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岭南师范学院附属中学2024-2025学年高二下学期核心素养调研 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D．将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2．下列叙述不正确的是
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH>0
D．电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能
3．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、
B．含较多Al3+的溶液：S2-、Na+、、Cl-
C．在=106mol/L的溶液中：、K+、Cl-、
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、
4．解释下列事实所用的方程式不合理的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O
5．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用铁盐净水 水解得到胶体
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 在钢铁设施上安装镁合金 镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
6．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A．内，
B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D．再次达到平衡时，平衡常数K减小
7．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中有6个基元反应
C．该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1
D．决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为
B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
C．在1L的溶液中，阴离子总数等于
D．标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为
9．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是
A．两种溶液中：盐酸<醋酸
B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大
C．两溶液浓度：
D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需盐酸的体积小
10．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A．由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B．由图乙可知反应(无催化剂条件)的
C．图丙时刻改变的条件可能是压强 D．图丁A点处(浓度商)(平衡常数)
11．将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．
下列说法不正确的是
A．甲中铜丝附近溶液颜色变红
B．甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色
C．乙中铁发生吸氧腐蚀
D．乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化
12．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．b点溶液中：
B．c点溶液中：
C．水的电离程度：
D．用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂
13．NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是
A．两次“酸溶”都应选稀硫酸 B．滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有S
C．反应I说明FeS比CuS更难溶 D．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用
14．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 实验及现象 结论
A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变 增大Cl-浓度,平衡不移动
C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2>Fe3+
D AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12) Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小
A．A B．B C．C D．D
15．以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是
A．“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应
B．“全氢电池”的双极膜中产生的向左移动
C．阳极区发生的电极反应为
D．理论上，双极膜中2mol 解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)
16．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是
A．的电离常数的数量级为
B．时，
C．水的电离程度：
D．A点时，
二、填空题
17．I.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为 ，此反应的平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应的ΔH (填“>”、“＜”或“=”)0。
(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图所示。
根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
II.
(4)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题
化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8
①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。
②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因： 。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()= mol/L。
③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 。
三、解答题
18．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应。请回答下列问题：
(1)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下。
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有 。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。
③在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是： 。
(2)探究外界条件对反应速率的影响。
实验编号 所加试剂及用量/ 条件 溶液颜色褪至无色需时间
的溶液 的溶液 的稀硫酸 水 温度
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20
2 6.0 2.0 3.0 20
3 2.0 3.0 9.0 30
①草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为 。
②完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。
③对比实验2、3可探究 对反应速率的影响。
(3)用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：
抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。
①如何判断滴定终点： 。
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填标号)。
A． 　　B． 　　C． 　　D．
③调节液面后位置如图所示，则此时的读数为 。
若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为 。
④下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是 (填标号)。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
19．金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图：
已知：I．25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：
难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnF2 MgF2
溶度积(Ksp) 2.8×10-69 1.0×10-33 5.6×10-12 2.0×10-13 5.3×10-3 5.2×10-11
Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)MnF2中Mn的化合价为 。
(2)“酸浸”前需将原料粉碎，目的是 ，“酸浸”时，充入的作 (氧化/还原)剂。
(3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(4)“调pH”的作用是 。若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。
(5)写出“沉锰”的离子方程式 。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是 。
20．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知部分化学键的键能如下：
化学键 H—H N—N N—H
键能() 436 193 945 391
(1)则合成氨的热化学反应方程式为 ；合成氨反应 0(填“>”、“＜”或“=”)，合成氨反应在 温(填“高”或“低”)有利于自发。
(2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．体系的压强不再改变　　　　　　B．气体的密度不再改变
C．与的物质的量比不变　　D．
E．混合气体平均摩尔质量不变
(3)在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。
①该反应历程中决速步的化学方程式为 。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是 。
(4)甲醇()和在下列装置中反应可以形成原电池，其结构示意图如下：
电池总反应为，则a加入的是 ，电极d的电极反应式为 。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的 (填“正极”或“负极”)，A口获得的物质是 。
②放电的电极反应式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B B C C B B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B C B B D
17．(1) A+2B 2C
(2)<
(3)升高温度
(4) 1×10-12 酸性 < ＋H2O NH3·H2O(g)＋H+ mol/L ①>③>②
18．(1) 电子天平(或分析天平)、250 mL容量瓶、量筒 酸式 反应生成的Mn2+对反应有催化作用
(2) 9.0 6.0 温度
(3) 滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，说明已达滴定终点 D 0.70 0.0024 AC
19．(1)+2
(2) 增大接触面积，提高反应速率 还原
(3) SiO2
(4) 除去铁铝元素 8.0
(5)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净(合理即可)
20．(1) < 低
(2)ACE
(3) 与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率
(4) 甲醇
(5) 负 氢气

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