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贵州省贵阳市华驿中学2023-2024学年高三下学期期中化学试卷
化学考试
考试时间：75分钟 满分：100分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 总分
评分
注意事项：
1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟,
2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效
供参考的相对原子质量:H 1 C12 N 14 0 16 Co 59
第Ⅰ卷 客观题
阅卷人 一、选择题(14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
得分
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是
A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
B．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
C．人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的
D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的
2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是
A．基态的电子排布式：
B．的空间构型为四面体形
C．的电子式为
D．二氧化碳晶体属于共价晶体
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾净水
B．月饼内包装放入含铁粉的小包防腐
C．用小苏打治疗胃酸过多
D．向豆浆中加入石膏制备豆腐
4．下列分离或除杂的方法不正确的是 (　　)
A．用分液法分离水和酒精
B．用蒸馏法分离苯和溴苯
C．用重结晶方法提纯苯甲酸
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体
5．具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分如图，对其叙述正确的是
A．苯的同系物 B．属于芳香烃 C．属于羧酸类 D．属于酯类
6．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是
A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3
B．元素电负性大小：M＞Z＞Y
C．M单质与水反应能放出气体
D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
7．下列说法不正确的是
A．基态Cr原子的价层电子轨道式：
B．N2、N、N4、N互为同素异形体
C．N，N-二甲基甲酰胺：
D．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式：
8．如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O)与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
C．制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D．产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L ，溶于水，溶液中和的微粒数之和为0.5
B．常温常压下，28g 和CO混合气体所含的原子总数为2
C．常温下，56g Fe与足量浓硫酸反应转移的电子数为3
D．25℃时，0.1的溶液中含有的的总数为0.1
10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．溶液滴入溶液中：
C．在溶液中碘化亚铁与等物质的量的氯气反应：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
11．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“≠”表示过渡态)，有关说法错误的是
A．三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成
B．乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热 H
C．反应是决定总反应的速率
D．由图可知总反应为放热反应
12．在“新冠”疫情防控中，常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是
A．反应物和生成物中，有2种氧化物
B．有毒气体是
C．该反应中NaCl是还原产物
D．每消耗2个HCl分子，转移
阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池、-次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。
13．下列说法正确的是
A．中存在配位键
B．的空间构型为平面正方形
C．中的键角比中的小
D．中心原子的轨道杂化类型为
14．下列化学反应表示正确的是
A．铅蓄电池的正极反应：
B．电解饱和NaCl溶液：
C．燃烧热：
D．一定条件下与的反应：
15．电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为
C．阴离子交换膜应能允许通过且能阻止的扩散
D．理论上每转移，阴极上会产生气体
16．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．“除镁"得到的上层清液中：
C．溶液中：
D．“沉锰”时发生反应的离子方程式：
阅卷人 二、非选择题(4小题，共58分)。
得分
17．化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。
（1）在葡萄酒酸制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫　 　、能杀菌消毒和　 　的性质。
（2）一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成　 　，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是　 　(用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其　 　(填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。
（3）为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所用材料是　 　；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是　 　。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为　 　。
18．铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领城。工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33。回答下列问题：
（1）“焙烧”中FeCr2O4发生反应的化学方程式为　 　。
（2）“沉铝”时发生反应的含铝微粒为　 　(填化学式)； “沉铝”后溶液中c(Al3+)=1.3×10－6 mol·L－1时，此时溶液的pH =　 　。
（3）“酸化”中发生反应的离子方程式为　 　；“酸化”后溶液中c(Cr2O)= 1.6×10－3 mol·L－1、c(CrO)=2×10－6 mol·L－1，该反应的平衡常数为　 　。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，该复合氧化物的的化学式为　 　，晶胞中距离Ca2+最近的O2－的个数为　 　。
19．甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
其中：。
（1）　 　(用含a、b的代数式表示)。
（2）在4L某恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①曲线上m、n两点的正反应速率：　 　(填“>”、“<”或“=”)。
②T1时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，　 　，反应平衡常数　 　(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
③下列说法正确的是　 　(填标号)。
A．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大
D．加入合适的催化剂，的值增大
（3）甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况)。
①电池工作时，K电极上发生　 　(填“还原反应”或“氧化反应”)。
②L电极上的电极反应式为　 　。
③每消耗，电路中转移电子的物质的量为　 　mol。
20．有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下：
已知：①A的相对分子质量为76，1 mol A与足量Na反应生成1 mol H2，且核磁共振氢谱中有3组峰；
回答下列问题：
（1）A分子中杂化方式为sp3的原子数为　 　，C→D的反应类型为　 　。
（2）E中含有的官能团名称为　 　，I的结构简式为　 　。
（3）F→G的化学方程式为　 　。
（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体：　 　。
①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；
②核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1：1。
（5）参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线：　 　(无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
【答案】13．A
14．D
15．C
16．【答案】D
17．【答案】（1）使蛋白质变性；还原性
（2）酸雨；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；将其通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，说明尾气中无二氧化硫
（3）硅；二氧化碳；
18．【答案】（1）4 FeCr2O4 + 7O2 + 8Na2CO3 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2
（2）AlO；5
（3）2 CrO+ 2H＋=Cr2O+H2O；4×1010
（4）CaCrO3；12
19．【答案】（1）
（2）<；0.02；0.16；BC
（3）还原反应；；2
20．【答案】（1）5；取代反应
（2）醚键、硝基；
（3）
（4） 或
（5）

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