资源简介

安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列古文物的主要成分属于硅酸盐的是
A．战国水晶杯 B．青铜剑 C．陶罐 D．金丝楠木
2．保护环境是当今人类的首要任务之一，下列能源为清洁能源且对环境很友好的是
A．核能 B．地热能 C．煤炭 D．石油
3．表示某反应热效应的实验如图所示，下列能产生相同效果的化学反应是
A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氯化铵溶于水
C．铝溶于稀硝酸 D．盐酸除锈
4．生活离不开化学，下列生活应用中没有体现相应性质的是
选项 生活应用 性质
A 碳化硅做砂轮 碳化硅硬度高
B 用硫蒸气漂白篾制品 SO2能杀菌消毒
C 镁粉做照明弹的原料之一 镁粉燃烧发出耀眼的光
D 常温下用铁罐运输浓硝酸 致密氧化膜耐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列气体能用如下装置进行制取和干燥的是
A． B． C． D．
6．氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．豆科植物可将b转化为a
B．点燃条件下，b能与金属Mg剧烈反应，说明b很活泼
C．d能与a发生氧化还原反应，而c不能
D．少量的e物质可以携带上动车
7．下列有关实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作、现象 结论
A 向某稀溶液中先后加入硫酸和铁粉，试管口产生红棕色气体 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸和溶液，没有沉淀产生 该溶液中不含
C 将某无色气体通入溶液中，有白色沉淀产生 该气体为
D 向某浓溶液中加入足量的生石灰，试管口附近的湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有
A．A B．B C．C D．D
8．实验室有一包粉末(主要成分为)，利用如下操作流程可分离得到其中的两种纯净物(所加试剂均足量)。下列说法错误的是
A．试剂1为碳酸钠 B．试剂3为盐酸
C．产品A为 D．可用试剂3鉴别滤渣1和滤渣3
9．金属锂常用于制作海水电池，海水电池可应用于助航设备中，海水电池的示意图如图所示。
下列说法错误的是
A．工作时，通过玻璃陶瓷进入海水 B．电池总反应式：
C．活性炭电极能加快放电速率 D．电子流向为极海水极
10．某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是
A． B． C．HCl D．
11．下列除杂(括号中的物质为杂质)试剂和方法均正确的是
选项 混合物 试剂 方法
A / 加热
B 酸性高锰酸钾溶液 洗气
溶液 通入氯气 /
D 通过 /
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：
D．将氧化亚铁溶于稀硝酸：
13．将置于恒容密闭容器中，升高温度发生分解反应：。下列能判断该反应达到平衡状态的个数为
①的浓度不再变化 ②不再变化 ③ ④ ⑤混合气体的密度不变 ⑥压强不变
A．2 B．3 C．4 D．5
14．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。
下列说法错误的是
A．点的转化率为
B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1
C．点的物质的量浓度为
D．点的正反应速率大于点的逆反应速率
二、解答题
15．实验室利用如下装置制取并验证的性质，请回答下列问题：
(1)热水浴的目的是 。
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；装置Ⅱ中的实验现象为 。
(3)若验证的氧化性，则装置Ⅲ中的试剂为 ；若验证其还原性，则装置Ⅲ中的试剂为 。
(4)装置Ⅴ的作用是吸收尾气，产物是 (填化学式)，多孔球泡的作用是 。
(5)装置Ⅳ的红色逐渐褪去的原因探究：猜想ⅰ．漂白了红色物质；猜想ⅱ．消耗了NaOH，请完成下列填空：
实验操作 现象 结论
a．取适量褪色后的溶液于试管中，① ② 猜想ⅰ不成立
b．另取适量褪色后的溶液于试管中，③ 溶液逐渐变红 猜想ⅱ成立
16．合肥某环保公司用负载有和的活性炭可选择性去除实现废酸的纯化，其原电池原理为，工作过程如图所示。请回答下列问题：
(1)上图所示的原电池中：
①负极材料为 (填“Pt”或“Ag”)，该极发生 反应(填“还原”或“氧化”)。
②正、负极电极反应式依次为 、 。
③每除去的，消粍标准状况下氧气的体积为 L。
(2)为 反应(填“放热”或“吸热”)，能量示意图可表示为 (填“A”或“B”)。
17．“碳达峰 碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为，某科研工作团队对该反应进行如下探究，请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图1所示。
(1)B代表的物质为 (填化学式)。
(2)达到反应最大限度的点为 (填“1”或“2”)；有同学认为若该容器中混合气体的密度恒定，则该反应达到平衡。请作出判断并说明理由： 。
(3)内，平均反应速率 (保留三位有效数字)；点2时刻， 。
Ⅱ．研究该反应速率的影响因素。在不同条件下进行4组实验，起始时的物质的量浓度为一定值，的物质的量浓度为0，反应物的物质的量浓度随反应时间的变化如图2所示(已知：浓度、温度、催化剂三种因素中，只有催化剂不会改变化学反应限度)。
(4)比较实验①②得出的结论是 。
(5)曲线②③中加入催化剂的是 (填“②”或“③”)；曲线④温度T 800℃(填“>”“=”或“<”)。
18．已知A为正盐，是极易溶于水的白色晶体。A~F各物质之间的转化关系如图所示，其中G、F均为强酸。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ；G 。
(2)写出下列反应的离子方程式：反应③： ，反应⑤： 。
(3)为了使气体B、D在水中能充分反应，先通入水中的气体为 (填化学式)。
(4)的稀溶液恰好能将铁完全溶解，测得反应后的溶液中，则 ；向反应后的溶液中继续滴入溶液，完全反应需要溶液的体积为 。
安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B C A D A D B
题号 11 12 13 14
答案 B B C D
15．(1)加快反应速率；减少的溶解
(2) 品红溶液褪色
(3) 溶液等 酸性高锰酸钾溶液或溴水等
(4) 增大气体与浆料的接触面积，使反应充分进行
(5) 加热 溶液颜色不恢复 滴入溶液
16．(1) Ag 氧化 11.2
(2) 放热 B
17．(1)
(2) 2 错误，根据质量守恒定律，混合气体的质量恒定，同时体积恒定，故密度是定值，不能判断达到平衡
(3) 2∶1
(4)其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快
(5) ③ >
18．(1)
(2)
(3)
(4) 1.5 25

展开更多......

收起↑