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广东省惠州市第八中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题
一、单选题
1．下列化学用语表述正确的是
A．HCl的电子式：
B．基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d94s2
C．BF3的空间构型：三角锥形
D．激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式：
2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质几乎相同
B．位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
3．剧毒的光气可用氨解毒： 下列说法错误的是
A．NH的结构为正四面体形
B．NH3间能形成氢键，其熔沸点比 PH3高
C．CO(NH2)2易溶于水
D．COCl2的熔、沸点高于
4．下列关于物质性质的说法，不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
B．丙氨酸 分子是手性分子
C．I2晶体升华时破坏了分子内共价键
D．酸性：
5．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
6．下列说法正确的是
A．NH3中N—H 间的键角比 CH4中C—H 间的键角大
B．元素 Ga 的核外电子排布式为，位于元素周期表中 p 区
C．XY2分子为V形，则 X 原子一定为sp2 杂化
D．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
7．下列关于该结构的说法不正确的是
A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O—H键的极性强于C—H键的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化
8．下列说法中，正确的是
A．SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B．分子晶体一定存在共价键
C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
9．已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是
A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构
10．化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法不正确的是
A．描述的是碳氧双键中π键的形成过程
B．分子中σ键和π键个数比为
C．分子中所有原子不可能共平面
D．分子中碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道形成σ键
11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是
A．NF3和BrO的空间结构均为三角锥形
B．PH3和 PCl3均为非极性分子
C．AsH3和 H2Se的VSEPR 模型均为四面体形
D．SO2和H2O均为V形结构
12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 578 1817 2745 11575
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
13．已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的电负性：X>Y D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X14．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，反应的离子方程式为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗 1molAl， 反应转移的电子数为3NA
B．1molNO中N的价层电子对数为4NA
C．标准状况下，11.2LN2中含π键数目为NA
D．2mol液态水中含有的氢键数目少于4NA
15．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是
选项 性质 解释
A 基态 15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，是错误的 此写法违背了泡利原理
B 晶体具有各向异性 缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl溶液中变成完美的立方体块
C 一氟乙酸的酸性强于一溴乙酸 F的电负性比 Br的大，羧基中的-OH 的极性变小
D CH4、NH3、H2O 分子内键角依次减小 三者中心原子采取的杂化方式相同，当中心原子孤电子对越多，键角越小
A．A B．B C．C D．D
16．已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．图中粒子A代表
B．每个晶胞中有4个
C．每个晶胞中所含的和数目比为1：2
D．晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4
二、解答题
17．三卤化氮(NX3)如 等有广泛的用途。 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题：
(1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为 基态锑原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)液晶在放电过程中会产生NO和NO，键角： (填“<”或“=”或“>”)。
(4)已知热稳定性NF3高于 NCl3，解释其原因是 常温常压下 NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，价层电子对互斥模型为 ，NF3的分子空间结构为 。
18．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：
(1)A原子形成两种晶体碳化硅与金刚石，但碳化硅熔点低于金刚石的原因是 。
(2)D、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大至小为 (填离子符号)。
(3)A、B、C三种元素形成的简单氢化物，沸点由高至低为 (填化学式)。
(4)A常形成一些有机物，其中 (对羟基苯甲醛，熔点： 的熔点比 (邻羟基苯甲醛，熔点-7℃)的熔点高，原因是： 。
(5)元素周期表分成5个区，其中G和H处于 区，G元素价电子排布式为 。
(6)气态G2+再失去一个电子比气态H2+再失去一个电子难，其原因是 。
19．铈(Ce)和锗(Ge)是常见的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
I．铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含( 等)为原料制备 的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有 (填序号)。

(2)中非金属元素的电负性从小到大依次为 。
(3)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 和 。写出“氧化焙烧”时 发生的化学方程式： 。
Ⅱ．
(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 。
GeCl GeBr GeI
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约 400
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。
(6)如图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为 ；C为。则D原子的坐标参数为 。
20．三氯化铬常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为 ，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用 和 (沸点为 在高温下制备 部分装置如图所示(夹持装置略)：
已知： 与 的化学性质相似。 [光气 的沸点为 回答下列问题：
(1)A装置采用 (填“冷水”或“热水”)浴，X气体为 (填下列选项序号)。
①氢气 ②氧气 ③氮气
(2)C装置中收集的产品混有的杂质可能是 (填化学式)。
(3)中C的轨道杂化方式为 。
(4)基态铬原子的价层电子排布轨道图为 。
(5)探究 的性质如下： 和 在一定条件下能生成M、LiCl、 和还原性气体单质。M的晶胞结构如图a，该反应的化学方程式为 。
(6)TeO 的晶胞结构类似上述M结构，其晶胞参数如图b所示：
已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm ((列出计算式)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C C D B A B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C B D D
17．(1) 3 相同
(2)F>N>O
(3)>
(4) Cl的半径大于F，F与N形成的化学键更短，键能大，更稳定； 四面体形 三角锥形
18．(1)两种晶体都是共价晶体，原子半径：C＜Si，键长：C-C键＜Si-C键，键能C-C键>Si-C键
(2)S2->F->Na+
(3)H2O>NH3>CH4
(4)形成分子内氢键，使沸点降低， 能形成分子间氢键，使沸点升高
(5) d 3d54s2
(6)Mn2+的价电子为3d5，Fe2+的价电子为3d6，3d5为半满结构，更稳定，失电子更困难
19．(1)ad
(2)
(3)
(4)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者组成和结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高
(5) sp3 共价键
(6)
20．(1) 热水 ③
(2)
(3)sp2
(4)
(5)
(6)

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