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武汉市第十一中学 2027 届高一 3 月考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选
结构或性质 用途 项
实 验 室 可 用 和 制 取 A 铵盐与碱共热可生成
B 具有漂白、防腐和抗氧化等作用 可用作食品添加剂
C 金刚砂具有类似金刚石的结构 金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料
合金储氢量大，生成的金属 D
合金可作储氢材料
氢化物热稳定性差
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质混合后反应，产生的气体为纯净物的是
A. 硅和铝的混合物与足量的氢氧化钠溶液 B. 足量的铜与浓硝酸
C. 足量的锌与 硫酸 D. 红热的炭与足量的浓硝酸
3. 下列离子方程式错误的是
A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2
B. 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3 + +H2O= 2 +2Cl-+
C. 等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 1:2 混合：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+
2H2O
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D. 过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2 +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
4. 下列说法正确 是
A. 放热反应中，反应物总能量＜生成物总能量
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定
D. 相同条件下，1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1=E2
5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明 与 反应放热
B. 图②装置可制备并收集
C. 图③装置可制备少量干燥的 气体
D. 图④装置验证氧化性：
6. 下列化学事实不遵循“量变引起质变”哲学思想的是
A. 铜丝分别与等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，实验现象不同
B. 向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色
C. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解
D. 浓盐酸与浓硝酸混合可得到溶解金和铂的“王水”，稀盐酸与稀硝酸混合不可溶解金和铂
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系：
下列叙述错误的是
A. 含原子总数为
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B. 常温常压下，11.2LCO 含质子数小于
C. 反应①中，1molC 完全反应转移电子数为
D. 反应②中，消耗 0.2mol 还原剂时，生成 Si 的电子数为
8. 在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向 100 mL 3 mol·L-1 的硝酸中加入 5.6g 铁
④向 100 mL 3 mol·L-1 的稀盐酸溶液中，逐滴加入 100mL3mol·L-1 的碳酸钠
⑤将足量锌粉投入到 50mL18mol·L-1 的硫酸中
⑥将足量 Ca(ClO)2 投入到 20mL10mol·L-1 盐酸中
⑦将足量铜投入到 50mL12mol·L-1 的硝酸中
A. ②④⑥⑦ B. ③⑤⑥⑦ C. ④⑤⑥ D. ①②③
9. 常温常压下，有四个干燥的烧瓶中分别装入干燥的下列气体：
①氨气；②含一半空气的氨气；③二氧化氮；④体积比 V(NO2):V(O2)=4:1 的混合气体。
做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(假设溶质不扩散)
A. 2∶1∶2∶2 B. 1∶1∶1∶1
C. 5∶5∶5∶4 D. 4∶4∶4∶5
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
Mg 全部
可能生成 Mg(NO3)2 A Mg 投入到某浓度的稀硝酸中 溶解，未出
和 NH4NO3 现气泡
取少量溶液，滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色 试纸不变
B 原溶液中不含
石蕊试纸置于试管口 蓝
C 取少量 Fe(NO3)2 固体溶于蒸馏水，然后滴加少 量稀硫酸，再滴入 KSCN 溶液 溶液变红 Fe(NO3)2 固体已变质
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产生红棕 炭可与浓 HNO3 反应 D 向浓 HNO3 中插入红热的炭
色气体 生成 NO2
A. A B. B C. C D. D
11. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度分别是 1 mol/L 和 0.5 mol/L，取
10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是(设反应中 HNO3 被
还原成 NO)
A. 0.168 L B. 0.112 L C. 0.672 L D. 0.224 L
12. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气体，其中 R 为红棕色。
下列说法正确的是
A. 铜与不同浓度的 T 溶液反应均可生成 Q
B. E 的水溶液能导电，所以 E 是电解质
C. Q 和 E 可用排水法收集
D. E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
13. 利用 Na2O2 和 NO 制备少量 NaNO2 的装置如图所示。下列说法错误的是
A. Na2O2 和 NO 生成 NaNO2 的反应中 Na2O2 作氧化剂
B. 若装置②中盛水，装置①中反应掉 1 molHNO3，理论上最多生成 11.5 g NaNO2
C. 装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④
D. 装置⑥FeSO4 溶液的作用是除去 NO
14. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表 MgO 或 Mg(OH)Cl 中的一种。下列
说法正确的是
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A. a、c 分别是 HCl、
B. d 既可以是 MgO，也可以 Mg(OH)Cl
C. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
D. 已知 为副产物，则通入水蒸气可减少 的产生
15. X 溶液中含有表中所示离子中的 5 种，且其离子个数相等。向 X 溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反
应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是
阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+
阴离子 OH- Cl-
A. X 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子
B 原溶液中一定含有 Mg2+
C. 溶液中不可能含有 和
D. 向原溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。回答下列问题：
（1）下列变化属于吸热反应的是___________ (填字母)。
A. 二氧化碳通过炽热的炭
B. 食物因氧化而腐败发生的反应
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应
D. Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合反应
化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
I．中和反应反应热的实验测定
50mL0.25 mol L-1 硫酸与 50mL0.55 mol L-1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过
程中所放出的热量可计算中和反应反应热。
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（2）①仪器 a 的名称为___________。上图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________。
②实验数据如下表：
起始初温度 T1/℃
终止温 温度差平均值
H2S O4 NaOH 平均值 度 T2/℃ (T2- T1) /℃
1 25.2 25.0 25.1 28.2
2 25.0 25.4 25.2 29.3
___________
3 25.5 25 1 25.3 28 2
参阅资料可知稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 molH2O(l)时，放出热量 57.3 kJ。设实验所用的酸、碱溶液
的密度均为 1 g/mL，反应后溶液的比热容 c=4.18 J g-1 ℃-1，则上述实验的反应热数值___________(填“偏
大”或“偏小”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．反应过程中没有使用仪器 a 上下反复搅动
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度
II．通过计算间接获得反应热
（3）同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在
可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：
①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH= -2983.2 kJ/mol
②
白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，白磷的稳定性比红磷___________(填“强”
或“弱”)。
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17. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金
属材料，高分子材料和复合材料等。回答下列问题：
（1）下列不属于传统硅酸盐产品的是___________ (填序号)。
①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷 ⑤锰钢 ⑥石墨烯
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形
成的，写出该反应的化学方程式___________。
（3）高纯硅是光伏发电技术中重要 基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质
___________。
（4）用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示：
①洗涤石英砂的目的是___________。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。
③在以上流程中，___________(填“能”或“不能”)将盐酸改为 NaOH 溶液，并说明理由___________。
18. 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该
废水中回收 FeSO4 和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
（1）A 的主要成分是___________(填化学式)。试剂 Y 的名称为___________。
（2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O、FeSO4 H2O。其
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溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。
a．加热蒸发，直至蒸干
b．加热温度至略低于 64℃浓缩、冷却至略高于 56℃结晶，热水洗涤，干燥
c．加热浓缩得到 56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
（3）生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4 7H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。高温条件下
FeSO4 发生反应： 。为检验 FeSO4 高温分解的气体产物，将 FeSO4
高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。
装置①能检验出的气体产物是___________，装置③的作用是___________。
（4）某小组用如图装置验证酸性：H2SO3＞H2CO3，溶液均足量。
①从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(试剂不重复，填字母)。
a．品红溶液 b．酸性 KMnO4 溶液 c．饱和 NaHCO3 溶液 d．饱和 NaHSO3 溶液
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试剂 X 为 ___________(填字母，下同)，试剂 Z 为 ___________。
②写出装有试剂 Y 的试剂瓶中的离子方程式为___________。
（5）某小组模拟控制 SO2 匀速通入混酸制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的实验装置如图所示。
①Na2SO3 容易发生变质生成 Na2SO4，检验 Na2SO3 是否变质的试剂为___________。
②C 中温度要控制在 20℃左右的原因可能是___________。
19. 以氨气为原料合成硝酸的工业中有含 NO、NO2 等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境
问题。回答下列问题：
（1）氨气催化吸收处理法
已知 6mol 氨气恰好能将含 NO 和 NO2 共 7mol 的混合气体完全转化为 N2，则混合气体中 NO 和 NO2 的物质
的量之比为___________。
（2）氧气和水吸收处理法
常温常压，将 a mL NO、b mL NO2、x mL O2 混合于同一试管中，将试管倒插入水中，待气体与水充分反
应后，试管内的气体全部消失，则 x 为___________(用含 a、b 的表达式表示)。
（3）NaOH 溶液吸收处理法
用 NaOH 溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为： ；
。
①VL 某 NaOH 溶液，能完全吸收 n mol NO2 和 m mol NO 组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓
度至少为___________mol L-1。
②若所得溶液中 ，则原混合气体中 NO2 和 NO 的物质的量之比 n：m=___________。
（4）综合处理法
某综合处理含 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如下：
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①捕获剂所捕获的气体主要是___________。
②处理含 废水时，发生反应的离子方程式为：___________。
第 10页/共 10页武汉市第十一中学2027届高一3月考
高一化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.
【答案】A
2.
【答案】A
3
【答案】A
4
【答案】B
5.
【答案】C
6.
【答案】B
7.
【答案】C
8.
【答案】B
9.
【答案】C
10.
【答案】A
11.
【答案】A
12.
【答案】D
13
【答案】B
14.
【答案】D
15.
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.
17.
18.
19
20
【答案】（1）5：2（2）
（3）①.②. 3：2
（4）①. CO②.+=N2↑+2H2O
【答案】(1)ACD(2)①.玻璃搅拌器②.保温隔热，防止热量散失③.偏小④.bcd
(3)①.P4(s,白磷)-4P(s,红磷)△H=-29.2kJ/mol②.弱
【答案】(1)①⑤⑥(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H20.
(3)①.②.Si02
(4)①.除去石英砂中的NC杂质②.增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效
率③.不能④.二氧化硅能与aO溶液反应
【答案】(1)①.Fe、Cu②.稀硫酸
(2)c(3)①.SO3②.吸收多余的SO2,防止污染环境
(4)①.c②.a③.5S02+2+2H20=5+2n2++4H+.
(5)①.稀盐酸、BaC12溶液②.浓硝酸受热分解成NO2
【答案】（1)①.Fe、Cu②.稀硫酸
(2)c(3)①.SO3②.吸收多余的SO2,防止污染环境
(4)①.c②.a③.5S02+2+2H20=5+2Mn2++4H+.
(5)①.稀盐酸、BaC2溶液②.浓硝酸受热分解成NO2

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