的去除效果反而下降_______。
（4）加入除砷并保持pH=4.5不变，充分沉淀后，溶液中残留的含量最高的含砷微粒是_______，其剩余浓度为_______。
2024学年第二学期南洋模范中学、曹杨二中等四校联考
高三年级化学考试化学学科(等级考)试卷
(本次考试时间60分钟满分100分)
本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
一、储氢材料
【1题答案】
【答案】（1）BC （2）
（3） ①. 变大 ②. 氨气和氨硼烷中N均sp3杂化(价层电子对数均为4)，NH3中N有一对孤对电子，对成键电子对(σ键)产生更大的排斥力，NH3分子中键角较小 （4）A
【2题答案】
【答案】（1）A （2） （3）D
（4） ①. ②. 2.09
二、温室气体减排
【3题答案】
【答案】（1）C （2）
【4题答案】
【答案】（1） （2）BC （3）AC
（4）0.0675 （5） ①. 正向 ②. 加入CO后，Q=0.034（6） （7） ① 劣于 ②. 积碳反应活化能XY，X消碳更慢
三、制备CuCl
【5题答案】
【答案】（1）C （2） ①. 保持内外压强一致使得液体顺利流下 ②. 干燥管
（3）
（4）、
（5） ①. 加热温度不够高，不到300℃，CuCl2未完全分解 ②. 通入HCl的量太少(氯化氢中含有一定水分)，产生Cu2(OH)2Cl2后分解产生CuO （6）C
（7） （8）C
四、病毒DNA聚合酶抑制剂
【6题答案】
【答案】（1）羟基、酮羰基、醚键 （2）D
（3）防止酚羟基被氧化
（4）取样于试管，加入过量NaOH，加新制氢氧化铜悬浊液加热，若产生砖红色沉淀，则C没有完全转化 （5）C
（6） （7） （8）A
（9） （10）
（11）
五、砷及其化合物
【7题答案】
【答案】（1）第四周期VA族(第15族) （2）B
（3） （4）CD
【8题答案】
【答案】
【9题答案】
【答案】（1）需要吃将近33.67公斤的海鲜才能中毒，不符合实际情况，故海鲜和水果同食不会引起As中毒
（2） ①. 水解产生氢氧化铁胶体吸附沉淀加快沉降 ②. 加入过多导致水解产生的H+过多，使得pH下降，导致溶解
（3）pH过大，沉淀会转化为
（4） ①. ②. 0.204

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