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河北区2024-2025学年度高三年级总复习质量检测(一)
化学
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 共36分
一、单选题
1. 2024年12月4日，我国申报的“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列关于非遗传承的说法错误的是
A. 浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关
B. 制作土家织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是纤维素
C. 徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳
D. 斑铜制作工艺中需要向铜中掺杂金、银等金属，其熔点比纯铜低
2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数NA
B. 对于反应 △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA
C. 室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA
D. 3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA
3. 下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：CB 第一电离能：P>S 原子半径：P>S
C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子
D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 溶于水：
B. 溶于氢碘酸：
C. 溶液中通入足量氯气：
D. 等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合：
5. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸
B 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
C 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡 溶液由橙黄色变为灰绿色 乙醇具有还原性
D 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝
A. A B. B C. C D. D
6. 嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下(M为甲醇)。下列说法错误的是
A. 1molK最多可以与2molNaOH发生反应
B. 生成物M与N的化学计量数之比是1：1
C. N中含有两种含氧官能团
D. L的核磁共振氢谱有两组峰
7. 四种短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R离子与Y的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的是
A. 离子半径：Y＞Z＞R
B. X与Y形成的化合物可能具有强氧化性
C. R的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解
D. Y与Z形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：2
8. 下列实验中，不能达到实验目的的是
A．验证氨气极易溶于水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．在铁片上获得理想的铜镀层
A. A B. B C. C D. D
9. 氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 总反应的热化学方程式：
B. 过渡态的稳定性：
C. 反应过程的决速步骤为放热反应
D. 催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热
10. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。
下列说法不正确的是
A. 操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液
B. ①中，Ag被氧化
C. ①②中分别加入溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH
D. ③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为
11. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清
下列分析不正确的是
A. 浊液中：
B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解
C. 实验Ⅲ中发生了反应：
D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
12. 已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是
A. H+由左池迁移到右池
B. 该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10
C. 利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、
D. 在溶液中
第Ⅱ卷 共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.Ⅱ卷共4题，共64分。
二、填空题
13. 化学的发展支撑国家科技的进步。
Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：
（1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是_______。
（2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为_______。
（3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______其中心原子杂化方式为_______杂化。
（4）基态硒原子的价层电子排布式为_______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______晶体。
Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。
（5）①热稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)。
②中H-Si-H的键角_______中H-N-H的键角(填“>”“＜”或“=”)。
（6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为_______。
②已知碳化硅的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______。
14. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下。
已知：i、
ii、
（1）A→B所需试剂_______。
（2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）E中官能团的名称为_______。
（4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为_______。
（5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：_______。
a．能与反应
b．核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为2：2：1
（6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环，中间产物2的结构简式为，中间产物3经脱水生成K。
中间产物1、3的结构简式分别为_______、_______。
15. 已知：将通入溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探究通入溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。
【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？
做出假设】
（1）假设一：空气中存在，将氧化为，生成沉淀。
假设二：_______。
【设计实验】
（2）该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。
装置X的名称是_______，装置Y的作用是_______。为了确保实验成功，组装实验装置后应进行的操作是_______，排净装置中的空气；加入相应试剂。
【实验过程】
对比实验一 对比实验二
实验步骤 A烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。 C烧杯中加入煮沸的溶液25mL，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液25mL。
在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入气体
（3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：_______。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的_______代替(填序号)。
a．氯仿 b．己烷 c．乙醇
【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。
【实验结论】
（4）B烧杯中出现白色浑浊证明_______成立(填“假设一”或“假设二”)。
（5）在硝酸钡溶液中，有无参加都能产生沉淀。若是的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为_______。
（6）为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，根据图像可得出结论：_______。
如图所示其中曲线1表示无氧溶液，曲线2表示有氧溶液，曲线3表示无氧溶液，曲线4表示有氧溶液。
16. 一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题。
Ⅰ．在加热或光照条件下，“甲烷-氯气”法得到一氯甲烷()是按自由基机理进行的，该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量-反应历程如图1所示。
（1）已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变=_______；一氯取代反应的总焓变=_______(用、表示)。
Ⅱ．一氯乙烯()的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：
1，2-二氯乙烷裂解：
（2）乙烯氯化加成反应可在_______(填“低温”或“高温”)条件下自发进行。
（3）在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图2所示。
①的数值由大到小的顺序为_______。
②若M点刚好达到平衡状态，则N点的_______(填“大于”“小于”或“等于”)。是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的=_______(用分数表示)。
Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图3所示。
（4）电解池中交换膜X是_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阴极的电极反应为_______。
河北区2024-2025学年度高三年级总复习质量检测(一)
化学
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 C1 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 共36分
一、单选题
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷 共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.Ⅱ卷共4题，共64分。
二、填空题
【13题答案】
【答案】（1）磷 （2）2:5
（3） ①. 正四面体形 ②. sp3
（4） ①. 4s24p4 ②. 分子
（5） ①. ＜ ②. ＞
（6） ①. 4 ②.
【14题答案】
【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸
（2） （3）硝基、羧基
（4） （5） （6） ①. ②.
【15题答案】
【答案】（1）酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀
（2） ①. 酸式滴定管 ②. 防倒吸、做安全瓶的作用 ③. 检查装置气密性
（3） ①. 隔绝氧气的作用 ②. b
（4）假设一 （5）
（6）O2在氧化反应中起到主要氧化作用
【16题答案】
【答案】（1） ①. +9.65 ②.
（2）低温 （3） ①. T1＞T2＞T3 ②. 大于 ③.
（4） ①. 阴 ②. 2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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