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化学学科九年级新课结束调研
注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答案填写在答题纸上，填写在本试卷上无效。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2.可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化是
A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤
2. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A. 烧碱：能燃烧 B. 食盐：用作调味剂
C. 水银：是液态的银 D. 干冰：是干净的冰
3. 下列实验现象的描述正确的是
A. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生红褐色沉淀
C. 向土豆片表面滴加碘水：表面呈现蓝色
D. 打开装有浓硫酸的试剂瓶：瓶口冒白雾
4. 菏泽正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是
A. 对生活垃圾进行分类回收处理 B. 节日庆典大量燃放烟花爆竹
C. 城市公交车使用新能源 D. 洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成
D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
6. 我国著名药学家，其团队创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获得诺贝尔奖的科学家是
A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 屠呦呦
7. 下图Y行管可以完成一系列微型实验(玻璃导管处需要密封时省略)。下列有关说法错误的是
A. 甲中盛有浓盐酸，乙中放有湿润的石蕊试纸，试纸会变红色(玻璃导管密封)
B. 甲中盛有稀硫酸，乙中放有块状石灰石，倾斜后，燃着的木条在导管口会立即熄灭
C 甲中盛有水，乙中放有氢氧化钠固体，倾斜后，Y行管外壁烫手
D. 甲中盛有稀硫酸，乙中放有氧化铜固体，倾斜后，固体溶解溶液变蓝色
8. 下列关于化石燃料的说法正确的是
A. 化石燃料都属于可再生能源 B. 煤完全燃烧时不会产生污染
C. 石油为原料能制造合成纤维 D. 天然气主要成分为一氧化碳
9. 下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是
A. 有害垃圾 B. 当心火灾
C. 物品回收 D. 当心爆炸
10. 科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成、等物质。下列说法不正确是
A. 该技术可以减少“白色污染” B. 该塑料灼烧时能闻到盐酸味
C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 生物降解塑料也需合理使用
11. 下列实验操作能达到实验目的是
A. 鉴别棉线与羊毛：取样灼烧闻气味
B. 除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样滴加无色酚酞，观察有无变红
D. 分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶
12. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A. CuFe B. PP2O5
C. CO2O2 D. NaOH溶液NaCl溶液
14. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是
A. 石灰石的主要成分是
B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. 搅拌可以提高的产量
D. 反应器中生成的气体具有可燃性
15. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
16. 概念辨析是学习化学的重要方法。下列说法中正确的是
A. 酸溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸溶液
B. 有机物组成上都含碳元素，含碳元素的化合物都属于有机物
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应
D. 化合物中含有两种或多种元素，含有两种或多种元素的纯净物是化合物
17. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CoCO3能与盐酸反应生成H2
D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
18. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
19. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
20. 已知 CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4。如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法中正确的个数有
①净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
②净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O
③沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成
④由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3
A. 1个 B. 2个 C. 3 个 D. 4 个
第II卷（非选择题共60分）
二、（本题包括4小题，共28分。）
21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。
①氧气②维生素③消石灰④氢气⑤小苏打⑥蛋白质⑦石灰石
（1）急救危重病人的是__________；
（2）常用作发酵馒头的是__________：
（3）属于清洁能源的是__________；
（4）鱼、虾肉中富含的是__________；
（5）改良酸性土壤的是__________；
（6）工业炼铁所需矿石是__________。
22. 酸甜苦辣中，包含着许多的化学知识。
（1）酸：白醋能使紫色石蕊溶液变红的原因是白醋中含有大量的__________（填写微观粒子符号）。
（2）甜：白糖中含有蔗糖（）在人体代谢中_____（填“能”或“不能”）提供能量。
（3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与__________（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
（4）辣：辣椒中含有辣椒素，由于其显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味。
23. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取，先向_____（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用装置收集，气体应从导管__________（填“a”或“b”）端通入。
（2）连接装置和，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____，还可能观察到的现象为__________。装置D可用来证实植物的__________作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生。
（3）用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是__________。
（4）实验中用含杂质（不参加反应）质量分数为的大理石与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为，理论上能生成的体积是多少 写出计算过程。
24. 氢气被视为未来理想的能源。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
全球制氢原料占比
（1）由图可知：目前氢气的主要来源是__________（填“天然气和煤”“醇类”或“水”）。
（2）天然气、煤和__________通常被人们称为化石能源。
（3）电解水制氢消耗大量电能，发生反应的化学方程式为__________。
（4）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的反应如下：
a. b.
①生产过程中通过调控反应条件，使中生成的在中全部转化，目的是__________（写一条即可）。
②催化重整体系中还需要投入一定量的用来吸收水蒸气和__________以提高的体积分数。
③不同的使用与的百分含量的关系如下图所示，根据图中信息可以得出有关使用效果的结论是_________。
三、（本题包括4小题，共32分。）
25. 某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：
【设计实验一】小军向滴有酚酞的溶液中不断加入稀盐酸至过量。
（1）反应结束时溶液颜色是__________，_____（填“能”或“不能”）用紫色石蕊代替酚酞帮助判断反应是否发生。
（2）反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_____反应（填基本反应类型）。
【设计实验二】小丽向溶液中滴加稀盐酸，用传感器测定溶液的，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的和温度随时间的变化曲线如图1、2所示：
（3）滴加稀盐酸至图1中c点时，溶液的溶质是__________。
（4）NaOH溶液与稀盐酸反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。
【交流与评价】
（5）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_____（填字母）。
A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱
B. 用和反应来加热食物
C. 用来处理石油产品中残余的硫酸
26. “侯氏联合制碱法”联合工业生产纯碱和一种氨肥，工艺流程图如图所示。
（一）精盐的获得
（1）食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是_______。
（二）纯碱的获得
（2）写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式：__________。
（3）在步骤III反应过程中，温度不能过高的原因是_____。
（4）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是_____（填化学式）。
（三）和的性质探究。
【探究一】和性质差异的探究。
（5）用溶解度的差异鉴别和：小方同学分别取两种固体粉末加入、水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，可能是__________（填字母）。
A. 0.5 B. 0.96 C. 2 D. 10
溶解度
12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
【探究二】测定某和混合物中的质量分数。
利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
物质的质量 装置B 装置D
实验前物质的质量/g 180.0 127.2
实验后物质的质量/g 176.9 124.6
【实验步骤】
①检查装置的气密性；②连接装置；③称取样品10g，加到装置B中；④缓缓通入一段时间空气，称量装置B、D的质量（含药品）；⑤充分加热；⑥停止加热继续通入空气至装置冷却；⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。
【数据分析】
（6）选择装置__________（填“B”或“D”）数据进行计算和混合中的质量分数，计算结果为__________。
27. 用含铜废料（含有、）制备的一种方法如图所示。
（1）酸化：该步骤操作后所得溶液中含有的阳离子是__________。
（2）置换：写出该步骤中生成红色固体的反应方程式__________。
（3）转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是__________。
②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是__________。
③转化过程生成溶液，该过程反应的化学方程式为_____。
④从转化所得的溶液中获得颗粒的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
结合下图分析，降温结晶时需要控制的条件是降温至略__________（填“高于”或“低于”）26.4℃。
28. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：调查家用燃料变迁
调查发现家用燃料变迁的大致历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→……
【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物（会形成酸雨）和粉尘。
②燃料完全燃烧时放出的热量如表所示：
燃料 柴草 煤 石油气 天然气
热量/ 17 22 44~46 45~50
（1）酸雨会造成严重的环境污染，写出硝酸型酸雨破坏大理石建筑物的化学方程式__________。
（2）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点有__________（写一点）。
任务二：了解如何合理使用燃料
控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。
【信息检索】小新同学去图书馆收集有关信息，找到燃料充分燃烧的方式有增大氧气的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。
【小组讨论】
（3）小明认为煤的不充分燃烧会生成，在煤炉上放一盆水就能防止中毒。小刚不同意他的观点，小刚的理由是_____。
（4）将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是_____，从而使燃烧更充分。
（5）家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为__________（填“调大”或“调小”）进风口。
任务三：研究新能源
（6）同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，我国氢能按如图规划发展。
①利用制得的氢气属于__________（填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为两者都具有__________（填特征）的结构。
化学学科九年级新课结束调研
注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答案填写在答题纸上，填写在本试卷上无效。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。
2.可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
第II卷（非选择题共60分）
二、（本题包括4小题，共28分。）
【21题答案】
【答案】（1）① （2）⑤
（3）④ （4）⑥
（5）③ （6）⑦
【22题答案】
【答案】（1）
（2）能 （3）溶剂
（4）碱
【23题答案】
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. b
（2） ①. ②. 溶液由红色变成无色 ③. 光合 （3）能溶于水
（4）解：设生成的二氧化碳质量为x，
x=0.88g
该实验条件下CO2的密度为2g/L，则二氧化碳的体积为
答：理论上能生成的体积是0.44L。
【24题答案】
【答案】（1）天然气和煤
（2）石油 （3）
（4） ①. 除去CO，提高H2纯度 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 使用的CaO的颗粒越小，氢气的百分含量越高
三、（本题包括4小题，共32分。）
【25题答案】
【答案】（1） ①. 无色 ②. 能
（2） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 复分解反应
（3）氯化钠、氯化氢##NaCl、HCl
（4）放热 （5）AC
【26题答案】
【答案】（1）水分子间的间隔
（2）
（3）防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，防止碳酸氢钠分解
（4）、 （5）C
（6） ①. B ②. 84%
【27题答案】
【答案】（1）Cu2+、H+
（2）
（3） ①. 分液漏斗 ②. 防止H2O2和HNO3分解，提高原料利用率 ③. ④. 高于
【28题答案】
【答案】（1）
（2）天然气热值高，产生的有害物质更少，更环保 （3）一氧化碳难溶于水
（4）增大煤与氧气的接触面积
（5）调大 （6） ①. 灰氢 ②. 疏松多孔

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