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化学答案
B 2、A 3、D 4、D 5、B
A 7、D 8、A 9、A 10、D
B 12、C 13、A 14、C 15、D
16、（共13分，按标注给分）
（1）同一物质（1分） 同系物（1分） 同位素（1分） 同素异形体（1分）
C6H14（1分） C99H200（1分） （2）C（1分）
（3）③④①②（2分） （4） 8（2分）
（6）(CH3)3C-C(CH3)3+Cl2 (CH3)3C-C(CH3)2CH2Cl+HCl（2分）
17、（共14分，第一问每空1分，其余每空2分）
(1) -1, （1分） 增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（1分）
(2)略 （3）还原剂 Fe2(SO4)3、H2SO4
(4)冷却结晶
(5) 铁粉(或Fe) FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+
18、【答案】（共14分，每空2分）
（1）
（2） 硫元素被氧化成更高价态的或
（3）蓝色刚好完全褪去（1分） 偏小
（4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出
19、【答案】（共14分，每空2分）
(1)
(2)短进长出(如下图)
(3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟
(4)加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)
(5)
(6)(或分步)
(7)略2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟，分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24
Cl 35.5 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
B．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐
D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂
3．下列关于烷烃性质的叙述正确的是（ ）
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B．甲烷分子具有正四面体结构，二氯甲烷有两种同分异构体
C．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放
C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
D．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为
B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为
C．0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为
D．常温下，11.2L的分子总数为
6．如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D．常温下，铁与浓e和浓均不反应
7．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是（ ）
装置
实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验
8．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是
B．除去的主要反应：
C．加稀盐酸是为了除去过量的和
D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀
9．用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)能够制取相应气体的是(　　)
选项 A B C D
X中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂 Cu MnO2 Cu CaO
气体 NO Cl2 SO2 NH3
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
序号 实验操作 现象 解释或结论
① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
A.①② B．③④ C．②③④ D．②④
11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铜溶液中通入硫化氢：
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
12．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是( )
A． B．
C． D．
13．下列关于烃的说法不正确的是
A．分子式为C6H14的同分异构体有6种 B．的二氯代物只有一种结构
C．相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D．丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上
14．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氧化炉中发生的化学反应是
B．物质X是
C．上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol
D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO
15．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化
B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放
C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的
D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）从“同位素”、“同一物质”、“同素异形体”、“同系物”、“同分异构体”中选词填空（每空1分）
氯仿和三氯甲烷为 ，丙烷和丁烷为 ，
氕、氘、氚为 ，足球烯和碳纳米管为 。
写出下列各烷烃的分子式（每空1分）。
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：___________。
②烷烃B的分子中含有200个氢原子：____________。
（2）下列关于烷烃的叙述中正确的是______________。
A．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B．在光照条件下，能使溴水褪色
C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_____________。(填入编号)
① CH3(CH2)3CH3 ②(CH3)4C ③CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH3 ④(CH3)2CHCH2CH2CH3
（4）1mol丙烷与氯气光照下发生取代反应最多消耗氯气______mol。
（5）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式。(注意有机物要写结构简式)____________。
17.（14分）利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：
(1)FeS2 中硫元素的化合价为 价,沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)接触室中发生的主要反应的化学方程式是 。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做 剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液I中所含溶质有FeSO4还含有 。
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤干燥。
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或 ；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+_______+_______=Fe2+++_______
18．（14分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。
Ⅰ．S的产生与去除
（1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。
（2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。
②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。
Ⅱ．烟气中的测定与利用
（3）含量的测定
如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。
①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。
②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。
③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（4）的脱除
用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。
19．（14分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
(1)写出实验室制取的化学方程式 。
(2)请将图1方框中收集的装置补充完整 。
(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。
(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
(6)写出吸收塔中合成的化学方程式： 。
(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用碱溶液吸收法。请写出足量氢氧化钠溶液吸收的化学方程式： 。

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