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石家庄市第四十八中学毕业年级质量检测
化学试卷
时间60分钟 满分60分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．2024年底，“春节”列入非遗名录。下列庆祝活动中发生了化学变化的是（ ）
A.贴春联 B.剪窗花 C.放鞭炮 D.挂灯笼
2．实验是科学探究的重要方式。如图实验操作正确的是（ ）
A.加热液体 B.倾倒液体
C.加入固体 D.读取液体体积
3．全面推进美丽中国建设从生态保护做起。下列做法不利于生态保护的是（ ）
A.减少使用一次性塑料用品 B.将生活垃圾集中露天焚烧
C.从废旧电池中回收金属铅 D.因地制宜开发清洁发电体系
4．制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。该反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
5．对乙酰氨基苯酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列关于对乙酰氨基苯酚的说法错误的是（ ）
A.属于有机化合物 B.对乙酰氨基苯酚中含有氧分子
C.1个分子中含20个原子 D.4种组成元素中碳元素的质量分数最大
6．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图实验进行探究。下列说法不正确的是（ ）
A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若用稀盐酸能比较两金属的活动性，则只有金属片表面产生气泡
C.若将铜片放入的盐溶液，则能比较出与铜的金属活动性
D.若为，向两支试管加入溶液，能得出金属活动性：
7．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质转化，表示不同的物质类别。下列对的判断正确是（ ）
A.氧化物、碱、盐 B.氧化物、非金属单质、碱
C.金属氧化物、盐、碱 D.金属氧化物、单质、碱
8．用如图所示装置探究燃烧的条件。已知：红磷着火点260℃，白磷着火点40℃。下列说法不正确是（ ）
A.装置内热水的作用是提供热量、隔绝氧气
B.将空气改为氧气，能说明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关
C.实验中红磷的作用是与白磷对比，证明燃烧需要降低着火点
D.验证燃烧与接触的现象是白磷在80℃热水中不燃烧，露出水面后燃烧
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀盐酸中
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
D 除去中的 通过灼热的粉
10．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.点时的溶液一定呈红色
B.点时的溶液能与纯碱发生反应
C.过程中溶液的碱性逐渐增强
D.过程中生成的硫酸钠不断增加
二、非选择题（本大题共8小题，每空1分，共40分）
11．（4分）2024年，“奋斗者”号万米级载人潜水器发挥重大深海科考作用。
（1）该潜艇的动力源为液态锂离子动力电池，图为锂原子在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，其核内质子数
（1）该潜艇的动力源为液态锂离子动力电池，如图为锂原子在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，其核内质子数为_____，形成的锂离子符号为_____。
（2）“奋斗者”号的外壳选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金，钛合金属于_____材料。
（3）潜艇内为驾驶者及科考人员配备了简餐西红柿鸡蛋面。面条、西红柿、鸡蛋中富含蛋白质的是_____。
12．（3分）中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下．碳酸钙转化为生石灰，其化学反应方程式为_____。
（2）《庄子》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析木与木“相摩”的取火原理是_____。
（3）《吕氏春秋》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。
13．（6分）溶液在生活中有重要意义，图是和的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）生理盐水的溶质是_____。
（2）20℃时，将固体加入水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从含有少量的样品中提纯，采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶法。
（4）t℃时，等质量的、饱和溶液中溶剂的质量_____（填“相等”或“不相等”）。
（5）某同学进行图实验操作。②中溶液的质量为_____g，④中析出的固体质量为_____g。
14．（5分）的捕集与资源化利用是助力“碳中和”的有效途径。图所示为一定条件下和在表面发生反应生成的原理。
（1）整个转化过程中的作用为_____。
（2）生成的化学反应方程式为_____。
（3）若反应生成，则能消耗_____。
（4）若通过电解水的方法获得另一种反应物氢气，则电解水生成的氢气分子和氧气分子的个数比为_____。
（5）请写出一种用于捕集的化学试剂_____。
15．（5．分）某小组同学在“垃圾分类与回收利用”实践活动中，设计了如图所示方案，将黄铜废渣（主要含Cu、CuO、Zn、ZnO）变废为宝（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）请写出试剂A的化学式_____。-
（2）操作Y的名称为_____。
（3）操作X中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器有_____。
（4）滤渣b的成分为_____。
（5）步骤②中反应的方程式为_______________（任写一个）
16．（5分）根据所示实验回答问题。
（1）如图所示为自制的简易制氧机，装置A中制取氧气的化学反应方程式为_____。此装置可通过_____操作来实现快速制氧反应的停止。利用装置B检测产生的气流速率．则a、b端导管的接口为_____（选填序号）。
（2）如图实验中，证明铁生锈与水有关的现象为_____。此实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是_____。
17．（7分）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。
【查阅资料】“碱煮”可除去布料表面的油污。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。
【探究一】“两灰”混合的反应原理
（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用计测草木灰水的为11.2，石灰乳的为12.1，两者混合后上层清液的为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”）_____，请用化学方程式解释原因_____。
【探究二】氢氧化钾的保存
（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有_____（用符号表示）。
②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到_____现象，则猜想正确。
③设计实验证明A装置中有剩余的氢氧化钾。取少量待测液于试管中，_____（填实验操作），溶液变红则证明有剩余的氢氧化钾。
【探究三】酸洗工艺
铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
（3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式_____。
（4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是_____。
18．（5分）向酸碱（稀盐酸和氢氧化钠）中和反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，生成沉淀的质量如图所示。请回答：
（1）酸碱中和反应后的主要溶质为和_____（填化学式）。
（2）求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
2025化学模拟题参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B C B D C C A B
二、非选择题
11. （1）3 （2）金属 （3）鸡蛋
12. （1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）大
13. （1）NaCl（2）饱和（3）降温（4）相等（5）263.2 45.1
14. （1）催化作用 （2） （3）44
（4）2:1 （5）NaOH溶液（合理即可）
15.（1） （2）蒸发结晶 （3）漏斗 （4）铜、锌
（5）或
16.（1） 上下抽拉铜丝或抽拉出二氧化锰的纱布包 ②
（2）左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 过氧化氢溶液快速产生氧气或氧气浓度高
17.（1）增强
（2）① ②U型管中左侧液面高于右侧液面 ③先加入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，过滤再向滤液中滴加少量酚酞溶液
（4） （5）剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
18.（1）NaOH
（2）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
160 98
x 4.9g
硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。

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