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安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
一、单选题
1．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是
A．战斗机的隐形涂层含石墨烯，石墨烯、石墨互为同素异形体
B．中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于新型无机非金属材料
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．天问一号探测器使用新型增强铝基复合材料，具有硬度大、熔点低的特点
2．根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是
A．AB2 B．C2D C．EF D．XY3Z
A．A B．B C．C D．D
3．下列表示不正确的是
A．的电子式：
B．的价层电子对互斥模型：
C．名称：1，3，4-三甲苯
D．的键的模型：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含键的晶体中氧原子数目为
B．常温下，的溶液中数目为
C．立方氮化硼晶体所含原子数目为
D．标准状况下，的分子数目为
5．下列说法正确的是
A．鉴别甲苯和苯可以用酸性高锰酸钾溶液，也可以用溴水
B．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，可以先加入足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．溴苯中混有溴，可以通过加入萃取，再分液除去
D．溴乙烷可以通过乙烯与溴化氢加成得到，也可以通过乙烷与溴发生取代反应制备
6．下列说法正确的是
A．2-甲基丁烷与异丁烷互为同分异构体
B．的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．化合物是苯的同系物
D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
7．下列实验装置和实验操作均正确的是
A B C D
验证双液原电池的工作原理 比较C与的非金属性强弱 用电石制备乙炔并验证乙炔的性质 探究铜与浓硫酸的反应
A．A B．B C．C D．D
8．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，现有结构简式如图所示的烃，下列说法中正确的是
A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B．1mol该烃发生加成反应，最多消耗7molH2
C．该烃的一氯代物共有8种
D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
9．已知，A物质在该条件下发生的反应为：，下列关于A物质的说法正确的是
A．物质A的结构简式为
B．物质A与发生加成反应，最多可以得到2种加成产物
C．若3分子物质A在该条件下发生反应，则产物的结构简式可能为
D．物质A所有原子一定共平面
10．下列有关微粒作用力的说法中正确的是
A．共价键都具有方向性，所以共价键存在一定的键角
B．极性分子内一定含有极性键，可能含有非极性键
C．晶体中的分子间作用力比强，所以更稳定
D．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键、范德华力、金属键
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是
A．第一电离能：YC．键能： D．中存在键、氢键和配位键
12．已知：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的
A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同
B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3 < H2O
D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023
13．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如下。
下列说法错误的是
A．该冠醚的分子式为
B．该冠醚的一氯代物有5种
C．该冠醚可与任意碱金属离子结合形成超分子
D．该冠醚可增大在液态烯烃中的溶解度
14．硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．Zn位于元素周期表的ds区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．A点原子坐标为，则B点原子坐标为
D．该体密度为
二、解答题
15．I．烯烃在有机合成中有重要的应用，以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)：
(1)与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是___________。
A．结构式： B．不存在同分异构体
C．二氯甲烷为正四面体结构 D．常温常压下为液体
(2)反应②的反应类型为 反应。
A．加成 B．取代 C．复分解
(3)写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式 。属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5)实验室常用下图所示装置完成反应⑤。根据锥形瓶中的溶液产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断是否正确 (填“是”或“否”)，理由是： 。
Ⅱ.烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
。
某烃Q通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各产物。
(6)Q的分子式是 ；写出Q的一种可能结构： 。
16．依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(1)已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为 。氨基氰为原料可制得类石墨相氮化碳，氨基氰分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。
(2)“”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。
A． B． C． D．
Ⅱ.一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
(3)四种元素电负性由小到大的顺序为 ，中键角 M中键角(填“>”、“<”或“=”)。
(4)与N为同一主族元素，有机酸的沸点比高的原因是 。
(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。
A． B．
C． D．
17．镍及其化合物在工业生产中有重要的用途，(二氯六氨合镍)是一种重要的配合物，实验室以为原料制备的装置如下：
将于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
已知：①均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色水溶液均显碱性。
②在热水中分解。
请回答：
(1)仪器a的名称为 ，装置c需置于冰水浴中的原因是 。
(2)可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因 。
(3)将装置c中的沉淀过滤，依次用 ， 洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体。
(4)实验室常用镍试剂检验，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：
①基态镍离子(Ni2+)的核外最外层电子排布式是 ；
②该沉淀中不存在的作用力类型为 (填选项字母)；
A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．键 E．键
③该沉淀中的配位数为 。
(5)为测定样品中氯的含量，称量产品于锥形瓶中，用水溶解，加入稀硝酸至溶液呈弱酸性，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作次，平均消耗的体积为。计算该样品中氯的百分含量为 (保留三位有效数字)。
18．开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级。用锆石(含少量和)制备纳米级的流程设计如图：
回答下列问题：
(1)在空气中焙烧可以得到纳米，反应使用的主要陶瓷仪器是 。
(2)锆石杂质中含铜、铁等元素，与的第二电离能分别为，则 (填“>”或“<”)，原因是 (从原子结构角度解释)。
(3)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式 。
(4)“酸浸”时，得到的溶质主要是，而不是预想中的，说明很容易水解，则水解产生的化学方程式是 ，滤渣2的主要成分是 。
(5)的晶胞结构如图所示。
①其中B表示 (填或)；
②假设的密度为，摩尔质量为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中和O原子的最短距离为 (列出算式即可)；
③将该晶体沿体对角线的方向投影如图所示，请将涂黑 。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．D
7．B
8．D
9．C
10．B
11．A
12．C
13．C
14．C
15．(1)C
(2)A
(3)
(4)
(5) 否 溴化银沉淀挥可能是挥发的溴蒸气生成的，不一定是溴化氢生成的
(6) C8H12 任写一种
16．(1)
(2)A
(3) >
(4)与均属于分子晶体，含两个羟基，形成的分子间氢键数目多，沸点高
(5)BD
17．(1) 恒压滴液漏斗 二氯六氨合镍在热水中易分解，氨水易分解
(2)加入使溶液中增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液的减小
(3) 氨水 乙醇
(4) C 4
(5)24.9%
18．(1)坩埚
(2) > 失去的是的电子，为全充满的稳定结构，失去的是的电子，失去电子相对较易
(3)或
(4) 氢氧化铁、氢氧化铝
(5)

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