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必修2第2章第2节化学反应与能量转化
第3课时 练习题
【基础题组】
1．对下列化学反应，可设计为原电池的是(　　)
A．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2．（2007·全国·高考真题）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
3．如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是(　　)
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应式为2H2＋O2===2H2O
C．b极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
4．下列装置能构成原电池的是(　　)
5．(2023·山东临沂高一期中)如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是(　　)
A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液
6．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：No.28　时间：2022.06.20实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③金属导线中电子流动方向为Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
卡片上的描述合理的是(　　)
A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④
7．选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。
回答下列问题：
(1)负极材料：__________；正极材料：________；电解质溶液：________________。
(2)写出电极反应式
正极：___________________________________；负极：_________________________________。
(3)原电池中电子从________极流出，电解质溶液中阴离子流向________(填“正”或“负”)极，若导线上转移1 mol e－，则生成银________ g。
【创新题组】
8~13题有一个或两个选项符合题目要求。
8．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是(　　)
A B C D
电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag
电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3
9．某化学兴趣小组为研究原电池工作原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(　　)
A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，则电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，则铜离子在锌片上发生还原反应
10．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A．铜片上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B．外电路中电子由锌片经导线流向铜片
C．电池工作时电能直接转化为化学能
D．锌片为电池的负极
11．（2013·全国·高考真题）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12．（2024·江苏·高考真题）碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，发生氧化反应
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成，转移电子数为
13.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答下列问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向__________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_________________________________________。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为__________，电子沿导线向________(填“a”或“b”)移动。
(3)①FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2)。请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为__________，正极的电极材料为______，电解质溶液为________，负极的电极反应式为____________________________________________________。
②一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是__________(填字母)。
A．电路中通过的电子为 mol
B．正极质量增加 g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl－向负极移动
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D D C B B B
题号 8 9 10 11 12
答案 D C BD B C
7答案　(1)铜　银(或碳棒)　AgNO3溶液　
(2)2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋　
(3)铜(或负)　负　108
13答案　(1)a　2H＋＋2e－===H2↑
(2)Fe　b　(3)①Cu　Pt或石墨棒等比Cu不活泼的金属或惰性电极　FeCl3溶液　Cu－2e－===Cu2＋　②AD

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