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微专题五　晶体类型的判断
　　　　　　　　　　　　　　　　
1.依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断
四类晶体的构成微粒和微粒间作用力如下：
晶体 类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
构成 微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、 自由电子
微粒间 作用力 离子键 共价键 分子间 作用力 金属键
2.根据物质所属类别判断
(1)活泼金属氧化物(Na2O、CaO、Na2O2等)、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体(AlCl3、BeCl2例外，二者属于分子晶体)。
(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、硼等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸和大多数有机物(除有机盐外)均属于分子晶体。
(3)金属单质和合金属于金属晶体。
(4)金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅、BN、AlN、Si3N4、C3N4等属于共价晶体。
3.根据物理性质判断
晶体 类型 金属 晶体 离子 晶体 分子 晶体 共价 晶体
熔点 一般较高、但差异大 较高，一般在数百度至一千多度 较低，在数百度至很低温度 很高，常在一千多度至几千度
导电性 导电 固态不导电，熔融态或溶于水导电 固态和熔融态均不导电，有些分子晶体溶于水导电 一般不导电，个别为半导体
1.下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　)
选项 A B C D
分子 晶体 冰 干冰 白磷 石墨
共价 晶体 C60 金刚石 碳化硅 石英
离子 晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝
金属 晶体 铁 铜 银 金
2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘
A.③④⑥ B.①②③
C.④⑤⑥ D.①③⑤
3.结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是(　　)
A.碳化铝，黄色晶体，熔点为2 100 ℃，熔融态不导电
B.溴化铝，无色晶体，熔点为98 ℃，熔融态不导电
C.五氟化钒，无色晶体，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电
4.(2024·深圳高二检测)下列数据是对应物质的熔点(℃)：
BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
-107 2 045 1 275 801 1 040 190 -57 1 710
据此做出的下列判断中错误的是(　　)
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有干冰是分子晶体
C.同族元素氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素氧化物可形成相同类型的晶体
5.科学家在20 ℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是(　　)
A.与Na2O晶体类型相同
B.与SiO2晶体类型相同
C.与H2S化学键类型不相同
D.与普通的冰化学性质相同
6.近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，摩尔燃烧焓数值极高。下列说法肯定错误的是(　　)
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的一系列物质(n为正整数)
7.回答下列问题：
(1)现有下列物质：①金刚石　②干冰　③晶体硅　④二氧化硅晶体　⑤氯化铵晶体　⑥氖晶体　⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是　　　　　(填序号，下同)；属于分子晶体且分子为直线形的是　　　　；由单原子分子构成的分子晶体是　　　　；含有极性键的离子晶体是　　；能导电且为金属晶体的是　　　　。
(2)在①苯　②CH3OH　③HCHO　④CS2　⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　(填序号)，CS2分子的空间结构是　　　　，CO2与CS2相比，　　　　(填化学式)的熔点较高。
(3)两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
两种物质熔点差异的原因是　　　 　　　　。
(4)下表给出了三组物质的相关性质数据：
A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol-1)
金刚石：4 827 CH3OH：T2 NaCl：a
石墨：4 830 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b
碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c
回答下列问题：
①A组中的碳化硅属于　　　　晶体，碳化硅的沸点T1　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)4 827，石墨沸点高于金刚石的原因是　　　　 　　　　。
②判断B组中甲醇沸点T2的范围　　　(填字母)。
a.>117.6 　b.34.5~117.6 　　　　c.<34.5
③C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是　　　　。该组物质可能具有的性质是　　　　(填字母)。
A.硬度小 B.熔融状态能导电
C.固体能导电 D.熔点较低
答案精析
跟踪训练
1.B
2.A　［SiO2和SO3都只含共价键，但是前者是共价晶体，后者是分子晶体，故①错误；固体HCl 是分子晶体，晶体硼是共价晶体，二者都只含共价键，故②错误；CO2和SO2都是分子晶体，都只含有共价键，故③正确；晶体硅和金刚石都属于共价晶体，含有共价键，故④正确；晶体氖和晶体氮都属于分子晶体，但是晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；硫黄和碘都属于分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。］
3.A　［溴化铝，熔点为98 ℃，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不符合题意；五氟化钒，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，则其为分子晶体，C不符合题意；溴化钾，熔融态时或溶于水中都能导电，则其为离子晶体，D不符合题意。］
4.B　［由表中数据可知，AlF3为离子晶体，故A正确；AlCl3、BCl3熔、沸点较低，属于分子晶体，故B错误；碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，故C正确。］
5.D　［根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不正确；“暖冰”由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体，两者晶体类型不同，B不正确；水分子中含有O—H键，是极性键，而H2S中的H—S键也是极性键，两者的化学键类型相同，C不正确；“暖冰”是由水分子构成的，和普通冰组成相同，其化学性质相同，D正确。］
6.D　［分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150 ℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；根据Al2H6的摩尔燃烧焓数值极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，推出在空气中燃烧的产物为氧化铝和水，故B正确；氢气是气体，在储存和运输上极为不便，可将其转化为氢铝化合物，同时氢铝化合物的摩尔燃烧焓数值极高，因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，故C正确；对于组成为AlnH2n+2的化合物，当n=1时，得出化学式为AlH4，不符合题中氢铝化合物的通式(AlH3)n，所以AlnH2n+2不具有普遍性，故D错误。］
7.(1)①③　②　⑥　⑤　⑦　(2)①③　直线形　CS2
(3)硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高
(4)①共价　小于　石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长小于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高　②b　③离子键　B(共25张PPT)
晶体类型的判断
微专题五
第3章　第2节
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1.依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断
四类晶体的构成微粒和微粒间作用力如下：
晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子
微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键
2.根据物质所属类别判断
(1)活泼金属氧化物(Na2O、CaO、Na2O2等)、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体(AlCl3、BeCl2例外，二者属于分子晶体)。
(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、硼等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸和大多数有机物(除有机盐外)均属于分子晶体。
(3)金属单质和合金属于金属晶体。
(4)金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅、BN、AlN、Si3N4、C3N4等属于共价晶体。
3.根据物理性质判断
晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体
熔点 一般较高、但差异大 较高，一般在数百度至一千多度 较低，在数百度至很低温度 很高，常在一千多度至几千度
导电性 导电 固态不导电，熔融态或溶于水导电 固态和熔融态均不导电，有些分子晶体溶于水导电 一般不导
电，个别
为半导体
1.下列物质所属晶体类型分类正确的是
跟踪训练
选项 A B C D
分子晶体 冰 干冰 白磷 石墨
共价晶体 C60 金刚石 碳化硅 石英
离子晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝
金属晶体 铁 铜 银 金
√
2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘
A.③④⑥ B.①②③
C.④⑤⑥ D.①③⑤
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√
SiO2和SO3都只含共价键，但是前者是共价晶体，后者是分子晶体，故①错误；
固体HCl 是分子晶体，晶体硼是共价晶体，二者都只含共价键，故②错误；
CO2和SO2都是分子晶体，都只含有共价键，故③正确；
晶体硅和金刚石都属于共价晶体，含有共价键，故④正确；
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晶体氖和晶体氮都属于分子晶体，但是晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；
硫黄和碘都属于分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。
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3.结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是
A.碳化铝，黄色晶体，熔点为2 100 ℃，熔融态不导电
B.溴化铝，无色晶体，熔点为98 ℃，熔融态不导电
C.五氟化钒，无色晶体，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D.溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电
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√
溴化铝，熔点为98 ℃，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不符合题意；
五氟化钒，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，则其为分子晶体，C不符合题意；
溴化钾，熔融态时或溶于水中都能导电，则其为离子晶体，D不符合题意。
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4.(2024·深圳高二检测)下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判
断中错误的是
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有干冰是分子晶体
C.同族元素氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素氧化物可形成相同类型的晶体
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√
BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
-107 2 045 1 275 801 1 040 190 -57 1 710
由表中数据可知，
AlF3为离子晶体，
故A正确；
AlCl3、BCl3熔、沸点较低，属于分子晶体，故B错误；
碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，故C正确。
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BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2
-107 2 045 1 275 801 1 040 190 -57 1 710
5.科学家在20 ℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是
A.与Na2O晶体类型相同
B.与SiO2晶体类型相同
C.与H2S化学键类型不相同
D.与普通的冰化学性质相同
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√
根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不正确；
“暖冰”由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体，两者晶体类型不同，B不正确；
水分子中含有O—H键，是极性键，而H2S中的H—S键也是极性键，两者的化学键类型相同，C不正确；
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“暖冰”是由水分子构成的，和普通冰组成相同，其化学性质相同，D正确。
跟踪训练
6.近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，摩尔燃烧焓数值极高。下列说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的一系列物质(n为正整数)
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√
分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点
为150 ℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；
根据Al2H6的摩尔燃烧焓数值极高，判断Al2H6能燃烧，
根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，推出在空气中燃烧的产物为氧化铝和水，故B正确；
氢气是气体，在储存和运输上极为不便，可将其转化为氢铝化合物，同时氢铝化合物的摩尔燃烧焓数值极高，因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，故C正确；
跟踪训练
对于组成为AlnH2n+2的化合物，当n=1时，得出化学式
为AlH4，不符合题中氢铝化合物的通式(AlH3)n，所以
AlnH2n+2不具有普遍性，故D错误。
跟踪训练
7.回答下列问题：
(1)现有下列物质：①金刚石　②干冰　③晶体硅　④二氧化硅晶体　⑤氯化铵晶体　⑥氖晶体　⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是　　(填序号，下同)；属于分子晶体且分子为直线形的是　 ；由单原子分子构成的分子晶体是　　；含有极性键的离子晶体是　　；能导电且为金属晶体的是　　。
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①③
②
⑥
⑤
⑦
(2)在①苯　②CH3OH　③HCHO　④CS2　⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有　 　(填序号)，CS2分子的空间结构是　　　　，CO2与CS2相比，　　　(填化学式)的熔点较高。
跟踪训练
①③
直线形
CS2
(3)两种硼氢化物的熔点如下表所示：
两种物质熔点差异的原因是____________________________________
_______________________。
跟踪训练
硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3
熔点/℃ 400 -64.5
硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高
(4)下表给出了三组物质的相关性质数据：
跟踪训练
A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol-1)
金刚石：4 827 CH3OH：T2 NaCl：a
石墨：4 830 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b
碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c
回答下列问题：
①A组中的碳化硅属于　　晶体，碳化硅的沸点T1　　(填“大于”“小于”或“等于”)4 827，石墨沸点高于金刚石的原因是______________________
_____________________________________________________________________。
跟踪训练
共价
小于
石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长小于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高
A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol-1)
金刚石：4 827 CH3OH：T2 NaCl：a
石墨：4 830 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b
碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c
②判断B组中甲醇沸点T2的范围　　(填字母)。
a.>117.6 　b.34.5~117.6 　　　　c.<34.5
跟踪训练
b
A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol-1)
金刚石：4 827 CH3OH：T2 NaCl：a
石墨：4 830 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b
碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c
③C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是　　　　。该组物质可能具有的性质是　　 (填字母)
A.硬度小 B.熔融状态能导电
C.固体能导电 D.熔点较低
跟踪训练
离子键
B
A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol-1)
金刚石：4 827 CH3OH：T2 NaCl：a
石墨：4 830 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b
碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c

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