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章末检测试卷（二）　［分值：100分］
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.氧氰的化学式为（OCN）2，结构式为，下列叙述正确的是 （　　）
A. 键中含有2个σ键和1个π键
B.分子中含有3个σ键和4个π键
C. 键的键长小于键的键长
D.分子中只含有极性键
2.（2023·成都高二期中）现有常见的五种四核微粒：①BF3　②NCl3　③N　④SO3　⑤S，下列有关说法错误的是 （　　）
A.①②③互为等电子体
B.键角：②<③
C.⑤中硫原子采取sp3杂化
D.④分子的VSEPR模型为平面三角形
3.（2023·南京高二调研）OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2+2NaOH===2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是 （　　）
A.F2的电子式为F∶F
B.OF2是非极性分子
C.NaF是共价化合物
D.基态Na原子的价电子排布为3s1
4.（2024·河南洛阳高二月考）下列有关配合物［CrBr2］Br·2H2O的说法正确的是 （　　）
A.该配合物的配体只有水分子和溴分子
B.该配合物中Cr4+提供空轨道
C.1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成1 mol AgBr沉淀
D.中心离子的配位数为4
5.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是 （　　）
A.氯化硼分子间存在氢键
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈平面三角形，属于极性分子
D.其分子空间结构类似于CH2O
6.《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料。胆矾（CuSO4·5H2O）的可能结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （　　）
A.胆矾中既有配位键，又有氢键
B.加热时胆矾中的结晶水会同时失去
C.1 mol胆矾所含σ键的数目为18NA
D.粒子内部的键角：S>H2O
7.（2023·青岛二中高二期中）下列说法不正确的是 （　　）
A.某分子空间结构为三角锥形，则该分子一定是极性分子
B.①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④
C.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
D.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”
8.（2023·成都高二期中）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，下列有关该过程的说法错误的是 （　　）
A.观察到的现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解
B.［Cu（NH3）4］2+中，Cu2+提供空轨道，NH3作配体
C.充分反应后的溶液中只含有［Cu（NH3）4］2+和S
D.向反应后的溶液中滴入CH3CH2OH，有深蓝色晶体［Cu（NH3）4］SO4·H2O析出
9.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是 （　　）
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解释
B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4
C.只含极性键的分子，可能为非极性分子
D.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109°28'
10.磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构（已知石墨层与层之间的作用力是范德华力），图b为相邻两层的结构示意图。
下列说法不正确的是 （　　）
A.1 mol白磷中有6NA个非极性键
B.白磷不溶于水与分子极性有关
C.黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键
D.白磷与黑磷结构不同造成性质不同
11.（2023·湖北，9）价电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 （　　）
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.S和的空间结构均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
12.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 （　　）
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C 熔点：晶体硅>碳化硅 Si—Si的键能大于C—Si的键能
D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
13.最简单的氨基酸是甘氨酸（H2NCH2COOH），它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是 （　　）
A.1个分子中σ键与π键数目比为8∶1
B.碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2
C.分子间可以形成不止3种类型的氢键
D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂
14.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是 （　　）
A.H2O和H2S均为角形分子，键角：H2O>H2S
B.OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同
C.H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—SD.SO2和SO3均为极性分子
15.（2023·山东临沂高二期中）某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是 （　　）
A.X、Y、Z原子半径逐渐增大
B.分子中X与W原子之间为s sp3 σ键
C.该分子中每个Z、Y原子含孤电子对数均为3
D.Z的最简单氢化物沸点低于Q
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（16分）（2023·山东济宁高二期末）2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为Ca9NaMg。请回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种　　　　　　（填字母）。
a.吸收光谱 b.发射光谱
（2）某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了：，这种写法违背了　　　　。
（3）P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为　　　　，其价电子排布式为　　　　，电负性P　　　（填“>”或“<”）O。
（4）PCl3分子的空间结构为　　　　，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为，PCl5是　　　　（填“极性”或“非极性”）分子，其中P原子的杂化类型是　　　　（填字母）。
a.sp b.sp2
c.sp3 d.sp3d
17.（14分）（2023·长沙长郡中学高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。
（1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为　　　　，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为　　。
（2）基态X原子的价电子排布式为　　　　，X的一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，X2H4分子中X原子轨道的杂化类型是　　　　。
（3）R、W两元素电负性较强的是　　　　（写元素符号）；写出证明这一结论的一个实验事实：　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。
（4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式：　　　　。
18.（12分）芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，　　　　（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　　　种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se含有的共价键类型为　　　　。
②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）已知钼（Mo）位于第5周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：
编号 I5/（kJ· mol-1） I6/（kJ· mol-1） I7/（kJ· mol-1） I8/（kJ· mol-1）
A 6 990 9 220 11 500 18 770
B 6 702 8 745 15 455 17 820
C 5 257 6 641 12 125 13 860
A是　　　　　（填元素符号），B的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。
19.（13分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如［Co（H2O）6］2+显粉红色，据此判断，［Mn（H2O）6］2+　　　　（填“有”或“无”）颜色。
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁｛简称PFS，化学式为［Fe2（OH）n（SO4］m，n<5，m<10｝在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法不正确的是 　　　　（填字母）。
A.PFS中铁显+3价
B.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
C.PFS中配体只有OH-
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物如下：
①该化合物中一个Cr的配位数为　　　　。
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为　　　　。
③与H2O分子互为等电子体的微粒是　　　　（填一种即可）。
④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是　　　　（填元素符号）。
答案精析
1.C　［键中含有1个σ键和2个π键，故A错误；该分子中共含有5个σ键和4个π键，故B错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以键的键长小于键的键长，故C正确；同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，该分子中的O—O键为非极性键，故D错误。］
2.A　［等电子体是指化学通式相同且价电子总数相等的分子、离子或原子团，①②③不互为等电子体，A错误；②NCl3中氮形成3个共价键且含有1对孤电子对，为sp3杂化；③N中氮形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，故键角：②<③，B正确；⑤中硫原子形成3个共价键且含有1对孤电子对，采取sp3杂化，C正确；④分子中硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，D正确。］
3.D　［F2的电子式为，A错误；OF2中的O原子为sp3杂化，存在2对孤电子对，为角形结构，是极性分子，B错误；NaF是离子化合物，C错误；基态Na原子的核外电子排布式为1s12s22p63s1，价电子排布为3s1，D正确。］
4.C　［该配合物的配体为水分子和溴离子，A错误；该配合物中Cr3+提供空轨道，B错误；只有外界的溴离子能与Ag+反应，故1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成1 mol AgBr沉淀，C正确；水和溴离子为配体，故配位数为4+2=6，D错误。］
5.D　［氯化硼分子间不存在氢键，故A错误；氯化硼中B原子的价电子对数是3+=3，中心原子采用sp2杂化，氯化硼分子呈平面三角形，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，故B、C错误；CH2O是平面三角形结构，氯化硼的空间结构类似于CH2O，故D正确。］
6.B　［由胆矾的结构可知其中含有配位键和氢键，A项正确；由胆矾的结构可知，胆矾中有1个水分子和其他微粒通过氢键结合，有4个水分子和Cu2+通过配位键结合，作用力不同，加热时结晶水分步失去，B项错误；1 mol胆矾所含σ键的数目为18NA，C项正确；S的空间结构为正四面体形，键角为109°28'，H2O的空间结构为角形，中心O原子上孤电子对数为2，键角小于的，D项正确。］
7.C　［微粒的空间结构是三角锥形，说明中心原子的价电子对数为4且含有一对孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，A正确；①CO2中C原子的价电子对数为2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型为直线形，②H2O中O原子的价电子对数为2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，③SO2中S原子的价电子对数为2+×(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，④BF3中B原子的价电子对数为3+×(3-3×1)=3，VSEPR模型为平面三角形，⑤NH3中N原子的价电子对数为3+×(5-3×1)=4，VSEPR模型为四面体形，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④，B正确；Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，故其半径依次增大，C错误；核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为偶数，若最外层为nsx，则x=2，不含未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，即核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”，D正确。］
8.C　［逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，继续加入氨水蓝色沉淀溶解变为［Cu(NH3)4］2+，A项正确；［Cu(NH3)4］2+中NH3有孤电子对作配体，而Cu2+有空轨道，B项正确；充分反应后溶液中除了这两个离子外，还含有一水合氨、NH3等，C项错误；乙醇极性更小，加入后降低了溶液的极性从而降低了物质的溶解度，析出蓝色晶体，D项正确。］
9.D　［碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解释，A项正确；电负性：F>O>N>C，故共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4，B项正确；只含极性键的分子，可能为非极性分子，如CH4，C项正确；中心原子采取sp3杂化的分子键角不一定为109°28'，如NH3的键角为107.3°，D项错误。］
10.C　［白磷为正四面体形结构，1 mol白磷中有6NA个非极性键，故A正确；白磷是非极性分子，水是极性分子，白磷不溶于水与分子极性有关，故B正确；黑磷结构中层与层之间的作用力是范德华力，故C错误；物质的结构决定物质的性质，白磷与黑磷结构不同造成性质不同，故D正确。］
11.A　［甲烷分子的中心原子的价电子对数为4，水分子的中心原子价电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；S中中心原子的孤电子对数为1，C中中心原子的孤电子对数为0，所以S的空间结构为三角锥形，C的空间结构为平面三角形，B错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。］
12.D　［H2O和NH3的中心原子价电子对数分别为2+=4、3+=4，O原子上存在2对孤电子对，N原子上存在1对孤电子对，已知排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误；热稳定性与氢键强度无关，故B错误；由于原子半径：Si>C，因此键长：Si—Si>Si—C，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC>Si，故C错误。］
13.A　［1个甘氨酸分子中σ键与π键数目比为9∶1，故A错误；碳原子形成4个单键时，价电子对数为4，采取sp3杂化，碳原子形成2个单键和1个双键时，价电子对数为3，采取sp2杂化，故B正确；氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，羧基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，故分子间可以形成不止3种类型的氢键，故C正确。］
14.A　［H2O和H2S分子中中心原子价电子对数均为4，采取sp3杂化，均为角形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角：H2O>H2S，A选项正确；OF2中O的成键电子对数和孤电子对数之和为4，SF6中S的成键电子对数为6，杂化方式不同，B选项错误；沸点H2S15.B　［W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第2周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl。X、Y、Z为第2周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；分子中碳形成4个共价键，为sp3杂化，则碳氢之间为s sp3 σ键，B正确；该分子中氧形成2个共价键、氟形成1个共价键，含孤电子对数为F(3对)、O(2对)，C错误；HF分子间能形成氢键导致沸点升高，故Z的最简单氢化物沸点高于Q，D错误。］
16.(1)b　(2)泡利不相容原理　(3)哑铃形　3s23p3　<　(4)三角锥形　非极性　d
解析　(1)钠在火焰上灼烧的黄光是由于钠灼烧时电子吸收能量，由能量低的基态跃迁到能量高的激发态，处于能量高状态的电子不稳定，会再回到能量低的基态，多余的能量以黄色的光的形式释放出来，因此属于发射光谱，故合理选项是b。(2)由于在一个原子轨道上不可能存在自旋方向相同的两个电子，因此该图示违背了泡利不相容原理。(3)P是15号元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，其价电子排布式为3s23p3；可见P原子最高能级是3p能级，该能级的电子的电子云轮廓形状为哑铃形；同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：O>N>P，故电负性：P17.(1)四面体形　r(Na+)(2)2s22p3　sp3
(3)Cl　Cl2+H2SS+2HCl
(4)HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写两种即可)
解析　(1)分析可知Y为O元素，Z为F元素，OF2分子中O原子的价电子对数为2+=4，其VSEPR模型为四面体形；核外电子数相同的微粒，质子数越多半径越小，故O与Na的离子半径由小到大的顺序为r(Na+)18.(1)氮　(2)2　(3)①极性键　②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大
(4)Mn　3d54s1
解析　(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。
(3)①不同种元素原子形成的共价键为极性键。
(4)钼、铬、锰的价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。
19.(1)有　(2)C　(3)①6　②sp3和sp2
③H2S(或N)　④K、Cu
解析　(1)Mn2+的3d轨道上有5个电子，由题中信息知［Mn(H2O)6］2+有颜色。(2)PFS中配体为OH-、S。(3)①2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6。③利用同族元素互换法，将H2O中的O换为S可得H2S；利用电子-电荷互换法，将H2O中的O换为N，同时将一个电子转化为一个负电荷，可得N。④基态铬原子的最外层电子排布式是4s1，同周期元素中基态原子最外层电子数与其相同的是K、Cu。(共57张PPT)
章末检测试卷(二)
第2章　
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1.氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为 ，下列叙述正确的是
A. 键中含有2个σ键和1个π键
B.分子中含有3个σ键和4个π键
C. 键的键长小于 键的键长
D.分子中只含有极性键
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键中含有1个σ键和2个π键，故A错误；
该分子中共含有5个σ键和4个π键，故B错误；
同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以 键的键长小于
键的键长，故C正确；
同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，该分子中的O—O键为非极性键，故D错误。
2.(2023·成都高二期中)现有常见的五种四核微粒：①BF3　②NCl3　
③N　④SO3　⑤S，下列有关说法错误的是
A.①②③互为等电子体
B.键角：②<③
C.⑤中硫原子采取sp3杂化
D.④分子的VSEPR模型为平面三角形
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等电子体是指化学通式相同且价电子总数相等的分子、离子或原子团，①②③不互为等电子体，A错误；
②NCl3中氮形成3个共价键且含有1对孤电子对，为sp3杂化；③N中氮形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，故键角：②<③，B正确；⑤中硫原子形成3个共价键且含有1对孤电子对，采取sp3杂化，C正确；④分子中硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，D正确。
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3.(2023·南京高二调研)OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2+2NaOH===2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是
A.F2的电子式为F∶F
B.OF2是非极性分子
C.NaF是共价化合物
D.基态Na原子的价电子排布为3s1
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F2的电子式为，A错误；
OF2中的O原子为sp3杂化，存在2对孤电子对，为角形结构，是极性分子，B错误；
NaF是离子化合物，C错误；
基态Na原子的核外电子排布式为1s12s22p63s1，价电子排布为3s1，D正确。
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4.(2024·河南洛阳高二月考)下列有关配合物［CrBr2］Br·2H2O的说法正确的是
A.该配合物的配体只有水分子和溴分子
B.该配合物中Cr4+提供空轨道
C.1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成1 mol AgBr沉淀
D.中心离子的配位数为4
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该配合物的配体为水分子和溴离子，A错误；
该配合物中Cr3+提供空轨道，B错误；
只有外界的溴离子能与Ag+反应，故1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成1 mol AgBr沉淀，C正确；
水和溴离子为配体，故配位数为4+2=6，D错误。
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5.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是
A.氯化硼分子间存在氢键
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈平面三角形，属于极性分子
D.其分子空间结构类似于CH2O
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氯化硼分子间不存在氢键，故A错误；
氯化硼中B原子的价电子对数是3+=3，中心原子采用sp2杂化，氯化硼分子呈平面三角形，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，故B、C错误；
CH2O是平面三角形结构，氯化硼的空间结构类似于CH2O，故D正确。
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6.《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料。胆矾(CuSO4·5H2O)的可能结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.胆矾中既有配位键，又有氢键
B.加热时胆矾中的结晶水会同时失去
C.1 mol胆矾所含σ键的数目为18NA
D.粒子内部的键角：S>H2O
√
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由胆矾的结构可知其中含有配位键和氢键，
A项正确；
由胆矾的结构可知，胆矾中有1个水分子和
其他微粒通过氢键结合，有4个水分子和Cu2+
通过配位键结合，作用力不同，加热时结晶水分步失去，B项错误；1 mol胆矾所含σ键的数目为18NA，C项正确；
S的空间结构为正四面体形，键角为109°28'，H2O的空间结构为角形，中心O原子上孤电子对数为2，键角小于的，D项正确。
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7.(2023·青岛二中高二期中)下列说法不正确的是
A.某分子空间结构为三角锥形，则该分子一定是极性分子
B.①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平
面三角形的是③④
C.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
D.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”
√
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微粒的空间结构是三角锥形，说明中心原子的价电子对数为4且含有一对孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，A正确；
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①CO2中C原子的价电子对数为2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型为直线形，②H2O中O原子的价电子对数为2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，③SO2中S原子的价电子对数为2+×(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，④BF3中B原子的价电子对数为3+×(3-3×1)=3，VSEPR模型为平面三角形，⑤NH3中N原子的价电子对数为3+×(5-3
×1)=4，VSEPR模型为四面体形，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④，B正确；
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Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，故其半径依次增大，C错误；
核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为偶数，若最外层为nsx，则x=2，不含未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，即核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”，D正确。
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8.(2023·成都高二期中)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，下列有关该过程的说法错误的是
A.观察到的现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解
B.［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+提供空轨道，NH3作配体
C.充分反应后的溶液中只含有［Cu(NH3)4］2+和S
D.向反应后的溶液中滴入CH3CH2OH，有深蓝色晶体［Cu(NH3)4］SO4·
H2O析出
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逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，继续加入氨水蓝色沉淀溶解变为［Cu(NH3)4］2+，A项正确；
［Cu(NH3)4］2+中NH3有孤电子对作配体，而Cu2+有空轨道，B项正确；
充分反应后溶液中除了这两个离子外，还含有一水合氨、NH3等，C项错误；
乙醇极性更小，加入后降低了溶液的极性从而降低了物质的溶解度，析出蓝色晶体，D项正确。
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9.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解释
B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4
C.只含极性键的分子，可能为非极性分子
D.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均
为109°28'
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碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解释，A项正确；
电负性：F>O>N>C，故共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4，B项正确；
只含极性键的分子，可能为非极性分子，如CH4，C项正确；
中心原子采取sp3杂化的分子键角不一定为109°28'，如NH3的键角为107.3°，D项错误。
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10.磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构(已知石墨层与层之间的作用力是范德华力)，图b为相邻两层的结构示意图。
下列说法不正确的是
A.1 mol白磷中有6NA个非极性键
B.白磷不溶于水与分子极性有关
C.黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键
D.白磷与黑磷结构不同造成性质不同
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白磷为正四面体形结构，1 mol白磷中
有6NA个非极性键，故A正确；
白磷是非极性分子，水是极性分子，
白磷不溶于水与分子极性有关，故B正确；
黑磷结构中层与层之间的作用力是范德华力，故C错误；
物质的结构决定物质的性质，白磷与黑磷结构不同造成性质不同，故D正确。
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11.(2023·湖北，9)价电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.S和的空间结构均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
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甲烷分子的中心原子的价电子对数为4，水分子的中心原子价电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；
S中中心原子的孤电子对数为1，C中中心原子的孤电子对数为0，所以S的空间结构为三角锥形，C的空间结构为平面三角形，B错误；
CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；
XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
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12.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
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选项 物质的结构或性质 解释
A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C 熔点：晶体硅>碳化硅 Si—Si的键能大于C—Si的键能
D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
√
H2O和NH3的中心原子价电子对数分别为2+=4、3+=4，O原子上存在2对孤电子对，N原子上存在1对孤电子对，已知排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误；
热稳定性与氢键强度无关，故B错误；
由于原子半径：Si>C，因此键长：Si—Si>Si—C，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC>Si，故C错误。
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13.最简单的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是
A.1个分子中σ键与π键数目比为8∶1
B.碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2
C.分子间可以形成不止3种类型的氢键
D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂
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√
1个甘氨酸分子中σ键与π键数目比为9∶1，故A错误；
碳原子形成4个单键时，价电子对数为4，采取sp3杂化，碳原子形成2个单键和1个双键时，价电子对数为3，采取sp2杂化，故B正确；
氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，羧基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，故分子间可以形成不止3种类型的氢键，故C正确。
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14.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是
A.H2O和H2S均为角形分子，键角：H2O>H2S
B.OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同
C.H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—SH2SD.SO2和SO3均为极性分子
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√
H2O和H2S分子中中心原子价电子对数均为4，采取sp3杂化，均为角形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角：H2O>H2S，A选项正确；
OF2中O的成键电子对数和孤电子对数之和为4，SF6中S的成键电子对数为6，杂化方式不同，B选项错误；
沸点H2SSO2是sp2杂化，分子空间结构呈角形，为极性分子，SO3分子空间结构呈平面三角形，S位于中心，没有孤电子对，为非极性分子，D选项错误。
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15.(2023·山东临沂高二期中)某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是
A.X、Y、Z原子半径逐渐增大
B.分子中X与W原子之间为s sp3 σ键
C.该分子中每个Z、Y原子含孤电子对数均为3
D.Z的最简单氢化物沸点低于Q
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W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z
原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，则为第
2周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为
C；Y形成两个共价键，为O；Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为Cl。X、Y、Z为第2周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误；
分子中碳形成4个共价键，为sp3杂化，则碳氢之间为s sp3 σ键，B正确；
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该分子中氧形成2个共价键、氟形成1个共价键，含孤电子对数为F(3对)、O(2对)，C错误；
HF分子间能形成氢键导致沸点升高，故Z的最简单氢化物沸点高于Q，D错误。
16.(2023·山东济宁高二期末)2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为Ca9NaMg。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种　　(填字母)。
a.吸收光谱 b.发射光谱
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b
钠在火焰上灼烧的黄光是由于钠灼烧时电子吸收能量，由能量低的基态跃迁到能量高的激发态，处于能量高状态的电子不稳定，会再回到能量低的基态，多余的能量以黄色的光的形式释放出来，因此属于发射光谱，故合理选项是b。
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(2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了： ，这种写法违背了　　　 　。
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泡利不相容原理
由于在一个原子轨道上不可能存在自旋方向相同的两个电子，因此该图示违背了泡利不相容原理。
(3)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为　　　　，其价电子排布式为　　　，电负性P　　(填“>”或“<”)O。
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哑铃形
3s23p3
<
P是15号元素，根据构造原理可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，其价电子排布式为3s23p3；可见P原子最高能级是3p能级，该能级的电子的电子云轮廓形状为哑铃形；同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：O>N>P，故电负性：P1
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(4)PCl3分子的空间结构为　　　　，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构
为 ，PCl5是　　　(填“极性”或“非极性”)分子，其中P原子
的杂化类型是　　(填字母)。
a.sp b.sp2
c.sp3 d.sp3d
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三角锥形
非极性
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PCl3分子中的中心P原子价电子对数是3+=4，有1对孤电子对，所以PCl3分子的空间结构为三角锥形；根据图示可知PCl5分子是对称结构，分子中正、负电荷重心重合，因此PCl5为非极性分子；其中P原子形成5个σ键，其P原子的杂化类型是sp3d杂化，故合理选项是d。
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17.(2023·长沙长郡中学高二期末)短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。
(1)在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为　　　　，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为　　 。
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四面体形
r(Na+)分析可知Y为O元素，Z为F元素，OF2分子中O原子的价电子对数为2+
=4，其VSEPR模型为四面体形；核外电子数相同的微粒，质子数
越多半径越小，故O与Na的离子半径由小到大的顺序为r(Na+)1
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(2)基态X原子的价电子排布式为　　　，X的一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，X2H4分子中X原子轨道的杂化类型是　　。
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2s22p3
sp3
分析可知X为N元素，为7号元素，则其价电子排布式为2s22p3，其氢化物N2H4中的中心原子的价电子对数为4，则其杂化类型是sp3。
(3)R、W两元素电负性较强的是　　(写元素符号)；写出证明这一结论的一个实验事实：　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
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Cl
Cl2+H2S===S+2HCl
分析可知R为S元素，W为Cl元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性较强的是Cl，电负性越强，非金属性越强，氧化性越强，氯气能把S置换出来，例如Cl2+H2S===S+2HCl。
(4)W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式：____________________
____________________________。
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HClO、HClO2、
HClO3、HClO4(任写两种即可)
W为Cl元素，其化合价有+1价、+3价、+5价和+7价等，故其含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。
18.芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰
等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，　 (填元素名称)元素基态原子
核外未成对电子数最多。
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氮
组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　种。
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碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。
(3)H2S和H2Se的参数对比见右表。
①H2Se含有的共价键类型为　　　。
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化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
极性键
不同种元素原子形成的共价键为极性键。
②H2S的键角大于H2Se的键角的原
因可能为_____________________　　　　　　　　　　
_____________________________　　　　　 　　
　。
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化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大
(4)已知钼(Mo)位
于第5周期ⅥB族，
钼、铬、锰的部
分电离能如右表
所示：
A是　　(填元素符号)，B的价电子排布式为　 　。
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编号 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1)
A 6 990 9 220 11 500 18 770
B 6 702 8 745 15 455 17 820
C 5 257 6 641 12 125 13 860
Mn
3d54s1
钼、铬、锰的价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。
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19.过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如［Co(H2O)6］2+显粉红色，据此判断，［Mn(H2O)6］2+　　(填“有”或“无”)颜色。
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有
Mn2+的3d轨道上有5个电子，由题中信息知［Mn(H2O)6］2+有颜色。
(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁｛简称PFS，
化学式为［Fe2(OH)n(SO4］m，n<5，m<10｝在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法不正确的是 　　(填字母)。
A.PFS中铁显+3价
B.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
C.PFS中配体只有OH-
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C
PFS中配体为OH-、S。
(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物如下：
①该化合物中一个Cr的配位数为　　。
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2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6。
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为　　　　。
③与H2O分子互为等电子体的微粒是　　 　　(填一种即可)。
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sp3和sp2
H2S(或N)
利用同族元素互换法，将H2O中的O换为S可得H2S；利用电子-电荷互换法，将H2O中的O换为N，同时将一个电子转化为一个负电荷，可得N。
④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是　　　　(填元素符号)。
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K、Cu
基态铬原子的最外层电子排布式是4s1，同周期元素中基态原子最外层电子数与其相同的是K、Cu。

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