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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2024-2025学年高三下期04月二模测试（一）
化学试题
一、单选题(共14题，每题3分，共42分)
1．科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是
A．智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅
C．火箭隔热层所用材料属于共价晶体
B．纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性
D．航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀
2．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的基本操作正确的是
A．取单质钠时，多余的钠块应放回原试剂瓶中
B．配制溶液时，用漏斗将烧杯内溶液转移至容量瓶中
C．测溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸中央
D．滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上，眼睛视线与凹液面最低处相平
3．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
4．乙醛与氢氰酸HCN，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是
A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B．易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C．2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶（聚丙烯腈纤维）
D．与加成的反应速率：
5．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C．将溶液滴入溶液中：
D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
6．短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
A．中和的原子个数比为
B．简单氢化物的沸点：
C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体
D．链状中杂化的原子个数为
7．利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是
A．在装置D中制取
B．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快
C．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成
D．装置D中热水浴温度越高越好
8．下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是
选项 实验目的 实验装置 实验操作
A 明矾大晶体的制备 把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液快速冷却
B 氢氧化铁胶体的制备 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液
C 乙酸乙酯的制备 将产生的蒸气通入饱和溶液中，经分液得到乙酸乙酯
D 氢氧化亚铁的制备 待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹
A．A B．B C．C D．D
9．已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是
分子式 HCl
4.87 7.24(一级) 8.9 9.4
A．在冰醋酸中的电离方程式：
B．在冰醋酸中酸性：
C．结合的能力：
D．相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的
10．（2025·河北石家庄·一模）在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂与形成
B．H*转化为会降低BHMF的产率
C．生成BHMF的电极反应式为
D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H*
11．科研工作者合成了低温超导化合物，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
A．去插层过程实质是将中元素转化为去除
B．的化学式为
C．中原子填充了原子构成的正八面体空隙
D．中与原子最临近的原子有8个
12．常温下，向1 L 0.05 mol/L 溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是
A．a点溶液pH约为10
B．水的电离程度：b>d
C．c点溶液中，
D．若将换成，其他不变，当通入0.05 mol 时，溶液中的浓度大小有：
13．一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．与导电碳布相连的一极为电源的负极
B．理论上每将处理为，阳极区溶液减少
C．反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的均减小
D．若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降
14．某密闭容器中发生反应，维持总压为，当投料比时的平衡转化率与的关系、时的平衡转化率与投料比的关系分别如下图所示，下列说法错误的是
A．金刚石中，一个键连接6个六元环
B．上图中，当不再变化，能说明该反应达到平衡状态
C．时，该反应的平衡常数
D．点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大
二、填空题(共四大题，58分)
15．（14分）羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。
回答问题：
(1)装置图中，安装不当的是 (填仪器标号)
(2)使用冷凝管的目的是 ，冷凝水进水口为 (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收 (填化学式)。
(3)实验中使用水浴加热，其优点为 、 。
(4)投料时应使用新制粉末，以降低杂质 (填化学式)对实验的影响。
(5)完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有 、 (填标号)。
a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离
(6)实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是 。
16．（15分）对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为和]进行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。
已知：室温下，；；。
(1)气态化合物a的化学式为 。
(2)“沉淀1”时，室温下将“浸液1”的调至9.5，得到沉淀，此时浸液中的浓度为 。
(3)草酸镁晶体在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
(4)“浸出2”中加入溶液的目的为 。
(5)“浸出3”后，铅元素以的形式存在，该过程中涉及铅元素的反应的离子方程式为 ；“浸渣3”的主要成分为 (填化学式)。
(6)将“沉淀1”中所得的焙烧，可制得锰的某种氧化物，其立方晶胞结构如图中A所示(和O原子省略)，晶胞棱长为。A可看作是i、ii两种基本单元交替排列而成。
①该氧化物的化学式为 。
②设该氧化物最简式的式量为，则晶体密度为 (列出计算式)。
17．（15分）一种抗病毒花物的合成路线如下：
已知：Ⅰ．和为邻对位定位基；和苯酚的化学性质相似；Et-为乙基。
Ⅱ．① ②
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为 ；A中最多有 个原子共面；反应另一产物的名称为 。
(2)已知苯，第一步反应所需无机试剂为 ，的反应类型为 。
(3)中反应①的方程式为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)符合下列条件的F的同分异构体有 种。
①遇溶液显色②在酸性条件下水解生成羧酸且羧基直接与苯环相连③苯环有三个取代基。
18．（14分）二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下：
I．　
II.　
回答下列问题：
(1)的焓变
反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。
表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是 (填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是 。
(3)图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为 ；655℃时，反应I的平衡常数 ；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）
2024-2025学年高三下期04月二模测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B B D A C D A
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
15．(1)a（2分）
(2)使水冷凝回流（2分） ②（1分） （1分）
(3)控温容易（1分） 受热均匀（2分）（答无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁也给分）
(4)（2分）
(5)b（1分） d（1分）
(6)在将浆液滴入稀的整个加料过程中，局部和本体的和都相对过量，限制了向含有更多组成的物质的沉淀转化（2分）
16．(1)（1分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)将和转化为能与酸反应的和，便于后续和的分离、回收处理（2分）
(5)（2分） （2分）
(6)（2分） （2分）
17．(1)酯基（1分） 13（2分） 间氯苯胺或3－氯苯胺（2分）
(2)浓硝酸、浓硫酸（2分） 还原反应（2分）
(3)+2NaOH+CH3CH2OH+H2O（2分）
(4)（2分）；
(5)20（2分）
18．(1)（2分） 增大（2分）
(2)d（2分） 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主（2分）
(3)（2分） 1.2（2分） 减小（2分）

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