资源简介

作业14　阶段重点突破练（三）　［分值：100分］
（选择题1~6题、8~9题、11~14题，每小题4分，共48分）
一、杂化轨道理论与杂化类型
1.在分子中，4个碳原子从左到右依次采用的杂化方式为 （　　）
A.sp　sp2　sp3　sp3
B.sp3　sp2　sp　sp
C.sp3　sp　sp2　sp2
D.sp2　sp　sp　sp3
2.（2023·天津第三中学期中）下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 （　　）
A.AsH3　平面三角形　sp3杂化
B.H3O+　平面三角形　sp2杂化
C.H2Se　角形　sp3杂化
D.C　三角锥形　sp3杂化
3.顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是顺式 1，1 环丁烷二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂，下列说法正确的是 （　　）
A.碳铂分子中所有碳原子在同一个平面内
B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2
C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1
D.1个1，1 环丁二羧酸（）分子中含有σ键的数目为12
二、价电子对互斥理论及应用
4.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 （　　）
A.S B.Cl
C.N D.Cl
5.利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是 （　　）
A.CS2是直线形分子
B.SnBr2的键角大于120°
C.BF3是三角锥形分子
D.N的键角小于109°28'
6.下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （　　）
①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
7.（6分）（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是　　　　，中心原子的杂化形式为　　　　。
（2）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　 　　　　。
（3）AsCl3分子的空间结构为　　　　，其中As的杂化轨道类型为　　　　。
（4）HClO4中酸根离子的空间结构为　　　　。
三、等电子原理的应用
8.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 （　　）
A.N2O为三角形分子
B.N2O与CO2均不含非极性键
C.N2O的电子式可表示为
D.N2O分子中心原子采取sp2杂化
9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，下列有关说法正确的是 （　　）
A.CH4和N互为等电子体，键角均为60°
B.N和C互为等电子体，空间结构相似
C.H3O+和PCl3互为等电子体，空间结构相似
D.B3N3H6和苯互为等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道
10.（6分）完成下列问题。
（1）与SeO2互为等电子体的阴离子为　　　　　（写出一种即可）。
（2）与NH3互为等电子体的阳离子有　　　　（任写一种）。
（3）与Li2CO3的阴离子互为等电子体的分子有　　　　（填化学式）。
（4）与CO互为等电子体的分子的化学式为　　　。
（5）［2021·海南 19（4）］C中碳原子的杂化轨道类型是　　　　，写出一种与其具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式　　　　。
四、共价键与分子的空间结构综合
11.钒（V）固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。下列说法错误的是 （　　）
A.CH3CN中所含σ键与π键数目之比为5∶1
B.CH3CN中碳的杂化类型为sp3和sp
C.根据价电子排布可推测V的化合价可能有+5
D.可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性：Cl>S
12.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 （　　）
A.O原子为sp杂化
B.O原子与H、Cl原子都形成σ键
C.该分子为直线形分子
D.该分子的电子式是Cl
13.1，3 唑（）是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是 （　　）
A.第一电离能：N>O>C
B.基态氧原子核外电子有8种空间运动状态
C.1 mol分子中含有8NA个σ键
D.分子中C、N原子的杂化方式均为sp2
14.下列物质中不存在对映异构体的是 （　　）
A.BrCH2CHOHCH2OH
B.
C.CH3CHOHCOOH
D.CH3COCH2CH3
15.（18分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。请回答下列问题：
（1）基态氯原子核外未成对电子数为　　　　　　。
（2）氯吡苯脲分子中，氮原子的杂化类型为　　　，碳原子的杂化类型为　　　　，该分子　　　　（填“是”或“不是”）手性分子。
（3）查阅文献知，可用2 氯 4 氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应方程式如下：
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂　　　　个σ键、　　　　个π键。
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定的原因：　　　　　　。
②CO2的水溶液中含有，则该阴离子的VSEPR模型名称为　　　　，中心原子的杂化类型为　　　　。
16.（22分）按要求回答下列问题。
（1）根据价电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是　　　。
（2）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为　　　　　　　　，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄 （As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为　 。
（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为　　　　，C原子的杂化方式为　　　　。
（4）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题：
分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为　　　　；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角：　　　　（按由大到小顺序排列）。
（5）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间结构为　　　　　　　　。
（6）［H2F］+［SbF6］-（氟酸锑）是一种超强酸，则［H2F］+的空间结构为　　　　。
（7）Na3AsO4中含有的化学键类型包括　　　　；As的空间结构为　　　　。
答案精析
1.B　［甲基碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，三键碳原子采用sp杂化。］
2.C　［AsH3中心原子的价电子对数为3+×(5-3×1)=4，As的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A错误；H3O+的中心原子的价电子对数为3+×(6-1-3×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，离子的空间结构为三角锥形，B错误；H2Se中心原子的价电子对数为2+×(6-2×1)=4，Se的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的空间结构为角形，C正确；中心原子的价电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，D错误。］
3.C　［碳铂中有饱和碳原子，6个碳原子不可能共平面，A错误；碳铂分子中酯基碳原子为sp2杂化，而其他4个碳原子为sp3杂化，C正确；1个1，1 环丁二羧酸分子中含有18个σ键，D错误。］
4.B　［S中心原子价电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，含有一对孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形，离子空间结构为三角锥形，故A错误；Cl中心原子价电子对数为4+×(7+1-4×2)=4，不含孤电子对，所以离子的VSEPR模型与空间结构都是四面体形，故B正确；N中心原子价电子对数为2+×(5+1-2×2)=3，含有一对孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，离子空间结构是角形，故C错误；Cl中心原子价电子对数为3+×(7+1-3×2)=4，含有一对孤电子对，所以VSEPR模型是四面体形，离子空间结构为三角锥形，故D错误。］
5.A　［CS2的中心原子的价电子对数为2+=2，不含孤电子对，CS2为直线形分子，A项正确；SnBr2的中心原子的价电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，SnBr2为角形分子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，B项错误；BF3的中心原子的价电子对数为3+=3，BF3为平面三角形分子，C项错误；N的中心原子的价电子对数为4+=4，N为正四面体形结构，N的键角等于109°28'，D项错误。］
6.B　［根据价电子对互斥理论可知，BCl3的中心原子的价电子对数为3，无孤电子对，所以为平面正三角形结构，键角为120°；NH3的中心原子的价电子对数为4，有1对孤电子对，为三角锥形结构，键角为107.3°；H2O的中心原子的价电子对数为4，有2对孤电子对，为角形结构，键角为104.5°；PC的中心原子的价电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28'；BeCl2的中心原子的价电子对数为2，无孤电子对，为直线形结构，键角为180°。所以键角：BeCl2>BCl3>PC>NH3>H2O，B正确。］
7.(1)正四面体形　sp3　(2)sp3和sp　(3)三角锥形　sp3　(4)正四面体形
8.C　［N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线形分子，所以N2O也是直线形分子，故A错误；N2O 的电子式为，N2O 中存在氮氮非极性键，故B错误、C正确。］
9.B　［CH4和N的价电子总数都是8，原子总数都是5，互为等电子体，都是正四面体形结构，键角为109°28'，A错误；N和C的原子总数都是4，价电子总数都是24，互为等电子体，都是平面正三角形结构，B正确；H3O+和PCl3的原子总数都是4，都是三角锥形，但是价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；B3N3H6和C6H6的原子总数都是12，价电子总数都是30，互为等电子体，结构相似，都有，有“肩并肩”重叠的轨道，D错误。］
10.(1)　(2)H3O+
(3)BF3(或SO3等其他合理答案)
(4)N2　(5)sp2　
解析　(1)可采用左右移位法，SeO2含有3个原子，18个价电子，与其互为等电子体的阴离子可以为。
(2)可采用左右移位法，NH3含有4个原子，8个价电子，与其互为等电子体的阳离子可以为H3O+。
(3)的价电子数为4+6×3+2=24，与其互为等电子体的分子有BF3、SO3等。
11.A　［CH3CN中所含σ键(3个C—H键、1个C—C键、碳氮三键中有1个)与π键(碳氮三键中有2个)数目之比为5∶2，故A错误；CH3CN中—CH3、—CN中碳的杂化类型为sp3和sp，故B正确；根据V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，价电子排布为3d34s2，可推测V的化合价可能有+5，故C正确；可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气发生反应：Cl2+S2-S↓+2Cl-，氯气的氧化性大于硫可证明非金属性：Cl>S，故D正确。］
12.B　［HClO分子的结构为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中2个杂化轨道被2对孤电子对占据，另2个杂化轨道分别与H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成2个σ键；因为O原子是sp3杂化，所以该分子的空间结构为角形，其电子式为，故B项正确。］
13.B　［C、N、O为相邻的同周期元素，由于N的2p轨道半充满，所以其第一电离能比O大，从而得出第一电离能：N>O>C，A正确；基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，有1s、2s、三个2p轨道，共有5种空间运动状态，B错误；1，3 唑分子中，C、N原子的价电子对数都为3，所以均发生sp2杂化，D正确。］
14.D　［若同一个碳原子上连接四个不同的原子或基团，则该碳原子称为不对称碳原子，一般含有不对称碳原子的物质存在对映异构体，D项中不存在对映异构体。］
15.(1)1
(2)sp2、sp3　sp2　不是
(3)6.02×1023(或NA)　6.02×1023(或NA)
(4)①H—O键的键能大于H—N键的键能　②平面三角形　sp2
解析　(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。
(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，为sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化；氯吡苯脲的结构中没有不对称碳原子，该分子不是手性分子。
(3)由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的NC键中的π键和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1 mol氯吡苯脲，断裂NA或6.02×1023个σ键，断裂NA或6.02×1023个π键。
(4)①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
②C 中C原子的价电子对数为3+=3，不含孤电子对，所以是平面三角形结构，C原子采取sp2杂化。
16.(1)H2S
(2)sp3　正四面体形
(3)平面正三角形　sp2
(4)四面体形　CSe2> CCl4> H2Se
(5)角形
(6)角形
(7)离子键、共价键　正四面体形
解析　(5)的电子式为，由于中心S原子含有两对孤电子对，所以该离子的空间结构为角形。(6)［H2F］+的中心原子为F，它的孤电子对数为×(7-1-1×2)=2，成键电子对数为2，价电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，由于有两对孤电子对，故离子的空间结构为角形。(共42张PPT)
第2章　
<<<
阶段重点突破练(三)
一、杂化轨道理论与杂化类型
1.在分子 中，4个碳原子从左到右依次采用的杂化方式为
A.sp　sp2　sp3　sp3
B.sp3　sp2　sp　sp
C.sp3　sp　sp2　sp2
D.sp2　sp　sp　sp3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
甲基碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，三键碳原子采用sp杂化。
2.(2023·天津第三中学期中)下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A.AsH3　平面三角形　sp3杂化
B.H3O+　平面三角形　sp2杂化
C.H2Se　角形　sp3杂化
D.C　三角锥形　sp3杂化
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
AsH3中心原子的价电子对数为3+×(5-3×1)=4，As的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A错误；
H3O+的中心原子的价电子对数为3+×(6-1-3×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，离子的空间结构为三角锥形，B错误；
H2Se中心原子的价电子对数为2+×(6-2×1)=4，Se的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的空间结构为角形，C正确；
中心原子的价电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
3.顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是顺式 1，1 环丁烷二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂，下列说法正确的是
A.碳铂分子中所有碳原子在同一个平面内
B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2
C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的
碳原子数目之比为2∶1
D.1个1，1 环丁二羧酸( )分子中含有σ键的数目为12
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
碳铂中有饱和碳原子，6个碳原子不可能共平面，
A错误；
碳铂分子中酯基碳原子为sp2杂化，而其他4个
碳原子为sp3杂化，C正确；
1个1，1 环丁二羧酸分子中含有18个σ键，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、价电子对互斥理论及应用
4.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是
A.S B.Cl
C.N D.Cl
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
S中心原子价电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，含有一对孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形，离子空间结构为三角锥形，故A错误；Cl中心原子价电子对数为4+×(7+1-4×2)=4，不含孤电子对，所以离子的VSEPR模型与空间结构都是四面体形，故B正确；
N中心原子价电子对数为2+×(5+1-2×2)=3，含有一对孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，离子空间结构是角形，故C错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
Cl中心原子价电子对数为3+×(7+1-3×2)=4，含有一对孤电子对，所以VSEPR模型是四面体形，离子空间结构为三角锥形，故D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
5.利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是
A.CS2是直线形分子
B.SnBr2的键角大于120°
C.BF3是三角锥形分子
D.N的键角小于109°28'
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
CS2的中心原子的价电子对数为2+=2，不含孤电子对，CS2为直线形分子，A项正确；
SnBr2的中心原子的价电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，
SnBr2为角形分子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，B项错误；
BF3的中心原子的价电子对数为3+=3，BF3为平面三角形分子，
C项错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
N的中心原子的价电子对数为4+=4，N为正四面体形结构，N的键角等于109°28'，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
6.下列分子或离子中键角由大到小排列的是
①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
根据价电子对互斥理论可知，BCl3的中心原子的价电子对数为3，无孤电子对，所以为平面正三角形结构，键角为120°；NH3的中心原子的价电子对数为4，有1对孤电子对，为三角锥形结构，键角为107.3°；H2O的中心原子的价电子对数为4，有2对孤电子对，为角形结构，键角为104.5°；PC的中心原子的价电子对数为4，无孤电子对，为正四面体形结构，键角为109°28'；BeCl2的中心原子的价电子对数为2，无孤电子对，为直线形结构，键角为180°。所以键角：BeCl2>BCl3>PC>NH3>H2O，B正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
7.(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是
　　　　 ，中心原子的杂化形式为　　。
(2)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　　。
(3)AsCl3分子的空间结构为　　　　，其中As的杂化轨道类型为　　。
(4)HClO4中酸根离子的空间结构为　　　 　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
正四面体形
sp3
sp3和sp
三角锥形
sp3
正四面体形
三、等电子原理的应用
8.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是
A.N2O为三角形分子
B.N2O与CO2均不含非极性键
C.N2O的电子式可表示为
D.N2O分子中心原子采取sp2杂化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
16
N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线形分子，所以N2O也是直线形分子，故A错误；
N2O 的电子式为 ，N2O 中存在氮氮非极性键，故B错误、C正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，下列有关说法正确的是
A.CH4和N互为等电子体，键角均为60°
B.N和C互为等电子体，空间结构相似
C.H3O+和PCl3互为等电子体，空间结构相似
D.B3N3H6和苯互为等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
CH4和N的价电子总数都是8，原子总数都是5，互为等电子体，都是正四面体形结构，键角为109°28'，A错误；
N和C的原子总数都是4，价电子总数都是24，互为等电子体，都是平面正三角形结构，B正确；
H3O+和PCl3的原子总数都是4，都是三角锥形，但是价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；
B3N3H6和C6H6的原子总数都是12，价电子总数都是30，互为等电子体，结构相似，都有，有“肩并肩”重叠的轨道，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
10.完成下列问题。
(1)与SeO2互为等电子体的阴离子为　　　(写出一种即可)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
　
可采用左右移位法，SeO2含有3个原子，18个价电子，与其互为等电子体的阴离子可以为。
(2)与NH3互为等电子体的阳离子有　　　(任写一种)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
可采用左右移位法，NH3含有4个原子，8个价电子，与其互为等电子体的阳离子可以为H3O+。
H3O+
(3)与Li2CO3的阴离子互为等电子体的分子有________________________
(填化学式)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
的价电子数为4+6×3+2=24，与其互为等电子体的分子有BF3、SO3等。
BF3(或SO3等其他合理答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
(4)与CO互为等电子体的分子的化学式为　　。
(5)［2021·海南 19(4)］C中碳原子的杂化轨道类型是　　，写出一种与其具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式　　　。
N2
sp2
四、共价键与分子的空间结构综合
11.钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。下列说法错误的是
A.CH3CN中所含σ键与π键数目之比为5∶1
B.CH3CN中碳的杂化类型为sp3和sp
C.根据价电子排布可推测V的化合价可能有+5
D.可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明
非金属性：Cl>S
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
CH3CN中所含σ键(3个C—H键、1个C—C键、碳氮
三键中有1个)与π键(碳氮三键中有2个)数目之比为
5∶2，故A错误；
CH3CN中—CH3、—CN中碳的杂化类型为sp3和sp，
故B正确；
根据V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，价电子排布为3d34s2，可推测V的化合价可能有+5，故C正确；
可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气发生反应：Cl2+S2-===S↓+2Cl-，氯气的氧化性大于硫可证明非金属性：Cl>S，故D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
12.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是
A.O原子为sp杂化
B.O原子与H、Cl原子都形成σ键
C.该分子为直线形分子
D.该分子的电子式是Cl
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
HClO分子的结构为H—O—Cl，O原子应为sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中2个杂化轨道被2对孤电子对占据，另2个杂化轨道分别与H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成2个σ键；因为O原子是sp3杂化，所
以该分子的空间结构为角形，其电子式为，故B项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
13.1，3 唑( )是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是
A.第一电离能：N>O>C
B.基态氧原子核外电子有8种空间运动状态
C.1 mol分子中含有8NA个σ键
D.分子中C、N原子的杂化方式均为sp2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
16
C、N、O为相邻的同周期元素，由于N的2p轨道半充满，所以其第一电离能比O大，从而得出第一电离能：N>O>C，A正确；
基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，有1s、2s、三个2p轨道，共有5种空间运动状态，B错误；
1，3 唑分子中，C、N原子的价电子对数都为3，所以均发生sp2杂化，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
14.下列物质中不存在对映异构体的是
A.BrCH2CHOHCH2OH
B.
C.CH3CHOHCOOH
D.CH3COCH2CH3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
16
若同一个碳原子上连接四个不同的原子或基团，则该碳原子称为不对称碳原子，一般含有不对称碳原子的物质存在对映异构体，D项中不存在对映异构体。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
15.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，
它是经国家批准使用的植物生长调节剂。请回答下列问题：
(1)基态氯原子核外未成对电子数为　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
1
根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，
所以未成对电子数为1。
(2)氯吡苯脲分子中，氮原子的杂化类型为　　 　，碳原子的杂化类型为　　，该分子　　　(填“是”或“不是”)手性分子。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
sp2、sp3
sp2
不是
根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，为sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化；氯吡苯脲的结构中没有不对称碳原子，该分子不是手性分子。
(3)查阅文献知，可用2 氯 4 氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应方程式如下：
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂　 　　　个σ键、
　　 　　个π键。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
6.02×1023(或NA)
6.02×1023(或NA)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
由于σ键比π键更稳定，根据反
应方程式可以看出，断裂的化
学键为异氰酸苯酯分子中的N==C键中的π键和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1 mol氯吡苯脲，断裂NA或6.02×1023个σ键，断裂NA或6.02×1023个π键。
16
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定的原因：_____________________
_______________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
H—O键的键能大于
H—N键的键能
O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。
②CO2的水溶液中含有，则该阴离子的VSEPR模型名称为　 　　　，中心原子的杂化类型为　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
平面三角形
sp2
C 中C原子的价电子对数为3+=3，不含孤电子对，所以是
平面三角形结构，C原子采取sp2杂化。
16.按要求回答下列问题。
(1)根据价电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是　　。
(2)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为　　，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄 (As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为　 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
H2S
sp3
正四面体形
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为　　　 　，C原子的杂化方式为　　。
(4)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题：
分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为
　　　　；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角：　　 　　(按由大到小顺序排列)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
平面正三角形
sp2
四面体形
CSe2> CCl4> H2Se
(5)S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间结构为　 　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
角形
的电子式为 ，由于中心S原子含有两对孤电子对，所以该离子的空间结构为角形。
(6)［H2F］+［SbF6］-(氟酸锑)是一种超强酸，则［H2F］+的空间结构为
　　　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
角形
［H2F］+的中心原子为F，它的孤电子对数为×(7-1-1×2)=2，成键电子对数为2，价电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，由于有两对孤电子对，故离子的空间结构为角形。
(7)Na3AsO4中含有的化学键类型包括　 　　　；As的空间结构为　　　 　。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
离子键、共价键
正四面体形

展开更多......

收起↑